河南省某知名中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第八次考試試題含解析2

1、河南省南陽(yáng)市第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第八次考試?yán)砭C化學(xué)試題1. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lcl2與足量naoh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25nab. 室溫下，1lph=13的naoh溶液中，由水電離的oh-離子數(shù)目為0.1nac. 氫氧燃料電池正極消耗22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2nad. 5nh4no32hno3+4n2+9h2o反應(yīng)中，生成56gn2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na【答案】a.2. 下列說(shuō)法正確的是1l0.1mol/lnh4no3溶液中氮原子數(shù)小于0.2na用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定naoh 溶液測(cè)其濃度時(shí)，酸式滴定管

2、用蒸餾水洗滌后，沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測(cè)的堿液濃度偏低ph相等的四種溶液: a.ch3coona b.c6h5ona c.nahco3 d.naoh。(已知酸性:c6h5oh2co3),其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?d、b、c、a鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng): 2h2o+o2+4e-=4oh-電解飽和mgcl2溶液時(shí)，電解反應(yīng)式為：2h2o+2cl-cl2+h2+2oh-在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用a. b. c. d. 【答案】d【解析】1l0.1mol/lnh4no3溶液中遵循氮

3、原子守恒，即：n(nh+4)+ n(nh3h2o)+ n(no3-)=0.2mol，所以氮原子數(shù)等于0.2na，錯(cuò)誤；如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，所測(cè)溶液濃度偏高,錯(cuò)誤；四種溶液均呈堿性，其中.naoh是強(qiáng)堿，另外三種都可以發(fā)生水解的鹽溶液，因?yàn)樗嵝詂6h5oh<h2co3<ch3cooh，其在相同的條件下，水解生成的酸越弱，水解程度越大，水溶液的堿性就越強(qiáng)，所以ph相等的四種溶液:a.ch3coona b.c6h5ona c.nahco3 d.naoh，物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?d、b、c、a，正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得

4、電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2h2o+o2+4e-=4oh-，正確；電解飽和溶液時(shí),鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式為:錯(cuò)誤；海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確；硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，正確；所以均正確，正確選項(xiàng)d。3. x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是a. 原子半徑由大到小的順序?yàn)? y>z>

5、xb. y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式h2yo4c. y、z兩種元素氣態(tài)氫化物中，z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定d. x與w形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1:2【答案】d【解析】試題分析：x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，則w為na元素；x原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則x為o元素、z為s元素；y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則y為cl元素。a. s的原子半徑比cl原子大，a不正確 ；b. y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，化學(xué)式為hclo4，b不正確；c. cl元素的非金屬性強(qiáng)于s，所以cl、s

6、兩種元素氣態(tài)氫化物中，cl的氣態(tài)氫化物hcl最穩(wěn)定，c不正確；d. o與na形成的兩種化合物氧化鈉和過(guò)氧化鈉中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，d正確。本題選d。點(diǎn)睛：注意本題中x、y、z、w為四種短周期主族元素的原子序數(shù)沒(méi)有說(shuō)明是依次增大的，不可思維定勢(shì)。過(guò)氧化鈉（na2o2）中，兩個(gè)氧原子組成的原子團(tuán)叫過(guò)氧根離子，所以其中的陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比與氧化鈉（na2o）相同，均為1：2。4. 如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是a. 1mol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molh2發(fā)生加成反應(yīng)b. 能與nahco3反應(yīng)放出氣體c. 不能與fecl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)d. 1m

7、ol該有機(jī)物在一定條件下，能與7molnaoh反應(yīng)【答案】b【解析】該有機(jī)物分子中只有2個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多消耗6molh2，a錯(cuò)誤；該有機(jī)物分子中含有羧基，其酸性比碳酸強(qiáng)，所以能與nahco3反應(yīng)放出氣體，b正確；該有機(jī)物分子中含有酚羥基，能與fecl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，c錯(cuò)誤；1mol該有機(jī)物在一定條件下，消耗氫氧化鈉酚羥基5mol，羧基消耗1 mol，酚酯消耗2 mol，共消耗8molnaoh反應(yīng)，d錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)b。點(diǎn)睛：有機(jī)物分子中的酚羥基、羧基、酯基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)酯基中的氧原子與苯環(huán)直接相連時(shí)，其在氫氧化鈉溶液中水解時(shí)，每摩爾酯基可以消耗2

