高中化學(xué)必修二第一章.

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時作業(yè) (四)(時間： 45 分鐘，滿分： 100 分)一、選擇題 (本題包括 12 小題，每小題 4 分，共 48 分)120XX 年 6 月 25 日，河南省科學(xué)院宣布，用9943Tc 給低產(chǎn)油田作“鋇透”，能實現(xiàn)原油的增產(chǎn)增收。 下列有關(guān) 9943Tc 的說法中正確的是()A.9943Tc 與9743Tc 互為同素異形體B.9943Tc 含有 43 個中子C.9943Tc 與9743Tc 的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D.9943Tc 的中子數(shù)比電子數(shù)多13解析 9943Tc 與9743Tc 互為同位素，不是互為同素異形體， A 項錯誤；9943Tc 含有 56 個中子，

2、B 項錯誤； 9943Tc 與9743Tc 物理性質(zhì)不同、 化學(xué)性質(zhì)相同， C 項錯誤； 9943Tc 含有 56 個中子、 43 個電子，故 D 項正確。答案D2.2515P 是我國最近合成的一種新核素，它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為()A15B25C5D10解析 該核素的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為25 1510，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為15105，C 正確。答案 C3下列互為同位素的是 ()14AH2D214NBC學(xué)習(xí)必備歡迎下載C16O17OD金剛石石墨解析 同位素是中子數(shù)不同的同種元素，C 正確。答案 C4簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的方法形象地表示。其中“”表示質(zhì)子或電子，“”表示中子，則下列

3、關(guān)于的敘述正確的是()A互為同位素B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D具有相同的質(zhì)量數(shù)解析 由圖可知三個原子、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們應(yīng)為同位素， A 正確。答案A5元素的種類和原子的種類()A前者大B后者大C相同D無法確定解析 元素的種類至今為112 種，而原子的種類遠(yuǎn)大于這個數(shù)值， B 正確。答案B6現(xiàn)代科技將 20984Po 涂在飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。 下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外學(xué)習(xí)必備歡迎下載電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()A41B84C125D209解析 該原子質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為20984125，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為125

4、84 41， A 正確。答案A7下列說法不正確的是 ()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)ABCD解析 粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如H2O、Ne，所以 不正確、正確。 離子形成的原因是質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)不同，當(dāng)為分子時，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，整個分子不顯電性；當(dāng)為離子時，陽離子：質(zhì)子總數(shù) >電子總數(shù)，陰離子： 質(zhì)子總數(shù)

5、 <電子總數(shù)。若分子是由同種元素的原子形成則為單質(zhì)，在各單質(zhì)中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數(shù)不一定相同，如O2、O3；金剛石、石墨；紅磷、學(xué)習(xí)必備歡迎下載白磷等，所以 正確、不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)所以錯。答案 B關(guān)于H2、HD 、D2、H2、 2的說法，正確的是()8OHDOD OA它們表示的是六種物質(zhì)的分子B它們表示的是二種物質(zhì)的分子CHD 和 HDO 表示的是混合物DH2O、HDO 、D 2O 共存時是混合物解析 H 和 D 都是氫元素，所以六種分子式表示的是二種分

6、子，A 錯誤， B 正確； HD 是一種氫分子， HDO 是一種水分子，它們形成氫和水時都是純凈物，C 錯誤； H2O、 HDO ， D2O 都是水分子它們共存時是純凈物。答案B9.6027Co 是 射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是()A60 是 Co 元素的相對原子質(zhì)量B由 Co 的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同C60 是6027Co 這種核素的質(zhì)量數(shù)D.6027Co 原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是 33解析 60 是該核素的質(zhì)量數(shù)， A 錯誤；同位素化學(xué)性質(zhì)相同，學(xué)習(xí)必備歡迎下載B 錯誤；6027Co 原子中 27

7、 是質(zhì)子數(shù)， 60 是質(zhì)量數(shù)， 33 是中子數(shù)， D 錯誤。答案C10張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991 年他準(zhǔn)確測得 In 的相對原子質(zhì)量為 114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于 In 的說法中，錯誤的是 ()A.11549In 原子核外有 49 個電子B.11549In 原子核內(nèi)有 49 個中子C.11549In 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D.11549In 是 In 元素的一種核素解析 根據(jù)核素的表示方法， In 的質(zhì)子數(shù)為 49，質(zhì)量數(shù)為 115，則中子數(shù)為 66，B 錯誤。答案

