化學(xué)選修四化學(xué)平衡的移動經(jīng)典實用

1、化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)(1)逆：逆：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) (2)(2)動：動：動態(tài)平衡動態(tài)平衡(3)(3)等：等：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率= =逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)(4)定：定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外外界條件改變

2、，舊的界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的的移動移動 改變外界條件，改變外界條件，破壞原有破壞原有的的平衡平衡狀態(tài)，狀態(tài)，建建 立立起起新的平衡新的平衡狀態(tài)的過程。狀態(tài)的過程。外界條件發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化。原平衡原平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時間后一段時間后新平衡新平衡3、移動的方向：由、移動的方向：由v正正和和v逆逆的相對大小決定。的相對大小決定。若若v正正v逆逆 ， 平衡向平衡向正正反應(yīng)方向

3、移動。反應(yīng)方向移動。若若v正正v逆逆 ， 平衡不移動。平衡不移動。若若v正正v逆逆 ， 平衡向平衡向逆逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。1、概念：、概念：2、移動的原因：、移動的原因：平衡移動的平衡移動的本質(zhì)原因本質(zhì)原因: : v正正 v逆逆化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動二、影響化學(xué)平衡移動的因素二、影響化學(xué)平衡移動的因素 cr2o72h2o 2cro422h 橙色橙色 黃色黃色實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論實驗實驗1 1實驗實驗2 2溶液由溶液由_向向_轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變?nèi)芤河扇芤河蒧向向_轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變平衡向平衡向_方向移動方向移動1 1、濃度濃度的變化對化學(xué)平衡的影響的變化對化學(xué)平衡的

4、影響橙色橙色黃色黃色黃色黃色橙色橙色正反應(yīng)正反應(yīng)平衡向平衡向_方向移動方向移動逆反應(yīng)逆反應(yīng)（鉻酸根）（鉻酸根）（重鉻酸根）（重鉻酸根）化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動圖像分析圖像分析: :化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動0vtv(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)v (逆逆)v (正正)v (正正)= v (逆逆)增大生成物增大生成物的濃度的濃度0vtv(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)v (正正)v (逆逆)v (正正)= v (逆逆)減小生成物減小生成物的濃度的濃度平衡平衡正正向移動向移動平衡平衡逆逆向移動向移動速率速率- -時間關(guān)系圖：時

5、間關(guān)系圖：化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動減小生成物減小生成物的濃度的濃度平衡平衡正向正向移動移動增加生成物增加生成物的濃度的濃度平衡平衡逆向逆向移動移動思考思考: :增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物的濃度或的濃度或減小反應(yīng)物減小反應(yīng)物的濃度呢的濃度呢? ?增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度平衡平衡正向正向移動移動減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度平衡平衡逆向逆向移動移動速率速率- -時間關(guān)系圖如何？時間關(guān)系圖如何？化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動注意：注意：增加增加固體或純液體固體或純液體的量，由于濃度不變，的量，由于濃度不變，正正 逆反應(yīng)速率都不變逆反應(yīng)速率都不變, ,

6、所以化學(xué)所以化學(xué)平衡不移動平衡不移動。0vtv(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)v (逆逆)v (正正)v (正正)= v (逆逆)減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度的濃度0vtv(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)v (正正)v (逆逆)v (正正)= v (逆逆)增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度的濃度平衡平衡正正向移動向移動平衡平衡逆逆向移動向移動速率速率- -時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動(3)應(yīng)用應(yīng)用：工業(yè)上常利用上面的原理：工業(yè)上常利用上面的原理：增大增大成本較成本較低低的的反應(yīng)物反應(yīng)物的濃度或及時的濃度或及時分離分離出出生成物生成物的方法

7、，的方法，提高提高成成本較本較高高的的原料原料的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。以降低生產(chǎn)成本。思考：思考：1. 在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變哪種物質(zhì)濃度的方法來提高該反應(yīng)的程怎樣通過改變哪種物質(zhì)濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？度？增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度2. 可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)h2o(g)c(s) co(g)h2(g) 在一定條在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？動？ 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加h2濃度濃度 化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化

