高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 723 考點三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、7-2-3 考點三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()a反應(yīng)：h>0，p2>p1b反應(yīng)：h<0，t1<t2c反應(yīng)：h>0，t2>t1或h<0，t2<t1d反應(yīng)：h<0，t2>t1解析：反應(yīng)中溫度降低，a的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h<0，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率升高，故p2>p1，a錯；反應(yīng)中t1先達到平衡，說

2、明t1>t2，溫度降低，n(c)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h<0，b錯；反應(yīng)中，若t2>t1，則溫度升高，a的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h>0，d錯。答案：c2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)az(g)hq kj·mol1，開始按體積比21將x、y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是()a圖甲，p1>p2，a<3b圖甲，t1<t2，q>0c圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的z氣體d圖乙，如果a3，t2時表示向體系中加入了催化

3、劑解析：圖甲從p1t1與p2t1兩條曲線看，據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的方法得p1>p2，又因為p1>p2，且p1時z的體積分?jǐn)?shù)小，說明增大壓強平衡逆向移動，a>3，故a項錯誤；同樣方法可得t1<t2，t2溫度高而z的體積分?jǐn)?shù)小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則q<0，b項錯誤；由于恒溫恒壓條件下，通入z氣體使z的濃度增大，x、y的濃度減小，故v(逆)增大，v(正)減小，c項正確；a3時，使v(正)和v(逆)同等程度變化的條件有加入催化劑和增大壓強，d項錯誤。答案：c3下列反應(yīng)中符合下圖圖象的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kj

4、83;mol1(q1>0)b2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kj·mol1(q2>0)c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kj·mol1(q3>0)dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kj·mol1(q4>0)解析：根據(jù)圖象可知在773 k時生成物的濃度比573 k時的濃度高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率壓強圖象可知，達到平衡后增大壓強，v(逆)>v(正)，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向為氣體體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點可知，b對。答

5、案：b4在相同溫度下，將h2和n2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3h2n22nh3。表示起始時h2和n2的物質(zhì)的量之比，且起始時h2和n2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是()解析：隨著的增大，h2含量增多，h2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯誤；隨著的增大，h2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，b錯誤；隨著的增大，h2含量增多，n2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，c錯誤；隨著的增大，h2含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，則混合氣體的密度減小，d正確。答案：d5根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是()a由圖甲知，反應(yīng)在t1，t3處達到平衡，且該反應(yīng)的h<0b由圖乙知，反應(yīng)在t6時，nh3體積分?jǐn)?shù)最大

6、c由圖乙知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施d圖丙在10 l容器、850 ，反應(yīng)到4 min時，放出51.6 kj的熱量解析：由圖甲可知，t2時處于化學(xué)平衡狀態(tài)，升高溫度，z%減少，x%增多，所以h<0，a錯誤；由圖乙可知，反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動，所以t6時nh3的體積分?jǐn)?shù)最小，b錯誤；由圖乙可知，t3時如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則v正>v逆，c錯誤；由圖丙可知，反應(yīng)進行到4 min時，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12 mol·l1×10 l1.2 mol，所以放出的熱量為51.6 kj，d正確。答案：d6下列敘述與圖象符合的是()a達到平衡狀態(tài)的n2(g)3h2(g)2nh3(g)在t0時刻充入了一定量的nh3，平衡逆向移動bp2>p1，t1>t2c該圖象表示的化學(xué)方程式為2a=b3cd對于反應(yīng)2x(g)3y(g)2z(g)h<0，y可以表示y的百分含量解析：由題中圖象可以看出平衡逆向移動，如果在t0時刻充入了一定量的nh3，v正應(yīng)與平衡點相連，a項錯誤；由先拐先平知p2>p1，t1>t2，b項正確；c項表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)(因為反應(yīng)物和生成物均存在)，c項錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，y的百分含量增大，d項錯誤。答案：b我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，