衡水高三實驗班離子平衡自助1-7,限訓1-4

1、第 29 頁 共 29 頁實驗班高三電離平衡化學自助餐（1） 20分鐘 弱電解質(zhì)的電離時間：20分鐘 組題邢林平審核徐愛榮 1雙選 甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)0.1mol/L 甲酸能與水以任意比例互溶10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH的溶液完全反應在相同的條件下，甲酸的導電性比一元強酸溶液的弱2. 化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液） H+（溶液）+ In（溶液）紅色 黃色 濃度為0.02 mol/L的下列各溶液鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液

2、 氨水 其中能使指示劑顯紅色的有 ）A B C D3用水稀釋0.1mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ） AOH- /NH3·H2O BNH3·H2OOH一 CH+和OH一 的乘積 DOH一的物質(zhì)的量4在0.10mol/L的氨水中，下列敘述正確的是A. 保持溫度不變，往氨水中通入少量氯化氫，促進了氨水的電離，溶液的pH增大 B. 加水稀釋0.10mol/L的氨水，溶液中n(OH)減小C.保持溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小 D. 氨水中的離子濃度關系滿足：c(OH)= c(H)c(NH 4)5.已知H

3、2CO3 H+ + HCO3 ， K1 = 4.3×107；HCO3 H+ + CO32 ， K2 = 5.6×1011； HClO H+ + ClO， K = 3.0×108，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯誤（ ） A. Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO B.Ca(ClO)2 + 2H2O + 2CO2Ca(HCO3)2 + 2HClOC.NaClO + H2O + CO2NaHCO3 + HClO D.2NaClO + H2O + CO2Na2CO3 + 2HClO6.在1mol·L-1的氨水中，下列正確的是高考A含有1m

4、olNH3分子            B含NH3和NH4+之和為1molC含NH3·H2O 1mol            D含NH3、NH3·H2O 、NH4+之和為1mol7.在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）A9 B13 C1113之間 D911之間高考資源網(wǎng)  8.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用p

5、H為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是高考資A. B. C. D. 9我們常見的一些食物的近似pH范圍如下：則下列說法中，不正確的是食物橘子汁四川泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.04.03.23.66.36.67.68.0A.雞蛋清顯堿性 B.胃酸過多的人應少吃四川泡菜C.橘子汁不能使無色酚酞試液變紅 D.牛奶比雞蛋清的堿性強 10.在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應采取的措施是A升溫 B降溫 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl11.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下

6、電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正移12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是A通入二氧化碳氣體 B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液13.下列電離方程式書寫正確的是ANaAlO2Na+AlO2 BNaHCO3Na+HCO3 CH2S2H+S2 DCH3COOHH+CH3COO14.與純水的電離

7、相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH3NH+4+NH-2，據(jù)此在以下敘述中錯誤的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒 B.一定溫度下c(NH+4)與c(NH-2)的乘積為一定值C.液氨的電離達平衡時，液氨中c(NH+4)=c(NH-2) D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-1015雙選 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)正確的是A在冰醋酸中這四 種酸都沒有

8、完全電離 B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H+ +SO42-D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱16醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生H2速率慢17、在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒

9、，則下圖所示比較符合客觀事實的是18、在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（   ）A B C D19、（1）把pH=2的醋酸溶液與pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，溶液pH      （填“>”“=”或“<”），把同體積同物質(zhì)的量濃度的醋酸和苛性鈉溶液混合后，溶液pH              

10、0;7（填“>”“=”或“<”）。用NaOH溶液去滴定醋酸溶液，應用    作指示劑。   （2）pH=2的強酸溶液V1 mL與pH=13的某堿溶液V2 mL，混合后溶液的pH=11，則V1、V2的關系為            。   （3）已知100時，KW=1×1012。此溫度下，將pH=3的稀硫酸與pH=10的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 &

11、#160;         。（假設兩溶液混合后體積不變） 選做 20、25時，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，其原因是（用離子方程式表示）                        

12、                                                  

13、            ，試回答以下問題：  （1）混合溶液中由水電離出的c（H+）_0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“>”、“<”、或“=”）（2）求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=        mol/L,  c（OH-）-c（HA）=       &#

14、160;   mol/L。   答案 實驗班高三電離平衡化學自助餐（1） 17、C  解析：很多學生錯選了A選項或D選項PH=2的鹽酸，其濃度為0.01 mol/L，則PH=2的醋酸，由于電離度只有1%，則醋酸濃度1mol/LA錯誤的原因為：起始時PH不等于2 B中圖像鹽酸和醋酸標位顛倒了D中鹽酸是強酸，C（H+）的濃度下降速率快，斜率大，最終達到平衡，正確圖像如下：18、B19、（1）pH<7, pH>7, 酚酞作指示劑。（2）V1、V2的關系為V1 : V291 （30體積比為999101 20、A-+H2O 

