高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實練10含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實練（10）李仕才一、選擇題1、下列離子方程式書寫正確的是()ana2so3溶液中so的水解：so2h2o=h2so32ohb用cucl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：cucl2cu22clc明礬溶于水產(chǎn)生al(oh)3膠體：al33h2o=al(oh)33hd向ag(nh3)2oh溶液中加入鹽酸：ag(nh3)2oh3hcl =agcl2nhh2oda項，h2so3為二元弱酸，so分步水解，以第一步水解為主，離子方程式為soh2ohsooh，錯誤；b項，燈泡發(fā)光是因為溶液中存在自由移動的離子，這些離子是由cucl2電離出來的，但電離不需要條件，錯誤；c項，al(oh)

2、3膠體不是沉淀，不能用“”且應(yīng)為可逆號，錯誤；d項，ag(nh3)2oh能完全電離出ag(nh3)2和oh，與cl和h反應(yīng)，正確。2、東晉葛洪肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”。下列化學(xué)操作與“漬”相同或相近的是() a洗滌 b浸泡c萃取 d煮沸b“漬”為浸泡、浸取，b正確。3、短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法中一定正確的是()a最高正化合價：z>xbx、y、z的單質(zhì)中，z的熔點最高c若x為非金屬元素，則離子半徑：xn>ym>zmd若x為金屬元素，則x、y、z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，y的堿性 最強(qiáng)c一般情況下，元素的最高

3、正化合價與其族序數(shù)相等，但f無正價、o無最高正化合價，z為o或f時不符合題意，a項錯誤；若x為si，則三者的單質(zhì)中，si的熔點最高，b項錯誤；若x為非金屬元素，則xn、ym具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：xn>ym，而ym比zm多1個電子層，離子半徑：ym>zm，c項正確；x、y、z中x的金屬性最強(qiáng)，故x的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，d項錯誤。4、下左圖裝置中的電解液是鹽酸除去鐵銹混合液，下右圖是電解4 min時，混合溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系圖。下列說法錯誤的是() a圖中線表示的是fe2的變化b電解4 min時，fe

4、2生成速率為v(fe2)0.1 mol·l1·min1c石墨極的電極反應(yīng)式為fe3e=fe2d反應(yīng)結(jié)束后，要使混合液中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 ml 5.0 mol·l1 naoh溶液b根據(jù)混合溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系圖可知，電解4 min時n(cu2)從00.2 mol，n(fe3)從0.4 mol0，則圖中線表示的是fe2的變化，a正確；電解前n(fe3)0.4 mol，n(fe2)0.1 mol，當(dāng)電解4 min時，fe3完全反應(yīng)，生成0.4 mol fe2，v(fe2)(0.4 mol÷0.1 l)

5、7;4 min1 mol·l1·min1，b錯誤；電解混合液中fe3在陰極放電，c正確；反應(yīng)結(jié)束后，混合液中含0.5 mol fe2和0.2 mol cu2，需要加入naoh溶液1.4 mol，則naoh溶液的體積為1.4 mol÷5 mol·l10.28 l280 ml，d正確。5、(2018·雙流中學(xué)適應(yīng)性考試)亞氯酸鈉(naclo2)在溶液中可生成clo2、hclo2、clo、cl等，其中hclo2和clo2都具有漂白作用。已知pohlg c(oh)，經(jīng)測定25 時各組分含量隨poh變化情況如圖所示(cl沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確

6、的是()ahclo2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka108bpoh11時，clo部分轉(zhuǎn)化成clo2和cl離子的方程式為5clo 2h2o=4clo2cl4ohcph7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(hclo2)>c(clo)>c(clo2)> c(cl)d同濃度的hclo2溶液和naclo2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(hclo2) 2c(h)c(clo)2c(oh)dhclo2的電離平衡常數(shù)k，觀察圖像可以看出，當(dāng)poh8時，ph6，c(clo)c(hclo2)，此時hclo2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值kac(h)106，a錯誤；poh11時，溶液顯酸性，不能生成oh，b錯誤；根

