第三章水溶液中的離子平衡(三)

1、第三章水溶液中的離子平衡（復習三）三、鹽類的水解（一）鹽類的水解及其規(guī)律1、鹽類水解的實質(zhì)和離子方程式的書寫生成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡水的電離程度增大可能導致c(H)c(OH)可能引起溶液呈堿性或酸性。書寫鹽類水解的離子方程式需注意的幾個方面如NH4Cl水解的離子方程式：NHH2ONH3·H2OH。(1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解。如Na2CO3水解的離子方程式：COH2OHCOOH。(2)多元弱堿鹽水解：離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)陰、陽離子相互促進水解，水解程度較大，書寫時要用“=”

2、、“”、“”等。如NaHCO3與AlCl3混合溶液反應的離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2。例1在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A鹽的電離平衡被破壞 B水的電離程度逐漸增大C溶液的pH發(fā)生了較大改變 D水解后溶液一定呈酸性或堿性例2下列水解的離子方程式正確的是()AHCOH2OCO2OH BS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33H DCOH2OHCOOH2、鹽類水解的規(guī)律及其應用有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，雙弱雙促進；誰強顯誰性，同強顯中性。(1)如酸性：HCN<CH3COOH，則相同條件下堿性：NaCN>CH3COONa。(2)強

3、酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(4)弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性取決于陰陽離子水解程度相對大小。(5)相同條件下的水解程度：正鹽>相應酸式鹽，如CO>HCO。(6)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑

4、制的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。例325 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO)均增大例4有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A和B及一價陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽是()ABX BAX CAY DBY例5有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以

5、下說法：相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；H2B不是強酸；HB的電離程度大于HB的水解程度；該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHBAHB，HBHB2。其中錯誤選項的組合是()A B C D例6有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1，下列說法正確的是()A三種溶液pH的大小順序是>> B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，pH最大的是 D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序>>（

6、二）鹽類水解的影響因素1、內(nèi)因弱酸根離子、弱堿陽離子對應的酸、堿越弱，就越易發(fā)生水解。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3>CH3COONa。2、外因(1)升高溫度，水解平衡右移，水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度增大(2)增大溶液濃度，水解平衡右移，水解程度減小，水解產(chǎn)生的離子濃度增大(3)減小溶液濃度，水解平衡右移，水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度減小(4)加酸，弱酸陰離子水解程度增大，弱堿陽離子水解程度減小(5)加堿，弱酸陰離子水解程度減小，弱堿陽離子水解程度增大例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe

7、33H2OFe(OH)33H條件移動方向H數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3CH3COONa水解的離子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH，當改變下列條件時，將對CH3COONa水解平衡的影響填入下表：改變條件移動方向c(OH)pH水解程度升溫加NaOH加水加少量FeCl3固體加Na2CO3例7漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()A加H2O B通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH例8有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與Na2CO3；CH3COONa與NaCl;CH3COON

8、a與NaOH；CH3COONa與HCl。c(CH3COO)排序正確的是()A>>> B>>> C>>> D>>>（三）鹽類水解的應用應用一：判斷溶液的酸堿性強者顯性Na2CO3溶液呈堿性的原因是：COH2OHCOOH應用二：判斷鹽溶液離子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有：Na、CO、H2CO3、HCO、OH、H、H2O，且c(Na)>2c(CO)，c(OH)>c(H)。應用三：判斷離子能否共存若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的

9、反應進行完全的有：Fe3、Al3與AlO、CO(HCO)。應用四：判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO

10、2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。應用五：保存、配制某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡膠塞。應用六：水解除雜如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。應用七：利用鹽類的

11、水解反應制取膠體、凈水如實驗室制備Fe(OH)3膠體的原理為：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。明礬凈水的原理為：Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。應用八：解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學現(xiàn)象(1)化肥的施用問題：銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，草木灰的主要成分為K2CO3，當氨態(tài)氮肥中的NH遇到CO時，發(fā)生相互促進的水解反應，NH變?yōu)镹H3逸出，使氮肥失去效果。(2)泡沫滅火器反應原理：以硫酸鋁和小蘇打為原料，兩種溶液混合后發(fā)生相互促進的水解反應，使水解反應趨于完全，Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑：氯

