初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)資料參考word

1、新思路 新創(chuàng)意 新精神中考化學(xué)綜合計(jì)算考題賞析1.自命題型計(jì)算考題例1（巢湖考題）我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有獨(dú)天獨(dú)厚的條件：馬鞍山是全國(guó)最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國(guó)都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見(jiàn)的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）你認(rèn)為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為_(kāi)，理由是_。（2）請(qǐng)你利用下圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫(xiě)出解答過(guò)程。分析：鐵礦石的選擇應(yīng)把

2、握兩點(diǎn)：鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、盡量不含或少含有害元素（不產(chǎn)生污染），編制計(jì)算考題，既要符合圖景所表達(dá)的意義，又要數(shù)據(jù)合理、準(zhǔn)確無(wú)誤。解：（1）比較所給出的幾種礦石可知最適宜煉鐵的兩種礦石為：（1）磁鐵礦、赤鐵礦,理由是鐵的百分含量高，有害元素少，冶煉時(shí)所產(chǎn)生的污染少。（2）圖片展示的是高爐煉鐵的過(guò)程，它暗示考生要制得56 Kg含雜質(zhì)3%的生鐵需含氧化鐵80%的鐵礦石的質(zhì)量。自擬題目：要制得56 Kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少千克？解：設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x解得x =97 Kg答：制得56 Kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石97 Kg。評(píng)析：

3、本題積極嘗試以課外的材料為試題背景，拓展試題的資源、豐富試題的形式。打破常規(guī)的命題方法，讓學(xué)生自己命題、自己解題，既考查學(xué)生的理解能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，又考查學(xué)生的文字功底，是命題上的一大創(chuàng)新。2反思推理型計(jì)算考題例2.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小剛和小勇同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有      ；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程和測(cè)定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示：小剛根據(jù)

4、“蛋殼殘?jiān)|(zhì)量為4.3 g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         ；小勇根據(jù)“反應(yīng)過(guò)程中減少的質(zhì)量”（10 g+100 g-106.7 g=3.3 g）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你寫(xiě)出小勇的計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。 （3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請(qǐng)你分析其中可能的原因。分析：利用所給數(shù)據(jù)從不同角度進(jìn)行計(jì)算，但結(jié)論不同。解：（1）根據(jù)氣體的性質(zhì)，可推知該氣體為二氧化碳。（2）殘?jiān)|(zhì)量為4.3 g，則碳酸鈣的質(zhì)量為：10 g4.3 g=5.7 g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5、5.7 g/10 g×100%=57%小勇的計(jì)算過(guò)程為：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x                     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2                   

6、;   100                 44                       x       

7、60;          3.3 g                   x:3.3 g = 100:44    x =7.5 g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5 g/10 g×100%=75% （3）小剛和小勇的計(jì)算結(jié)果有明顯差別的原因可能是：小剛計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)赡芪锤稍?，?shí)際蛋

8、殼殘?jiān)|(zhì)量小于4.3 g；也可能是小勇計(jì)算所用的數(shù)據(jù)“3.3 g”中包含了反應(yīng)過(guò)程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3 g評(píng)析：通過(guò)對(duì)計(jì)算數(shù)據(jù)及計(jì)算方法的考查，考查學(xué)生解題的靈活性和思維的發(fā)散性，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行反思，找出問(wèn)題的根源所在，提醒學(xué)生：化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)具有科學(xué)性和嚴(yán)密性、準(zhǔn)確性。3.字母數(shù)據(jù)討論型計(jì)算考題例3學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6 g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體a g。請(qǐng)你參與討論：（1）當(dāng)粉末

9、為Fe-Al合金時(shí)，a_；（2）當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a_； （3）當(dāng)_a_時(shí)，粉末可能是          。分析：字母的取值不同，物質(zhì)的組成不同，本題用極端假設(shè)法求解會(huì)更加方便、快捷。1 / 11解：（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a>0.2 g。（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為C

10、u-Fe合金時(shí)，a<0.2 g（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，因此當(dāng)0.2 g>a>0.17 g時(shí)，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。評(píng)析：用字母代替具體數(shù)據(jù)，化具體為抽象增加了試題難度，用討論法解題則更好的考查了學(xué)生思維的廣闊性、嚴(yán)密性。4數(shù)據(jù)短缺型計(jì)算考題例4晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2 g。試計(jì)算：(

11、1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1)(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是                 。分析：本題第1個(gè)問(wèn)題可帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，屬于基礎(chǔ)性題目，第2個(gè)問(wèn)題則需圍繞“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”進(jìn)行分析，根據(jù)化學(xué)方程式可求出鹽酸中HCl的質(zhì)量，要求鹽酸溶液的質(zhì)量，則必須知道鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）解：設(shè)6.0 g石灰石樣品中C

12、aCO3的質(zhì)量為x        CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2       100                    44        x    

13、60;                2.2 g       x = 5.0 g（2）題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)評(píng)析：此題讓學(xué)生通過(guò)對(duì)所缺計(jì)算數(shù)據(jù)進(jìn)行思考，進(jìn)一步加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)所需計(jì)算數(shù)據(jù)的來(lái)由和應(yīng)用能力，從而提高考生對(duì)無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算考題和多余數(shù)據(jù)計(jì)算考題的數(shù)據(jù)處理能力，再次利用另一反應(yīng)物的質(zhì)量進(jìn)行求解，開(kāi)拓的學(xué)生的思維空間、提高了學(xué)生解題的靈活性。5信息型計(jì)算考題例5某興趣小