8、學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動2、對于化學(xué)平衡：、對于化學(xué)平衡：fecl33kscn fe(scn)33kcl的理解不正確的是的理解不正確的是_。軍軍軍軍化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動3、在密閉容器中進行下列反應(yīng)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)co2(g)+c(s) 2co(g) h0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：平衡如何變化：（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , c(co) . （1）增加）增加co2，平衡，平衡_，c(co) _。正向移動正向移動增大增大不移動不移動不變不變（3）減少）減少co，平衡，平衡 ,

9、 c(co) . c（co2） .正向移動正向移動減少減少減少減少化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動4、在、在1l密閉容器中，密閉容器中， 進行下列反應(yīng)：進行下列反應(yīng)： x（g）+ 3 y（g） 2 z（g）達到平衡后，其他條件不變，只增加達到平衡后，其他條件不變，只增加x的量，下列的量，下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ）a）正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減?。┱磻?yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b）x的轉(zhuǎn)化率變大的轉(zhuǎn)化率變大 c）y的轉(zhuǎn)化率變大的轉(zhuǎn)化率變大d）正、逆反應(yīng)速率都將減?。┱?、逆反應(yīng)速率都將減小c化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓

10、強對化學(xué)平衡的影響討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)反應(yīng)中，壓強變化和反應(yīng)中，壓強變化和nh3含量的關(guān)系含量的關(guān)系壓強（壓強（mpah3 %2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：壓強增大，結(jié)論：壓強增大， nh3增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。即即壓強增大，壓強增大， v正和正和 v逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；逆同時增大，但改變倍數(shù)不同；壓強減小，壓強減小，v

11、正和正和 v逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。逆同時減小，但改變倍數(shù)不同。化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動（1 1) )前提條件：前提條件：（2 2) )結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 。 壓強壓強對化學(xué)平衡的影響：對化學(xué)平衡的影響：增大增大壓強，平衡向氣體壓強，平衡向氣體體積縮小體積縮小的方向移動，的方向移動，減小減小壓強，平衡向氣體壓強，平衡向氣體體積增大體積增大的方向移動的方向移動（其它條件不變的情況下）（其它條件不變的情況下）化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)平衡常平衡常數(shù)表達數(shù)表達式式改變壓強對平衡的改變

12、壓強對平衡的影響影響增大增大壓強壓強 減小減小壓強壓強n2(g)+ 3h2(g) 2nh3(g)feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g)23322()()()c nhkc n c h2()()c cokc co2224()()cnokc n o正向正向移動移動逆向逆向移動移動逆向逆向移動移動正向正向移動移動不移動不移動不移動不移動n2o4 2no2提醒：提醒：若沒有特殊說明，若沒有特殊說明，壓強的改變壓強的改變就默認(rèn)為就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e改變?nèi)萜魅莘e的方的方 法來實現(xiàn)，如法來實現(xiàn)，如增大壓強增大壓強，就默認(rèn)為，就默認(rèn)為壓縮氣體體積壓縮氣體體積使壓強增大。使壓強增大。 注意：注意：只有

13、只有壓強的改變壓強的改變導(dǎo)致了導(dǎo)致了濃度的改變濃度的改變時，才有可時，才有可 能使平衡發(fā)生移動能使平衡發(fā)生移動2、化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動t0vv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大壓強增大壓強3 3) )速率速率- -時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g) 化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動0vtv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平衡新平衡減小壓強減小壓強m+n

14、p+q0vtv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (逆逆)v (正正)新平衡新平衡m+np+qma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g) 化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 在定溫、在定溫、容積可變?nèi)莘e可變的容器中充入的容器中充入1moln2 和和3molh2，發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)n2+3h2 2nh3，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向下列措施將會對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動或逆向移動或不移動）移動或逆向移動或不移動）正向移動正向移動逆向移動逆向移動不移動不移動（1）壓縮壓縮容器容器的容積的容積（2）定壓定壓向容器中充入

