【2年模擬】高考化學第16講化學能與熱能精品試題

1、精品資源第16講化學能與熱能A組 20142015年模擬基礎題組 一、選擇題1.(2015四川成都階段測試，2)下列說法中正確的是()A.煤燃燒是化學能轉化為光能的過程B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C.HCl和NaOH反應的中和熱 A H=-57.3 kJ - mol-1 ,則H2SO和Ca(OH)2反應的中和熱 A H=2 x(-57.3)kJ mol-1D.反應 Hk(g)+F 2(g) 2HF(g) A H=-270 kJ mol-1 說明在相同條件下,1 mol 氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量2.(2015黑龍江哈

2、六中期中，20)下列說法正確的是()A.石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行B.吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量C.SiO2常溫下可以與 NaOH和HF溶液反應，說明其具有兩性D.反應A(g)+B(g) - 2c(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應3.(2014陜西西安質量檢測，8)已知CO(g) + 2屋幻)-CH3OH(g),其能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線n分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()1 eNCHRH(山反應過.A.該反應的 A H=+91 kJ/molB.加入催化劑，該反應的A H變小C.反應物的總能量大于生成物的總能

3、量D.如果該反應生成液態(tài)CHOH,則A H增大14.(2014黑龍江哈爾濱期中，5)已知反應：H2(g)+?Q(g) - H2O(g)A Hi12N2(g)+O 2(g) - NO2 (g)A H2132N2(g)+ 2 H2(g) - NH3 (g) AH7則反應 2NH (g)+ 2C2(g) - 2N6(g)+3H 2O(g)的 A H=()A.2 A Hi+2A H2-2 AH B. A Hi+AH2- A H3C.3 A Hi+2A H2+2A H D.3 A H+2 A H2-2 A H5.(2014海南質量檢測，8)有關能量的判斷或表示方法正確的是()A.由 H+(aq) + O

4、H -(aq) - H 2O(l)A H =-57.3 kJ/mol，可知：含 0.5 mol H 2SO 的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于 57.3 kJB.從C(石墨,s) C(金岡J石，s) A H=+1.9 kJ/mol,可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D.沒有單質參加的化合反應不可能為氧化還原反應，也不可能為放熱反應二、非選擇題6.(2014山西孝義期中，17)(1)在25 C、101 kPa下,1 g甲烷燃燒生成 CO和液態(tài)水時放熱55.6 kJ。則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為_。(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1

5、mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ - mol-1):化學鍵C- HC- FH FF F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱A H:CH(g)+4F 2(g) - CFg)+4HF(g)A H=。(3)發(fā)射衛(wèi)星用NzHk氣體為燃料，NQ氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知:N2 (g)+2O 2 (g) - 2NO2 (g)AH =+67.7 kJmol-1;2H2 (g)+O 2 (g) - 2H2O(g)A H2=-484 kJ mol-1;N2H4 (g)+O 2 (g) - N2 (g)+2H 2O(g) AH=-534 kJ mol-1; 一

6、一一-1H2O(l) - H 2O(g)A H4=+44.0 kJ mol。寫出N2H氣體與NO氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：B組 20142015年模擬提升題組。時間：15分鐘 分值:30分選擇題(每小題6分，共30分)1.(2015湖北恩施測試,10)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應 原理是CHOH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H 2(g)A H=+49.0 kJ/mol CHOH(g)+1/2O2(g)CQ(g)+2H2(g)AH=-192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是能地t反應過程歡迎下載A.反應中的能量變化如上圖所示B.可推知

7、2H2(g)+O 2(g) - 2H 2O(g)A H=-483.8 kJ/molC.1 mol CH 3OH(g)充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 2.(2014安徽屯溪一中期中，13)隊(H2NNH)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ): 2N為942、O-O為500、N-N為154,則斷裂1 mol N -H鍵所需白能量(kJ)是()俄起中間 測質的總 腌fit5iI反應物的 總能加生成物的 總能垃由尸二2 752 kj/mal i N叫 HJbJXMW ；11；&多=-534

8、kJ/mol If陽+2HQ嶗A.194B.391C.516D.6583.(2014湖北部分重點中學聯(lián)考，12)已知在一定條件下，2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)AH=-Q kJ/mol。向一密閉容器中加入 2 mol SO 2和1 mol O 2,達平衡時SO的轉化率為90%,放 出的熱量為Q kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO(g),在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q kJ,則下列關系中正確的是()A.Q>Q>QB.Q1>Q>QC.Q1>Q>QD.Q尸Q>Q4.(2014湖南十三校聯(lián)考，12)腫(N2H)是一種可用于火箭或原

9、電池的燃料。已知N2(g)+2O 2(g) - 2NO2(g)A H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g) - N2(g)+2H 2O(g)A H=-534 kJ/mol 下列說法正確的是()A.反應中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B.2N2H(g)+2NO2(g) - 3N2(g)+4H 2O(g)A H=-1 000.3 kJ/molC.鉗作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應設計的燃料電池，其負極反應式為N2H-4e-+4OHN2+4H2OD.鉗作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的 pH將增大5.(2014江西景