14、組同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O（紅色）兩種常見(jiàn)的氧化物。因?yàn)镃u和Cu2O均為紅色，故他們猜測(cè)，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。（1）該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱(chēng)取了8.0 g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進(jìn)行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為          。（2）該小組在H2還原CuO時(shí)，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0 g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時(shí)，停止加熱，冷卻后稱(chēng)得固體質(zhì)量為6.8 g。此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為   

15、0;      ，以此推得Cu2O的質(zhì)量為        。（3）將（2）中所得的6.8 g固體放入燒杯中，加入48.0 g過(guò)量稀鹽酸（Cu2O與稀鹽酸的反應(yīng)為：Cu2O2HClCuCl2CuH2O），充分?jǐn)嚢?，除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)。試計(jì)算此藍(lán)色溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題是一道化學(xué)式與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算考題，其信息為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；Cu2O2HClCuCl2CuH2O，解題時(shí)應(yīng)把握好信息，并利用信息進(jìn)行解題。（1）8.0

16、g黑色CuO粉末中，銅元素的質(zhì)量為6.4 g，即如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為6.4 g（2）結(jié)合（1）的結(jié)算結(jié)果可知該紅色固體中氧元素的質(zhì)量為：6.8 g6.4 g=0.4 g，以此推得Cu2O的質(zhì)量為=3.6 g （3）設(shè)生成CuCl2的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y。所得溶液中溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：評(píng)析：學(xué)生對(duì)Cu2O與水的反應(yīng)比較陌生，把學(xué)生置于陌生的化學(xué)計(jì)算環(huán)境中，利用所給信息讓學(xué)生進(jìn)行計(jì)算，考查學(xué)生的自學(xué)能力和對(duì)新知識(shí)的應(yīng)用能力，該題與化學(xué)式的計(jì)算相結(jié)合，突出了計(jì)算考題的綜合性。隨著新課改的不斷實(shí)施，傳統(tǒng)的命題方式將會(huì)受到嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，以學(xué)生為中心，利用情景、合作、實(shí)驗(yàn)探究等要素考

17、查學(xué)生主體性、積極性、創(chuàng)造性、人文性的綜合性計(jì)算考題將會(huì)逐年增加，這也必將成為07年中考化學(xué)的命題趨勢(shì)。中考化學(xué)試題中與高中知識(shí)銜接分析與備考策略1、與高中銜接典型試題例析例1某化工廠(chǎng)排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。某同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色溶液。試回答：用化學(xué)式回答：加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是       ；生成的藍(lán)色沉淀是    

18、。廢水中一定含有的物質(zhì)是            (填編號(hào))A氯化物    B硫酸鹽    C硝酸鹽    D碳酸鹽該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3 金屬X為            

19、    ，固體A中一定含有的物質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)                。 B溶液中的溶質(zhì)一定含有              和            &

20、#160;  (填序號(hào)字母)。AK2CO3    BFe(NO3)2    CMgCl2    DBa(NO3)2 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             &#

21、160;        。 分析：該題對(duì)金屬、酸、堿、鹽的性質(zhì)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的綜合考查。這些知識(shí)點(diǎn)在義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)義務(wù)教育課標(biāo)）和普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（以下簡(jiǎn)稱(chēng)高中課標(biāo)）中的要求表述分別為：義務(wù)教育課標(biāo)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)高中課標(biāo)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)知道常見(jiàn)的酸、堿、鹽的主要性質(zhì)和用途；初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；能運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷和解釋。知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了

22、解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；實(shí)驗(yàn)：溶液中Ag+、CO32、Cl、SO42-等離子的檢驗(yàn)。根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉金屬材料的重要作用。本題以工廠(chǎng)廢水處理的實(shí)際事實(shí)來(lái)設(shè)置情景，突出命題聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，體現(xiàn)了化學(xué)服務(wù)生產(chǎn)、服務(wù)應(yīng)用的STSE新課程理念。（1）考查初中階段兩種不溶于水和酸的化合物AgCl、BaSO4。命題中沒(méi)有直接提出Ag+、Ba2+的鑒定，由溶液呈藍(lán)色可判定Cu2+存在，但還不能確定陰離子，而Cu(OH)2是不溶于水的藍(lán)色沉淀。再由溶解性表規(guī)律分析得可溶性銀鹽就只有AgNO3，故可回答出（2）；然后本題進(jìn)入了金屬、堿、酸、鹽

23、的綜合考查方向。其推理過(guò)程為：至此可得出（3）中X為Fe，固體為Cu、Ag、Fe三種混合物。為Fe2+、Ba2+則選B、D?？身樞?qū)懗龅幕瘜W(xué)方程式Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3。本題實(shí)際上是考查離子Ag-+ 、Ba2+、Cu2+的鑒定和分離，這些知識(shí)點(diǎn)正好是高一化學(xué)教材必修1首先要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。這樣學(xué)科間的承接就體現(xiàn)知識(shí)內(nèi)容承上啟后的系統(tǒng)性。答案：(1) AgCl    Cu(OH)2   (2)   C  (3)  Fe    Fe、A

