初三化學溶解度專題復習題(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上溶解度專題復習一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的特征 均一性：是制溶液各部分組成、性質完全相同。 穩(wěn)定性：是指外界條件不變（溫度、壓強等），溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 < 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘

2、的酒精溶液）2、溶質和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶劑；（2）兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。（3）溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。（4）在不指明溶劑時，溶劑一般是水。3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質的溶液， 叫做這種溶質的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質的 溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。（2）判斷方法：要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續(xù)溶解的剩 余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該溶質的飽和溶液；否則為

3、該溶質 不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑（3）飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一

4、定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大，溶解度越大，反之則越小；溫度越高，氣體

5、溶解度越低。（4） 溶解度曲線 點：溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。 線：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。 交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同。A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時A的溶解度為 80g B （2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A 物質， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B&

6、gt;A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結晶 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體 析出的有 C （8） 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法（1）溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。在溶解度曲線的下

7、方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。（2）溶解度曲線變化的規(guī)律大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越

8、?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。1、下列關于溶液的說法：溶質只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液

9、中只含有一種溶質；溶液是無色的純凈物。其中錯誤的是A.     B. C.   D.2、下列物質中屬于溶液的是 A石灰水    B液氧      C牛奶    D冰水4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是(A)用自來水洗手  (B)用汽油清洗油污 (C)用洗滌劑清洗油膩的餐具 (D)用鹽酸清除鐵銹6、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結

10、了冰。她加入的物質是（   ）A食鹽         B硝酸銨 C生石灰       D氫氧化鈉固體10、如右圖所示，向小試管里分別加入一定量的下列物質，右側U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（    ）A、濃硫酸   B、食鹽  C、生石灰  D、燒堿12、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ凶羁煽康氖?（ ） A.升高溫度

11、0;    B.加入溶質      C.降低溫度      D.倒掉一部分溶液17、下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是 ( c   )  A. 增加水的質量    B. 在水中增加硝酸鉀的質量 C. 升高水的溫度   D. 降低水的溫度19、 據(jù)文字記載，我們的祖先在神農氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是(

12、D )A. 日曬風吹使海水中的氯化鈉蒸發(fā) B. 日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲. 日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小 D. 日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出10在20時，A物質的不飽和溶液，濃度為10%，如再加入5gA或蒸發(fā)掉32.26g水，都可成為飽和溶液，則20時，A的溶解度為（  B ）A  13.4g  B  15.5g  C  16.7g  D  無法計算12現(xiàn)有40時KNO3的飽和溶液82.0g，當溫度下降至10時，溶液質量為60.5g，此時需加水102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40時KNO3的溶解度是(

13、 B)A  32gB  64gC  40.5gD  21.5g13將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說法正確的是( D)A 溶液質量不變B 溶劑質量發(fā)生變化C 溶液為飽和溶液,濃度不變D 有晶體析出,溶劑質量不變 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（ C ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ D ） A. 增大溶劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在20時，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20

14、時，所得食鹽飽和溶液（ C ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 6. 20時，25g水中溶解0.1g某物質即達到飽和，該物質的溶解性是（ C ） A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶8. 25時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ D ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較10. t時，在m g水中溶解某物質ng，溶液恰好達到飽和，t時該物質的溶解度計算式正確的是（ B ） A. B. （g） C. D.（g） 12. t時，M物質的溶解度為S g，則b g M

15、物質在t時，可配成的飽和溶液的質量是 （ A ） A. B.（100Sb）g C. D. 15. 有A、B、C三種物質，20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質130 g制成1150 g溶液；C物質25 g溶解在350 g水里，三種物質中溶解度由大到小的順序是（ B ）A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A2.20時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是( A )A.20時，100克水中最多能溶解氯酸鉀7.4克B.20時，100克氯酸鉀飽和溶液中含有氯酸鉀7.

