氧化還原總復習

1、氧化還原反應氧化還原反應氧化反應氧化反應（被氧化）（被氧化）還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原反應還原反應（被還原）（被還原） 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子失電子得電子得電子化合價化合價升升 高高化合價化合價降降 低低 氧化劑氧化劑氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的基本概念得失電子數(shù)相等，得失電子數(shù)相等，反應物反應物本本 質(zhì)質(zhì)判斷方法判斷方法反應類型反應類型生成物生成物化合價升高與降低價數(shù)相等?；蟽r升高與降低價數(shù)相等。練習練習1.1.試判斷下列反應是否為氧化還原反應。試判斷下列反應是否為氧化還原反應。 若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。及還原產(chǎn)物。

2、 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o ca(clo)2 + co2 + h2o = caco3+ 2hclo 2xef2 + 2 h2o = o2+ 2xe + 4hf ibr + h2o = hbr + hio二二.氧化還原反應和四種基本反應類型的氧化還原反應和四種基本反應類型的關系關系氧化還原反應氧化還原反應分解反應分解反應化合反應化合反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應常見的氧化劑常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如o2、x2 、o3等；等；某些高價氧化物，如某些高價氧化物，如so3、mno2等；等；高價氧化性含氧酸，如高價氧化性

3、含氧酸，如hno3、濃、濃h2so4、hclo等；等；高價含氧酸鹽，如高價含氧酸鹽，如kmno4、kno3、kclo3等；等；某些金屬陽離子，如某些金屬陽離子，如ag+、hg2+、fe3+、sn4+等；等；還有王水、還有王水、na2o2 、h2o2等。等。常見的還原劑常見的還原劑 活潑的金屬，如活潑的金屬，如na、mg、al、zn、fe等；等；某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如c、h2 、 si等；等； 某些低價態(tài)氧化物，如某些低價態(tài)氧化物，如co、so2、no等；等；含低價元素的酸和其離子，如含低價元素的酸和其離子，如h2s、hi、hbr、hcl等；等；一些低價含氧酸及其鹽，如一些低價含氧

4、酸及其鹽，如h2so3、na2so3等一等一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如fe2+、sn2+等。等。四、氧化還原反應的兩種表示法：四、氧化還原反應的兩種表示法：單線橋、雙線橋表示法單線橋、雙線橋表示法用單線橋或雙線橋表示下列氧化還原反應中用單線橋或雙線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。原劑。cu + 2feclcu + 2fecl3 3 = 2fecl = 2fecl2 2 + cucl + cucl2 22kmno2kmno4 4+16hcl = 2kcl + 2mncl+16hcl = 2kc

5、l + 2mncl2 2 + 5cl + 5cl2 2 +8h+8h2 2o o2fecl2fecl2 2 + cl + cl2 2 = 2fecl = 2fecl3 35.難易規(guī)律難易規(guī)律五、氧化性還原性強弱的判斷五、氧化性還原性強弱的判斷方法：方法：1、依據(jù)化學方程式進行判斷：、依據(jù)化學方程式進行判斷：氧化劑氧化劑+還原劑還原劑=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物 氧生還，還生氧，強強生弱弱氧生還，還生氧，強強生弱弱注：我們可以依據(jù)反應方向判斷氧化性、注：我們可以依據(jù)反應方向判斷氧化性、還原性強弱；還

6、原性強弱； 同樣可以由已知氧化性、同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應方向。還原性強弱，推斷反應方向。練習二：練習二：根據(jù)下列三個反應的化學方程式根據(jù)下列三個反應的化學方程式 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 2ki+cl2=2kcl+i2 na2s+i2=2nai+s 判斷有關物質(zhì)氧化劑從強到弱順序正確是：判斷有關物質(zhì)氧化劑從強到弱順序正確是： a、cl2i2 kmno4s b、 kmno4 cl2 i2 s c、 i2 cl2 kmno4s d、 kmno4 cl2si2已知：已知：2fe3+2i- = 2fe2+i2 cl2+2fe2+ = 2f

7、e3+2cl- 六種微粒六種微粒fe3+、 fe2+ 、 i-、i2、 cl2、 cl- 氧化性由強到弱的順序是：氧化性由強到弱的順序是： 還原性由強到弱的順序是還原性由強到弱的順序是 ： cl2fe3+i2i-fe2+cl-. . 濃度濃度: : 一般來說，溶液濃度越大一般來說，溶液濃度越大, ,氧氧化性（或還原性化性（或還原性) )就越強就越強如：氧化性：濃硝酸如：氧化性：濃硝酸稀硝酸稀硝酸, 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 還原性：濃鹽酸還原性：濃鹽酸稀鹽酸。稀鹽酸。.酸堿性：一般來說，酸性越強，氧酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強?；瘎┑难趸跃驮綇?。2、依據(jù)反應條件進行判斷：