24、g和Cu    B   D      Ba(NO3)2  +Na2SO4  =  BaSO4+ 2NaNO3 例2化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某小組的同學(xué)為了驗(yàn)證二氧化碳確實(shí)與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，他們分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩種裝置。請(qǐng)回答： 照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是       

25、;         ，化學(xué)方程式為                  。 按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開(kāi)鐵夾，此時(shí)可看到的現(xiàn)象是               

26、;          。 現(xiàn)有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等藥品，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)制取CO2、并證明CO2確實(shí)與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)模仿右圖的“圖例”，在右圖虛框中直接補(bǔ)畫(huà)出完整的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中試劑a是             ，能證明CO2確實(shí)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是      

27、;      。 為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們雙設(shè)計(jì)了如下方案：取實(shí)驗(yàn)后的NaOH溶液， 第一組同學(xué)滴加               ，現(xiàn)象為                 ；第二組同學(xué)滴加 

28、0;                    ，現(xiàn)象為                              

29、;     。他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都能證實(shí)CO2與Na溶液發(fā)生了反應(yīng)。 通過(guò)本實(shí)驗(yàn)的探究，我們得到一個(gè)啟示：保存氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)該             。 分析：該題考查的知識(shí)點(diǎn)為：CO2與NaOH的反應(yīng)，和物理學(xué)中氣壓變化形成噴泉實(shí)驗(yàn)的理化綜合。NaOH和CO2的反應(yīng)，該知識(shí)點(diǎn)是歷年來(lái)各地中考的重要考點(diǎn)。由于CO2和NaOH的反應(yīng)既沒(méi)有沉淀，又沒(méi)有顏色變化，因此常設(shè)計(jì)密閉容器中的氣體壓強(qiáng)變化來(lái)初

30、步說(shuō)明反應(yīng)的進(jìn)行，由于氣壓減少引起的“噴泉實(shí)驗(yàn)”，它是高中教材的研究對(duì)象，在初中必須通過(guò)知識(shí)的相關(guān)引導(dǎo)才能出現(xiàn)；再對(duì)生成物進(jìn)行分析，以確證該反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際上主要是考查CO32-的鑒定，CO32-在初中是重要知識(shí)內(nèi)容，在考查CO32-的鑒別時(shí)為開(kāi)放性的思維設(shè)置多種方案，如采用鹽酸、硫酸等酸液或加Ca2+或Ba2+等多種方法，以期培養(yǎng)學(xué)生開(kāi)闊視野，考查學(xué)生開(kāi)放性思維能力、多角度推理能力，最后歸納出保存NaOH的方法就更易了。體現(xiàn)了物質(zhì)性質(zhì)決定用途，也決定物質(zhì)的貯存方法。答案 ：（1）壓強(qiáng)減小，紅墨水被大氣壓壓入集氣瓶  CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O&#

31、160;     （2）   燒瓶中形成紅色噴泉       （3）繪圖石灰水   a不變渾濁         （4）稀鹽酸    冒氣泡    CaCl2溶液    產(chǎn)生白色沉淀  （5）密封保存 例3為測(cè)定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量,在下圖的小燒杯

32、中裝入一定的NaOH，測(cè)量其溫度；另取一定量的硫酸，測(cè)量其溫度，并緩慢地傾入小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌。記錄溶液溫度的變化。甲、乙、丙三位同學(xué)準(zhǔn)備選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位同學(xué)選擇的試劑是錯(cuò)誤的。從溶液溫度改變的因素考慮，指出錯(cuò)誤的原因：（1）        同學(xué)錯(cuò)誤的原因是                  

33、0;         ；（2）        同學(xué)錯(cuò)誤的原因是                            。 分析：該題考查物質(zhì)溶解熱和化學(xué)反應(yīng)（中

34、和反應(yīng)）的熱效應(yīng)。初中階段涉及能量變化兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)的吸放熱現(xiàn)象和物質(zhì)溶解的吸放熱現(xiàn)象。NaOH固體、濃硫酸的溶解都能放出熱量；NaOH與H2SO4的中和反應(yīng)也引起熱效應(yīng)。在高中提出的中和反應(yīng)熱，要求定量的測(cè)定中和熱的大小，而初中階段只要求定性分析熱效應(yīng)的現(xiàn)象，不要求定量分析。這一點(diǎn)符合高初中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)的不同要求。同時(shí)突出控制變量的變化引起的不正確原因所在，學(xué)生只要能明確物質(zhì)溶解熱和化學(xué)反應(yīng)（中和反應(yīng)）的熱效應(yīng)，就可以較好的得出題解。答案：（1）甲  NaOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出熱量，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差（2）乙  濃硫酸溶于時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生誤差。 2、中

35、考復(fù)習(xí)備考策略 例4在化合價(jià)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的專(zhuān)題復(fù)習(xí)中，設(shè)計(jì)了如下一道訓(xùn)練題：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。     0   0      +1 -1如：2Na +Cl2 = 2NaCl  反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（1）請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）A2Mg +O22MgO   

