人教版高中化學計算命題研究與備考策略

1、化學計算命題研究與備考策略化學計算是中學化學教學中的基礎(chǔ)知識和基本技能之一，化學計算從量的角度深化對化學概念和有關(guān)原理的認識，是進一步落實元素化合物知識、培養(yǎng)能力的重要手段。所以也是高考化學的重點內(nèi)容。根據(jù)2012考試說明，化學計算的分值約占總分的12%左右，值得重視。 一、高考化學計算的考查形式與特點分析 1考試說明中對化學計算的考試要求 （1） 理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算 （2）理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。（3）能正確書寫化學方程式

2、，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算。（4）能正確書寫熱化學方程式，能根據(jù)蓋斯定律進行簡單化學反應反應熱的計算。（5）了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。 （6）理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，能用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。（7）了解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液ph的定義，能進行溶液ph的簡單計算。（8）理解難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡，能運用溶度積常數(shù)（ksp）進行簡單計算。 2高考化學計算的考查形式化學計算與化學問題息息相關(guān)，體現(xiàn)為定量分析的理念。在近年江蘇高考中，計算題主要出現(xiàn)在：關(guān)于na的計算、蓋斯定律的運用、化學平衡、轉(zhuǎn)化率、滴定法測定樣品中某物質(zhì)含量等。以下是

3、江蘇省近三年高考計算的相關(guān)考查統(tǒng)計：年份題型題號分值比例內(nèi)容2009選擇題4315%關(guān)于na的計算填空題15、185關(guān)于滴定的計算172關(guān)于反應熱的計算綜合計算208反應熱，平衡常數(shù)，參加反應物質(zhì)的量的計算2010選擇題5613%關(guān)于na的計算14關(guān)于化學平衡的計算填空題172關(guān)于反應熱的計算182圖表定量分析206含量計算2011選擇題8212%關(guān)于na的計算154關(guān)于反應速率，平衡的計算填空題186含量計算202關(guān)于反應熱的計算 3高考化學計算的常見題型、選擇型計算【2011江蘇高考、8】設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab25，ph13的

4、naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac標準狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應，共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 na【答案】d此類題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。、化學反應原理的相關(guān)計算【2011江蘇高考、15】700時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應：co(g)h2o(g) co2h2(g) 反應過程中測定的

5、部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應時間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是a反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1 mol·l1·min1b保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時，n(co2)0.40 mol。c保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分數(shù)增大d溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應【答案】bc 本題屬于基本理論中化學平衡問題，主要

6、考查學生對速率概念與計算，平衡常數(shù)概念與計算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復習要讓學生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延?！?011江蘇高考、20】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.2kj·mol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h247.4 kj·mol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h169.8 kj·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應生成co2(g)和h2(g)的熱化學方程式為

7、 。(2)h2s熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分h2s燃燒，其目的是 。燃燒生成的so2與h2s進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式： 。(3)h2o的熱分解也可得到h2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中a、b表示的物質(zhì)依次是 。 (4)電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。 (5)mg2cu是一種儲氫合金。350時，mg2cu與h2反應，生成mgcu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）。mg2

8、cu與h2反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮?(1)ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h165.0 kj·mol1(2)為h2s熱分解反應提供熱量2h2sso2 2h2o3s (或4h2s2so24h2o3s2) (3)h、o（或氫原子、氧原子） (4)co(nh2)28oh6eco32n26h2o (5)2mg2cu3h2 mgcu23mgh2本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學方程式和電極反應方程式的書寫、讀圖讀表的綜合題，是以化學知識具體運用的典型試題。、定量實驗的計算【2011上海高考、27】cuso4·5h2o是銅的重要化合物，有著廣泛的

9、應用。以下是cuso4·5h2o的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的cuso4·5h2o中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4 稱取0.1000 g提純后的cuso4·5h2o試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/l氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/l鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 ml，則0.1000