8、B11科學(xué)家在宇宙中尋找“反物質(zhì)”時，意外地發(fā)現(xiàn)了 H 3 分子，H3 是()A.21H2的同位素的同素異形體BH 2 的同位素DH 2 的同素異形體解析 互稱為同位素的應(yīng)是同一元素的不同原子(核素 )，而H3是分子，不是原子， A、B 均不對； H2 和 H3 是兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，二者的關(guān)系應(yīng)為同素異形體，D 正確；互稱同素異形體的應(yīng)是單質(zhì)之2間， H 是原子，不是單質(zhì)， C 錯誤。學(xué)習(xí)必備歡迎下載12某元素的一種同位素AY，其中子數(shù)為 N，它與 1H 原子組成HmY 分子，則在 b g HmY 分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()A. b(AN)molB. b(ANm)molAmAC.b(A

9、N)molD.b(ANm)molAA m解析 一個 HmY 分子中的質(zhì)子數(shù)為： A Nm，n(H mY) b g，則 b g HmY 分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量b(A NAm g/molAmm)mol。答案B二、填空題 (本題包括 5 小題，共 52 分)13(7 分 )填寫下表：質(zhì)子中子質(zhì)量電子核電荷符號數(shù)數(shù)數(shù)數(shù)數(shù)P1516Al32710O288ZAXn解析 對于所有粒子， AZN 都成立；對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)、核電荷數(shù)； 對于陽離子來說，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去粒子所帶電荷數(shù)； 對于陰離子來說， 核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加上粒子所帶電荷數(shù)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案31151513141381

10、610ZAZAZ nZ14(8 分)用 A.質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由 _決定；(2)元素種類由 _決定；(3)某元素有無同位素由 _決定；(4)核素相對原子質(zhì)量由 _決定；(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；(6)核電荷數(shù)由 _決定；(7)堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定；(8)原子得失電子能力相對強(qiáng)弱由_決定。解析 (1)同位素種類的確定，既要確定元素(質(zhì)子數(shù) )，又要確定核素 (中子數(shù) )。(2)確定元素只需確定質(zhì)子數(shù)。(3)某元素有無同位素，已經(jīng)確定了元素，只要由中子數(shù)確定同位素即可。注意跟 (1)的區(qū)別。(4)核素的相對

11、原子質(zhì)量的近似整數(shù)值等于該核素的質(zhì)量數(shù)，則由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)主族元素最外層電子數(shù)決定元素原子得失電子的能力，即化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(6)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)。(7)堿金屬元素原子電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，故決定堿金屬原子失電子能力相對強(qiáng)弱的因素是電子層數(shù)。(8)原子最外層電子數(shù)越少，失電子能力越強(qiáng)，最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)；最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱， 故原子得失電子能力的相對強(qiáng)弱是由最外層電子數(shù)和電子層數(shù)共同決定的。 答 案 (1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE15(14 分)(1) 用AZX 表示原

12、子：中性原子的中子數(shù)：N_。陽離子的中子數(shù)： AXn 共有 x 個電子，則 N_。陰離子的中子數(shù)： AXn 共有 x 個電子，則 N_。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2 分子中， N_。(2)已知某元素 R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，其陰離子 Rn含有 x 個電子，則 m g Rn中含中子的物質(zhì)的量是 _ mol。解析 (1)A 為質(zhì)量數(shù)， Z 為質(zhì)子數(shù)，所以中子數(shù)NAZ。陽離子的質(zhì)子數(shù)為nx，所以 NA (xn)。 陰離子的質(zhì)子數(shù)1216為 xn，所以中子數(shù)為A(xn)。C O2 的中子數(shù)為 (126)2×(168)22。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(2)1 mol R 原子含中子物質(zhì)的量為A(

13、xn) mol， mg Rn 物質(zhì)mm的量為 A mol，其含中子的物質(zhì)的量為A(4xn)mol。m答案 (1)AZ Axn Axn22(2)A (Axn)16(16 分 )(1)有 H 、D、T 三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2，請?zhí)顚懴铝懈黝}。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為_。相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為_。各 1 g 三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_。同溫同壓下， 1 L 各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為_。(2)36 g H2O 與 80 g D2O 的物質(zhì)的量之比是 _，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是 _，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na 反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件 )是_，質(zhì)量之比是_。解析 (1)三種氫氣分子 H 2、D2、T2 的相對分子質(zhì)量分別為2、4、6，則相同狀況下 (H2)(D2)(T2)24612 3；由于是同位素組成的單質(zhì)，質(zhì)子數(shù)之比為11 1；質(zhì)量相同時，質(zhì)子數(shù)111之比為 24 6632；由于同位素組成的原子數(shù)目相同的單質(zhì)，具有相同的質(zhì)子數(shù)。 因此同溫同壓下， 同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，也具有相同的核外電子數(shù)。(2)36 g H2O 的物質(zhì)的量是 2 mol,80 g D2O 的物質(zhì)的量是 4 mol，學(xué)習(xí)必備歡迎下載所以其物質(zhì)的量之比為12；H2O 和 D2O 中質(zhì)子數(shù)都為 8，中子數(shù)分別為 8 和 10，所以質(zhì)子數(shù)