36、60;       BCaO+H2O = Ca(OH)2C2KClO32KCl+3O2      DCaCO3CaO + CO2EH2 +CuO Cu + H2O        FHCl + NaOH = NaCl + H2O(2) 請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種反應(yīng)類(lèi)型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括：置換反應(yīng)      

37、0;  ，化合反應(yīng)         ，分解反應(yīng)         ，復(fù)分解反應(yīng)           。 設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)析：本題以信息給予的方式提供題干。“用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)”介于初中以“得氧失氧分析氧化還原反應(yīng)”（比較具體）和高中以“電子轉(zhuǎn)移分析氧化還原反應(yīng)”（比較抽象）的中間過(guò)度理論，并且通過(guò)金屬鈉和氯氣反應(yīng)的具體實(shí)

38、例，只要學(xué)生能從例子中達(dá)到基本能理解“物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)”這個(gè)題干，就能對(duì)上述六個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行具體分析并作出解答；接著要求學(xué)生將四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型作出歸納，得出規(guī)律，符合從具體到抽象進(jìn)化的認(rèn)識(shí)規(guī)律。通過(guò)本題的解答，讓學(xué)對(duì)初中化學(xué)中氧化還原反應(yīng)知識(shí)的局部性有了了解，更對(duì)高中氧化還原反應(yīng)有了更進(jìn)一步的期待，希望能從反映思維方法和能力的延續(xù)性體現(xiàn)學(xué)科間的接軌。答案：（1）A、C、E （2）是    可能    可能   否在對(duì)元素周期表的專(zhuān)題復(fù)習(xí)中，設(shè)計(jì)了如下一道訓(xùn)練題： 例5元素周期

39、表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富.下圖是元素周期表中118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （1）原子序數(shù)為17的元素名稱(chēng)是    ，位于    周期，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易         （填“得”或“失”）電子，它與海水中含量最高的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為      ，該化合物屬于        

40、0;   化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（2）地殼中含量最多的金屬元素的核電荷數(shù)是      ；其離子符號(hào)為       ，若該種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為      。（3）一般來(lái)說(shuō)，金屬元素的原子最外層電子數(shù)目        （填“< ”或“>”或“=”）4個(gè)；已知鉀元素與鈉元素在同一族，

41、請(qǐng)預(yù)測(cè)原子序數(shù)為19的鉀原子的電子層數(shù)是         ；金屬鈉和金屬鉀的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處，其原因是            。(4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y =8時(shí)，該粒子為           。 (5)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和

42、性質(zhì)。下列各級(jí)粒子中屬于等電子體的是           。ANO和O2    B.CO和N2    C.SO2和CO2   D.PO43-和SO42-(6)由表中信息可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律: 原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；                 

43、            ；                              。 設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)析：本題設(shè)計(jì)從學(xué)生對(duì)元素周期表的初步認(rèn)識(shí)至拓展認(rèn)識(shí)入手：（1）認(rèn)識(shí)元素

44、的名稱(chēng)、周期、最外層電子數(shù)、判斷離子化合物等簡(jiǎn)單知識(shí)點(diǎn)；（2）考查離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和相對(duì)分子量的近似計(jì)算；（3）引導(dǎo)、歸納最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；（4）引導(dǎo)對(duì)粒子結(jié)構(gòu)因變量改變的分析。這要求學(xué)生應(yīng)具備一定的推理分析能力，提升了知識(shí)層次；（5）以信息給予的方式供出學(xué)生未曾接觸的高中的知識(shí)點(diǎn)等電子體的概念。考查學(xué)生審題能力和信息遷移能力，學(xué)生只有能正確理解文字內(nèi)容，進(jìn)行對(duì)比分析，也就能解決了；（6）引導(dǎo)學(xué)生了解元素周期表的規(guī)律，充分培養(yǎng)學(xué)生開(kāi)放性思維能力和歸納能力。該題可以說(shuō)是對(duì)周期表認(rèn)識(shí)的全方位考查。答案：（1）氯   第三   得 

45、0; NaCl   離子  （2）13   Al3+   14  （3）<  4  原子的最外層電子數(shù)相同   （4）S2-   （5）B、D （6）同一周期元素原子的電子層數(shù)相同   同一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右依次增加（或同一縱行元素原子的最外層電子數(shù)相同；從左向右由金屬元素過(guò)渡到非金屬元素，最終以稀有氣體元素結(jié)束等） 2.3分工合作，人人參與，資源共享 我校同科組的教師積極開(kāi)展校本教研活動(dòng)，多渠

46、道搜集和分析信息，研讀上述幾本有重要參考價(jià)值的書(shū)和其它資料，交流學(xué)習(xí)心得和看法。在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中，以必修課程（A1、A2）為例，A1中將教學(xué)內(nèi)容分為三個(gè)主題：主題1  認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)，主題2  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，主題3  常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。A2中將教學(xué)內(nèi)容分為三個(gè)主題：主題1  物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，主題2  化學(xué)反應(yīng)與能量，主題3  化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。這些課程模塊中的教學(xué)內(nèi)容都是初中化學(xué)五大主題中內(nèi)容的延伸，現(xiàn)將其對(duì)比整理如下：義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)        

