最新人教版九年級化學(xué)下冊九單元溶液單元復(fù)習(xí)精品課課件32

1、年份年份題型題型分值分值難易難易度度2014年年選擇、填空選擇、填空4中等中等2015年年 選擇、填空、計算選擇、填空、計算10中等中等2016年年選擇、計算選擇、計算6中等中等考點呈現(xiàn)考點呈現(xiàn)對應(yīng)題目對應(yīng)題目考點考點1：溶液的概念及溶解現(xiàn)象：溶液的概念及溶解現(xiàn)象考點考點2：飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液和不飽和溶液考點考點3：溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶：溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶現(xiàn)象現(xiàn)象考點考點4：有關(guān)溶液的計算：有關(guān)溶液的計算考點考點5：實驗：實驗配制一定溶質(zhì)質(zhì)量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分?jǐn)?shù)的溶液第第1題題第第2題題第第3題題下節(jié)課下節(jié)課考點考點1 1：溶液的概念及溶解現(xiàn)象：溶液的概念及溶解

2、現(xiàn)象考點考點2 2：飽和溶液和不飽和溶液：飽和溶液和不飽和溶液第第1題（題（2013年廣東）年廣東）1溶液的概念：溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。穩(wěn)定的混合物。 2溶液的特征：溶液的特征： 均一性均一性 ； 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 3溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由 溶質(zhì)溶質(zhì) 和和 溶劑溶劑 兩部分組成。兩部分組成。m溶液溶液 = m溶質(zhì)溶質(zhì) + m溶劑溶劑 ，但體積不能直接相加。，但體積不能直接相加。4洗滌劑能將餐具上的油污洗凈，是因為洗滌劑具有洗滌劑能將餐具上的油污洗凈，是因為洗滌劑具有乳化乳化功能，功能，該過程不是溶

3、解過程該過程不是溶解過程.5有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度會明顯升高，如有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度會明顯升高，如 naoh ；有些物有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度會明顯降低，如質(zhì)溶于水后溶液溫度會明顯降低，如 nh4no3 ；有些物質(zhì)溶于有些物質(zhì)溶于水后溶液溫度無明顯變化，如水后溶液溫度無明顯變化，如 nacl 。2、完成：、完成： 例例1一、一、1、考點、考點1對應(yīng)的對應(yīng)的“知識梳理知識梳理”15（6）根據(jù)一定溫度下、一定量的溶劑里是否可）根據(jù)一定溫度下、一定量的溶劑里是否可以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，可以將溶液分為以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，可以將溶液分為 飽和飽和 溶液和溶液和 不飽和不飽和 溶液；而根據(jù)溶液中所含溶液；

4、而根據(jù)溶液中所含溶質(zhì)的多少，可以將溶液粗略分為溶質(zhì)的多少，可以將溶液粗略分為 濃濃 溶液溶液和和 稀稀 溶液。飽和溶液溶液。飽和溶液 不一定不一定 （填（填“一一定定”或或“不一定不一定”，下同）是濃溶液，不飽和，下同）是濃溶液，不飽和溶液溶液 不一定不一定是稀溶液。是稀溶液。（7）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑改變溫度改變溫度增加溶劑增加溶劑改變溫度改變溫度二、二、1、考點、考點2對應(yīng)的對應(yīng)的“知識梳理知識梳理”6-72、完成：、完成： 例例2第第2題題一、考點一、考點3對應(yīng)的對應(yīng)的“知識梳理知識梳理”812考點考點3 3：溶解

5、度、溶解度曲線及結(jié)晶現(xiàn)象：溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶現(xiàn)象二、請你回答二、請你回答 1.固體溶解度的四要素：一定固體溶解度的四要素：一定 下；下； g溶劑；溶劑； 達(dá)到達(dá)到 狀態(tài)；狀態(tài)； 質(zhì)量。質(zhì)量。 2.固體溶解度的影響因素（外界）固體溶解度的影響因素（外界） 。 3.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，如 ； 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如 ； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，如 。 4.如右圖，可以獲得哪些信息？如右圖，可以獲得哪些信息？ 5.結(jié)晶的方法有結(jié)晶

6、的方法有 和和 。 6.影響氣體溶解度的外部因素是影響氣體溶解度的外部因素是 和和 ；氣體的溶解度隨；氣體的溶解度隨 的升高而減小，隨的升高而減小，隨 的增大而增大。的增大而增大。 溫度溫度100飽和飽和溶質(zhì)溶質(zhì)溫度溫度kno3naclca(oh)2蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 溫度溫度壓強壓強溫度溫度壓強壓強三、請看例三、請看例3考點考點3 3：溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶現(xiàn)象：溶解度、溶解度曲線及結(jié)晶現(xiàn)象小結(jié)：小結(jié)：1、提純、提純結(jié)晶方法，關(guān)鍵看所提結(jié)晶方法，關(guān)鍵看所提純物質(zhì)的純物質(zhì)的溶解度曲線溶解度曲線的變化趨勢。（隨溫度的變化趨勢。（隨溫度升高升高增

7、大明顯增大明顯的，就的，就冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液；受溫；受溫度度影響小影響小的，就的，就蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶） 2、飽和溶液改變溫度后，溶質(zhì)的變化要看、飽和溶液改變溫度后，溶質(zhì)的變化要看溶解度溶解度的變化。的變化。 “跟跌不跟漲跟跌不跟漲”（溶解度（溶解度增大增大的，溶質(zhì)不變，的，溶質(zhì)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也也不變不變；溶解度；溶解度減小減小的，析出晶體，的，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)跟著跟著減小減小)溫度/020406080100溶解度/gnacl35.736.036.637.338.439.8kno313.331.6 63.9110169246（1）40時，nacl的溶解

8、度是 。（2）20時，稱取31.6g kno3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g kno3固體時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來的操作是 。（3）當(dāng)kno3中混有少量nacl時，提純kno3所采用的方法是 。（4）將等質(zhì)量kno3的飽和溶液和nacl的飽和溶液從60降溫到20，對所得溶液的敘述正確的是（填序號） 。 a.都是飽和溶液 b.溶劑質(zhì)量：kno3nacl c.溶液質(zhì)量：kno3nacl1、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題t1 t2 溫度/溶解度/g30abc2、右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1) t1時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是 g。(2) 將t1時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