15、0;HA+OH-（1）> （2）9.9×10-7           10-8答案 實驗班高三電離平衡化學自助餐（2）17、C18、答案：a.c.e；  d.h.l.o ； i. j.k .m ； f.g 。19、（1）控制電流的測定是在相同的條件下進行，防止因電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積的變化而導致電流表讀數(shù)的變化引起的誤差（2）純凈的冰乙酸沒有電離，所以不導電（3）水的加入使冰乙酸電離出的離子的濃度逐漸增大，溶液的導電性增強（4）因溶液的體積增大，導致了離子濃度逐漸減

16、小，導電性逐漸減弱（5）答案 實驗班高三電離平衡化學自助餐（3） 1、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、NaHSO4 Mg(HSO4)22、答案： （1）Al ；C；2Al+2OH- +2H2O=2 AlO2-+3H2（2）C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O；濃HNO3（3）Fe2O3 ; Fe2O3 、Fe、 Al、 C（4）Fe2+ 、Al3+、H+答案 實驗班高三電離平衡化學自助餐（6）18（1）A，D；（2）C，D；（3）D，A。19小于。氨水中c(OH)= c(NH3·H2O)·(NH3·H2O)，甲瓶氨水的濃

17、度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度小于乙瓶氨水的電離度，所以甲、乙兩瓶氨水中氫氧根離子的濃度之比小于10。實驗班高三電離平衡化學自助餐（2） 20分鐘 水的電離與溶液PH時間：20分鐘 組題邢林平審核徐愛榮1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是 A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.62. 下列溶液一定是堿性的是 ApH = 8的溶液 Bc(OH)1×10-7mol/L C溶液中含有OH D溶液中c(OH)c(H)3已知某溫度下，Ka(HCN)= 6.2×10-10 mo

18、l·L1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L1、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L1的下列溶液中，pH最小的是 AHCN BHF CCH3COOH DHNO240.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量鹽酸 B. 加水 C. 加KOH固體 D. 加熱5在已達到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動

19、，同時使溶液的pH 降低，應采取的措施是 A. 加熱 B. 加少量水 C. 加少量鹽酸 D. 加少量醋酸鈉晶體6將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為： A40mL 水 B10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 D100mL 0.01mol/L鹽酸7下列有關滴定操作的順序正確的是 （ ）檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作A. B. C. D.

20、8 雙選 為了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值變小，可加入的物質(zhì)是 （ ）A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液9物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這種一元酸的酸性由強到弱的順序為 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C. pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的

21、氫氧化鋇溶液11、常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點 BpH=6的醋酸用水稀釋100倍 CpH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍 D0.1 mol·L1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L1 NaOH溶液150 mL完全反應12. 對溶液中的離子反應，下列說法不可能是氧化還原反應 一般都是可逆反應 只是復分解反應 有可能是置換反應 不可能有分子參加，正確的是( )。A B只有 C D13下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- S

22、O32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14. 下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反應的離子方程式正確的是( )。A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClOB硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2+

23、 + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH+ HSOD硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH16.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ） A.為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度17、人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中

24、毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：H+HCOH2CO3CO2+H2H+POHPO      H+ HPOH2PO故能維持血液pH的相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合理的是   （    ）A當強酸性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維護pH穩(wěn)定B當強堿性物質(zhì)進入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維護pH穩(wěn)定C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導致c(H+)顯著減少，pH顯著增大，可能傳統(tǒng)引起堿中毒D在人體進行呼吸活

25、動時，如CO2進入血液，會使平衡向左移動，c(H+)增大，pH略減小18、下列物質(zhì)能導電的是_    _;屬于強電解質(zhì)的是_         _;屬于弱電解質(zhì)的是_      _;屬于非電解質(zhì)的是_          _.  a.銅絲  b.金剛石  c.石墨  d.NaCl  e.鹽酸 