47、;         高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（A1、A2）科學(xué)探究                          化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)          身邊的化學(xué)物質(zhì)  

48、                  常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用物質(zhì)構(gòu)成的奧秘                    物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)的化學(xué)變化         

49、;           化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)與社會(huì)發(fā)展                    化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 我們根據(jù)初、高中課標(biāo)主題、模塊的對(duì)照，分別將各相對(duì)應(yīng)的主題、模塊分配給各位教師，要求各位教師在復(fù)習(xí)備考期間有針對(duì)性設(shè)計(jì)一至二份訓(xùn)練題，相互交換，達(dá)到分工合作，人人參與，資源共享，形成良好的教

50、研氛圍。因此在可預(yù)見(jiàn)的未來(lái)幾年中，做好初高中知識(shí)的銜接這一中考命題特點(diǎn)必定愈來(lái)愈突出。總之，在新課程改革的過(guò)程中，教師應(yīng)當(dāng)轉(zhuǎn)變教學(xué)理念，加強(qiáng)自身理論水平、專(zhuān)業(yè)知識(shí)教學(xué)能力的更新發(fā)展，同時(shí)也應(yīng)注重對(duì)中考命題的研究和分析，在教學(xué)與備考中重視初高中知識(shí)的有效銜接，不僅可以使學(xué)生思維能力的觸角伸得更長(zhǎng)，也有利于教師自身的教學(xué)創(chuàng)造能力和研究能力的觸角伸得更長(zhǎng)。空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的拓展在探究空氣中氧氣的含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，要注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，體會(huì)從實(shí)驗(yàn)事實(shí)導(dǎo)出結(jié)論的思維過(guò)程（如圖1）。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量熱；打開(kāi)彈簧夾后，燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶中，至約占集氣瓶

51、內(nèi)空間的1/5。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知，空氣中氧氣的體積約占1/5。實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里要盛入過(guò)量的紅磷，紅磷過(guò)量，足以使鐘罩中密封的氧氣反應(yīng)完，使測(cè)得氧氣的體積更接近空氣中氧氣的實(shí)際體積。這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可推論出氮?dú)獠荒苤С秩紵?；集氣瓶?jī)?nèi)水面上升一定高度后，不能繼續(xù)上升，可以說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?#160;紅磷燃燒后生成固體五氧化二磷，使集氣瓶中空氣的壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓。在外界大氣壓的作用下，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5，而在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，為什么有時(shí)氣體減少的體積小于1/5呢？導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因可能有：（1）紅磷的量不足；（2）瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有耗盡；（3）裝置

52、漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙等），使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；（4）未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水的體積減少。 該實(shí)驗(yàn)中有時(shí)氣體減少的體積大于1/5，又是為什么呢？原因可能是（1）點(diǎn)燃紅磷后，插入燃燒匙時(shí)，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空氣受熱膨脹，部分空氣溢出。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，沒(méi)有夾或沒(méi)夾緊止水夾。針對(duì)此實(shí)驗(yàn)可以展開(kāi)如下拓展。 例題1.將足量的下列物質(zhì)分別放在燃燒匙上點(diǎn)燃（或灼燒），分別放入四只圖2所示裝置的廣口瓶中，立即塞緊橡皮塞，反應(yīng)結(jié)束待冷卻后，打開(kāi)止水夾，導(dǎo)管中水柱上升最少的是放入哪種物質(zhì)的裝置？（    ）A.鐵粉&#

53、160;     B.磷         C.木炭        D.鎂解析：鐵粉、磷、鎂在空氣被點(diǎn)燃后，生成物通常呈固態(tài)，而木炭燃燒后，雖然消耗了氧氣，但是生成了二氧化碳?xì)怏w，并且二氧化碳?xì)怏w不能全部溶解于水，所以導(dǎo)管中水柱上升最少的是放木炭。例題2.某班同學(xué)用圖3裝置測(cè)定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察廣口瓶?jī)?nèi)水面變化情

54、況。實(shí)驗(yàn)完畢，甲同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯小于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5，乙同學(xué)的廣口瓶?jī)?nèi)水面上升明顯大于瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。下列對(duì)這兩種現(xiàn)象解釋合理的是(    )  甲同學(xué)可能使用紅磷的量不足，瓶?jī)?nèi)氧氣沒(méi)有消耗完  甲同學(xué)可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時(shí)外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)  乙同學(xué)可能沒(méi)夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出  乙同學(xué)可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱逸出 A.只有     B.只有 C.