7、據(jù)圖知，ph7時，存在c(hclo2)<c(clo)，則微粒濃度大小順序是c(clo)>c(hclo2)>c(clo2)>c(cl)，c錯誤；根據(jù)電荷守恒得出：c(h)c(na)c(clo)c(oh)，依據(jù)物料守恒得出：2c(na)c(clo)c(hclo2)，二者消去na：c(hclo2)2c(h)c(clo)2c(oh)，d正確。6、(2017·株洲質(zhì)檢)甲、乙、丙、x 是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和x不可能是()a甲為c2h5oh、x為o2b甲為h2s、x為o2c甲為 hno3 、x為fed甲為alcl3 溶液、x為naoh溶液ac

8、2h5oh和o2可生成乙醛，乙醛可氧化為乙酸，但乙酸不能與乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛， a錯誤；h2s和o2反應(yīng)生成s, s和o2生成so2，so2和h2s反應(yīng)生成s, b正確；hno3和fe生成fe(no3)3，fe(no3)3和鐵反應(yīng)生成fe(no3)2，fe(no3)2可被硝酸氧化為fe(no3)3, c正確；alcl3溶液和naoh溶液反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3與naoh反應(yīng)生成naalo2，naalo2與alcl3溶液反應(yīng)生成al(oh)3，d正確。7、在光照下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的一氯取代反應(yīng)，則生成物有 () a6種b10種c12種d16種c先寫出芳香烴的同分異構(gòu)體，即c4h9有四種

9、結(jié)構(gòu)：然后，再判斷一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目。、的側(cè)鏈上的一氯代物分別有4種、4種、3種、1種，共12種。8、(2018·安徽合肥第二次教學(xué)質(zhì)量檢測)某種醫(yī)藥中間體x，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是() ax的分子式為c16h11o4bx分子中有3種不同的官能團(tuán)cx分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面d既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)d根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點，此有機(jī)物的分子式為c16h12o4，故a錯誤；含有的官能團(tuán)是酯基、羧基，只有2種，故b錯誤；有機(jī)物中有sp3雜化的碳原子，因此3個六元環(huán)一定不共面，故c錯誤；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故d

10、正確。二、非選擇題(2018·湖南省考前演練三)亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。(一)查閱資料亞硝酸鈉(nano2)為無色、無味的結(jié)晶。hno2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成no和no2；能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把i氧化成i2。agno2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二)問題討論(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含fe2，誤食亞硝酸鹽(如nano2)會致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_。若發(fā)生中毒時，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_。a雞蛋清 b胃舒平主要成分是al(oh

11、)3c小蘇打 d維生素c(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將nano2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別nano2和nacl兩種固體，你需用的試劑是_。(三)實驗測定為了測定某樣品中nano2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 ml溶液。取25.00 ml溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗kmno4溶液v ml。(3)上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。(4)在進(jìn)行滴定操作時，kmno4溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?_時達(dá)到滴定終點。(5)滴定過程中發(fā)

12、生反應(yīng)的離子方程式是_；測得該樣品中nano2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)若滴定管未用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果_；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)由資料可知，誤食亞硝酸鹽(如nano2)會致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中fe2被no氧化為fe3，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能。若發(fā)生中毒時，服用還原性強(qiáng)的物質(zhì)如維生素c有助于解毒。(2)要區(qū)別nano2和nacl兩種固體，可利用氯離子的檢驗方法，或根據(jù)資料利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計出不同的方案，需用的試劑是hno3酸化的agno3溶液(檢

13、驗氯離子)或酚酞試液(亞硝酸根水解顯堿性)或淀粉ki試液和稀硫酸(把i氧化成i2，碘遇淀粉變藍(lán))。(3)上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100 ml容量瓶。(4)kmno4溶液有強(qiáng)氧化性，所以盛裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀稀溶液顯紅色，它被還原的產(chǎn)物幾乎是無色的，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30 s內(nèi)不會褪色。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5no2mno6h=5no2mn23h2o，因此，25.00 ml樣品溶液中，n(no)×n(kmno4)×0.02 mol/l×v×103 l5×105v m

14、ol，由此求得a g樣品中，m(nano2)5×105v mol××69 g/mol1.38×102v g，測得該樣品中nano2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%。(6)若滴定管未用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則管內(nèi)殘存的蒸餾水會把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，所以測定結(jié)果偏大；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，此時還沒有真正到達(dá)滴定終點，在臨近滴定終點時，由于反應(yīng)物濃度較小，所以反應(yīng)速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測定結(jié)果偏小。【答案】(1)血紅蛋白中fe2被no氧化為fe3，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能d(2)hno3酸化的agno3溶液(或