廣東省高中化學(xué) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量講義 新人教版

1、專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量考綱原文5年考題考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。t62氧化還原反應(yīng)基本概念t14、t61氧化還原反應(yīng)基本概念t23氧化還原產(chǎn)物判斷t38(1)判斷氧化還原反應(yīng)t64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價變化t58氧化還原反應(yīng)基本概念t17、t62氧化還原反應(yīng)基本概念從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題、單項選擇題、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：氧化還原反應(yīng)的基本概念和各概念之間的相互關(guān)系，熱能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，原電池的工作

2、原理以及能源利用等。2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。t30能量轉(zhuǎn)化形式t40 鍵能與吸熱、放熱的關(guān)系t35能量轉(zhuǎn)化t45能量轉(zhuǎn)化形式t64能量的綜合考查3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。t40能量轉(zhuǎn)化t18(1)吸、放熱反應(yīng)t4放熱反應(yīng)4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。t57能源問題t60綠色化學(xué)t31(1)獲得新能源的方法t62能源利用中的產(chǎn)物t56能源問題t56能源問題5.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)。知道常見化學(xué)電源的種類。t32銅鋅原電池t59鋰碘電池t37銅銀原電池t21銅鋅原

3、電池t22(1)銅鐵原電池t21銅鋅原電池t38水果電池6.了解金屬腐蝕的危害及其防止措施。t28金屬防腐t49金屬防腐t34金屬防腐注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。考點1氧化還原反應(yīng)1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試t17)硫代硫酸鈉(na2s2o3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應(yīng)為：s2o4cl25h2o=2so10h8cl，該反應(yīng)中()ah2o被氧化bcl2作還原劑cs元素化合價降低dcl2表現(xiàn)氧化性2(20122016連續(xù)五年廣東學(xué)業(yè)水平測試)(多選)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為cuoh2cuh2o，在該反應(yīng)中()acuo 作還原劑bcuo作氧化劑 c銅元素化合價

4、降低d銅元素化合價升高3(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試t23)2 mol fecl2與1 mol cl2恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量為()a1 molb2 molc3 mold4 mol一、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念(1)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。(2)非氧化還原反應(yīng)：凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)。(4)還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的特征(判別方法)：元素化合價發(fā)生變化。3氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子得失(或偏移)。4氧化劑和還原劑(1

5、)定義從化合價角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所含元素的化合價升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子偏向)的反應(yīng)物，稱為氧化劑；失去電子(或電子偏離)的反應(yīng)物，稱為還原劑。(2)價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系元素為最低價態(tài)時，只具有還原性，如i、s2等。元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如fe3、h、濃h2so4等。元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性，如s、so2、fe2、i2、h2o2。(3)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。5基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的

6、關(guān)系規(guī)律：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中概念間的關(guān)系妙招巧記升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)；降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()acaoh2o=ca(oh)2b2na2o22h2o=4naoho2c2na2h2o=h22naohd4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是

7、氧化還原反應(yīng)。因此可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化的特征進(jìn)行判斷。b、c、d項中都存在元素化合價的變化；a項中則不存在元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。答案a(多選)對于2nabrcl2=2naclbr2反應(yīng)，下列說法不正確的是(br的相對原子質(zhì)量80)()a該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)bcl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)c若有1.6 g br2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04na個電子d鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以nabr既不是氧化劑，又不是還原劑解析該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，因反應(yīng)中元素的化合價有升降，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)。答案cd特別提醒此類是結(jié)合實例確定氧化

8、還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是找變價判類型分升降定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步。考點2化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試t45)早期火箭發(fā)動機(jī)使用的推進(jìn)劑為液氧和汽油?；鸺l(fā)射過程中，推進(jìn)劑的燃燒是將()a化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能b動能轉(zhuǎn)化為熱能c化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試t35)下列有關(guān)能量的說法正確的是()a原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒d吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量3(2015·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試t1

9、8)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)()a為放熱反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)c屬于燃燒反應(yīng)d屬于中和反應(yīng)4(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試t40)下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()a冰融化成水放出熱量b化學(xué)鍵斷裂過程一定放出能量 c生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量d化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因5(2013·廣東學(xué)業(yè)水平測試t30)h2在o2中燃燒生成h2o的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則()a該過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量c該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量一、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1化學(xué)鍵的斷裂和形成與化學(xué)