55、只有     D.只有 解析:根據(jù)本文開(kāi)始所述內(nèi)容可知，對(duì)兩種現(xiàn)象解釋合理的是。 例題3.某?；瘜W(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：  集體討論： （1）討論后同學(xué)們認(rèn)為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會(huì)跟空氣中的其它成分反應(yīng)，而且生成物為固體。他們應(yīng)該選擇（  ） A蠟燭                B紅磷 

56、                C硫粉 為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應(yīng)保證              。 （2）小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖4的兩套裝置， 你認(rèn)為合理的是（填編號(hào)）       。    為了確保實(shí)驗(yàn)的

57、成功，在裝藥品之前應(yīng)該                                    。  分組實(shí)驗(yàn) 在討論的基礎(chǔ)上，他們分組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。   數(shù)據(jù)分析 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（

58、注：集氣瓶容積為100 mL）組    別123456進(jìn)入集氣瓶中水的體積（mL）202119202218（3）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，大多數(shù)同學(xué)都驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的           。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)還可以推斷集氣瓶中剩余氣體的性質(zhì)是                   &#

59、160;           。  實(shí)驗(yàn)拓展 （4）小組的同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后又嘗試用木炭重新做了以上實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)水幾乎沒(méi)有進(jìn)入集氣瓶。經(jīng)討論，同學(xué)們一致認(rèn)為如果事先在集氣瓶?jī)?nèi)注入少量                   溶液來(lái)吸收     

60、60;          氣體，實(shí)驗(yàn)也能取得較好的效果。 （5）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思后，提出了改進(jìn)方法 （圖5所示 ），你認(rèn)為改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是：                              

61、;        解析：應(yīng)該選擇紅磷，為了充分消耗容器中的氧氣，紅磷的用量應(yīng)保證充足。兩套裝置中，比較合理的是A裝置。為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，在裝藥品之前應(yīng)該先檢查裝置的氣密性。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的交流，能驗(yàn)證出氧氣約占空氣體積的1/5。通過(guò)實(shí)驗(yàn)還可以推斷集氣瓶中剩余氣體不能支持燃燒，不易溶于水。用木炭重新做以上實(shí)驗(yàn)，如果事先在集氣瓶?jī)?nèi)注入少量氫氧化鈉溶液或澄清石灰水來(lái)吸收氣體，實(shí)驗(yàn)也能取得較好的效果。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是，不需要加熱，節(jié)約能源，裝置密封，誤差小。 根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平，還可以設(shè)計(jì)一些其他的相關(guān)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行

62、探究活動(dòng) 例題4.右圖6所示裝置也可用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量。該實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)正確的是（  ）  A選用紅磷是因?yàn)榉磻?yīng)可以耗盡O2，生成固態(tài)的P2O5 B燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭 C燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高 D本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有2、O2、CO2和稀有氣體    解析 ：若將紅磷換成硫或木炭，由于生成的是二氧化硫或二氧化碳?xì)怏w，會(huì)導(dǎo)致密閉容器中氣體壓強(qiáng)變化不明顯，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。紅磷的量要過(guò)量，以耗盡氧氣，但水位的上升高度并不與紅磷的量有關(guān)，而與空氣中氧氣的含量有關(guān)。該實(shí)驗(yàn)只能測(cè)定空氣中氧氣的體積

63、含量，同時(shí)說(shuō)明空氣中主要含氮?dú)夂脱鯕猓⒉荒茏C明空氣中含有二氧化碳和稀有氣體。  例題5.為測(cè)定空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖7所示的實(shí)驗(yàn)，在一個(gè)耐熱活塞的底部放一小塊（足量）白磷（白磷在空氣中燃燒的溫度為40 ），然后迅速將活塞下壓，可以觀察到的現(xiàn)象為              ；冷卻至原來(lái)溫度時(shí)，松開(kāi)手，活塞最終將回到刻度   處，試回答白磷燃燒的原因     

64、                    。 解析：迅速將活塞下壓，可以觀察到，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；冷卻至原來(lái)溫度時(shí)，松開(kāi)手，活塞最終將回到刻度4處；迅速將活塞下壓，使空氣內(nèi)能增大，溫度達(dá)到40 。例題6.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了圖8所示裝置。請(qǐng)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： （1）閉合電源開(kāi)關(guān)，可以觀察到白磷_。（2）裝置冷卻到室溫，可觀察到U型管內(nèi)左側(cè)液面

65、_。 （3）通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。（4）此實(shí)驗(yàn)還可推知反應(yīng)后剩余氣體的兩點(diǎn)性質(zhì)是:_；_。 解析 ：閉合電源開(kāi)關(guān)，電阻絲發(fā)熱，溫度達(dá)到40時(shí)白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。裝置冷卻后，由于左側(cè)中氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減小，水會(huì)在左側(cè)中上升，且上升到1刻度處。該實(shí)驗(yàn)的目的就是探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該與之有關(guān)。反應(yīng)后剩余氣體的性質(zhì)可從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中推知，如該氣體與水接觸但未被吸收，說(shuō)明其難溶于水；該氣體與火焰接觸但未燃燒，說(shuō)明其不能燃燒，也不能支持燃燒。 例題7.某同學(xué)用右圖所示的裝置粗略地測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，圖中燒杯上方玻璃管(預(yù)先固定好)中部有一可左

66、右滑動(dòng)的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前活塞處在刻度5 cm處。已知生石灰與水反應(yīng)能產(chǎn)生大量的熱；可燃物燃燒必須同時(shí)具備二個(gè)條件，一是有一定的溫度；二是有充足的氧氣。 向燒杯內(nèi)加入適量水，與生石灰反應(yīng)的目的是                        。 可觀察到玻璃管內(nèi)開(kāi)始發(fā)生的現(xiàn)象：白磷(足量)