12、化銨溶液呈酸性，能溶解鐵銹。(4)熱的純堿水溶液比冷的純堿水溶液去油污能力強：純堿溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH，溫度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增強。專項集訓1相同溫度、相同濃度的下列六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHDCH3COOH NH4Cl (NH4)2SO42(2015·南昌模擬)下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有

13、大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl3某?；瘜W實驗小組對以下四種物質(zhì)的水溶液加熱蒸干并灼燒，最終不能得到該物質(zhì)固體的是()氯化鐵碳酸鈉硫酸亞鐵硅酸鈉A僅 B僅 C僅 D僅4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味5. (2015·益陽模擬)下列說法中正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需

14、的濃度C向CuCl2溶液加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁（四）溶液中粒子濃度大小的比較1“五依據(jù)”“三類型”突破溶液中粒子濃度的大小比較(1)五大依據(jù)依據(jù)一：電離平衡建立電離過程是微弱的意識。如H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步電離逐級減弱)依據(jù)二：水解平衡建立水解過程是微弱的意識。如Na2CO3溶液中：c(CO)>c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子分步水解逐級減弱)依據(jù)三：電荷守恒注重溶液呈電中性。溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負電荷總濃度。如NaHCO3

15、溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)依據(jù)四：物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。在電解質(zhì)溶液中，粒子可能發(fā)生變化，但變化前后其中某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol·L1。依據(jù)五：質(zhì)子守恒注重分子或離子得失H數(shù)目不變。在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。如在NaHCO3溶液中，得失質(zhì)子如下圖所示：則有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)。(2)三大類型類型一：單一溶液中各離子濃度的比

16、較多元弱酸溶液多元弱酸分步電離，逐級減弱。如H3PO4溶液中：c(H)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)類型二：混合溶液中各離子濃度的比較要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。類型三：不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對該離子的影

17、響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的順序為：。2比較溶液中粒子濃度大小的解題思路特別提醒(1) 在列電荷守恒式時，注意離子所帶電荷的多少，不要簡單地認為只是各離子濃度相加，如2c(CO)的系數(shù)“2”不可漏掉。(2)等式考慮守恒原理，不等式考慮平衡原理等式一般與電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒相聯(lián)系。如果給定的等式不是三個守恒式，可以把三個守恒式變化形式后相互作差，加以推導即可。如果給定的是不等式，要先考慮等式，對等式的一邊加入或減少某離子，即可變成不等式。專項集訓角度一考查單一溶液1對于0.1 mol·L1 Na2SO

18、3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO) 2c(HSO) c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大2(2014·安徽高考)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH

19、)2c(Cl)角度二考查混合溶液3下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()A水；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L鹽酸；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C0.1 mol

20、/L醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)5常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)角度三結(jié)合圖

21、像進行考查6常溫下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A點所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH)c(H)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)7(2015·南京一模改編)在常溫下，0.100 0 mo

22、l·L1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是()a點：c(CO)>c(HCO)>c(OH)b點：5c(Cl)>4c(HCO)4c(CO)c點：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)d點：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)A B C D以工業(yè)上“煙氣脫硫”為載體串聯(lián)鹽類水解的相關(guān)知識鹽類水解屬于動態(tài)平衡之一，在高考中出現(xiàn)的頻率較高，近幾年來又與環(huán)境治理的方法結(jié)合起來進行考查，試題常常結(jié)合某些弱酸的酸式鹽，將鹽類水解和電離平衡融合

23、到一起，考查溶液中的水解平衡和離子濃度的比較。高考載體(2012·北京高考T25)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。(2)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2知識串聯(lián)設(shè)計(1)NaHSO3溶液中存在哪些平衡關(guān)系？試一一寫出。答：_。(2)Na2SO3溶液呈_性，其原因是什么？_。(3)NaHSO3溶液中存在哪些離子？寫出溶液中的電荷守恒式。_。(4)Na2SO3溶液