10、反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷鍵與形成。斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵要吸收能量；形成生成物分子中的化學(xué)鍵要放出能量。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)：即放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。(2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量示意圖放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(2)能量關(guān)系(由能量守恒可得)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱量(放熱反應(yīng))；反應(yīng)物的總能量生成物的總能量熱量(吸熱反應(yīng))。二、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1常見的放熱反應(yīng)(1)所有的燃燒反應(yīng)；(2)酸堿中和反應(yīng)；(3)大多數(shù)的化合

11、反應(yīng)；(4)金屬與酸的反應(yīng)；(5)生石灰和水的反應(yīng)。2常見的吸熱反應(yīng)(1)晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)；(2)大多數(shù)的分解反應(yīng)；(3)以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)；(4)c與co2(或h2o)的反應(yīng)。溫馨提示(1)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。(2)斷鍵吸收能量，成鍵放出能量。任何化學(xué)反應(yīng)都有吸收能量和放出能量的過程，吸放熱的相對大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。(多選)化學(xué)反應(yīng)一般均會伴隨著能量變化，對h2在o2中燃燒的反應(yīng)，正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c斷裂hh鍵吸收能量d生成ho鍵吸收能量解析可燃物燃燒

12、時化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。答案bc(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)在含少量mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，且試管壁發(fā)熱。該反應(yīng)為()a放熱反應(yīng)b吸熱反應(yīng)c化合反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)答案a考點3原電池和化學(xué)電源1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試t38)如圖所示，將鋅棒和銅棒插入蘋果中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該蘋果電池中()a鋅棒是負(fù)極b銅棒是負(fù)極c鋅棒質(zhì)量增加d銅棒質(zhì)量減小2(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試t21) 右圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是()a電流由鋅通過導(dǎo)線流向銅b負(fù)極反應(yīng)為zn2e=zn2 c一段時間后，銅片

13、質(zhì)量會減少d一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加3(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試t37)將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在agno3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為()aage =agbcu 2e = cu2ccu22e = cud2h2e = h2一、原電池的工作原理1概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。裝置(以cu­zn原電池為例)如下圖所示。2原電池形成的一般條件(1)有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；(2)有相連接的兩個電極(金屬或非金屬導(dǎo)體及其他可以作電極材料的物質(zhì))；(3)兩電極同時與電解質(zhì)溶液接觸；(4)形成閉合回路。3工作原理以cu&

14、#173;zn原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為例：二、幾種常見新型化學(xué)電源1化學(xué)電源的類型干電池、充電電池(又稱二次電池)和燃料電池。2各類型電池的特點一次電池不可充電，二次電池可循環(huán)利用，放電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。燃料電池最理想的燃料是氫氣。3氫氧燃料電池氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為鉑電極，活性炭為負(fù)極，電解質(zhì)溶液一般為40%的koh溶液或稀h2so4。電極反應(yīng)如下：電解質(zhì)溶液koh溶液稀h2so4 負(fù)極反應(yīng)2h24oh4e=4h2o2h24e=4h正極反應(yīng)o22h2o4e=4oho24h4e=2h2o總反應(yīng)2

15、h2o2=2h2o(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測試)銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()a鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)b銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c鋅片和銅片上都有氧氣產(chǎn)生d原電池工作一段時間后溶液的c(h)減小解析銅鋅原電池中，鋅電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；工作一段時間后溶液中c(h)減小，銅片上有氫氣產(chǎn)生。答案d根據(jù)下列事實：xy2=x2y；z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；z2的氧化性比x2弱；由y、w作電極組成的原電池，電極反應(yīng)為w22e=w，y2e=y2?？芍獂、y、w、z的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ax>z>y>wbz>w&g