15、向容器中充入氦氦氣氣（3）定容定容容器中充入容器中充入氦氦氣氣增大壓強增大壓強正向移動正向移動減小壓強減小壓強逆向移動逆向移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 充入充入”惰性氣體惰性氣體” a. 恒壓恒壓 當(dāng)成當(dāng)成“減壓減壓” b. 恒容恒容，速率不變，平衡，速率不變，平衡不移動不移動注意：注意：化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：v(moll-1s-1)t(s)0v正正= v逆逆v正正= v逆逆t2注意：注意： 例：例： i2 + h2 2hi增大體系的壓強，增大體系的壓強， 平衡不移動，平衡不移動，但濃度增大，顏色加深，速率

16、加快！但濃度增大，顏色加深，速率加快！當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時，壓強改變，平衡時，壓強改變，平衡不不移動移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動2no2(g) n2o4(g)h2(g)i2(g) 2hi(g)實例實例vt圖像表示：圖像表示：化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動6、在密閉容器中進行下列反應(yīng)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)co2(g)+c(s) 2co(g) h0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ;

17、 c(co2) 。 （3）通入）通入n2，保持密閉容器，保持密閉容器體積和溫度不變體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(co2) 。 （4）通入）通入n2，保持密閉容器，保持密閉容器壓強和溫度不變壓強和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(co2) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動減小減小練習(xí)練習(xí)化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動1、 h2(g)+i2(g) 2hi(g)反應(yīng)中達平反應(yīng)中達平衡時，加壓后下列說法正確的是衡時，加壓后下列說法正確的是 ( )a、平衡不移動、平衡不移動 b、h2的物質(zhì)的量增大的物質(zhì)的量增大c、c(h2)增大增大 d、h2%增

18、大增大 ac化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動2對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2x(g)+y(g) 2z(g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是 ( )a）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反）逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動b）逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反）逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動c）正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動）正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d）正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動）正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反

19、應(yīng)方向移動c化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動3.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)ax(g) by(g) +cz(g)達到平衡達到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時平衡時, x的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/l增大增大到到0.19mol/l, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: a. ab+c b. ab+c c. ab+c d. ab=c a化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動3 3、溫度溫度對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響co(h2o)624cl cocl42-+6h2oh0(粉紅色粉紅色) (藍色藍色

20、)六水合鈷離子六水合鈷離子四氯合鈷離子四氯合鈷離子紫色紫色變?yōu)樗{色變?yōu)樗{色變?yōu)榉奂t色變?yōu)榉奂t色向向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動結(jié)論：結(jié)論：_溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動；反應(yīng)方向移動；_溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向_反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。升高升高吸熱吸熱降低降低放熱放熱(在其他條件不變的情況下在其他條件不變的情況下)2no2(氣氣) n2o4(氣氣) h=-56.9kj/mol氣體的顏色氣體的顏色平衡移動的方向平衡移動的方向熱水熱水冷水冷水加深加深平衡逆向移動平衡逆向移動變淺變淺平衡正

21、向移動平衡正向移動(紅棕色紅棕色)(無色無色)化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動t0vv(正正)v(逆逆)v v( (正正) )= v= v( (逆逆) )v (吸吸)v (放放)v (正正)= v (逆逆)升高溫度升高溫度平衡往平衡往吸熱吸熱方向移動方向移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動0vtv(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)v (放放)v (吸吸)v (正正)= v (逆逆)平衡往平衡往放熱放熱方向移動方向移動降低溫度降低溫度化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動.已知反應(yīng)已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g） 2ab2（g）的）的h0，

22、下列說法正確的（）下列說法正確的（） a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間到平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動該反應(yīng)平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動該反應(yīng)平衡正向移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 、某一可逆反應(yīng)，、某一可逆反應(yīng)，ab c，在一定，在一定條件下達平衡，條件下達平衡，c的含

