高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 08 水溶液中的離子平衡28鹽類的水解1含解析新人教版

1、鹽類的水解李仕才基礎(chǔ)鞏固1在一定條件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說(shuō)法正確的是 ()a稀釋溶液，上述可逆反應(yīng)平衡常數(shù)不變b通入co2，溶液ph增大c加入naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d升高溫度，不變解析：b項(xiàng)，通入co2與oh反應(yīng)，右移，ph減小；c項(xiàng)，加入naoh(s)左移，ph變大；d項(xiàng)，升溫，右移，變大。答案：a2下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是()a向feso4溶液中通入過(guò)量cl2b向nahco3溶液中加入一定質(zhì)量的na2o2粉末c向nai和nabr混合溶液中通入過(guò)量cl2d向naoh溶液中加入過(guò)

2、量alcl3溶液解析：a項(xiàng)，發(fā)生變化feso4fe2(so4)3fecl3，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物，灼燒后得到fe2(so4)3和fe2o3的混合物；b項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2na2o22h2o=4naoho2、nahco3naoh=na2co3h2o，蒸干溶液并充分灼燒后，得到na2co3或na2co3和naoh的混合物；c項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2naicl2=2nacli2、2nabrcl2=2naclbr2，蒸干溶液并灼燒后，br2揮發(fā)，i2升華，最終得到nacl；d項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)alcl33naoh(少量)=al(oh)33nacl，由于alcl3過(guò)量，反應(yīng)后溶液中

3、存在al(oh)3、nacl和alcl3，蒸干溶液并充分灼燒后最終得到nacl和al2o3的混合物。答案：c3下列說(shuō)法正確的是()a將alcl3溶液和al2(so4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同b配制feso4溶液時(shí)，將feso4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度c用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3d洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：a項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；b項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；c項(xiàng)，加熱法不能除去fe3。答案：d4常溫下，向100 ml 0.01 mol·l1的ha溶液中逐滴加

4、入0.02 mol·l1的moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph的變化情況，下列說(shuō)法正確的是()aha為弱酸b在n到k間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(m)c(h)c(oh)c(a)ck點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(m)c(moh)c(a)d常溫下，ma溶液的ph7解析：a項(xiàng)，由于0.01 mol·l1的ha溶液ph2，所以ha為強(qiáng)酸，而moh為弱堿；b項(xiàng)，符合電荷守恒，正確；c項(xiàng)，當(dāng)加入100 ml moh時(shí)，相當(dāng)于ma與moh等體積混合，c(m)c(moh)2c(a)；d項(xiàng)，常溫下，ma溶液中，m水解應(yīng)呈酸性，ph7。答案：b5(2018年遼寧省六校協(xié)作體高三上期中考試)常溫下，將

5、100 ml 1 mol·l1的氨水與100 ml a mol·l1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是()a若混合后溶液ph7，則c(nh)c(cl)b若a2，則c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)c若a0.5，則c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)d若混合后溶液滿足c(h)c(oh)c(nh3·h2o)，則可推出a1解析：本題考查的是溶液中離子濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。若混合后溶液ph7，c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒，c(nh)c(cl)，所以a正確；若a2，等體積混合后，氨水與

6、鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(cl)最大，溶液顯酸性，c(h)>c(oh)，若不考慮銨根水解，c(nh)c(h)，但是銨根肯定會(huì)水解，使得c(nh)<c(h)，所以c(cl)>c(h)>c(nh) >c(oh)，所以b不正確；若a0.5，則氨水反應(yīng)掉一半剩余一半，溶液中有物質(zhì)的量相同的兩種溶質(zhì)，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性，由于此時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)正確；當(dāng)a1時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)得到氯化銨溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒可知c(h)c(oh)c(nh3&

7、#183;h2o)，所以d正確。答案：b6(2018年浙江杭州模擬)()常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如表所示：(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸？答：_ (2)乙組混合溶液中c(a)和c(na)的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。a前者大 b后者大c二者相等 d無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_mol/l。(5)某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是h2b=hh