16、t;x>ycz>x>y>wdz>y>x>w解析根據(jù)可知，還原性：x>y；根據(jù)可知，z是一種很活潑的金屬；根據(jù)可知，還原性：z>x；根據(jù)可知，還原性：y>w。綜合以上結(jié)論，可知還原性：z>x>y>w。答案c特別提醒根據(jù)原電池可以判斷金屬活潑性的強(qiáng)弱：作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)?？键c4金屬的腐蝕和防護(hù)1(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試t34)港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材。對鋼鐵采取的防腐措施合理的是()a表面鑲銅b表面噴涂油漆c用水清洗d增加鋼鐵中的碳含量2(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試t49)能有效防止鐵質(zhì)欄

17、桿銹蝕的措施是()a接上銅網(wǎng)b與石墨相連 c定期涂上油漆d定期擦去鐵銹3(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試t28)據(jù)統(tǒng)計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%。下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是()a在金屬表面涂一層油漆b在金屬表面涂機(jī)油 c在金屬表面涂食鹽溶液d在金屬表面鍍一層不活潑金屬1化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕的實質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：mne=mn金屬的腐蝕種類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)溶液直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸本質(zhì)金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕現(xiàn)象腐蝕過程無電流產(chǎn)生腐蝕過程有電流產(chǎn)生相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，但以

18、電化學(xué)腐蝕為主，危害更大金屬防護(hù)(1)改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)而增強(qiáng)抗腐蝕能力，如制成不銹鋼；(2)金屬表面覆蓋保護(hù)層涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料；鍍抗腐蝕金屬電鍍、熱鍍、噴鍍法；用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜2.析氫腐蝕和吸氧腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)fe2e=fe2正極反應(yīng)2h2e=h22h2oo24e=4oh電子如何流動形成電通路fe失2e，成為fe2進(jìn)入溶液，fe失去的e流入c極，h趨向于c極，與c極上的e結(jié)合成h2放出fe失2e，成為fe2進(jìn)入溶液，fe失去的e流入c極，在c極o2獲得e成為oh進(jìn)入溶液普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普

19、遍鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()a2h2e=h2b2h2oo24e=4ohcfe2e=fe2d4oh4e=2h2oo2解析鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有o2或co2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2，正極反應(yīng)為2h2oo24e=4oh；當(dāng)水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2，正極反應(yīng)為2h2e=h2。答案c下列關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是()a金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)b在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護(hù)作用c在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕d鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成

20、了致密的氧化鋁保護(hù)層解析在鐵船殼上鑲嵌銅塊時，由于形成銅­鐵原電池，鐵作負(fù)極，被氧化，導(dǎo)致船殼被腐蝕，故應(yīng)該鑲嵌比鐵活潑的金屬，如鋅，c的說法不正確。答案c考點5能源在人類生存和社會發(fā)展中的重要作用1(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試t62)(多選)在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生co2的有()a石油b太陽能c氫能d天然氣2(2015·廣東學(xué)業(yè)水平測試t31)隨著化石資源的日益減少，能源危機(jī)成為目前人類面臨的重要問題。主要利用化學(xué)方法產(chǎn)生新能源的事例為()a風(fēng)力發(fā)電b潮汐能發(fā)電c水力發(fā)電d太陽能光解水制取h23(2014·廣東學(xué)業(yè)水平測試t60)(多選)綠色

21、化學(xué)工藝的特點可以用原子經(jīng)濟(jì)化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶劑綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括。下列說法符合綠色化學(xué)理念的是()a無機(jī)化工生產(chǎn)中使用h2o2代替kclo3作氧化劑b生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應(yīng)即可c物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源d有機(jī)化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機(jī)物4(2012·廣東1月學(xué)業(yè)水平測試t27)不同種類的能量可相互轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()a硅材料可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能b水力發(fā)電可將勢能轉(zhuǎn)化為電能 c原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d燃燒反應(yīng)可將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1人類利用能源的3個階段(如下圖所示)2燃料的燃燒(1)燃燒的條件：達(dá)

22、到著火點；與o2接觸。(2)燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。(3)提高煤炭燃燒效率的方法和目的方法：煤的干餾、氣化和液化。目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣。(2)煤作燃料的利弊問題及改變措施利弊問題a煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。b煤直接燃燒時產(chǎn)生so2等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴(yán)重污染。c煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。改變措施可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提