67、0;            ，活塞向       (填“左”或“右”）移動(dòng)。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)到常溫后，活塞應(yīng)停在約        cm處，據(jù)此可得出的結(jié)論是：    。 解析：向燒杯內(nèi)加入適量水，與生石灰反應(yīng)產(chǎn)生熱量，可以加熱玻璃管內(nèi)的白磷。白磷燃燒，發(fā)出白煙，后又逐漸熄滅?；钊蛴乙苿?dòng)，應(yīng)停在約4

68、cm處?？傻贸龅慕Y(jié)論是： 白磷燃燒消耗玻璃管內(nèi)的氧氣，氧氣在空氣中約占空氣體積的1/5 。例題8. 為粗略測(cè)量空氣中O2與N2的體積比，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉彈簧夾a，將螺旋狀的銅絲在酒精燈的灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過(guò)量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞。由于白磷的著火點(diǎn)比紅磷低得多，因此反應(yīng)很容易發(fā)生，可觀察到大試管中產(chǎn)生大量的白煙。試回答以下問(wèn)題：（1）試配平下列化學(xué)方程式：              &#

69、160;                  圖 10           P +           O2          &#

70、160;P2O5 （2）待試管冷卻后打開(kāi)彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為                          ，據(jù)此可證實(shí)空氣中O2與N2的體積比大約為               。

71、60;（3）如果裝置氣密性不好，則測(cè)出的O2與N2的體積比將                   。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）。解析：紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為，4P+5O2=2P2O5 。 待試管冷卻后打開(kāi)彈簧夾，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為，燒杯中的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入大試管中,約占試管容積的1/5 ；據(jù)此可證實(shí)空氣中O2與N2的體積比大約為1:4 ； 如果裝置氣密性不好，則測(cè)出的O2與N2的

72、體積比將偏小。 化學(xué)考題中的“標(biāo)簽”化學(xué)是一門(mén)源于社會(huì)、源于生活的自然科學(xué)。生產(chǎn)生活中商品中的“標(biāo)簽”，往往由于隱含了許多化學(xué)信息，在近幾年的中考題中頻頻被作為考核化學(xué)知識(shí)的媒介。“標(biāo)簽”題也引起了許多化學(xué)教師的關(guān)注。近幾年的中考中，有關(guān)標(biāo)簽的考題，主要表現(xiàn)在以下四個(gè)方面：一、         化學(xué)用語(yǔ)的考核這類(lèi)題的出現(xiàn)改變了以前對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考核的生硬的模式。它結(jié)合了其他相關(guān)的化學(xué)知識(shí)（如以下例題中的溶液的組成、物質(zhì)的用途等）進(jìn)行考核，情意親切，方式新穎，綜合性較強(qiáng)。1右圖表示一瓶氯化鉀溶液，請(qǐng)按要求填寫(xiě)化

73、學(xué)符號(hào)：（1）氯化鉀中金屬元素的符號(hào)     ；（2）其溶液中溶質(zhì)的陰離子符號(hào)；（3）標(biāo)出溶劑水中氧元素的化合價(jià)        。 答案：（1）K（2）Cl（3）2 飲用礦物質(zhì)水凈含量350 mL配料表：純凈水 硫酸鎂  氯化鉀保質(zhì)期：12個(gè)月主要成分：鉀離子：1.027.3g/mL鎂離子：0.14.8 g/mL氯離子：1027.3 g/mL硫酸根離子：0.419.5 g/mL2如圖是某品牌礦物質(zhì)水的標(biāo)簽，則：（1）用離子符號(hào)表示其中的一種金屬陽(yáng)離子，一種陰離子 &

74、#160;     、     。（2）礦物質(zhì)水的主要成分是H2O，請(qǐng)說(shuō)出其中“2”的含義                   。（3）寫(xiě)出有MgSO4生成的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式             

75、0;                    。 答案：（1）Mg2+ 或K+ ，SO42- 或Cl-（2）表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。（3）Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O  3右圖是某校實(shí)驗(yàn)室里一瓶藥品標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(1)該物質(zhì)的俗稱(chēng)之一是          。(2)該物

76、質(zhì)屬于        (選填:“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”)。(3)該物質(zhì)中所含的金屬陽(yáng)離子的符號(hào)是        。(4)請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)在日常生活中的一種用途       。答案：(1)純破(或蘇打、面堿)   (2)鹽   (3)Na    (4)除油污(或洗滌、蒸饅頭、制汽水等) 二、化學(xué)與社會(huì)生活的考核這類(lèi)

77、題緊密聯(lián)系生活中的食物或藥品的標(biāo)簽，充分體現(xiàn)了化學(xué)與社會(huì)生活的密切關(guān)系，讓學(xué)生通過(guò)試題進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的有用性和實(shí)用性。例1青少年正處在生長(zhǎng)發(fā)育期，應(yīng)注意營(yíng)養(yǎng)均衡，膳食合理。(l)有些青少年不愛(ài)吃蔬菜、水果，影響生長(zhǎng)發(fā)育，這主要是由于攝入_(填序號(hào))不足而引起的。維生素   油脂  蛋白質(zhì)(2)“××糕點(diǎn)”主要營(yíng)養(yǎng)成分如下表所示。請(qǐng)根據(jù)該表回答。××糕點(diǎn)營(yíng)養(yǎng)素        每100 g中含有蛋白質(zhì)4.8 g油脂20 g糖類(lèi)40 g-胡蘿卜素1.8 mg碳酸