8、、依據(jù)反應條件進行判斷：. 溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。就越弱。如：如：2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 5cl2 +8h+8h2 2o + 2mncio + 2mnci2 2 mno2 + 4hcl = mncl2 + 2h2o + cl2 o2 + 4hcl = 2h2o + 2 cl2 氧化性：氧化性：kmno4 mno2 o2 催化劑催化劑3、依據(jù)活動順序表進行判斷：、依據(jù)活動順序表進行判斷

9、：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag還原性減弱還原性減弱k+ca2+na+ mg2+al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+ (h+) cu2+hg2+ag+氧化性增強氧化性增強單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應陽離子的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強氧化性逐漸增強f2 o2 cl 2 br 2 i 2 s 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強還原性逐漸增強4、依據(jù)被氧化被還原的程度進行判斷：、依據(jù)被氧化被還原的程度進行判斷：2fe+3cl2=2fecl3 s+fe=fes根據(jù)根據(jù)fe被氧化

10、的程度不同被氧化的程度不同,判斷判斷cl2和和 s的氧化性強弱的氧化性強弱?5.原電池正負極判斷，電解放電順序原電池正負極判斷，電解放電順序6.6.最高氧化物對應的水化物的酸堿性的最高氧化物對應的水化物的酸堿性的強弱強弱 7. 7. 依據(jù)元素周期表判斷：依據(jù)元素周期表判斷：還原性：還原性：na mg al， cl- br- i-氧化性：氧化性：na+ mg2+ al3+，cl2 br2 i2 六六.氧化還原規(guī)律氧化還原規(guī)律1.守恒規(guī)律守恒規(guī)律2 2、價態(tài)規(guī)律：、價態(tài)規(guī)律：元素的最高價態(tài)元素的最高價態(tài)只做氧化劑只做氧化劑；最最低低價態(tài)價態(tài)只做還原劑只做還原劑；中間中間價態(tài)價態(tài)既既能做氧化劑又能做

11、還原劑。能做氧化劑又能做還原劑。同種元素間，同種元素間，價態(tài)相距越大價態(tài)相距越大，發(fā)，發(fā)生反應的氧化還原生反應的氧化還原反應的可能性反應的可能性越大越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應化還原反應；含同種元素的氧化；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)不會出現(xiàn)交叉。交叉。練習練習1.下列微粒只有還原性的是下列微粒只有還原性的是 （ ）a. fe2+ b. s2- c. clo- d. s2.在在s2fe3+fe2+mg2+sclh+so2fehcl粒子中，只有氧粒子中，只有氧化性的是化性的是 ，只有還原性的，只有還原性的是是 ，既有氧化性又有還

12、原性的，既有氧化性又有還原性的是是 。 3、已知氯元素最高能呈、已知氯元素最高能呈+7價，最低呈價，最低呈-1價。價。在下列物質(zhì)：在下列物質(zhì)： cl2、 kcl、 naclo、 kclo2、 kclo3、 kclo4中，哪些物質(zhì)中氯元素中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應，哪些物質(zhì)中氯元素不不能發(fā)生氧化反應，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應，哪些物質(zhì)中的氯元素既能發(fā)生還原反應，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？為什么？可能被氧化也可能被還原？為什么？ 最高價不能發(fā)生氧化反應：最高價不能發(fā)生氧化反應：最低價不能發(fā)生還原反應：最低價不能發(fā)生還原反應：中間價既可發(fā)生氧化，又可發(fā)生還原反中間

13、價既可發(fā)生氧化，又可發(fā)生還原反應：應： 鹽酸的性質(zhì)是鹽酸的性質(zhì)是 ( ) a、有酸性、有酸性,沒有氧化性和還原性沒有氧化性和還原性. b、有酸性和氧化性、有酸性和氧化性,沒有還原性沒有還原性. c、有酸性和還原性、有酸性和還原性,沒有氧化性沒有氧化性. d、有氧化性和還原性、有氧化性和還原性,還有酸性還有酸性.4 4、已知反應：、已知反應：kclokclo3 3+6hcl=kcl+3cl+6hcl=kcl+3cl2 2+3h+3h2 2o o，若用若用k k3535cloclo3 3和和h h3737clcl作用，下列說作用，下列說法正確的是法正確的是a a、kclkcl中只含中只含3535c

