安徽省合肥一中高二化學(xué)下學(xué)期期中考試?yán)硇氯私贪鏁?huì)員獨(dú)享

1、合肥一中2010-2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理）試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 fe 56 cu 64第卷 選擇題（共48分）一、選擇題 （每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)正確答案。）1下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是a純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰b冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇c單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫d綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣2下列說(shuō)法中正確的是 a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)c自發(fā)反應(yīng)在任何條

2、件下都能實(shí)現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變3100 ml 6 mol·l-1h2so4跟0.8 mol鋅片反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 a硝酸鈉固體b硝酸鈉溶液 c6 mol·l-1硫酸氫鉀溶液d醋酸鈉固體4為了使na2co3溶液中c（na+）/c(co32-)的比值變小，可適量加入 akoh溶液 b. 鹽酸 c. naoh 固體 d. naoh溶液5下列各組微粒在指定條件下一定能大量共存的是a在ph=1的無(wú)色透明溶液中：nh4+、na+、alo2、no3b同一個(gè)集氣瓶中：n2、no、no2、

3、o2c加入al能放出h2的溶液中：cl、no3、ba2+、na+d常溫下由水電離產(chǎn)生的c(h+)、c(oh)滿足c(h+)·c(oh)=1018的溶液中：cl、no3、ba2+、na+6下列所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是a水的離子積：25時(shí)，等體積且ph都等于3的alcl3溶液和鹽酸b沸點(diǎn)：nh3與ph3cph值：分別用干燥的和潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)同一試樣d微粒數(shù)：含1molfecl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠粒的數(shù)目與32克氧氣所含有的分子數(shù)7下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a2alcl3(熔融)2al 3cl2b電解cucl2溶液：2cu2+ 2h2

4、o 2cu 4h+ o2 c硫酸氫銨溶液與足量燒堿稀溶液共熱：nh4+h+2oh-nh3 2h2odcu和agno3溶液反應(yīng)：cuag+cu2+ag8 下面能夠構(gòu)成原電池及電極反應(yīng)式正確的是afe、cu、濃硝酸溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：fe2e-fe2+bal、cu、稀硫酸，負(fù)極反應(yīng)式為：cu2e-cu2+cal、mg、naoh溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：al4oh-3e-alo2-2h2odzn、cu、乙醇，負(fù)極反應(yīng)式為：zn2e-zn2+9化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是a電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2cl2ecl2b明礬凈水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為： a

5、l3+3h2oal(oh)3 3h+c氫硫酸的電離方程式為：h2s 2h+s2d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：fe2efe2+10.已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式hxhyh2co3電離平衡常數(shù)7.810-93.710-15k1=4.310-7k2=5.610-11下列推斷正確的是 a這兩種弱酸的酸性hxhy b相同條件下溶液的堿性naxna2co3naynahco3c. 結(jié)合h的能力：co32yxhco3 dhx和hy酸性相同，都比h2co3弱11在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a(g)+2b(g) 2c(g)；h0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是ap1p2，縱

6、坐標(biāo)指a的質(zhì)量分?jǐn)?shù) bp1 p2，縱坐標(biāo)指c的質(zhì)量分?jǐn)?shù) cp1 p2，縱坐標(biāo)指a的轉(zhuǎn)化率 dp1 p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是 實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)a已知h+(aq)+oh-(aq) h2o(l)h57.3 kj·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合h2so4(aq)+ba(oh)2(aq) baso4(s)+ 2h2o(l) h114.6 kj·mol-1正確b醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合ch3cooh(aq)+naoh(aq)nacl(aq)+h2o(l) h57.3kj·mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“a

7、q”，而不是“l(fā)”。c160 g so3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成h2so4，放出熱量260.6 kjso3(g)+h2o(l)h2so4(aq) h130.3 kj·mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為h260.6 kj·mol-1d已知25、101 kpa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kjc（s）+o2（g）co2（g） h393.51 kj·mol-1不正確；同素異形體要注名稱(chēng)：c（石墨） 13用銅片、銀片、cuso4溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂kno3的u形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如右圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電

8、子由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：ag+e-ag鹽橋中k+移向cuso4溶液將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同a b c d14常溫下，用 0.1000 mol·l-1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l-1某一元弱酸ha溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是a. 點(diǎn)所示溶液中：c(a)c(oh) c(ha) c(h)b. 點(diǎn)所示溶液中：c(na) = c(ha) c(a)c. 點(diǎn)所示溶液中：c(na) > c(a)> c(oh) > c(h)d. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(ha) > c(a) > c(

9、h) > c(oh)> c(na)15.在一密閉容器中，反應(yīng)（）（）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了ab16某溫度下，在一個(gè)2 l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)+2b(g)4c(s)+2d(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol c，則下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是kb此時(shí)b的平衡轉(zhuǎn)化率是40%c增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大d增加b，平衡向右移動(dòng)，b的平衡轉(zhuǎn)化率增大17.已知2