10、g該試樣中含cuso4·5h2o g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線 所對應的刻度。（5）如果采用重量法測定cuso4·5h2o的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含cuso4·5h2o的準確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為 ?！敬鸢浮浚?）溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成 （2）cu(no3)2 重結(jié)晶（3）0.0980 （4）標準鹽酸溶液潤洗23次

11、 粗細交界點（5）稱取樣品 在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生（6）1.5%（1.48%）本題主要考察實驗現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實驗過程設(shè)計及有關(guān)計算。、綜合計算【2011江蘇高考、18】ag2o2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在koh加入適量agno3 溶液,生成ag2o沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量k2s2o8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2agno34kohk2s2o8 ag2o22kno3k2so42h2o回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2

12、)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池放電時正極的ag2o2 轉(zhuǎn)化為ag，負極的zn轉(zhuǎn)化為k2zn(oh)4，寫出該電池反應方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)ag2o2僅含和ag2o）2.558g，在一定的條件下完全分解為ag 和o2 ，得到224.0mlo2（標準狀況下）。計算樣品中ag2o2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。【答案】(1) 取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴ba(no3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)ag2o22zn4koh2h2o2k2zn(oh)42ag

13、(3)n(o2)224ml/22.4l·ml1·1000ml· l11.000×102 mol設(shè)樣品中ag2o2的物質(zhì)的量為x, ag2o的物質(zhì)的量量為y248g·mol1 × x 232 g·mol1 × y 2.588 gx1/2 y 1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 molw(ag2o2)0.91本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)ag2o2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電池反應、以及成分分析與相關(guān)計算為背景，試圖引導學生關(guān)注化

14、學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問題的能力。4高考化學計算的主要特點(1)注意速算巧解一般在第卷中會出現(xiàn)五到七個左右要計算的量很少或者根本不需要計算的試題。其命題意圖是考查對化學知識的理解、掌握和運用。重點考查學生運用題給信息和已學相關(guān)知識進行速算巧解的能力。(2)起點高、落點低這方面主要是第卷中的計算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點仍是考查基本計算技能。(3)學科滲透，綜合考查主要考查各種數(shù)學計算方法的運用、物理學科中的有效數(shù)字及語文學科的閱讀能力。(4)綜合計算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等作為取材背景編制試題，考查視野開

15、闊，考查學生用量的觀點把握化學知識、原理、過程等。二、2012年高考化學計算命題趨向預測綜合分析近幾年高考題以及最近部分大市的一模試題，我們發(fā)現(xiàn)近幾年計算題的內(nèi)容和形式變化不大，分值略有下降，試題難度總體變化不大。預計今年的高考仍應延續(xù)前幾年的特點，內(nèi)容過渡平穩(wěn)， 以考查學科內(nèi)的綜合為主，考查學生知識建構(gòu)的整體性和靈活應用的能力，綜合性較強；試題計算量不大，更多的是對化學基本概念、理論和性質(zhì)的理解，試題不會做數(shù)學游戲、審題繞圈子，還化學計算的本來面目；可能把實驗操作、物質(zhì)性質(zhì)和化學計算綜合起來，或者通過圖表、工業(yè)生產(chǎn)數(shù)據(jù)、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式，體現(xiàn)化學學科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的

16、考查。預測點一 選擇題有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為na，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結(jié)?！?012南師附中一模、8】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a1molcnh2n+2含有 (2n+1)na個共價鍵b1moli被氧化時失去的電子數(shù)目為 nac標準狀況下，22.4l單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2nad電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 na【答案】 d預測點二 理論中的計算【2

17、012南通一模、18】煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成co和h2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為 。已知：h2(g)、co(g)和ch3ch2oh(l)的燃燒熱分別為285.8 kj·mol1、283.0 kj·mol1和1365.5 kj·mol1。反應2co(g)4h2(g)ch3ch2oh(l)h2o(l) 的h 。煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應如下：2co(g)4h2(g)ch3och3(g