16、4克C.把7.4克氯酸鉀溶解在100克水中，恰好制成飽和溶液D.7.4克氯酸鉀可以溶解在100克水里。4.固體物質溶解度曲線上的任意一點表示( C )A.一定溫度和一定量溶劑里溶解溶質的質量B.相應溫度下，100克溶劑里溶解溶質的質量C.相應溫度下，100克溶劑里最多能溶解溶質的質量D.溶液達到飽和狀態(tài)時溶解溶質的質量10.30時KClO3的溶解度為10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好達到飽和，原溶液中含溶劑為( D )A.200g B.400g C.390.8g D.394g12.在溫度不變的情況下，將t的KNO3溶液100克蒸發(fā)掉2.5克水，析出2克晶體，再

17、蒸發(fā)5 克水，又析出5克晶體，則該溫度下KNO3的溶解度是( D )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克14.將某物質溶液蒸發(fā)50g水后，溫度降到t，析出8g該物質晶體(不含結晶水)；再蒸發(fā)50g 水，仍保持t，又析出10g晶體，那么原溶液欲達到t時的飽和溶液，至少應( AB )A.蒸發(fā)掉10g水 B.加入2g該物質C.蒸發(fā)掉15g水 D.加入8g該物質15.t時，Mg某物質A的飽和溶液，A溶解的量一定達到了最大值W，該物質在t時溶解 度可表示為( A )A.g B. g C. g D.g16.某溫度下，對于某固體溶質的飽和溶液，下列有關關系式中，不正確的是( D ) A.溶

18、質質量+溶劑質量溶液質量 B.C. D.4.某溶質不含結晶水，將一定質量的該溶質的飽和溶液，從60降到20時，溶液保持不變 的是( D )A.溶液的質量 B.溶質的質量C.溶液的濃度 D.溶劑的質量3同一溫度下，從100 mL飽和食鹽水中取出10 mL，下列說法正確的是( C )A溶液變稀B溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲仍為飽和溶液D以上均不對4生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是( A )A打開啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出B燒開水時沸騰前有氣泡逸出C喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔D夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面5測定某溫度下某物質的溶解度時所用溶液必須是( C )A濃溶液B稀溶液C飽和溶液D不

19、飽和溶液20、右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的（ B ）          A.t2時，甲、乙的溶解度相等B. t3時，將60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受溫度影響很小 Dtl時，乙的溶解度大于甲的溶解度 11.（2011.無錫市）右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是 （ ）At1時，三種物質的溶解度大小順序為A<B<CBt2時，A、B兩種物質的溶解度相等Ct3時B的飽和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D若要將組成在

20、N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 12.（2011.煙臺市）下圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1時，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C.t2時甲的飽和溶液降溫至t1變?yōu)椴伙柡腿芤?D. 當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲13.（2011.河南省）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等 C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D10時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲

21、的質量大于乙的質量32、（2011年江蘇南京，15題）右圖為三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是：A物質a的溶解度最大Ba濃的溶液中含有少量的b，通常采用加熱濃縮后降溫結晶的方法得到a晶體C20時，a.b.c溶液中，溶質質量分數(shù)由大到小的順序為b>a>cD、10時分別取等質量的溶劑配成的b.c飽和溶液，再加熱到70，若兩溶液仍保持飽和狀態(tài)，最多還能溶解b的質量小于析出c的質量6、（2011年山東濱州，21題）右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：(1)當溫度為30時，硝酸鉀的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯化鈉的溶解度。(2)當硝酸鉀中含有少

22、量氯化鈉時，可用法提純硝酸鉀。(3)硝酸鉀、氯化鈉都屬于(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)物質。(1)>(2)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(3)易溶7、（2011年廣東廣州，22題)一些物質的溶解度曲線如圖，回答下列問題。(1)70'C時，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液是_溶液（“飽和”或“不飽和”)。(2)將上述溶液降溫到l0時，析出的晶體質量是_g。(3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達到飽和)冷卻至室溫析出晶體。析出的晶體中主要物質是_；關于剩余溶液下列說法正確的是_。A只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達到飽和B含有氯化鈉，又含有

23、硝酸鉀，且只有氯化鈉達到飽和C含有氯化鈉，叉含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和（1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度?設：20時氯化鉀的溶解度為x 溶質 溶劑 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20時氯化鉀的溶解度為34克（2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度?設：20時氯化鈉的溶解度為x 溶質 溶劑 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g2. 已知某溫度時物質的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質或溶劑的質

24、量。例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克?解析：設配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質量為z。 溶質 溶劑 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 例1 已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質量為x。 30時，溶質 溶劑 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此時飽和溶液的質量68.7g+150g=218.7g<400g，是不飽和溶液。（2） 需蒸發(fā)水的質量400g218.7g=181.3g 方法一：設使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質量為x. 30時，溶質