化學卷·2015屆江蘇省無錫市高三上學期期末考試(2015.01)word版

1、2014年秋學期無錫市普通高中期末考試試卷化學試題命題單位：江陰市教研室 制卷單位：無錫市教科院本試卷總分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23P31S32K39Fe56Cu64Zn65選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 12014年11月APEC會議期間，北京市區(qū)天空湛藍，PM2.5濃度為每立方米37微克，接近一級優(yōu)水平。網(wǎng)友形容此時天空的藍色為“APEC藍”。下列有關說法不正確的是()A. 開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴B. 直徑接近于2.5×106m的顆

2、粒物(PM2.5)分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應C. 燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D. 通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃2下列有關化學用語表達正確的是()A. 碳酸氫根離子的水解方程式：HCOH2OH3OCOB. 聚丙烯的結構簡式：C. 鉀原子的結構示意圖：D. 甲烷分子的比例模型：3常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是()A使pH試紙變藍的溶液：Al3、Na、SO42 、ClBc(SO)0.1 mol·L1的溶液：K、MnO4 、SO42 、HCc(H)/c(OH)1×1012的溶液：K、AlO2

3、 、CO32 、NaD加入苯酚顯紫色的溶液：Na、NH4 、Cl、I4下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的對應關系正確的是()A碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污B銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸C鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體5下列裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2裝置可演示NO的噴泉實驗C用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D用圖4裝置驗證苯中是否有獨立的碳碳雙鍵6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀

4、況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NAB電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAD在含Al3總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl總數(shù)為3NA7下列化學反應的離子方程式中正確的是()A金屬鈉投入水中：NaH2O NaOHH2B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOC用酸性的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4 +10H3H2O22Mn23O28H2OD用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH4 3NH32AgH2O8下

5、列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO39短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是()AW與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12BY、R、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>R>YCW的氫化物熔沸點

6、比Z的氫化物熔沸點低DY與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大10下列敘述正確的是()A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H53.7 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJCC(石墨，s)C(金剛石，s)H1.9 kJ·mol1，則說明金剛石比石墨穩(wěn)定D反應2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g)在298 K時能自發(fā)進行，則它的，S>0不定項選擇題：本題包括5小題。每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合

7、題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只有一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11香檸檬油是從香檸檬樹的果皮中提煉的橘子味的香油，33%的女用香水用到了這種原料。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如右圖。下列說法正確的是()A香檸檬醚的分子式為C13H6O4B香檸檬酚通過取代反應可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚C1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應D1 mol香檸檬酚在NaOH溶液中水解時能消耗3 mol NaOH12化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是() A圖表示壓強對可逆

8、反應2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，乙的壓強大B圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C圖表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑D圖表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關系13下列實驗操作的現(xiàn)象與結論正確的是()A鑒別大豆油與礦物油的方法是分別加入足量氫氧化鈉溶液共熱，分層的是礦物油B某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該鈉鹽一定是硫酸鈉C在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，表明SO2具有漂白性D向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白

9、質(zhì)發(fā)生了變性1425 時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A0.2 mol·L1 NH3·H2O溶液與0.1 mol·L1鹽酸等體積混合：c(NH4 )>c(Cl)>c(OH)>c(H)B物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后呈酸性：c(CH3COO)<c(CH3COOH)C等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na)c(SO42 )>c(NH4 )>c(H)>c(OH)D0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 N

10、aHCO3溶液等體積混合所得溶液：c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )c(H2CO3)2c(H)15向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)xB(g)2C(g)Ha kJ·mol1各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下表和下圖：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T2反應物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列說法不正確的是()A10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(B)0.10 mol·L1·m

11、in1B其他條件不變，甲容器中在20 min后，降低溫度，平衡向正反應方向移動C保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，則反應達到新平衡前v(逆)>v(正)DT2 ，向丙容器的平衡體系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡時C的體積分數(shù)大于25%非選擇題(共80分)16(12分)稀土元素是周期表中B族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價為3價。無論是航天、航空、軍事等高科技領域，還是傳統(tǒng)工農(nóng)業(yè)，稀土的應用幾乎是無所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導的重要材料。