18、)h2o(g)同時發(fā)生副反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)、co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)。在溫度250、壓強3.0 mpa時，某工廠按投料比v(h2)v(co)a進行生產(chǎn)，平衡時反應體系中各組分體積分數(shù)如下表：物質(zhì)h2coco2(ch3)2och3ohh2o體積分數(shù)0.540.0450.180.180.0150.03250時反應：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為 ；投料比a ；該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為co的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計算過程）【答案】ch3ch2ohh2o4ech3cooh4h -343

19、.7 kj·mol172 1.9生成dme的co轉(zhuǎn)化率為：(0.18×2)÷0.60.6m(dme) ×90%×0.6××4682.8 t預測點三 實驗中的計算實驗中樣品純度測驗試題出現(xiàn)幾率較大。題目要求對已有的實驗方案作出評價并指出方案不可行的原因以及在已有實驗的基礎(chǔ)上進行新的實驗設(shè)計，減小實驗誤差，綜合性較強，此類題要結(jié)合化學反應原理和有關(guān)實驗及計算的技能問題才可得到解決?！颈尘安牧稀康X（aln）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200。導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮?/p>

20、屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望。超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：al2o3+3c+n2 2aln+3co【問題探究】某化學研究性學習小組成員根據(jù)氮化鋁的制取原理，進行了如下探究。問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在_。問題2、為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，甲、乙兩同學設(shè)計了以下兩個實驗：（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，aln跟氫氧化鈉溶液反應生成naalo2，并放出氨氣3.36l（標準狀況）。上述反

21、應的化學方程式為_。該樣品中的aln的質(zhì)量分數(shù)為_。（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016l（標準狀況）o2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·l-1（已折成標準狀況，aln不跟o2反應）。該樣品中含雜質(zhì)碳_g。問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中i的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)aln與naoh溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）（1）實驗有關(guān)操作為：往錐形瓶中放入適量的aln樣品：從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃naoh；檢驗

22、裝置的氣密性；測定收集到水的體積。正確的操作順序為_。（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是_。（3）廣口瓶中的試劑x可最好選用_（填選項的標號）。a、苯 b、酒精 c、植物油 d、ccl4（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得nh3的體積將_（填偏大、偏小或不變）。（5）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為al（標況下），則樣品中aln的質(zhì)量分數(shù)為_（aln的式量為41）。（6）實驗結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是_，為了測定是否含有其它雜質(zhì)，則還需要哪些簡單數(shù)據(jù)_。問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大。建議改

23、用圖9中的裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中aln的質(zhì)量分數(shù)。你認為是否可行？_（填入“可行”、“不可行”），原因是_。最簡單的改進方法為_。問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中aln含量偏小。其原因是_。若忽略此原因的話，只要用圖9中的iii或iv兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中aln的質(zhì)量分數(shù)。較合理的裝置為_（填代號）。你認為戊同學的裝置是否還有缺陷？。若有，所測結(jié)果將偏高或偏低_，應作如何改進？_。（若無缺陷后兩此格可不填）?！敬鸢浮繂栴}1、氧化鋁。問題2、（1）61.5%；aln+naoh+h2

24、o = naalo2+nh3。（2）1.92。問題3、（1）。（2）向量筒中加入適量的水，直至導管下端浸在水面下，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱錐形瓶，如能觀察到廣口瓶右邊的長導管中形成一段水柱，量筒內(nèi)的導管有氣泡產(chǎn)生，說明裝置的氣密性良好?；蜿P(guān)閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側(cè)導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落。（3）c。（4）不變。（5）4100a/22.4w%。問題4、ii中nh3極易被吸收，發(fā)生倒吸現(xiàn)象。所以不可行。所作的改正為：燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣。問題5、反應產(chǎn)生的氨氣不可能被完全吸收。iii。有，偏低，應再接一個與iv裝置中完全相同的干燥管（或再接一個裝有堿石灰的