23、高煤燃燒的熱利用率。(3)新能源的開發(fā)調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強(qiáng)科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等。最有前途的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。節(jié)能減排指的是減少能源浪費和降低廢氣排放。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是()a將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率b在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應(yīng)：4co2no24co2n2c在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車d在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中，應(yīng)大力發(fā)展火力發(fā)電解析火力發(fā)電是以燃煤作為能源，能量轉(zhuǎn)化率低且排放大量污染物以及溫室氣體，不符合“節(jié)能減排

24、”的要求。答案d有人預(yù)言h2是21世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是()a生產(chǎn)h2的原料來源廣泛b在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，h2燃燒時放出的熱量多ch2易液化，攜帶方便d燃燒時無污染解析氫能源是一種應(yīng)用前景非常好的新能源，它具有燃燒充分、燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染、燃燒效率高、制取原料易得等優(yōu)點，但氫能源的利用也遇到廉價制氫技術(shù)尚未成熟、貯存困難等問題，所以氫能源到目前為止還不能推廣應(yīng)用。答案c一、單項選擇題1將cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了cl2與h2o生成的hclo的()a氧化性b酸性c還原性d穩(wěn)定性2科學(xué)家正在研究開發(fā)新的能源。“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種

25、子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是()a氫氣b甲烷c酒精d木炭3能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(燒杯中溶液均為稀硫酸)是()4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()afe(oh)33hno3= fe(no3)33h2ob3nh3·h2oalcl3= al(oh)3 3nh4clc3cu8hno3(稀)= 3cu(no3)22no4h2odch3coohnaoh= ch3coonah2o5下圖所示為某原電池示意圖，下列說法正確的是()a銅電極質(zhì)量增加b鋅電極質(zhì)量減小c銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從銅電極流向鋅電極6下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()a碳酸鈣受熱分解b甲烷燃燒c鋁熱反應(yīng)

26、d鋅與稀硫酸的反應(yīng)7對于反應(yīng)2na2h2o=h22naoh的說法不正確的是()a屬于置換反應(yīng)bna是還原劑ch2o是還原劑d還原產(chǎn)物是h28保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是()a氫能源代替化石能源b推廣使用太陽能電池c電動汽車代替燃油汽車d造紙廠污水直接排放9燃料電池是一種將化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，你認(rèn)為下列燃料電池比較適合宇宙飛船上使用的是()ach4­o2燃料電池bc2h5oh­o2燃料電池ch2­o2燃料電池dco ­o2燃料電池10下列說法中正確的是()a鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池b燃料

27、電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池c化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)d鉛蓄電池放電的時候正極是pb，負(fù)極是pbo211下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()a干電池放電之后還能再充電b充電電池在放電和充電時都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c充電電池可以無限地反復(fù)放電、充電d氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池12下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()afe2o33h2so4=fe2(so4)33h2obcuo2hcl=cucl2h2ocfe2o32alal2o32fednaohhcl=naclh2o13高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑?？捎上铝蟹磻?yīng)制取：2fe(oh)33cl210koh=2

28、k2feo46kcl8h2o。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()a該反應(yīng)是置換反應(yīng)b鉀元素化合價降低cfe(oh)3發(fā)生還原反應(yīng)dcl2是氧化劑14鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 mol/l的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()a鐵棒附近產(chǎn)生ohb鐵棒被腐蝕c石墨棒上放出cl2d石墨棒上放出o215亞硝酸(hno2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物為()an2bn2o3chno3dno2二、單項選擇題16對于反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量變化描述正確的是()a成鍵過程中吸收能量b斷鍵過程中釋放能量c斷鍵過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量d斷鍵過

29、程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量17下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是()a用導(dǎo)線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池b原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置c原電池的正極可以由非金屬構(gòu)成d在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)18已知木炭燃燒時反應(yīng)為c(s)o2(g)co2(g)。據(jù)此推斷下列說法正確的是()a是氧化還原反應(yīng)b反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量c反應(yīng)吸熱d斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量19在某反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素y的原子，則下列說法不正確的是()a元素x被氧化b元素y被還原c元素x發(fā)生還原反應(yīng)d元素y發(fā)生還原反應(yīng)20下列反應(yīng)既是氧化還原