8、molnaoh，因?yàn)槠渌馍傻姆恿u基，還可以繼續(xù)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5. 高鐵酸鹽(如na2feo4) 已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是a. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為fe-6e- +8oh- =feo42- +4h2ob. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜c. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)d. 鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4oh-4e-=o2+2h2o【答案】b【解析】鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為fe-6e-

9、+8oh-= feo42-+4h2o，故a正確；陽(yáng)離子交換膜可以阻止 feo42-進(jìn)入陰極區(qū)域，故b正確；在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向b極移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4oh-4e-=o2 +2h2o，故d正確。點(diǎn)睛：電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中陰離子移向陽(yáng)極、陽(yáng)離子移向陰極。6. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a室溫下，用ph試紙分別測(cè)定濃度為0.1 mol·l

10、-1naclo溶液和0.1 mol·l-1ch3coona溶液的ph比較hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱b向某溶液中滴加kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去溶液中含有fe2+，不含fe3+c取久置的na2o2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁na2o2已經(jīng)變質(zhì)d向濃度均為0.1 mol·l-1nacl和na2cro4混合溶液中滴加0.1 mol·l-1agno3溶液，先生成白色的agcl沉淀ksp(agcl)<ksp(ag2cro4)a. a b. b c. c d. d【答案】c點(diǎn)睛：對(duì)于結(jié)構(gòu)相

11、似的沉淀物，可以根據(jù)溶度積常數(shù)的大小直接判斷溶解性，如氯化銀、溴化銀結(jié)構(gòu)相同，溶度積常數(shù)越小越難溶；對(duì)于結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，要通過(guò)計(jì)算離子濃度判斷溶解度。7. 25時(shí)，在20 ml 0.1mol/l naoh 溶液中加入0.2 mol/l ch3cooh溶液，用加入溶液的體積(v)和混合液中ph變化關(guān)系的曲線如下圖所示，若b點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10，下列分析的結(jié)論正確的是a. 在b點(diǎn)有: c(na+)= c(ch3coo-)b. 對(duì)曲線上a、b間任何一點(diǎn)，溶液中都有: c(na+)>c(oh-)>c(ch3coo-)>c(h+)c. c點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo-)=c(na+)>c

12、(h+)=c(oh-)d. d點(diǎn)時(shí)，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)【答案】c【解析】a. 由題中信息可知，在b點(diǎn)氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉溶液，因?yàn)橛幸徊糠执姿岣x子發(fā)生水解，而鈉離子不會(huì)水解，所以c(na)>c(ch3coo)，a不正確；b. 在a點(diǎn)是氫氧化鈉溶液，c(na)c(oh)= 0.1 mol/l、c(ch3coo)=0；在b點(diǎn)是醋酸鈉溶液，c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。所以對(duì)曲線上a、b間任何一點(diǎn)， c(oh)和c(ch3coo)之間的大小關(guān)系是不確定的，b不正確；c. c點(diǎn)時(shí)，ph=7，根據(jù)電荷守恒可知，c(ch3coo

13、)c(na)c(h)c(oh)，c正確；d. d點(diǎn)時(shí)，溶液中溶解了相同物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒可知，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，d不正確。點(diǎn)睛：本題考查的是有關(guān)酸堿中和滴定的圖像綜合分析問(wèn)題。分析電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要注意幾個(gè)特殊點(diǎn)，即起點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、ph=7的點(diǎn)、2倍投料點(diǎn)等等，借助于這幾個(gè)特殊點(diǎn)的基本關(guān)系，分析這些點(diǎn)之間的其他點(diǎn)的情況往往就比較容易了。另外，離子濃度的大小關(guān)系，也可以根據(jù)溶液中的三大守恒（即物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系進(jìn)行分析。8. 三氯化六氨合鈷()是一種重要的配合物原料，實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下:已知：co(nh3)6c