25、干燥管也行）。預測點四 流程題中的綜合計算此類題重視化學與社會工業(yè)及生活問題的聯(lián)系，平時需要拓展搞活學科知識。化學計算要以物質(zhì)的量為基本，適當關(guān)注化學學科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。綠礬naclo3酸性介質(zhì)水解、聚合減壓蒸發(fā)spfs【2011常州三?！奎S色固體聚合硫酸鐵（spfs）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應用。spfs可表示成fex(oh)y(so4)z·nh2o。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在spfs的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度n(oh-)/3n(fe)&

26、#215;100% 。式中n(oh-)、n(fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中oh和fe的物質(zhì)的量。試回答下列問題：（1）寫出在酸性介質(zhì)中用naclo3氧化feso4·7h2o的離子方程式。（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的bacl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述濾液中加入nh3·h2o，調(diào)節(jié)溶液ph=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得fe2o3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式?！敬鸢浮浚?） 6fe2+clo3-+6h+=6fe3+cl-+3h2o （2） n(

27、fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(so42-)10.48 g /233 g·mol-1=0.045moln(oh-)=3×n(fe)-2×n(so42-)=3×0.0352×0.0450.015mol 鹽基度n(oh-)/3n(fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% （3）n（h2o）=(7.51g0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-1

28、0.015mol×17g·mol-1)/18 g·mol-1=0.054 mol 化學式: fe35(oh)15(so4)45·54h2o 三、2012年高考化學計算復習策略對于2012年高考復習還是要注重雙基落實，特別是有關(guān)概念準確理解和思維方法、化學用語使用、表達能力的培養(yǎng)，同時也不能忽視審題提取關(guān)鍵信息的能力培養(yǎng)和計算技巧的指導。1在化學計算復習的總體指導思想上，牢牢把握以物質(zhì)的量為中心。由于相對原子質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、氧化還原反應、反應熱等概念及有關(guān)基本計算，都牽連到物質(zhì)的量，所以應將其放在計算復習中的中心位置。一定要讓學生準確完整

29、地理解“物質(zhì)的量”概念，只有概念理解到位，才能熟練自如地運用概念來進行計算。所以復習計算時應該回顧有關(guān)概念。2在化學計算復習的計劃安排上，建議三輪復習中各有側(cè)重點。第一輪復習中結(jié)合知識系統(tǒng)穿插有關(guān)計算，可適當拓寬，以便于更好地理解有關(guān)概念和落實基礎(chǔ)知識、培養(yǎng)能力。第二輪計算專題復習中一定要按考綱要求一條條落實，每一條都以近年高考題為主進行配套練習，并以高考題為基礎(chǔ)適當編擬變式習題訓練，同時進行解題方法的總結(jié)。第三輪復習中結(jié)合模擬考試中學生的答題情況，進行分析、訂正、完善，要求解題到位、規(guī)范、簡潔、準確，以達到練后不忘、答案盡量不失分的目的。同時指導學生對一道題從五個不同的能力層次進行思考、探索

30、。即此題怎樣做？為什么這么做？怎樣想到這么做？此題還有哪些解法？改變一下條件或設(shè)問角度，此題還能變換什么形式？又能出現(xiàn)什么新的題型？從而達到真正有效落實、完善提高的復習目的?？偟囊笫牵赫J真審題，挖掘題示信息。靈活組合，運用基礎(chǔ)知識。充分思維，選擇方法思路。格式規(guī)范，數(shù)字單位清楚。3精選例題，課堂上的例題貴典型而不在難，貴精不在多，貴有序而忌堆砌。即要符合本課的教學目標，符合本班大多數(shù)學生的認知水平，所舉例題的呈現(xiàn)順序要經(jīng)過合理安排，盡量使呈現(xiàn)順序脈絡(luò)與知識主線、學生認知思路這三條線符合，產(chǎn)生“共振”。 4除了深入研究近年江蘇高考卷中的計算題外，還要研究其它省市高考化學試題，有些題很值得我們關(guān)

