天津市高三化學(xué)電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試8新人教版

1、天津市新人教版化學(xué)2012屆高三單元測(cè)試8電解原理及其應(yīng)用 (時(shí)間90分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.中央電視臺(tái)生活315:排毒基真能排毒嗎?的節(jié)目中報(bào)道,一種名叫”排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)上熱銷。該儀器像一個(gè)普通電動(dòng)腳盆,使用時(shí)往注滿水的盆中放入雙腳,加一些精鹽,通電啟動(dòng)儀器,過了一段時(shí)間,盆中開始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法不正確的是( ) a.灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有和 b.此電動(dòng)腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的 c.通電一段時(shí)間,沒有刺激性氣體產(chǎn)生 d.此過程中涉及的反應(yīng)之一是:

2、 答案:b 2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( ) a.電解飽和食鹽水時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為: b.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式: c.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為: d.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式: 答案:a 3.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性( ) a.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 b.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有和 c.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為ni d.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt 答案:d

3、 4.用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來溶液完全一樣的是 ( ) a. b. c.nacl(hcl)d. 答案:c 5.鉛蓄電池的工作原理為: 研讀下圖,下列判斷不正確的是( ) a.k閉合時(shí),d電極反應(yīng)式: b.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),中消耗的為0.2 mol c.k閉合時(shí),中向c電極遷移 d.k閉合一段時(shí)間后,可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極 解析:k閉合時(shí),為原電池,為電解池,a、b、c、d分別為正極、負(fù)極、陰極、陽極,在中向d極方向移動(dòng)。 答案:c 6.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,其電極材料是pb和電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛

4、蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間,假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極,下列說法正確的是( ) a.蓄電池放電時(shí),每消耗0.1 mol pb,共生成0.1 mol b.電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為: c.電解后,硫酸鈉溶液中有晶體析出,c會(huì)變小 d.蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中的濃度、溶液密度都變大 答案:b 7.在如圖所示的裝置中,通過選擇合適的電極以及電解液,不能實(shí)現(xiàn)的是( ) a.a極的電極反應(yīng)為: b.a、b為兩種金屬,活潑性a>b,a作正極 c.溶液的ph增大 d.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 答案:d 8.工業(yè)上生產(chǎn)和zn的主要反應(yīng)有: 下列說法不正確的是( ) a.中和都是氧化劑 b.中

5、析出16 g s時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子 c.中發(fā)生氧化反應(yīng) d.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用 答案:a 9.某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a、b為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)k閉合時(shí),在交換膜處(陰離子交換膜只允許陰離子通過從右向左移動(dòng)。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) a.b電極質(zhì)量增加 b.電解一段時(shí)間后,向裝置中通入適量hcl氣體可以恢復(fù)原來的濃度和體積 c.反應(yīng)初期,y電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀 d.x電極產(chǎn)生氣泡,且生成1 mol氣體的同時(shí),有1 mol a參與反應(yīng) 答案:c 10.如圖裝置()為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許通過,該電池放電時(shí)的化學(xué)方程式為:3ki。裝置

6、()為電解示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)k時(shí),電極x附近溶液先變紅。則閉合k時(shí),下列說法正確的是( ) a.從右到左通過離子交換膜 b.電極a上發(fā)生的反應(yīng)為: c.電極x上發(fā)生的反應(yīng)為: d.當(dāng)有0.1 mol 通過離子交換膜,x電極上產(chǎn)生1.12 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案:d 二、填空題(本題包括4個(gè)小題,共50分) 11.(12分)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)采用如圖所示裝置來進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。 (1)若u形管中盛有硫酸鈉溶液,x、y電極分別為石墨和鐵棒,電解過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。u形管中加入的少量植物油的作用是 。 (2)電解一段時(shí)間后,某同學(xué)將電源反接,此時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。有關(guān)的化學(xué)方程式為

7、。 答案:(1)x極有氣泡冒出,u形管下部中間位置出現(xiàn)白色沉淀 隔絕空氣,防止白色沉淀被氧化變質(zhì) (2)x、y兩極都有氣泡冒出,且白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 12.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組用電解溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(裝置如圖),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某電極的質(zhì)量增重為m g,已知氧元素相對(duì)原子質(zhì)量為16。請(qǐng)回答: (1)m g應(yīng)為 極的質(zhì)量增重(填a或b),電解總反應(yīng)的離子方程式為 ; (2)測(cè)定m g數(shù)據(jù)時(shí),同學(xué)們稱量電解前電極的質(zhì)量,電解后,用蒸餾水小心沖洗電極,烘干后再稱量電極質(zhì)量。你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)過程中,至少要稱量電極 次; (3)本實(shí)驗(yàn)(電解溶液)中,學(xué)習(xí)小組采用兩套方案

8、測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。 第一套方案中,同學(xué)們測(cè)得氣體的體積為v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則銅的相對(duì)原子質(zhì)量是(用m、v表示) ; 第二套方案中,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。 答案:(1)a (2)3 (3) a極增加的質(zhì)量和整套裝置減少的質(zhì)量(或a極增加的質(zhì)量、溶液的體積和電解后溶液的ph) 13.(12分)如圖所示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間后,回答下列問題(假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行): (1)u形管中可觀察到 ,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)在小燒杯a、b中分別有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 。 (3)如果小燒杯中有0.508 g碘析出,問燒杯c中負(fù)極的質(zhì)量減輕 克。 答案:(1)兩極上均有氣體產(chǎn)生,

9、u型管右邊酚酞溶液變紅,氣體分別導(dǎo)入到a、b兩只小燒杯中 (2)a燒杯中有氣泡,溶液顯藍(lán)色;b燒杯中有氣泡,溶液顏色不變 (3)0.13 14.(14分)某興趣小組的同學(xué)突發(fā)奇想,做了下面幾個(gè)”在試紙上進(jìn)行的微型電解實(shí)驗(yàn)”。 (1)將一片廣泛ph試紙浸潤(rùn)溶液,用兩根鉛筆芯為電極,接觸于試紙,然后接通電源,發(fā)現(xiàn)鉛筆芯與試紙接觸端各呈現(xiàn)兩個(gè)微小的有色同心圓。其中陽極附近內(nèi)圈ph顯示約為3,外圈約為5。用電極反應(yīng)式表示該極ph小于7的原因 。該實(shí)驗(yàn)中浸潤(rùn)硫酸鈉溶液的作用是 。 (2)若將廣泛ph試紙浸潤(rùn)飽和nacl溶液,仍以兩根鉛筆芯做電極,通電后能聞到刺激氣味,陽極電極與試紙接觸處呈現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圈為白色,外圈呈紅色,請(qǐng)說出其原因 。陰極則呈現(xiàn)深綠色,ph約為13。 (3)若將碘化鉀淀粉試紙用蒸餾水浸潤(rùn),重復(fù)上述操作,將會(huì)發(fā)現(xiàn)陽極電極與試紙接觸處的現(xiàn)象是 ;該極電極反應(yīng)式為 。陰極則無明顯現(xiàn)象。若將陽極在試紙上移動(dòng),則可”電筆繪畫”。 (4)若將碘化鉀淀粉試紙用飽和nacl溶液浸潤(rùn),重復(fù)上述操作,則以陽極鉛筆芯為中心,迅速向外擴(kuò)散形成一個(gè)藍(lán)色的圈,其迅速向外擴(kuò)散的原因是 。若將陰極、陽極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近,陽極所到之處,以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散,但陰極所到之處,藍(lán)色即刻褪去