高二上學期期中考試

1、 高二化學期中考試(理科)ycy相對原子質(zhì)量： h1 c12 o16 p31一、選擇題（每題只有一個答案，每題2分，共50分）1下列說法不準確的是（ ）a任何化學反應都伴隨有能量變化b化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化c反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應d反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應2下列事實中，能證明氯化鈉是離子化合物的是 （ ）a氯化鈉易溶于水 b氯化鈉的水溶液能導電 c熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電 d氯化鈉不易分解3增大壓強，對已達到平衡的下列反應產(chǎn)生的影響是（ ）3x(g)+y(g) 2z(g)+2q(s)a正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方

2、向移動b正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動c正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動d正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動4在稀氨水中存有平衡：nh3·h2o nh4+oh，要使nh3·h2o和nh4+的濃度都增大， 應采取的措施是（ ）a加naoh溶液b加nh4cl固體c加鹽酸d加nacl溶液5已知1.2gc（石墨）不完全燃燒生成co，放出11.1kj熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kj熱量。 則能表示c（石墨）燃燒熱的熱化學方程式為（ ）ac（石墨）+1/2o2(g)=co(g); h=11.1kj·mol1bc（石墨）+1/2o2(g)=

3、co(g); h=111.1kj·mol1cc（石墨）+o2(g)=co2(g); h=394kj·mol1dc（石墨）+o2(g)=co2(g); h=283kj·mol16可逆反應a（氣）+2b（氣） c（氣）在相同壓強時，混和氣體中a的百分含量跟反應時間t、溫度t的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論準確的是at1>t2，正反應是放熱反應bt1>t2，正反應是吸熱反應ct2>t1，正反應是放熱反應dt2>t1，正反應是吸熱反應共8頁(第1頁)7在一定溫度下，可逆反應x（氣）+3y（氣） 2z（氣）達到平衡的標志是（ ）a單位時間生成amolx，同時

4、生成3a molybz生成的速率與z分解的速率相等cx、y、z的濃度之比為1：3：2dx、y、z的分子數(shù)之比為1：3：2 8在101kpa和25時，有反應的熱化學方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)h=241.8kj/mol，h2(g)+1/2o2(g)=h2o(1)h=285.8kj/mol。下列說法中錯誤的是（ ）ah2燃燒生成 1mol h2o(g)時，放出241.8kj的熱量bh2的燃燒熱為285.8kjco2前面的1/2表示參加反應的o2的物質(zhì)的量d1mol 液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44kj的熱量9、準確量取25.00ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）a50 ml量

5、筒 b10 ml量筒 c50 ml堿式滴定管 d50 ml酸式滴定管10常溫下，某酸溶液的ph2，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） a一定大于0.01mol/lb一定等于0.01mol/lc一定小于0.01mol/l d可能為0.005mol/l 1190時水的離子積kw=3.810-13，則該溫度時純水的pha等于7 b小于7 c大于7 d無法確定 12下列說法準確的是（ ） a非自發(fā)實行的反應一定不能發(fā)生b一定條件下，非自發(fā)實行的反應也能實行c自發(fā)實行的反應一定迅速d凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程13在相同溫度和壓強下，對反應co2(g)+h2(g)=co(g)+h2o (g)實行甲、乙、丙

6、、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量co2h2coh2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(co)的大小順序是（ ） a乙=丁>丙=甲 b乙>丁>甲>丙 c丁>乙>丙=甲 d丁>丙>乙>甲共8頁(第2頁)14在某溫度下，可逆反應ma + nbpc + qd的平衡常數(shù)為k，下列說法正確的是（ ）ak越大，達到平衡時，反應進行的程度越大bk越小，達到平衡

7、時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大ck隨反應物濃度的改變而改變 dk隨溫度和壓強的改變而改變15下列溶液一定呈中性的是 aph=7的溶液bc (h+)=1.0×10-7 mol/l的溶液 cc (h+)=c () dph=3的酸與ph=11堿等體積混合后的溶液 16可逆反應：a (g) + 2b(g) 3c(g) + d(s)（正反應的h > 0）在密閉容器中進行，右圖中的曲線a代表一定條件下該反應的過程，欲使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采取的措施是 （ ）a增大a的濃度b使用催化劑c升高溫度 d增大容器的容積17化學反應n23h2 2nh3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是（）共7頁

8、(第2頁)a.n2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc)kj/molbn2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba)kj/mol cn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca)kj/mol dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab)kj/mol 共8頁(第3頁)18一定條件下，體積為10l的密閉容器中，1molx和1moly進行反應： 2x(g)y(g)z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molz。下列說法正確的是 （）a. 以x濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(l·s) b. 將容器體積變?yōu)?0l，z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?008