8、b、hbhb2。在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 mol/lbc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：(1)一元酸ha與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)，ha的酸性強(qiáng)弱決定于完全中和后鹽溶液的ph，a7時(shí)為強(qiáng)酸，a>7時(shí)為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙為等濃度的ha與naa的混合溶液，由ph>7知a水解大于ha的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(na)>c(

9、a)>c(oh)>c(h)。(4)據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推導(dǎo)c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010)mol/l。(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離，由此知a項(xiàng)為b元素的物料守恒，c項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。答案：(1)a7時(shí)，ha是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，ha是弱酸(2)c(3)c(na)>c(a)>c(oh)>c(h)(4)1041010(5)ac綜合提升7(2018年江西省高三月考)下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液與6 ml 1 mol/l

10、鹽酸混合：c(cl)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b0.1 mol/l ph為4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)dph相等的(nh4)2so4、nh4cl溶液：c(nh4cl)c(nh4)2so4解析：本題考查離子濃度大小的比較。10 ml 0.5 mol·l1 ch3coona溶液與6 ml 1 mol·l1鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對(duì)于溶液中ch3cooh、nacl、hcl的物質(zhì)的量濃度之比為551，所以c(cl)c(na)，溶液呈酸性，c(h)c

11、(oh)，醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以c(na)c(ch3coo)，c(h)c(ch3coo)，故為c(cl)c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，故a錯(cuò)誤；0.1 mol·l1的nahb溶液ph為4，說(shuō)明hb為弱酸根，且hb電離程度大于其水解程度，電離生成b2，水解生成h2b，所以c(b2)c(h2b)，電離與水解程度不大，c(hb)最大，所以c(hb)c(b2)c(h2b)，故b錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c(na)c(so)，根據(jù)物料守恒，

12、c(so)c(nh)c(nh3·h2o)，所以c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)，故c正確；相同ph的(nh4)2so4與nh4cl溶液中，硫酸銨和氯化銨都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者nh濃度相等，即2c(nh4)2so4c(nh4cl)，所以c(nh4)2so4c(nh4cl)，故d錯(cuò)誤。答案：c8(2017年河南省商丘市一中高三上11月月考)常溫下，向20.00 ml 0.100 0 mol·l1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·l1 naoh時(shí)，溶液的ph與所加naoh溶液體積的關(guān)系如

13、下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是()a點(diǎn)a所示溶液中：c(nh)>c(so)>c(oh)>c(h)b點(diǎn)b所示溶液中：c(nh)c(na)>c(h)c(oh)c點(diǎn)c所示溶液中：c(so)c(h)c(nh3·h2o)c(oh)d點(diǎn)d所示溶液中：c(so)>c(nh3·h2o)>c(nh)>c(oh)解析：a.a點(diǎn)溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(nh)c(so)c(h)c(oh)，故a錯(cuò)誤；b.b點(diǎn)溶液中，溶液呈中性

14、，則c(h)c(oh)，根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(nh)c(na)，故b錯(cuò)誤；c.c點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性，所以c(h)c(oh)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，根據(jù)物料守恒得，c(nh)c(nh3·h2o)2c(so)2c(na)，所以得c(so)c(h)c(nh3·h2o )c(oh)，故c正確；d.d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一

15、水合氨電離程度較小，所以c(nh3·h2o)c(so)，故d錯(cuò)誤。答案：c9(2017年河南省漯河市一中高三上12月月考)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ana2s溶液：c(na)>c(hs)>c(oh)>c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析：a項(xiàng)，na2s溶液中所有電離、水解方程式有：na2s=2nas2、s2h2ohsoh、hsh

16、2oh2soh、h2ohoh，因此溶液中oh來(lái)源于s2、hs的水解和水的電離三部分，hs僅來(lái)源于s2的水解，所以c(oh)>c(hs)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，由電荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)和物料守恒：c(na)2c(h2c2o4)2c(hc2o)2c(c2o)，二者結(jié)合可知b項(xiàng)正確；c項(xiàng)的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)的物料守恒關(guān)系式應(yīng)為：c(na)2c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b10(2017年四川省資陽(yáng)市高三上9月月考)下列說(shuō)法中，正確的是()a.