30、反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是()a水煤氣法制氫氣b碳酸鈣的分解c鋁與鹽酸反應(yīng)d氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)21植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是()a它是一種可再生能源b乙醇易燃燒，污染小c乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料d糧食作物是制乙醇的重要原料22有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易被腐蝕；將a、d分別投入到等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()ad>c>a>bbd>a>b>ccd>b>a>

31、;cdb>a>d>c23關(guān)于原電池的下列說法中錯誤的是()a原電池是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置b原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)c充電電池在充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存在電池中d在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的通常是可燃性氣體24原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是()a原電池中溶液能電離出自由移動的離子b電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子c有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接d電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移25h2在o2中燃燒生成氣態(tài)h2o的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中()a核能轉(zhuǎn)化為熱能b化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 c生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量d生成物的總能量大于反應(yīng)物的

32、總能量三、多項選擇題26(2016·廣東學(xué)業(yè)水平測試)從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是()a氫能b太陽能c風(fēng)能d化石燃料27(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)為了減少環(huán)境污染，應(yīng)大力提倡的發(fā)電方式是()a潮汐發(fā)電b風(fēng)力發(fā)電c火力發(fā)電d水力發(fā)電28下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識正確的是()a通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b人類使用照明設(shè)備，將電能轉(zhuǎn)化為光能c生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效d燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能29保護(hù)環(huán)境是每一名公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是()a優(yōu)化煤的利用b開發(fā)和利用太陽能c推廣使用無

33、氟冰箱d大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電30下列能量轉(zhuǎn)化過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()a鋁熱反應(yīng)b酸堿的中和反應(yīng)c冰雪融化d綠色植物的光合作用31(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)實驗室制取o2和cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2kclo32kcl3o2mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，則()a中，反應(yīng)前后mno2化學(xué)性質(zhì)改變b中，mno2為催化劑c中，反應(yīng)前后mno2質(zhì)量不發(fā)生變化d中，mno2為氧化劑32下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()aa電極是正極bb電極發(fā)生氧化反應(yīng)c氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源d氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑

34、全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置33(2017·廣東學(xué)業(yè)水平測試)下列有關(guān)能量的說法正確的是()a化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡化學(xué)變化時斷裂化學(xué)鍵需放出能量c化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律d化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一專題六化學(xué)反應(yīng)與能量 考題導(dǎo)練·核心歸納 考點11d2【解析】選bc。銅元素化合價降低，cuo作氧化劑；氫元素化合價升高，h2作還原劑。3【解析】選b。2fecl2cl2=2fecl3，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物的物質(zhì)的量為2 mol?？键c21a2.a3.b4【解析】選d。化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，吸放熱的相對大小決定反應(yīng)整體是吸熱還是放熱。5【解

35、析】選d。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量?？键c31a2.b3【解析】選b?；顫姷慕饘俪Ｗ鳛樨?fù)極，負(fù)極失電子。所以b正確?？键c41b2.c3【解析】選c。在金屬表面涂食鹽溶液會加速金屬的腐蝕?？键c51bc2.d3【解析】選ac。h2o2的還原產(chǎn)物是水，沒有污染。4【解析】選d。燃燒反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)·實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題1【解析】選a。hclo具有很強(qiáng)的氧化性，能殺死自來水中的細(xì)菌。2【解析】選c。高粱、玉米等綠色植物的種子的主要成分為淀粉，淀粉經(jīng)發(fā)酵后生成酒精。3【解析】選c。根據(jù)構(gòu)成原電池的條件判斷，一是活潑性不同的兩個電極，a、b項不滿足此條件；二是兩個電極與電解質(zhì)溶液一起構(gòu)成閉合回路，d項不滿足此條件。4【解析】選c。a、b、d三個選項的化學(xué)方程式?jīng)]有元素化合價的變化，c選項中cu元素和n元素的化合價發(fā)生改變。5【解析】選b。鋅比銅活潑，失去電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量逐漸減小。6【解析】選a。碳酸鈣受熱分解是吸熱反應(yīng)。7【解析】選c。na的化合價由0價升高到1價，作還原劑，h2o中h的化合價由1價降低到0價，作氧化劑，還原產(chǎn)物是h2。8d9【解析】選c。c項中h2­o2燃料電池只產(chǎn)生水，不造成污染。