10、德鎮(zhèn)一檢,7)碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應的熱化學方程式如下 所示：-1H2(g)+I 2(?) = 2HI(g) AH=-9.48 kJ molH(g)+I 2(?) 1 2HI(g) AH=+26.48 kJ mol-1下列判斷正確的是()A.中的I 2為固態(tài)，中的I2為氣態(tài)B.的反應物總能量比的反應物總能量低C.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1 mol固態(tài)碘升華時吸熱 17 kJA組 20142015年模擬基礎題組、選擇題1 .D 煤燃燒主要是化學能轉化為熱能的過程,A錯誤;1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；中和熱指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生

11、中和反應生成1mol水時的反應熱，C錯誤；若反應物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應，D正確。2 .D 石墨轉化為金剛石的反應很難自發(fā)進行,A錯誤；根據(jù)A G=A H-TA S可知,吸熱反應能自發(fā)進行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯誤；SiO2常溫下可以與NaOH§液和HF溶液反應，但二氧化硅不具有兩性，C錯誤；反應A(g)+B(g) 2c(s)可以自發(fā)進行,由于A S<0, 則其必為放熱反應,D正確。3 .C A項，從圖示知，反應是放熱的，則A H為負值，錯誤;B項，催化劑不能改變烙變，錯誤;C 項，放熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量大 ，正確；D項，若生成

12、液態(tài)CHOH,則放出 的熱量更多，即A H更小，錯誤。4 .D 依據(jù)蓋斯定律知 D項正確。5 .A A項，濃HSQ溶于水放熱，故大于57.3 kJ,正確;B項，石墨轉化成金剛石為吸熱反應，故金剛石的能量高，不穩(wěn)定，錯誤;C項，等質量時，氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的高，所以完全燃 燒時，氣態(tài)物質放出的熱量多，錯誤；D項,H2Q氧化SO生成H2SO的反應為化合反應，也是放熱 反應，錯誤。二、非選擇題 16 .看答案 (1)CH4(g)+2O2 (g) 1- CO2 (g)+2H 2O(l)A H=-889.6 kJ mol_ -1(2)-1 928 kJ - mol一一一 一一一一-1(3)2N 2H4

13、(g)+2NOz(g) - 3N 2(g)+4H 2O(l)A H=-1 311.7 kJ - mol*解析(1)1 g甲烷燃燒生成CO和液態(tài)水時放熱55.6 kJ,所以16 g甲烷燃燒生成CO和液 態(tài)水時放熱 889.6 kJ,熱化學方程式為 CH(g)+2O 2(g)工一CQ(g)+2H 2O(l)A H=-889.6kJ - mol-1。(2)化學反應中，舊化學鍵斷裂吸收的能量為 414 kJ mol-1X4 mol+158 kJ - mol-1 x 4 mol=2 288 kJ,新化學鍵生成釋放的能量為 489 kJ - mol-1 x 4 mol+565 kJ - mol-1 x 4

14、 mol=4 216 kJ,所以該反應是放熱反應，放出的熱量為4 216 kJ-2 288 kJ=1 928 kJ, 即A H=-1 928 kJ - mol-1。(3)將已知的熱化學方程式依次編號為、，將方程式X 2-X 4得 2N2H<g)+2NO2(g) 1 3N2(g)+4H2O(l),所以反應的 A H=2X (-534 kJ - mol-1)-67.7 kJ - mol-1-4 x (+44.0 kJ mol-1)=-1 311.7 kJ mol-1。B組20142015年模擬提升題組 選擇題1.B 反應是吸熱反應，即生成物的總能量比反應物的總能量高，所以反應中的能量變化不能

15、用題圖表示,A錯誤；由于氫氣燃燒還會放出大量的熱，所以1 mol CH 30H(g)充分燃燒放出的熱量大于192.9 kJ,C錯誤；題述兩個反應都是甲醇轉化為氫氣的反應，一個是放熱反應，一個是吸熱反應，因此CHOHB變成H的過程不一定要吸收能量,D錯誤。2 752 - 534 - 154 2.B E(NN)+E(O=O)+4E(NH)=2 752-534,則 E(NH)=391,B 項正確。3.A 由 2SO(g)+O 2(g) - 2SO3(g) A H=-Q kJ/mol 可知，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 完全反應放 出的熱量是 Q kJ,SO2的轉化率為90%,放出的熱量為 0.9Q kJ,即Q=0.9Q;2 mol SO 3(g)在 同一條件下只能轉化 10%,則吸收的熱量為 0.1Q kJ,即Q=0.1Q,則Q>Q>Q。4.C 反應為吸熱反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，故A錯誤;2 X-即得到 2N2H4(g)+2NO2(g) - 3Nh(g)+4H 2O(g), A H=2X -=2 X (-534 kJ/mol)-(