78、鈣400 mg所含營(yíng)養(yǎng)素中屬于無(wú)機(jī)鹽的是_，沒(méi)有列出的一類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素是_。正常情況下，人每日攝入的油脂不超過(guò)60 g，由此計(jì)算，每日食用該糕點(diǎn)最多不應(yīng)超過(guò)_g。糖類(lèi)是人體所需_的主要來(lái)源。 答案：（1） （2） 碳酸鈣，水 300 g 例2右圖是某包裝袋上的部分文字說(shuō)明。（1）這里的鈣、鐵、磷、鋅指的是_（填“分子”、“原子”或“元素”等）。（2）這袋奶粉中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）蛋白質(zhì)是人體重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一。除蛋白質(zhì)外，人體必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)還有            

79、;           （寫(xiě)出兩種即可）。 答案：（1）元素  （2）75  （3）糖類(lèi)、油脂等 例3（2007  肇慶市）人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫(xiě)“Vc”）就會(huì)患?jí)难?，哥倫布探險(xiǎn)時(shí)的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說(shuō)明書(shū)的一部分。請(qǐng)你回答：（1）“Vc”中含有     種元素。（2）若正常成人每天對(duì)“Vc”的最低需要量為60mg。當(dāng)“Vc”完全來(lái)自右圖的“維生素C”，則每天至少服用 

80、60;  次；當(dāng)“Vc”完全來(lái)自某種新鮮蔬菜（每1 000 g這種蔬菜含“VC”120 mg），則每天至少應(yīng)食用這種蔬菜       g。（3）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明“Vc”的溶液顯     性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明“VC”受熱時(shí)易被破壞，那么在烹調(diào)新鮮蔬菜時(shí)要減少“Vc”的損失，應(yīng)采取的措施之一是            &

81、#160;              。 答案：（1）3   （2）3   500  （3）酸  涼拌生食、或少加食醋、或不要高溫爆炒、或不要煮過(guò)長(zhǎng)時(shí)間（凡合理答案均給分）三、化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的考核這類(lèi)題利用有的標(biāo)簽被損壞、破損不全，讓學(xué)生通過(guò)所學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行猜想、推測(cè)、探究?？碱}自然、靈活。例1、右圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色液體，某同學(xué)對(duì)瓶中液體是什么物質(zhì)做了如下猜想，你認(rèn)為他的猜想不合理的是（ 

82、;   ）  A水         B 稀硫酸      C鹽酸      D過(guò)氧化氫溶液 答案： C二  例2、小兵同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽嚴(yán)重破損（如右圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：    物質(zhì)H2S

83、O4Na2SO4MgSO4溶解度/g與水任意比互溶19.039.0    小兵同學(xué)根據(jù)上述信息分析認(rèn)為此溶液一定不是         溶液。為確定其成分，該同學(xué)對(duì)此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：    【提出假設(shè)】該溶液可能是                    

84、。    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)  驗(yàn)  步  驟實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象實(shí)  驗(yàn)  結(jié)  論      答案：Na2SO4   提出假設(shè)H2SO4溶液、MgSO4溶液、H2SO4溶液或MgSO4溶液（答對(duì)一種情況即可）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取該溶液少許于試管中，滴入紫色石蕊試液(2)取該溶液少許于試管中，加入鋅粒(3)取該溶液少許于試管中，加入氧化銅(d)取該溶液少許于試管中，加入氫氧化銅(5)取該溶液少許于試

85、管中，滴入碳酸鈉溶液紫色石蕊試液變紅鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生該溶液是H2SO4溶液或?qū)嶒?yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液是MgSO4溶液說(shuō)明：本題屬于開(kāi)放性試題，只要答出一種且合理即可。 例3、我市某初中SHARK探究學(xué)習(xí)小組學(xué)生為了探究該?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題當(dāng)把黑色粉末與無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生大量氣泡。  查閱資料本?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、鐵粉、炭粉等。提出假設(shè)黑色粉

86、末是               ，無(wú)色溶液是                   。（只寫(xiě)一種假設(shè)）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無(wú)色溶液；用           

87、     法收集一試管氣體；檢驗(yàn)氣體（寫(xiě)出操作方法）                      。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _。實(shí)驗(yàn)結(jié)論此氣體是_，原假設(shè)                  。 答案：假設(shè)一：MnO2；H2O2；排水集氣；用帶火星的木條伸入試管中；帶火星的木條復(fù)燃；O2；根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來(lái)判斷成立或不成立。    假設(shè)二：鐵粉；稀硫酸；排水（或向下排空氣法）；把收集滿(mǎn)氣體的試管移近酒精燈火焰（或把燃著的木條移近試管口）；聽(tīng)到爆鳴聲（或氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。）；H2；根據(jù)假設(shè)與檢驗(yàn)的氣體是否一致來(lái)判斷成立或不成立。  四、化學(xué)基本計(jì)算的考核這類(lèi)考核是利用很多物質(zhì)的標(biāo)簽中通常具有物質(zhì)的組成以及純度、含量（質(zhì)量）、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)字信息，要求學(xué)生應(yīng)用