高考化學(xué)離子共存經(jīng)典Word版

1、離子共存 離子反應(yīng)1.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3解析：本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。2.下

2、列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2OC 解析：本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應(yīng)。C.過量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒。高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應(yīng)不

3、符合客觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯誤；不符合“三個守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。3. 2012·海南化學(xué)卷8兩種鹽的固體混合物：加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足

4、上述條件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl CFeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3AC 【解析】 (NH4)2SO3加熱時會分解放出氣體，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀為BaSO3，它能溶解于鹽酸，故A選項(xiàng)符合題意；B中兩種物質(zhì)溶于水生成的沉淀為AgCl，不能溶解于鹽酸，故B選項(xiàng)不符合題意；C中的NaHCO3 受熱會分解放出二氧化碳，F(xiàn)eCl3和NaHCO3 溶于水發(fā)生互促水解的反應(yīng)，生成的Fe(OH)3沉淀溶于鹽酸，故C2 / 5選項(xiàng)符合題意；KCl和Na2CO3受熱都不分解生成氣體，故D選項(xiàng)不符合題意。4. 2

5、012·海南化學(xué)卷12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OBD 【解析】A選項(xiàng)中反應(yīng)還應(yīng)該有CaCO3生成， C選項(xiàng)中還有BaSO4生成，故A選項(xiàng)、C選項(xiàng)漏掉部分離子反應(yīng)，均錯；B中因?yàn)镃lO- 具有強(qiáng)氧化性，故正確；D中的產(chǎn)物、元素、電荷都守恒，正確。5.2012·海南化學(xué)卷20

6、-I【答案】AC【解析】加入氨水后，Cu2+會生成絡(luò)合物，不能生成沉淀，故A錯；硫酸鈉與Cu2+也不會生成沉淀，故C錯。H2S與三種離子會生成CuS、HgS和PbS沉淀；純堿能增大溶液的pH，使三種離子都生成沉淀。6.2012·安徽理綜化學(xué)卷8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是ABCDA 【解析】本題考查離子的共存問題，同時考查考生應(yīng)用知識解決實(shí)際問題的能力。C項(xiàng)中Fe2 與Cl2不能大量共存，D項(xiàng)中Ag與NH3·H2O不能大量共存，可排除；A項(xiàng)通入CO2后不反應(yīng)，仍能大量共存，正確；B項(xiàng)，因SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23，故通入CO2

7、后SiO23不能大量存在。11.2012·全國大綱理綜化學(xué)卷7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2 C 【解析】A答案中氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯誤；D答案中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤。【考點(diǎn)】判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷

8、守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題?！军c(diǎn)評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得沒有創(chuàng)意，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯誤，考生絕對做過原題！B項(xiàng)也見得多， A直接取材于課本第二冊，C選項(xiàng)，考生也絕對做過，非常常見。12. 2012·北京理綜化學(xué)卷7下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向N

9、aHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O解析：切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮逐漸變暗是因?yàn)樯砂咨趸c的緣故，A錯誤；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液可以轉(zhuǎn)化為Ag2S，B正確；過氧化鈉在潮濕的空氣中生成的白色粘稠物應(yīng)該是氫氧化鈉，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，不可能存在CO32，D錯誤。答案：B17. 2012·天津理綜化學(xué)卷9（18分）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到

10、含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題： 第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是_。 由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_：從原子利用率角度考慮，_方案更合理。 探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O （Mr250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液

11、，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol LL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶 b滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子該實(shí)驗(yàn)題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。第加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的

12、成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