14、lclb b、kclkcl中只含中只含3737clclc c、kclkcl中既含中既含3535clcl，又含，又含3737clcld d、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為61613 3、優(yōu)先規(guī)律：、優(yōu)先規(guī)律：當一種還原劑同時與多種氧化劑接觸時，當一種還原劑同時與多種氧化劑接觸時，還原劑一般先與氧化性強的物質(zhì)反應。還原劑一般先與氧化性強的物質(zhì)反應。同樣，氧化劑一般先與還原性強的物質(zhì)同樣，氧化劑一般先與還原性強的物質(zhì)反應。反應。4.強弱規(guī)律強弱規(guī)律根據(jù)下列反應：根據(jù)下列反應：2h2h2 2s+os+o2 2 = 2s = 2s +2h+2h2 2oo4nai + o4

15、nai + o2 2 +2h +2h2 2o = 5naoh + 2io = 5naoh + 2i2 2nana2 2s + is + i2 2 = 2nai + s = 2nai + s 判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。序。反應反應中氧化性：氧化劑中氧化性：氧化劑oo2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物s s反應反應中氧化性：氧化劑中氧化性：氧化劑oo2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物i i2 2反應反應中氧化性：氧化劑中氧化性：氧化劑i i2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物s s答案：氧化性：答案：氧化性：oo2 2ii2 2ss七七.氧化還原反應方程式的配平氧化還

16、原反應方程式的配平 氧化還原反應方程式的配平原則氧化還原反應方程式的配平原則 化合價升高的總數(shù)化合價升高的總數(shù) = 化合化合價降低的總數(shù)價降低的總數(shù) 反應前后原子的總數(shù)相等反應前后原子的總數(shù)相等 若是離子方程式，反應前后離子若是離子方程式，反應前后離子所帶的電荷總數(shù)相等所帶的電荷總數(shù)相等 方法技巧方法技巧 部份變，右邊配。部份變，右邊配。 自身變，右邊配。自身變，右邊配。 多變，整體配。多變，整體配。 缺項配平，由元素守恒確定缺項配平，由元素守恒確定缺項物質(zhì)。缺項物質(zhì)。 離子方程式配平，原子個數(shù)守恒和離子方程式配平，原子個數(shù)守恒和電荷守恒相結合配平。電荷守恒相結合配平。八八.有關氧化還原方程式

17、的計算有關氧化還原方程式的計算 例例1 1 nana2 2soso3 3可被可被kmnokmno4 4氧化，現(xiàn)有氧化，現(xiàn)有30ml0.2mol/l30ml0.2mol/l的的nana2 2soso3 3溶液與含溶液與含2.42.41010-3-3mol mnomol mno4 4- -的溶液完全反應，的溶液完全反應，則則mnmn元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是多少？元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是多少？nana2 2soso3 3被被kmnokmno4 4氧化為氧化為nana2 2soso4 4nana2 2soso3 3失去電子總數(shù)應等于失去電子總數(shù)應等于kmnokmno4 4得到電子總數(shù)得到電子總數(shù)設設1

18、molkmno1molkmno4 4得得 x molx mol電子電子則：則：0.030.03l l0.2mol/l 0.2mol/l 2 = 2.42 = 2.41010-3 -3 molmol x x解得解得 x=5x=5，即錳元素降低，即錳元素降低5 5價價答：錳元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為答：錳元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)為+2+2價。價。 例例2 2 在含有在含有0.0780.078molfeclmolfecl2 2溶液中，通入溶液中，通入0.0090.009mol mol clcl2 2, ,再加入含有再加入含有0.010.01molxmolx2 2o o7 72-2- 酸性溶液，使溶液中的

19、酸性溶液，使溶液中的fefe2+2+恰好全部氧化，并使恰好全部氧化，并使x x2 2o o7 72-2-還原成還原成x xn n+ +離子，求離子，求n n值。值。fefe2+ 2+ 失去電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)等于 clcl2 2，x x2 2o o7 72- 2- 得到電子總數(shù)得到電子總數(shù)0.0780.078(3-2) = 0.009(3-2) = 0.0092 + 0.012 + 0.012 2( (6-n)6-n)解得解得 n = 3 n = 3 fefe2+ 2+ fefe3+3+clcl2 2 2cl2cl- -x x2 2o o7 72- 2- 2x2xn+n+ 例例3 3 高錳