14、l3在水中電離為co(nh3)63+和cl，co(nh3)6cl3的溶解度如下表：溫度（）02047溶解度（g）4.266.9612.74（1）第步需在煮沸nh4cl溶液中加入研細(xì)的cocl2·6h2o晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷()的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)操作1為_(kāi)，co(nh3)6cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_。（4）現(xiàn)稱取0.2675gco(nh3)6cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在a中發(fā)生如下反應(yīng)：co(nh3)6cl3+3naohco(oh)3+6nh3+3nacl(裝置見(jiàn)下圖)，c中裝0.5000mol·l-1

15、的鹽25.00ml，d中裝有冰水，加熱燒瓶，使nh3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于c中，加入23滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·l-1的naoh滴定。已知：指示劑顏色變色的ph范圍甲基紅紅橙黃4.46.2當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗naoh溶液_ml。（準(zhǔn)確到0.01ml）若用上述原理測(cè)定某co(nh3)xcl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于c中，則x值將_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）【答案】 (1). 加速固體的溶解 (2). 2cocl2·6h2o+10nh3+2nh4cl+h2o2 2co(nh3

16、)6cl3+14h2o (3). 趁熱過(guò)濾 (4). 有利于co(nh3)xcl3 析出，提高產(chǎn)率 (5). 13.00 (6). 偏大【解析】（1）第步需在煮沸nh4cl溶液中加入研細(xì)的cocl2·6h2o晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是加速固體的溶解；（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(iii)的化學(xué)方程式為：2cocl2·6h2o 10nh3  2nh4cl h2o2  2co(nh3)6cl3 14h2o ；（3）流程圖提供的信息可知，實(shí)驗(yàn)操作為趁熱過(guò)濾；co(nh3)6cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是：co（nh3）6cl3 溶液中加入濃hcl

17、增大氯離子濃度，依據(jù)沉淀溶解平衡理論，平衡向析出晶體的方向移動(dòng)，所以加入濃鹽酸的目的是有利于co(nh3)6cl3析出，提高產(chǎn)率；（4）0.2675gco(nh3)6cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），物質(zhì)的量=0.2675g/267.5g·mol1=0.001mol，滴定過(guò)程分析發(fā)生的反應(yīng)依次為co(nh3)6cl3+3naohco(oh)3+6nh3+3nacl，nh3+hcl=nh4cl，hcl+naoh=nacl+h2o，放出氨氣物質(zhì)的量總計(jì)為0.006mol，消耗hcl物質(zhì)的量0.006mol，hcl總物質(zhì)的量=0.0250l×0.5mol·l1=0.0

18、125mol，所以消耗剩余hcl需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量=0.0125mol-0.006mol=0.0065mol，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共消耗naoh溶液的體積=0.0065mol/0.5mol·l1=0.0013l=13.00ml；當(dāng)用上述原理測(cè)定某co(nh3)xcl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于c中，導(dǎo)致酸液減少，消耗氫氧化鈉的量減少，測(cè)定氨氣量增多，x值將偏大。9. .次磷酸(h3po2) 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性:（1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。（2）h3po2 及nah2po2 均可將溶液中的ag+還原為銀，從

19、而可用于化學(xué)鍍銀。利用h3po2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，當(dāng)氧化產(chǎn)物為h3po4 時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi).工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、feo、sio2、al2o3,不考慮其他雜質(zhì))，制取七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o),流程如圖:（3）還原時(shí)，試劑x 若選用so2，則反應(yīng)后的陰離子是_(填化學(xué)式)。（4）從分離出濾渣后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）七水合硫酸亞鐵(feso4·7h2o) 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a: 取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ?/p>

20、衣、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250ml 溶液;步驟b: 取上述溶液25ml 于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.010mol/l 的kmno4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的kmno4 溶液的體積(假定藥品中其他成分不與kmno4 反應(yīng))，發(fā)生的反應(yīng)為:mno4-+5fe2+8h+=5fe3+mn2+4h2o;步驟c: 重復(fù)“步驟b”23 次，平均消耗kmno4 溶液20.00ml。步驟a 中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_、_。該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_(kāi)mg/片。【答案】 (1). h3po2h+h2po2- (2). 4:1 (3). so42- (4)