24、中存在哪些離子？并將其濃度按由大到小的順序排列出來。_。(5)Na2SO3溶液中c(HSO)、c(SO)和c(H2SO3)三者濃度之和與c(Na)間有何關(guān)系？_。你能寫出Na2SO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式嗎？_。(6)由表格中的數(shù)據(jù)判斷，NaHSO3溶液呈_性，用化學平衡原理進行解釋_。1(2015·西安中學質(zhì)檢)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應的離子方程式正確的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OH BNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DNaF：FH2O=HFOH2對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液

25、加熱 BCH3COONa溶液加熱 C氨水中加入少量NH4Cl固體 D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體325 的醋酸鈉溶液中，下列關(guān)系式正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Bc(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)4(2015·汕頭模擬)25 時，某一元酸(HB)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為HB=HB BNaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B

26、) D0.1 mol/L NaB溶液中水電離的OH濃度大于107 mol/L5下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2·xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉6(2013·廣東高考)50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1 B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c

27、(Cl)c(OH)DpH12純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L17(2013·四川高考)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L1)反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC實驗反應后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實驗反應后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)8(2015·黃山

28、質(zhì)檢)經(jīng)測定某溶液中只含有NH、Cl、H、OH四種離子，下列說法不正確的是()溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性若溶液中離子間滿足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl若溶液中離子間滿足：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OA B C D9(2014·海南高考)室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A表示的

29、是滴定醋酸的曲線BpH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)10(2014·江蘇高考改編)25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水

30、等體積混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)11()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(m

31、ol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHBHBHB2回答下列問題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，

32、下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)12在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO

33、4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為_。(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2.0×104mol·L1，當溶液中c(HCO)c

34、(CO )21時，溶液的pH_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。(3)如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是

35、_；20 時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（一）難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1、在一定溫度下的水溶液中，當沉淀溶解和生成的速率相等，溶質(zhì)的離子濃度達到飽和不變時，即達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。本質(zhì)：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)例1有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是

36、()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低例2(2015·淮北質(zhì)檢)下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2、影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H>

37、0為例外界條件移動方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變例3在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2)不變，可采取的措施是()A加MgSO4 B加HCl溶液 C加NaOH D加水例4將AgCl分別加入盛有：5 mL水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，

38、均有固體剩余，各溶液中c(Ag)從大到小的排列順序為_。例5已知25 時BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25 時，向c(SO)1.05×105 mol·L1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO) 增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)>c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小例6(2015·

39、江西聯(lián)考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A B C D（二）沉淀溶解平衡及其應用1、沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右，離子方程式為Fe33NH3

40、83;H2O=Fe(OH)33NH。(2)沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2，離子方程式為Cu2H2S=CuS2H。2、沉淀的溶解(1)酸溶解：用離子方程式表示難溶于水的CaCO3可溶于鹽酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O。(2)鹽溶解：用離子方程表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)22NH=Mg22NH3·H2O。(3)氧化還原法(4)生成絡(luò)合物(5)加水或升溫3、沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。(2)舉例：AgNO3溶液AgClAgBr，則KspAgClKspAgBr。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。(4)應用

41、：鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4CO=CaCO3SO。礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為ZnSCu2=CuSZn2。例7要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可例8在25 下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

42、_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。例9CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇例10在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀()A溶解 B增多 C不變 D無法判斷例11已知在25 時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度積5×10172.5×10221.8×1010化學式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度積6.3

43、5;10506.8×1061.8×1011根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O例12自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析正確的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2S2=CuSD整個過

44、程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應例13工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列說法不正確的是()A用酸性KMnO4溶液將Fe2氧化成Fe3，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C在實際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理D也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性例1425 時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度如

45、表所示：難溶電解質(zhì)溶解度/g沉淀完全時的pHMg(OH)29×10411.1Cu(OH)21.7×1066.7Fe(OH)21.5×1049. 6Fe(OH)33.0×1093.7在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶即可

46、。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(填化學式)而除去。(2)中加入的試劑應該選擇_，其原因是_。(3)中除去Fe3所發(fā)生的離子方程式為_。(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在（三）溶度積常數(shù)及其應用1、溶度積和離子積以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)為

47、例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)cm(An)·cn(Bm)，式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解Qc>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc<Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。(2)外因：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大

48、。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。例15已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl例16在25 時，F(xiàn)eS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有關(guān)說法中正確的是()A25 時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 時，飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.3×1036 mol·L1C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑例17在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如