31、注，如今年上海卷的最后兩道計算題。高考題中不乏經(jīng)改頭換面重復出現(xiàn)者，本文限于篇幅不在此贅述。5幫助學生克服解計算題的恐懼心理，培養(yǎng)他們的搶分意識和搶分能力。告知學生近幾年高考計算題的難度并不大，計算題中有些問題可能就是十分容易的，要學會根據(jù)個人的實際，進行合理的取舍，真正做到能得分的一分不失，不能得分的絕不勉強，解綜合計算題時一定要養(yǎng)成分步計算的習慣，盡量不要列綜合式計算，強化學生計算能力的培養(yǎng)，不要每一步都算出結(jié)果，計算時要考慮有效數(shù)字等。高 三 化 學 試 題 可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 na23 s32 cl35.5 ca40 ti48 fe56 ag108 第卷 選擇

32、題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1化學在生活中無處不在，其中不科學的是 a含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品b維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用c為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵d地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情2下列離子組在指定溶液中能大量共存的是a滴加石蕊試液顯藍色的溶液中：mg2+、nh4+、cl、no3b飽和氯水中： cl、no3、na、so32c既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、co32、so32、no3d1.0 mol·

33、l1的khco3溶液：nh4、ba2、al3+、cl3阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是a100時, 2l ph=13的ba(oh)2溶液中，ba2+數(shù)目為6.02×1022bna2o2與h2o反應生成1.12l o2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022c32 g s8單質(zhì)中含有的ss鍵個數(shù)為6.02×1023 d1.00mol nacl中含有6.02×1023個nacl分子 4下列實驗操作與預期實驗目的或?qū)嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗目的或結(jié)論a用硫酸酸化的h2o2溶液滴入

34、fe(no3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性h2o2比fe3+強b在0.1 mol/l的nahco3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深驗證鹽類水解反應是吸熱反應c鐵屑用熱的碳酸鈉溶液洗滌，再用蒸餾水沖洗干凈除去鐵屑表面的油污d苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產(chǎn)生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸5下列描述正確的是 a將so2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明so2具有漂白性 b新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色c鉛蓄電池放電時，電子沿外電路從鉛電極流向二氧化鉛電極d已知i3i2i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫色，說明ki3在

35、ccl4中的溶解度比在水中的大62011國際化學年，為紀念瑞士化學家reichstein 1933年首先合成維生素c，瑞士發(fā)行了一枚印有vc分子（c6h8o6）的3d效果郵票（如右圖，圖中小短棍可表示單鍵、雙鍵或叁鍵）。下列關(guān)于vc說法正確的是a維生素c結(jié)構(gòu)中包含了一個五元碳環(huán)b從結(jié)構(gòu)來看，維生素c不溶于水c維生素c具有羥基和酯基兩種官能團d維生素c能與氫氣、溴水、氫氧化鈉溶液等發(fā)生反應7下列各表述與示意圖一致的是a圖表示25時，用0.1000 mol·l1鹽酸滴定20 ml 0.1000 mol·l1 naoh溶液，溶液的ph隨加入酸體積的變化b圖中曲線表示反應2so2(

36、g)+ o2（g） 2so3(g) h<0 ，正、逆反應的平衡常數(shù)k隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol·l1 kmno4酸性溶液與過量的0.1 mol·l1 h2c2o4溶液混合時（mn2+是該反應的催化劑），n(mn2+) 隨時間的變化d圖中a、b曲線分別表示反應ch2ch2(g)+ h2(g)ch3ch3(g) h<0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化8下列說法不正確的是a工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液將硫酸鋇轉(zhuǎn)為碳酸鋇，再由碳酸鋇進一步制取可溶性鋇鹽b鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入cuso4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成