10、5時(shí)，agcl 的溶度積ksp=1.8×10-10，則下列說(shuō)法正確的是a.向飽和agcl 水溶液中加入鹽酸，ksp值變大b.agno3 溶液與nacl 溶液混合后的溶液中，一定有c(ag+)=c( cl )c.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(ag+)×c( cl )=ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液d 將固體agcl 加入到較濃的ki 溶液中，部分agcl會(huì)轉(zhuǎn)化為agi ，所以 agcl的溶解度小于agi 18已知co(g)十h2o(g) co2(g)十h2 (g) h<0 在850 時(shí),其平衡常數(shù)k=1，850 時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0molco，3.0molh2o，1.

11、0molco2，5.0molh2，根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知. 此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行b. 平衡時(shí)co2的物質(zhì)的量為0.molc.其他條件不變，向平衡后體系中加入1.0mol co2，則平衡向左移動(dòng)，減小d. 其他條件不變，向平衡后體系中再加入1.0molco，3.0molh2o，1.0molco2，5.0molh2，則平衡向左移動(dòng)。第卷 非選擇題（共52分）二、簡(jiǎn)答題 （3題，共27分）19. （9分）（1）agno3的水溶液常溫時(shí)的ph 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： _ (用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制agno3的溶液時(shí)，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾

12、水稀釋到所需的濃度.以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ ，把a(bǔ)lcl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。20（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的k2co3（其中不含o2-和hco3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2c4h10+26co32-52e- 34co2+10h2o。試回答下列問(wèn)題：（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（2）正極電極反應(yīng)

13、式為 。21.（12分）已知n23h22nh3，根據(jù)下圖判斷：a是_的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(n2)=_ ；2min時(shí)c(nh3)=_，02min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)= _。(2)一定條件下，可逆反應(yīng)a2b22c達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c（a2）= 0.5moll，c（b2）=0.1mol/l c（c）= 1.6 mol/l。若a2、b2、c的起始濃度分別以a mol/l、b mol/l、cmol/l表示，請(qǐng)回答：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_。a的取值范圍是_，說(shuō)明理由_。三、實(shí)驗(yàn)題 （2題，共25分）22（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和dis系統(tǒng)（即數(shù)字化信

14、息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00ml氨水樣品，配制成100ml待測(cè)氨水，則該步操作中需要的儀器有_（填儀器名稱(chēng)）。（2）量取20.00ml上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好dis系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_（填“是”“否”“不能確定”）。（3）滴定管盛放鹽酸前，要先_，用少量蒸餾水洗滌后，再_，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_。向錐形瓶中滴加0.10mol·l1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。寫(xiě)出氨水與

15、鹽酸反應(yīng)的離子方程式_；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻膎h4cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使nh4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)nh4+ 濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？_，理由是_。23（12分）（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了nahco3和na2co3的有關(guān)知識(shí)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3ml4 mol·l1稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g nahco3或 na2co3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的nahco3或na2co3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

16、 試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）_ _。 盛_的試管中氣球變得更大，大小氣球體積之比約為（填簡(jiǎn)單整數(shù)比）_； 甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛nahco3粉末的試管變冷，而盛na2co3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，nahco3和hcl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而na2co3和hcl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式： hco3(aq)h+(aq)h2o(l)co2(g)； h>0 co32(aq)2h+(aq)h2o(l)co2(g)； h<0 甲下結(jié)論的方法是否正確_（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列

17、實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度35ml水2.5g nahco3固體2018.535ml水3.2g na2co3固體2024.335ml稀鹽酸含2.5g nahco3的飽和溶液32.5ml2019 35ml稀鹽酸含3.2g na2co3的飽和溶液23.1 ml+10ml水2024.2 35ml稀鹽酸2.5gnahco3固體2016.2 35ml稀鹽酸3.2g na2co3固體2025.1請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是_；該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或v型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)和_；

18、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論（用“吸熱”或“放熱”填寫(xiě)）：a：nahco3的溶解是_過(guò)程；b：na2co3的溶解是_過(guò)程；c：nahco3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)；d：na2co3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_反應(yīng)；e：nahco3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是_（填a、b、c、d中的字母）的熱效應(yīng)之和。合肥一中2010-2011學(xué)年第二學(xué)期期中考試化學(xué)學(xué)科參考答案題號(hào)123456789答案bbdadbcca題號(hào)101112131415161718答案abdbcbbcd19（離子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1） ，ag h2o agoh h ，抑制 。 （2）酸，al33h2o al(oh)33h， al2o3 ；（3）naoh。20（共9分）（1）2c4h10+13o2=8co2+10h2o（3分） （2）o22co2 +4e-2co32-（3分）21.（每空2分，共12分）（1） h2 4mol/l 1.5mol/(l·min)（2）a- b= 0.