26、 f.蔗糖  g.CO2  h.Na2O  i.硬脂酸   j.醋酸  k.碳酸  l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁  n.氯氣  o. BaSO4 選做19、某化學實驗小組用如圖1所示的裝置探究純凈乙酸（冰乙酸）在加水的過程中，溶液的導電性變化規(guī)律。隨著水的緩緩加入，電流表的讀數(shù)（I）不斷發(fā)生變化。根據(jù)電流表的讀數(shù)，繪出溶液的導電性隨加入水體積（V水）的增大的變化曲線如圖2所示。依此回答下列問題：（1）圖1盛冰乙酸的量杯中的電極為何采用漂浮電極？答：_。（2）圖2所示的坐標原點表明：冰乙酸在沒有加水時，電流表的讀數(shù)為0

27、。原因是_。（3）圖2中OA段曲線從O點到A點逐漸上升的原因是什么？答：_。（4）圖2中AB段曲線從A點到B點下降的原因是什么？答：_。（5）如果將量杯中的冰乙酸換成鹽酸，請在圖3的坐標系中畫出溶液導電性變化的曲線示意圖。實驗班高三電離平衡化學自助餐（3） 20分鐘 時間：20分鐘 組題邢林平審核徐愛榮1在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+ +OH，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質(zhì)是 ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa225時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)

28、降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C 向水中加人少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H)降低 D 將水加熱，Kw增大，pH不變3下列說法正確的是()A硫酸鋇放入水中不導電，則硫酸鋇是非電解質(zhì)B物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了C絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為04已知25時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11則下列有關說法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH

29、關系為：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)5醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（O

30、H）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后pH76下列排列順序正確的是 A常溫下將0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+)B常溫物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三種溶液中c(NH4)：C0.1mol·L1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在

31、相同條件下，將足量AgCl加入等體積的0.01 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 KCl溶液蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關系為：7某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是：A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 8常溫下，有甲、乙兩份體積均為l L，濃度均為01mo

32、lL的氨水，其pH為11。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；乙與等體積、濃度為02molL的鹽酸混合，在混合溶液中：n(NH4)n(H)n(OH)bmol。則a、b正確的答案組合是 A911之間； 01 B911之間； 02 C1213之間； 02 D13； 01925時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應。則a與b之和為 A14 B15 C16 D1710常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq） Ca2+2O

33、H 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 A B C D11下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是A0.1 molL-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：Ca mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(Na)c(CN-)則a一定大于bD0.1mol·L-1的醋酸的pHa，0.01mol·L-1

34、的醋酸的pHb，則a1b12 、常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達到B、D狀態(tài)時兩溶液中離子濃度均為 c(Na+) = c(A)C達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D當0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小順序均為：c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH

35、)13、向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是AHA是弱酸 Bb點表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cc點時：V= 10.00 mL Db、c、d點表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)14、374、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH，由此可知超臨界水A顯中性，pH等于7 B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7 D表現(xiàn)出極性溶劑的特性共價鍵CCC=CCHHH鍵能/ kJ

36、3;mol-134861041343615、下列說法正確的是：A在100 、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：如上。則可以計算出反應的H為384 kJ·mol-1D常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶

37、液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小17、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)與c(OH)的乘積為1010，該溶液可能是ApH等于5的醋酸溶液B一定濃度的NaHSO4溶液C一定濃度的NH4Cl溶液 D0.1 mol/L的NaCl溶液1、A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成他們的離子有陽離子Na Mg2 Al3 Ba2陰離子OH Cl CO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽

38、酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A；B；C；D；E。2、 某固體粉末，可能含有Fe2O3、Fe、Al、C、Cu中的幾種，為確定其組成，取樣品進行下列實驗： 取少量樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得沉淀X、一種氣體和溶液A 取少量沉淀X，加入過量的某濃酸，加熱，得兩種氣體和溶液B 取少量溶液B，加入過量的鐵粉，無紅色固體析出。（1）由實驗、能確定一定含有的固體分別是 實驗中，生成氣體的反應的離子方程式是 （2）將實驗中得到的兩種氣體的混合物通入足量的飽和NaHCO3溶液中后，若只得到一種氣體，則實驗中生成兩種氣

39、體的化學方程式是 若仍得到兩種氣體，則實驗中用到的濃酸是 （填化學式）（3）為進一步確定混合物的成分，現(xiàn)對沉淀X進行如下實驗： 則固體Z所含的物質(zhì)是 ，原樣品中所含的物質(zhì)是 （填化學式）（4）向原樣品中加入過量的稀硫酸反應后過濾，則所得濾液中含有的陽離子是 （填離子符號實驗班高三電離平衡化學自助餐（4） 20分鐘 雙選題時間：20分鐘 組題邢林平審核徐愛榮1雙選 在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點，a2