37、了一層致密穩(wěn)定的氧化膜c一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，。若加入少量醋酸鈉固體，則ch3coohch3cooh向左移動，、ka均變小d甲烷的標準燃燒熱為890.3kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= 890.3kj·mol19短周期元素a、b、c在周期表中所處的位置如圖所示。a、b、c三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。d元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是a c b aa、b兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水

38、化物發(fā)生反應，且反應類型相同b元素d 形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子cb、c兩種元素可形成bc6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒d四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，c元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大10下列關(guān)于電化學的實驗事實正確的是出現(xiàn)環(huán)境實驗事實a以稀h2so4為電解質(zhì)的cu-zn原電池cu為正極，正極上發(fā)生還原反應b電解cucl2溶液電子經(jīng)過負極®陰極陽極®正極c弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生h2，正極處吸收o2d將鋼閘門與外加電源負極相連犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只

39、包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分11由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷正確的是：abcdeexa.若d與鹽酸反應，可生成a和b，則x一定是h2ob若d是一種強堿，則a、b、c均可能與x反應生成dc 若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2d若d是一種強酸，且a是化合物，則a和d不能反應生成b12下列離子方程式書寫不正確的是a4 mol·l1的naalo2溶液和7 mol·l1的鹽酸溶液

40、等體積均勻混合 4 alo2 + 7h+ + h2o 3al(oh)3 + al3+b將碳與濃硫酸共熱反應后的氣體混合物通入過量氫氧化鈉溶液中 co2 + so2 + 4oh so32 + co32 + 2h2oc醋酸銨的水解 ch3coo+nh4+ + h2o ch3cooh + nh3·h2od用fes除去工業(yè)廢水中的hg2+ hg2+feshgs +fe2+13對于平衡體系2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h<0，下列結(jié)論正確的是a若平衡時so2、o2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1b若溫度不變，將容器體積增大一倍，此時的so2濃度變

41、為原來的0.5倍c加入高效催化劑或移去部分so3，均能縮短該反應達到平衡的時間d硫酸工業(yè)催化氧化so2采用常壓，有利于提高so2的轉(zhuǎn)化率和加快反應速率 14緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液ph的影響，nah2po4和na2hpo4的混合溶液可以將體系的ph值穩(wěn)定在6.28.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法正確的是a加入少量強酸，發(fā)生反應hpo42+h+ h2po4 b加入少量強堿，發(fā)生反應hpo42+oh po43+h2occ(na+)+c(h+)=c(oh)+c(h2po4)+2c(hpo42)dc(na+)c(po43)+c(hpo42)+c(h2po4)+c(h3po4)1/2c(na+)15

42、在t時，ag2cro4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡的平衡曲線如圖所示。又知t時agcl的ksp=4×1010，下列說法正確的是at時， 0.001mol/l agno3溶液滴至20ml0.001mol/l kcl和0.001mol/l的k2cro4的混合溶液，cl先沉淀bt時，ag2cro4的ksp為1×108ct時，ag2cro4(s)+2cl(aq) 2agcl(s)+cro42（aq） 平衡常數(shù)k=6.25×107d在ag2cro4飽和溶液中加入k2cro4可使溶液由y點到x點第卷 非選擇題（共80分）16（10分）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（pid

43、geon法）。即以煅白（cao·mgo）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200下發(fā)生反應：2(cao·mgo)(s) + si(s) ca2sio4 (l) + 2mg(g) （1） 已知還原性：mg si，上述反應仍能發(fā)生的原因是_。（2） 由右圖，推測上述反應正向為_（填“吸熱”或“放熱”） 反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時mg(g)的濃度將_（填“升高” 、“降低”或“不變”）。（3） 如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法正確的是_（填序號）。a. 反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐

44、內(nèi)ca2sio4與cao·mgo的質(zhì)量比保持不變c. 平衡常數(shù)到達最大值 d. 單位時間內(nèi)，n(cao·mgo)消耗 : n(ca2sio4)生成 = 2 : 1（4） 若還原爐容積為400m3，原料中煅白質(zhì)量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%，計算這段時間內(nèi)mg的生成速率 _。17（14分）乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、 、 。核磁共振譜表明該分子中有 種不同類型的氫原子。 乙基香草醛的同分異構(gòu)體a是一種有機酸，a可發(fā)生以下變化：a（c9h10o3）c（c9h9o2br）b（c9h

45、8o3）cro3/h2so4kmno4/h3o+能發(fā)生銀鏡反應cro3/h2so4提示：a. rch2oh rcho b. 與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性kmno4溶液氧化為羧基。（2） a生成c的反應類型是 。 （3）寫出在加熱條件下c與naoh水溶液發(fā)生反應的化學方程式 。（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體d（ ）是一種醫(yī)藥中間體。請設(shè)計合理方案用茴香醛（ ）合成d。用反應流程圖表示如下，請將后面一步的反應條件寫在箭號下方，試劑或原料寫在箭號上方，中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi)。并寫出茴香醛與銀氨溶液反應的化學方程式。18（14分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸

46、氫銨和kcl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應的化學方程式 。（2）反應中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是 （選填序號）。a. 使so2更易被氨水吸收 b. 防止亞硫酸銨被氧化 c.防止生成亞硫酸氫銨（3）反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）反應在25、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是 ；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是 （選填序號）。a蒸發(fā)結(jié)晶 b升溫結(jié)晶 c蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶 （5）右圖所示廣口瓶里盛有5

47、0 ml1.000 mol/l酸性kmno4溶液，若通過a l尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中so2的含量為 g/l。用該裝置測定尾氣中so2的含量，試劑還可以是 （選填序號）。a滴有酚酞的naoh溶液 bbacl2溶液 c滴有淀粉的碘水 （6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。19（16分）由鈦鐵礦（主要成分是fetio3）制備ticl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2fe3fe = 3fe2、2tio2(無色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2o、ti3(紫色) fe3h2o = t

48、io2(無色) fe22h+。加入鐵屑的作用是 。（2）稀釋加熱溶液析出tio2·nh2o，稀釋加熱的目的是_。（3）可用氧化還原滴定法測定粗tio2中tio2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3+，再以kscn溶液作指示劑，用nh4fe（so4）2標準溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。滴定終點的現(xiàn)象是 ；稱取tio2試樣ag，消耗cmol·l1nh4fe(so4)2標準溶液bml，則tio2質(zhì)量分數(shù)表達式為 。（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。但依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生三廢，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可

49、減少廢氣污染，如右圖所示。、反應2mgticl42mgcl2ti在ar氣氛中進行的理由是 。、反應tio2 (s)2cl2 (g)ticl4(l)o2 (g) h151 kj/mol難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由tio2 和cl2反應來制取ticl4。往tio2 和cl2反應體系中加入碳后，能使反應tio2 (s)2cl2 (g)ticl4(l)o2 (g)順利進行的原因是 。、在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補充h2_ _t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，氯堿工業(yè)相關(guān)方程式為2nacl + 2h2o2naoh + h2+cl2）。20（14分）硼酸（h3bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)

50、域應用廣泛，它可由硼砂(na2b4o7·10h2o)與酸反應制得。 （1）反應h3bo3+3ch3ohb(och3)3+3h2o中，h3bo3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見右圖，該反應的h 0（填“”、“”或“”），溫度對該反應的反應速率影響是 。（2）h3bo3溶液中存在如下反應：h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4（aq）+h+(aq)，298k，0.70mol·l1h3bo3溶液中，上述反應達到平衡時，c (h+)平衡=2.0×105mol·l1，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)k為 (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂，硼鎂泥的主要成分是mgco3，還含有其他雜質(zhì)(mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph沉淀物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2