23、量與時間，溫度關(guān)系如的含量與時間，溫度關(guān)系如圖所示，則：圖所示，則：(1)：t1t2(2)：正反應(yīng)為熱反應(yīng)：正反應(yīng)為熱反應(yīng)t1t2t1t2tc%放放化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動4 、催化劑催化劑對化學(xué)平衡的影響對化學(xué)平衡的影響 使用催化劑使用催化劑v v正正、v v逆逆都增大，且增大的幅度相等都增大，且增大的幅度相等平衡不移動（平衡不移動（ 但到達平衡時間縮短）但到達平衡時間縮短）v正正速率速率時間時間v逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2v正正 = v逆逆v正正=v逆逆化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的

24、條件小結(jié)：影響化學(xué)平衡的條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動方向催化劑催化劑加入催化劑，平衡不移動加入催化劑，平衡不移動濃度濃度增大增大反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度減小減小反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度增大增大生成物生成物濃度濃度減小減小生成物生成物濃度濃度向向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向逆逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動向向正正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動壓強壓強增大增大體系壓強體系壓強向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)減少減少的方向移動的方向移動減小減小體系壓強體系壓強向氣體分子數(shù)向氣體分子數(shù)增多增多的方向移動的方向移動溫度溫度升高升高溫度溫度向向吸熱吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動降低降低溫度溫度

25、向向放熱放熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）三、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）改變影響改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。移動的結(jié)果只是移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化減弱了外界條件的變化， 而不能而不能完全抵消完全抵消外界條件的變化量。外界條件的變化量。2 2、理解（減弱）的含義、理解（減弱）的含義例如：例如：(1)若將體系溫度從若將體系溫度從50 升高到升高到80 ，則化學(xué)平衡向，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則吸熱反應(yīng)方向移動，

26、則體系的溫度降低體系的溫度降低，達到新的平，達到新的平衡狀態(tài)時衡狀態(tài)時50 t80 。1、概念：、概念：化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動(2)若對體系若對體系n2(g)3h2(g) 2nh3(g)加壓，如加壓，如從從30 mpa加壓到加壓到60 mpa，化學(xué)平衡向氣體體積減小，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，移動的結(jié)果的方向移動，移動的結(jié)果使體系的壓強減小使體系的壓強減小，達到，達到新的平衡時新的平衡時 30 mpap60 mpa。(3)若增大平衡體系若增大平衡體系fe33scnfe(scn)3中中fe3的濃度，如由的濃度，如由0.01 moll1增至增至0.02 moll

27、1，則在，則在新平衡狀態(tài)下，新平衡狀態(tài)下，0.01 moll1c(fe3)0.02 moll1。注意：勒夏特列原理注意：勒夏特列原理只適用只適用于判斷于判斷“改變一個條件改變一個條件”時時平衡移動的方向。若同時平衡移動的方向。若同時改變改變影響平衡移動的影響平衡移動的幾個條件幾個條件，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，不能簡單地根據(jù)平衡移動原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時方向影響一致時，才能才能根據(jù)平衡移動原理根據(jù)平衡移動原理進行判斷進行判斷化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動措施措施原因原因加入過量的

28、加入過量的n2促進平衡促進平衡 ，提高，提高 的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎捎眠m當(dāng)?shù)拇呋瘎?反應(yīng)速率反應(yīng)速率采用高壓采用高壓有利于平衡向有利于平衡向 移動移動采用較高溫采用較高溫 同時提高催化劑的活同時提高催化劑的活性性將氨液化并及時分離將氨液化并及時分離有利于平衡向有利于平衡向 移動移動正向移動正向移動h2加快加快正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向應(yīng)用應(yīng)用 工業(yè)合成氨反應(yīng)為工業(yè)合成氨反應(yīng)為n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0 化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動1、 (g)(g)(g)c化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【例例2】表示可逆反應(yīng)表示可逆反應(yīng)2a (g) +b(g) 2c(g) 。(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為的正確圖像為 （ ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c0時間時間100500(a)(b)v0溫度溫度v(逆逆)v(正正)v0壓強壓強(c)v(正正)v(逆逆)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率a0壓強壓強(d)500100ac化學(xué)選修四化學(xué)選修四_化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動【例例】如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：如圖表示一定條件下可逆反應(yīng)：x (g) +y (g) 2z (g) +q