20、酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生下列反應：高錳酸鉀和氫溴酸溶液可發(fā)生下列反應： kmnokmno4 4 + hbr + hbr br br2 2 + mnbr + mnbr2 2 + kbr + kbr + h+ h2 2o o 其中還原劑是其中還原劑是 。若消耗。若消耗0.1mol0.1mol氧化劑，氧化劑， 則被則被 氧化的還原劑的物質(zhì)的量是氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 molmol。hbrhbr0.10.1molkmnomolkmno4 4 得得0.5mol0.5mol電子電子1mol hbr 1mol hbr 失失1mol 1mol 電子電子+7+7+2+2-1-10 00.50.5mol hbr

21、mol hbr 失失 0.5mol0.5mol電子電子0.50.5molmol 例例4 14g4 14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸充分反應，銅銀合金與足量的某濃度的硝酸充分反應，將放出氣體與將放出氣體與1.12l( 1.12l( 標況）標況）o o2 2混合，通入水中恰好完混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量是多少？全吸收，則合金中銅的質(zhì)量是多少？解：設銅的物質(zhì)的量為解：設銅的物質(zhì)的量為x x，銀的物質(zhì)的量為，銀的物質(zhì)的量為y ycucu和和agag 失去電子總數(shù)等于失去電子總數(shù)等于 o o2 2 得到電子總數(shù)得到電子總數(shù)2x + y = (1.12/22.4)(4)2x + y =

22、 (1.12/22.4)(4)m( cu ) = 0.05molm( cu ) = 0.05mol64g/mol = 3.2g 64g/mol = 3.2g 6464x + 108y = 14x + 108y = 14x = 0.05x = 0.05y = 0.1y = 0.1答：合金中銅的質(zhì)量是答：合金中銅的質(zhì)量是3.23.2克。克。1 1、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變、某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素為游離態(tài)，則該元素a a一定被氧化一定被氧化b b一定被還原一定被還原c c可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原d d化合價降低為零化合價降低為零練習：練習： 2

23、.根據(jù)反應根據(jù)反應 判斷下列判斷下列4種物質(zhì)的種物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是氧化性由強到弱的正確順序是 ( ) cl22ki2kcli2 2fecl2cl22fecl3 2fecl32hi2fecl22hcli2 h2si2s2hi(a) si2fe3+cl2 (b)cl2fe3+i2s(c)fe3+cl2si2 (d) cl2i2fe3+s根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是的順序是 （ ）h2so3 + i2 + h2o = 2hi + h2so4；2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + 2hcl + i23fecl2 + 4hn

24、o3 = 2fecl3 + no + 2+ 2 h2o + fe(no3)3a. i- fe2+ h2so3 no b. fe2+ i- h2so3 no c. h2so3 i- fe2+ no d. no fe2+ h2so3 i- 練習練習3：c下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是( )a. cl2 +2naoh=nacl+ naclo+ h2ob. 4fes2+11o2=2fe2o3+8 so2c. hgs+o2 =hg+ so2d. 2ag no3=2ag+ no2+ o2cd練習練習4：下列反應中屬于氧化還原反應下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不

25、但水既不作氧化劑又不作還原劑的是作氧化劑又不作還原劑的是( )a. cl2 + h2o=hcl+hclo b. 2f2+ h2o =4hf+ o2c. na2o+ h2o=2naoh d. 2na+2 h2o=2naoh+h2a練習練習5：反應反應4fes2+11o2=2fe2o3+8so2中，中，氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物是 （ ）a.只有只有fe2o3 b.只有只有so2 c. fes2 和和fe2o3 d. fe2o3和和so2d練習練習6：2. g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物。我們均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具

26、有如下的轉換關系（未配平）。下具有如下的轉換關系（未配平）。 gq + nacl q + h2ox+h2 y + naohg + q + h2o z + naohq + x + h2o 這五種化合物中這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為：氯的化合價由低到高的順序為：練習練習7：g y q z x 已知已知i-、fe2+、so2、cl-和和h2o2均有還均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：順序為： cl- fe2+ h2o2 i- so2，則，則下列反應不能發(fā)生的是：下列反應不能發(fā)生的是： （ ） a.2fe3+so2+2 2h2o = 2fe2+so42-+4h+ b. so2+ i2+2h2o = 2h