17、 0.1 mol·l1 khs溶液中：c(k)c(h)c(oh)c(hs)c(s2)b. 常溫下，0.1 mol/l 的下列溶液：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，其中c(nh)由大到小的順序是：>>c. 在25 時(shí)，將ph11的naoh溶液與ph3的ch3cooh溶液等體積混合后：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d. na2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：a. 0.1 mol·l1 khs溶液中存在電荷守恒：c(k)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)，故a錯(cuò)誤；b. nh4al(s

18、o4)2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，ch3coonh4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進(jìn)，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4，則c(nh)由大到小的順序是：，故b正確；c. 在25時(shí)將ph11的naoh溶液與ph3的ch3cooh溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則有c(ch3coo) c(na)、c(h)c(oh)，由于h離子與oh離子反應(yīng)，則溶液中c(na)c(h)，所以有c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故c錯(cuò)誤；d. na2co3溶液存在物料守恒，為c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)

19、，故d錯(cuò)誤。答案：b11(2018年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是()a物質(zhì)的量濃度相等的hcn和nacn的混合液(ph7) 中：c(na)c(cn)c(hcn)c(oh)b在ph7的nh4cl和nh3·h2o的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c0.1 mol·l1的(nh4)2c2o4溶液中：c(nh)2c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)d20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液與10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh

20、)c(h)解析：a.物質(zhì)的量濃度相等的hcn和nacn的混合液顯堿性，說(shuō)明cn的水解程度大于hcn的電離程度，則：c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)，故a錯(cuò)誤；b.在ph7的nh4cl和nh3·h2o的混合溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(cl)c(oh)c(h)c(nh)可知，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，故b錯(cuò)誤；c.0.1 mol·l1的(nh4)2c2o4溶液中存在的物料守恒式為c(nh)c(nh3·h2o)2c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，故c錯(cuò)誤；d.20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液與10 ml 0.1

21、mol/l hcl溶液混合后，ch3cooh和ch3coona等濃度，此時(shí)呈酸性，說(shuō)明ch3cooh的電離程度大于ch3coo的水解程度，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，故d正確。答案：d12.分別向濃度均為0.1 mol·l1 na2co3及nahco3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：(1)na2co3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_。(2)nahco3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_。 (3)比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是_(填化學(xué)式)。.nahso3溶液顯弱酸性，源于nahso3存在以下兩種程度不同的平衡體系：(1)水解：_ 電離：_ _(用離子方

22、程式表示)。(2)如向0.1 mol·l1的nahso3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：加入少量ba(oh)2固體，水解平衡向_移動(dòng)；加入少量naclo固體，溶液的ph_(填“增大”“減小”“不變”)解析：.(1)co水解，coh2ohcooh，所以na2co3溶液呈堿性。(2)hco水解呈堿性，hcoh2oh2co3oh，hco電離呈酸性hcohco，水解程度大于電離程度，所以nahco3溶液呈堿性，同濃度的na2co3及nahco3，co水解程度大于hco，na2co3溶液的ph大于nahco3。.(1)nahso3溶液顯弱酸性，是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓核猓篽soh2o

23、h2so3oh和電離：hsosoh，電離程度大于水解程度。(2)加入ba(oh)2，oh濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，加入少量naclo固體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化鈉，溶液ph減小。答案：.(1)coh2ohcooh(2)hcoh2oh2co3ohhcohco，水解程度大于電離程度(3)nahco3.(1)hsoh2oh2so3ohhsosoh(2)逆反應(yīng)方向減小創(chuàng)新設(shè)計(jì)13現(xiàn)有0.175 mol·l1醋酸鈉溶液500 ml(已知醋酸的電離常數(shù)ka1.75×105)。(1)寫出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ (2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是_。a.溶液中c(na)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系b.ch3coo的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系c.溶液的ph與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系d.kw與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系(3)在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有_。a冰醋酸 b純堿固體c醋酸鈣固體 d氯化銨固體(4)欲配制0.175 mol·l1醋酸鈉溶液500 ml，可采用以下兩種方案；方案一：用托盤天平稱取_g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 ml溶液。方案二：用體積均為