21、. 蒸發(fā)濃縮 (5). 冷卻結(jié)晶 (6). 玻璃棒 (7). 250 ml 容量瓶 (8). 56【解析】（1）h3po2是一元中強(qiáng)酸，為弱酸，部分電離出氫離子，其電離方程式：h3po2h+h2po2- ；正確答案：h3po2h+h2po2- 。（2）ag+為氧化劑，為xmol, h3po2為還原劑，為ymol, 根據(jù)電子守恒可知：x×1=y×（5-1），所以x：y=4:1；正確答案：4:1。（3）試劑x若選用,發(fā)生反應(yīng):，則陰離子為；正確答案：so42- 。（4）濾渣為氫氧化鋁，即，濾液中含有硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,可得到；正確答案：蒸發(fā)濃縮 ；

22、冷卻結(jié)晶。5）配制溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250ml容量瓶；正確答案：玻璃棒 ；250ml容量瓶。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：mno4-5fe2+，消耗n(mno4-)=0.01×20×10-3=2×10-4mol，25 ml溶液中n(fe2+)=5×2×10-4=10-3mol, 250ml溶液中n(fe2+)=10-3×10=10-2mol,10片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻衝(fe2+)=10-2mol, 1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分衝(fe2+)=10-3mol, m(fe2+)=10-3×56=0.056g=56mg；正確答案：5

23、6。10. .化學(xué)平衡知識(shí):（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3和tio2)表面與水發(fā)生反應(yīng):2n2(g)+6h2o(1) 4nh3(g)+3o2(g) h=1530 kj/mol,h2o(g)=h2o(1)h=-44.0kj/mol,則4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h=_kj/mol。在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)a.向平衡混合物中充入ar b.向平衡混合物中充入o2c.采用更好的催化劑 d.降低反應(yīng)的溫度（2）用氨氣制取

24、尿素co(nh2)的反應(yīng)為:2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2+h2o(g)h<0,某溫度下，向容器為1l 的密閉容器中通入4molnh3 和2molco2,該反應(yīng)進(jìn)行到40% 時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)nh3 的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出c(nh3)隨時(shí)間的變化曲線_若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molnh3 和2molh2o,此時(shí)v正_v 逆(填“>”、“=”或“<”)（3）羥胺nh2oh 可以看作是nh3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、

25、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上no3可轉(zhuǎn)化為nh2oh,以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_.溶液中的行為:（4）常溫下，向20 ml 0.2 mol/lh2a 溶液中滴加0.2 mol/lnaoh 溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。則當(dāng)v(naoh)=20ml 時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系:_.（5）含有cr2o72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/l的cr2o72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理:該廢水中加入綠礬(feso4·7h2o)和h+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若處理后的廢水中殘留的c(fe3+)=2.0×1

26、0-13mol/l，則殘留的cr3+的濃度為_(kāi)。(已知:kspfe(oh)3 =4.0×10-38，kspcr(oh)3=6.0×10-31)【答案】 (1). -1266 (2). b (3). (4). (5). 2hno3+2h2o2nh2oh+3o2 (6). c(na+)>c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(oh-) (7). cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o (8). 3.0×10-6mol/l【解析】（1）2n2(g)+6h2o(1) 4nh3(g)+3o2(g) h=1530 kj/m

27、ol；h2o(g)=h2o(1) h=-44.0kj/mol,則根據(jù)蓋斯定律：-（+)）可以得到：4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g) h=-1266 kj/mol；向平衡混合物中充入ar，在恒容密閉容器中，各組分濃度不變，所以速率不變，平衡不動(dòng)，a錯(cuò)誤；向平衡混合物中充入，正逆反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，b正確；采用更好的催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡移動(dòng)，只是會(huì)加快反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；降低反應(yīng)的溫度會(huì)降低反應(yīng)速率，d錯(cuò)誤；正確答案: -1266 ； b。（2）向容器為1l 的密閉容器中通入4molnh3 和2molco2，該反應(yīng)該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)此時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為50

