化學反應進行的方向.ppt

1、一、自發(fā)過程與自發(fā)反應一、自發(fā)過程與自發(fā)反應 1 1、自發(fā)過程：在一定條件下，不需持自發(fā)過程：在一定條件下，不需持續(xù)借助外力就能自動進行的過程。續(xù)借助外力就能自動進行的過程。 非自發(fā)過程：在一定條件下，需要非自發(fā)過程：在一定條件下，需要持續(xù)借助外力才能進行的過程持續(xù)借助外力才能進行的過程。2、自發(fā)反應：在一定條件下無需外界、自發(fā)反應：在一定條件下無需外界幫助就能自動進行的反應。幫助就能自動進行的反應。以下幾個化學反應都是自發(fā)進行的化學反應，你知道這些反應自發(fā)進行的主要原因嗎?(1)鈉與水反應：鈉與水反應：2na(s) + 2h2o (l) = 2naoh + h2 (g) h=368 kj/m

2、ol(2)鐵生銹：鐵生銹：3fe(s)+3/2o2(g)=fe2o3(s) h=-824 kj/mol(3)氫氣和氧氣反應：氫氣和氧氣反應：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l ) h=571.6kj/mol共同點共同點放熱反應放熱反應h0二、焓判據(jù)二、焓判據(jù) 放熱反應過程中體系能量放熱反應過程中體系能量 ，具有自發(fā)進行，具有自發(fā)進行的傾向，因此可用的傾向，因此可用 來判斷反應進行的方向。來判斷反應進行的方向。 ( (焓判據(jù)：焓判據(jù)：h h0 0 ，利于反應自發(fā)進行），利于反應自發(fā)進行）降低降低焓變焓變三、熵與混亂度1、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。2、熵：熱力學上用來表示混亂狀態(tài)的物

3、理量，符號為s。3、大小判斷：s(g) s(l) s(s)4、反應熵變:反應產(chǎn)物的總熵與反應物總熵之差，s。熵變：s0 ，利于反應自發(fā)進行小結 體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程。這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。練習判斷下列反應熵變大?。?1、n2+3h2=2nh3 2、2c+o2=2co 3、caco3=cao+co2 s0 s0s0思考用所學理論解釋以下兩種自發(fā)現(xiàn)象： 室溫時冰融化； -10的液態(tài)水會自動結冰成為固態(tài) 四、體系自由能變化 g = h - ts （g、單位：kj/mol） g = h - ts 0 反應不能自發(fā)進行。 焓變 熵變 化學反應能否自發(fā)進行

4、h0 s0h0 s0h0 s0h0 s0任何溫度都自發(fā)進行任何溫度都自發(fā)進行不能自發(fā)進行不能自發(fā)進行較低溫度時自發(fā)進行較低溫度時自發(fā)進行高溫時自發(fā)進行高溫時自發(fā)進行1、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）a.可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向b.可確定過程是否一定會發(fā)生可確定過程是否一定會發(fā)生c.可預測過程發(fā)生完成的快慢可預測過程發(fā)生完成的快慢d.可判斷過程的熱效應可判斷過程的熱效應課堂練習a2 2、碳銨、碳銨(nh4)2co3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是生氨氣，對其說法中正確的是a、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣

5、、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。體，使體系的熵增大。b、碳銨分解是因為外界給予了能量、碳銨分解是因為外界給予了能量c、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解發(fā)分解d、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。a 3、某化學反應其、某化學反應其h= -122 kjmol-1，s= 231 jmol-1k-1，則此反應在下列，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行哪種情況下可自發(fā)進行 ( ) a在任何溫度下都能自發(fā)進行在任何溫度下都能自發(fā)進行 b在任何溫度下都不能自發(fā)進行在任何溫度下都不能自發(fā)進行 c僅在高溫下自發(fā)進行僅在高溫下自發(fā)進行 d僅在低溫下自發(fā)進行僅在低溫下自發(fā)進行a2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g)h = -78.03 kjmol