9、0927c若增大壓強，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率減小d若升高溫度，x的體積分數(shù)增大，則該反應的h019.下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（ ）a當h為“”時，表示該反應為吸熱反應b已知c（s）+o2（g）=co（g）的反應熱為h=110.5kj/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kjc化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)d反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)20.在相同溫度時，100 ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10 ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） a中和時所需naoh的量 bh+的物質(zhì)的量濃度ch+的物質(zhì)的

10、量 dch3cooh的物質(zhì)的量 21在密閉容器中發(fā)生如下反應：ax(g)+by(g) cz(g)+dw(g)，反應達平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的一半體積，當再次達到平衡時，w的濃度為平衡的1.5倍。下列敘述不正確的是( )a平衡向逆反應方向移動ba+b > c+dcz的體積分數(shù)減少dx的轉(zhuǎn)化率減小22對于可逆反應n2+3h2 2nh3，下列各項表示的反應速率最快的是( )av（n2）=0.04mol/l·s bv(h2)=0.02mol/l·scv(h2)=0.6mol/l·min dv(nh3)=1.2mol/l·min23可逆反應m

11、a(s) + nb(g) cc(g)+fd(g)反應過程中，當其它條件不變時，c的體積分數(shù)（c%）與溫度（t）和壓強（p）的關(guān)系如下圖所示（t2 > t1），下列敘述正確的是（ ）共8頁(第4頁)a達到平衡后，若使用催化劑，c的體積分數(shù)增大b達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動c化學方程式中n>c+fd達到化學平衡后，增加a的量有利于化學平衡向正反應方向移動24常溫下，0.1mol/l醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 （ ） ac(h+)和c(oh-)的乘積減小 bc(h+)增大 cc(ch3cooh)/c(h+) 的值減小 d溶液的ph不變25.下列溶液中導電性最

12、強的是 （ ）a1l0.1mol/l醋酸 b0.1l 0.1mol/lh2so4c0.5l0.1mol/l鹽酸 d2l0.1mol/lh2so3共8頁(第5頁)姓名：二、填空題26、（8分）在4份0.01mol/l氨水中分別加入下列各物質(zhì)：a濃氨水 b純水 c少量h2so4 d 少量naoh固體 （1）能使c(oh-)減小、c(nh4+)增大的是_ （2）能使c(oh-)增大、c(nh4+) 減小的是_ （3）能使c(oh-)和c(nh4+) 都增大的是_ （4）能使c(oh-)和c(nh4+)都減小的是_27、（9分）現(xiàn)將0.4mola氣體和0.2molb氣體充入10l 的密閉容器中，在一定

13、條件下使其發(fā)生反應生成氣體c，其物質(zhì)的量的變化如右圖：（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)c物質(zhì)的平均反應速率為 ；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為 （2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是 。a加入了催化劑 b降低了反應溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積28（12分） 一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式k ，升高溫度，k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500，從反應開始到平衡，

14、氫氣的平均反應速率v(h2) （3）在其他條件不變的情況下，對處于e點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應速率加快，逆反應速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(h2)/n(ch3oh)增大29（6分）按要求寫出電離方程式共8頁(第6頁)（1）nh3·h2o的電離 （2）h2o電離；h2o+h2o 30、（5分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數(shù)據(jù)。已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kj·m

15、ol1 p（紅磷，s）o2（g）p4o10（s） h738.5kj·mol1 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為_ _ 。三計算題31（10分）在固定容積的密閉容器中充入n2、h2進行合成氨的反應n2+3h2 2nh3并達到平衡狀態(tài)，此時c(n2)=3.5mol/l，c(h2)=1.1mol/l，c(nh3)=5mol/l. 求：（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少 ？(結(jié)果留小數(shù)點后三位) （2）n2和h2的起始濃度。 (3）n2的轉(zhuǎn)化率。（結(jié)果留小數(shù)點后一位）選擇題答題卡12345678910111213141516171819202122232425共8頁(第8頁)參考答案一、選

16、擇題答題卡（50分）1234567891011121314bccbcabbddbbaa1516171819202122232425cdaaccbabcb二、填空題26、（9分）（1）c d a b27、（9分）現(xiàn)將0.4mola氣體和0.2molb氣體充入10l 的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體c，其物質(zhì)的量的變化如右圖： （1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)c物質(zhì)的平均反應速率為 0.001mol/l.min ；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為 3a(g)+b(g)=2c(g) （2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是 ad 。a加入了催化劑 b降低了反應溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積28（12分） 一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為cu2o/zno）：co(g)2h2(g)ch3oh(g)根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式k ，升高溫度，k值 減小 （填“增大”、