28、%；根據(jù)反應(yīng)分析如下：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2+h2o(g) 起始濃度 4 2 0 0 變化濃度 2 1 1 1平衡濃度 2 1 1 1加入催化劑，不會(huì)改變化學(xué)平衡移動(dòng)，但是會(huì)加快反應(yīng)速率，得到前25s 隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示: ；正確答案： 。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=c(h2o)/ c(nh3)×c(co2)=1/4=0.25；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molnh3 和2molh2o，此時(shí)，所以平衡會(huì)正向移動(dòng), v正大于v 逆，正確答案：>。（3）轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價(jià)降低，酸性條件下，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為

29、，溶液中水失電子生成氧氣，酸性條件下，陽(yáng)極反應(yīng)為，所以電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為。正確答案：。.（4）當(dāng)v(naoh)=20ml 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為,溶液主要為naha,電離大于水解，溶液顯酸性，則c(na+)>c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(oh-)； 正確答案：c(na+)>c(ha-)>c(h+)>c(a2-)>c(oh-)。（5）酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性,可氧化,反應(yīng)的離子方程式為cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o ,正確答案: cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 。 若處

30、理后的廢水中殘留的,計(jì)算得到,則殘留的的濃度為,；正確答案3.0×10-6mol/l。點(diǎn)睛：在恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)的速率不變，平衡不移動(dòng)；在恒溫恒壓密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)的速率減慢，平衡可能發(fā)生移動(dòng)。11. 氮化硼(bn)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到bf3和bn，如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）由b2o3制備bn的化學(xué)方程式是_.（2）基態(tài)b原子的電子排布式為_(kāi);b和n相比，電負(fù)性較大的是_,b元素的化合價(jià)為_(kāi);（3）在bf3分子中，f-b-f的鍵角是_，b原子

31、的雜化軌道類型為_(kāi),bf3和過(guò)量naf作用可生成nabf4,bf4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi);（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)b原子與n原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi),層間作用力為_(kāi);（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是_g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為na)【答案】 (1). b2o3+2nh3 2bn+3h2o (2). 1s22s22p1 (3). n (4). +3 (5). 120° (6). sp2 (7). 正四面體 (8). 共價(jià)鍵(極性鍵) (9).

32、 分子間作用力 (10). 25×4/(361.5x10-10)3×na【解析】（1）反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：b2o3+2nh3 2bn+3h2o；正確答案：b2o3+2nh3 2bn+3h2o 。（2）b的原子序數(shù)為5，其電子排布式為；b與n均為同周期非金屬元素，且 n非金屬性強(qiáng)于b，因此n電負(fù)性較大，則n應(yīng)顯-3價(jià)，b顯+3價(jià)；正確答案：1s22s22p1 ；n ；+3 。 （3）在bf3分子中，b為雜化， f-b-f的鍵角是120°；中b采用雜化，其空間構(gòu)型為正四面體；正確答案：120°；sp2 ； 正四面體。（4）石墨同層c原子間以

33、共價(jià)鍵連接，各層間以分子間作用力（范德華力）結(jié)合；氮化硼晶體與石墨的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)類似，因此，層內(nèi)b原子與n原子之間的化學(xué)鍵為（非極性）共價(jià)鍵，層間作用力為分子間作用力；正確答案：共價(jià)鍵(極性鍵) ； 分子間作用力。 （5）金剛石立方晶胞中有8個(gè)c原子，又立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，所以立方氮化硼中總原子數(shù)為8，另原子數(shù)之比為1:1，則原子各為4個(gè)；立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，n原子質(zhì)量為14g/mol，b原子質(zhì)量為11g/mol，則所求密度=（4×14+4×11）/(361.5×10-10)3×na=25×4/(361.5×10-10)3×na；正確答案：25×4/(361.5×10-10)3×na。12. 富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價(jià)鐵，在胃內(nèi)