40、5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)2雙選在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B甲燒杯中的酸過量 C兩燒杯中參加反應的鋅等量D反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小3雙選已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+) < c(OH)，

41、則下列關系一定正確的是Ac(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 mol·L-1Cc(H+)·c(OH) = 1014 D c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)4雙選已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關敘述正確的是A分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C分別跟等質(zhì)量鋁粉反應，鹽酸比甲酸的起始反應速率快D

42、分別跟過量的鋅粒反應，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多5雙選常溫下，0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分別約為4和11。將等物質(zhì)的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推測合理的是A.上述溶液的pH范圍為47高考資源網(wǎng)B.上述溶液中：c(K+)>c(H2PO4)>c(HPO42)>c (OH)>c(H+)高考資源網(wǎng)C.上述溶液中：c(K+)c(H2PO4)+c(HPO42) = 32高考資源網(wǎng)D.上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c (OH)高考資源網(wǎng)

43、6666 雙選下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后7噴嘴墨水滴右圖為噴墨打印機工作原理示意圖。溶解在打印墨水 (pH：7.59.0)中的染料，從噴嘴噴到打印紙(pH：4.

44、56.5)上，變?yōu)椴蝗苡谒墓腆w。下列說法正確的是 ( )打印紙pH 4.56.5墨水pH 7.59.0 A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水顯中性 C.打印紙偏酸性 D.打印紙偏堿性8雙選 已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）>c(OH)，則下列說法一定正確的是 ANaHB為強電解質(zhì) BH2B為強酸 CH2B為弱電解質(zhì)DHB的電離程度小于HB的水解程度 9雙選在100毫升某一元弱酸（Ka103107）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是：A該弱酸在滴定

45、前的濃度是0.15 mol/L：B該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是105C在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙（10-15單選）10.要確定溶液的酸堿度，可以使用 A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.pH試紙 D.藍色石蕊試紙11.在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊試液，溶液顯 A.紫色 B.紅色 C.藍色 D.無色12.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的 A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋13.能使紫色石蕊試液變紅色的是 A.肥皂水 B.食鹽水 C.白醋 D.石灰水14.有A、B

46、、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 （ ） A.ACB B.CBA C.BAC D.BCA15.用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會（ ）A.偏大 B.偏小 C.不變 D.無法判斷16在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用 ( )A. 0.9氯化鈉溶液 B. 0.9氯化銨溶液C. 1.25碳酸氫鈉溶液 D. 5葡萄糖溶液17 下列說法中，不正確的是 ( )A. 室溫下，CH3COOH分子可能存在于pH8的堿性溶液中B. 在0.1mol·L-1的氫溴酸中加

47、入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減少C. 由水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 在c(H+)c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在18.下列說法正確的是（ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶

48、液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。19雙選 室溫下，在pH=12的某溶液中由水電離的OH-為（ ）A1.0×10-7mol/L B1.0×10-6mol/LC1.0×10-2mol/L D1.0×10-12mol/L20把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq) 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 ( ) A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液選做21將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( ) A.

49、 黃色不變 B. 黃色變橙色 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變22為了配制的濃度與Cl- 的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA. B. C. D. 23將0.05mol下列物質(zhì)置于500mL水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A B C D實驗班高三電離平衡化學自助餐（5） 溶液中離子濃度大小判斷時間：20分鐘 20分鐘 鹽的水解 離子排序時間：20分鐘 組題邢林平審核徐愛榮1.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述正確的是( ) A.H2Y在電離時：H2Y+H2O

50、HY-+H3O+ B.在該鹽的溶液中，離子濃度為： c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+) C.在該鹽的溶液中，離子濃度為： c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+) D.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+ 2.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關 系是 A.M+OH-A-H+ B.M+A-H+OH- C.M+A-OH-H+ D.M+H+=A-OH- 3.用物質(zhì)的量濃度均是0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+) c(CH3COO-)下列判斷正確

51、的是( ) A.c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 4一元堿A與0.01mol/L的一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7，以下說法中正確的是（ ）若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L反應前，A溶液中OH-一定是0.01mol/L反應后，混合溶液中陰離子的濃度大于陽離子的濃度A B C D5 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入44

52、8mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是 Ac（Na+）c（HS）c（OH)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（OH)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（OH） Dc（S2）c（OH）c（H+）c（H2S）6.下列指定情況下的比例關系正確的是 （ ）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+:CO32-=2:1 B.0.1mol/LH3PO4溶液中H+:PO43-=3:1C.0.1mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+:OH-=1:2 D.0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+:NO3-=1:17（2002年全國高考題）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，