化學(xué)平衡常數(shù)圖像

1、第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方化學(xué)反應(yīng)進行的方向向濃度冪之積濃度冪之積化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪濃度冪之積之積溫度溫度 越低越低越大越大越小越小越小越小越小越小越高越高越小越小越大越大越大越大越大越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率化率平衡時反應(yīng)平衡時反應(yīng)物濃度物濃度平衡時生成平衡時生成物濃度物濃度正反應(yīng)進行正反應(yīng)進行的程度的程度K值值 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未達平衡，未達平衡，逆向進行逆向進行。逆正 QC = k, 達平衡，達平衡，平衡不移動平衡不移動。逆正逆正QC V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向，平衡向正反應(yīng)方向移動；移動

2、；速率速率-時間關(guān)系圖：時間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正在上正在上向正向正向向移動，移動，逆在上逆在上向逆向向逆向移動。移動。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物 壓強對化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響注意注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對 平衡無影響；平衡無影響；例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對化學(xué)平衡的影響加壓對化學(xué)

3、平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對化學(xué)平衡的影響減壓對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響：速率速率-時間關(guān)系圖時間關(guān)系圖催化劑催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。而不影響化學(xué)平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的對化學(xué)平衡的影響正的對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負的對化學(xué)平衡的影響負的對化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡中的常見圖像濃度時間圖速率時

4、間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖六、化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題五看圖像五看圖像一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個變量）；一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個變量）；二看線：了解線的走向和變化趨勢；二看線：了解線的走向和變化趨勢；三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點三看點：即起點、交點、終點、拐點與極值點等；等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。五看量的變化：如濃度、溫度、壓強的變化等。分析判斷分析判斷根據(jù)到達平衡的時間長短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理

5、論判斷溫度根據(jù)到達平衡的時間長短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強的大?。坏母叩突驂簭姷拇笮?；根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)合平衡移動原根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動的方向，結(jié)合平衡移動原理，分析理，分析可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；的特點（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng)或是吸熱還是放熱反應(yīng));定一議二定一議二：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討：若圖像中有三個量，要先固定一個自變量，再討論另外兩個量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變論另外兩個量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。量，最

6、后下綜合結(jié)論。 圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如圖像題是化學(xué)平衡中的常見題型，這類題目是考查自變量（如時間、溫度、壓強時間、溫度、壓強等）與因變量（如等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。）之間的定量或定性關(guān)系。1、濃度濃度 - 時間圖時間圖： 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練

7、：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度濃度 - 時間圖的關(guān)鍵：時間圖的關(guān)鍵：寫出反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率計算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。2、速度、速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1) 1) 表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。

8、表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0對于對于mA(g)

9、+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是時有如下圖變化，則壓強變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進行的反應(yīng)在以密閉容器中進行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqP

10、A%A%3002000正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強圖的關(guān)鍵：壓強圖的關(guān)鍵：學(xué)會學(xué)會“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對平衡的影響。改變對平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達到。且達到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若若C是非氣體，正