12、我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe32.73.7Y36.08.2有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見右表。Be(OH)22NaOH Na2BeO22H2O請回答下列問題：（1）過濾所得濾液的溶質(zhì)主要有_。（2）欲從過濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和_兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a. NaOH溶液b. 氨水c. CO2d. HNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。（3）已知25時，KspFe(OH)34.0×1038，則該溫度下反

13、應Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常數(shù)K 。（4）寫出煅燒過程的化學方程式 。17. (15分)天然紫草素類化合物及其衍生物具有不同程度的細胞毒作用和抗腫瘤作用?，F(xiàn)有一種合成紫草素類化合物(G)的合成路線如下：請回答下列問題：（1）在空氣中久置后，A會由白色轉(zhuǎn)變?yōu)槌赛S色，其原因是_。（2）FG的反應類型是_，E中的含氧官能團有_和_(填寫名稱)。（3）寫出AB的化學反應方程式_。（4）寫出同時符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式_(任寫一種即可)。分子中含有一個萘環(huán)；與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應；該分子核磁共振氫譜有2種不同的峰，峰值比為13。（5）寫出以苯、乙烯和三氯甲烷為原料

14、制備苯丙酮(CCH2CH3O)的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318. (12分)鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，制備流程如下：主要反應原理：2Na3PO44CuSO42NH3·H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O（1）實驗室進行“過濾”操作使用的玻璃儀器主要有_。（2）流程中“洗滌”后，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_。（3）該電池放電時，負極鋰轉(zhuǎn)化為Li2O，正極磷酸氧銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃u和Li3PO4，寫出該電池放電

15、時的化學方程式_。（4）準確稱取上述流程所得的樣品38.56 g假定樣品中只含Cu4O(PO4)2和CuO兩種物質(zhì)，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，最終稱得殘留固體質(zhì)量為27.20 g。計算所得樣品中磷酸氧銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)19(15分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3·5H2O在35 以上的干燥空氣中易失去結晶水。（1）甲研究小組設計如下吸硫裝置： A B C寫出A瓶中生成Na2S2O3的化學

16、方程式_。裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，B中試劑可以是_，表明SO2未完全被吸收的實驗現(xiàn)象是 。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可采取的合理措施是 。(寫出一條即可)（2）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，_，_。（3）乙研究小組將二氧化硫氣體和氯氣同時通入足量氫氧化鈉溶液中，小組成員認為吸收液中肯定存在Cl、OH和SO42 ，可能存在SO32 或ClO。為探究該吸收液中是否存在ClO，進行了實驗研究。請你幫助他們設計實驗方案。(限選實驗試劑：3 mol·L1 H2SO4溶液

17、、1 mol·L1 NaOH溶液、溴水、淀粉KI溶液)。 。20. (14分)運用化學反應原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H2將NO還原為N2。已知：則氮氣和水蒸氣反應生成氫氣和一氧化氮的熱化學方程式是 。（2）在壓強為0.1 Mpa條件，將a mol CO和3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0。該反應的平衡常數(shù)表達式為_。若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是_。A. 升高溫度B. 將CH3OH從體系中分離C

18、. 充入He，使體系總壓強增大（3）某研究小組在實驗室研究某催化劑效果時，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。若不使用CO，溫度超過775 ，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_；在n(NO)/n(CO)1的條件下，應控制最佳溫度在_左右。用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出C2H6與NO2發(fā)生反應的化學方程式_。（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨電極反應生成一種氧化物Y，則該電極反應式為_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質(zhì)結構與性質(zhì) 尿

19、素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合鐵()。（1）基態(tài)Fe3的核外電子排布式為_。（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_。（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN)中的配體CN中C原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與CN互為等電子體的單質(zhì)分子的結構式_。（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為_。（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為_。B. 實驗化學實驗室用乙酸和正丁

20、醇制備乙酸正丁酯。有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表?；衔?相對分子質(zhì)量密度/g·cm3沸點/溶解度/100 g水正丁醇 740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7請回答有關問題。.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備在三頸圓底燒瓶中進行，并使用了分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管。實驗需要的藥品：濃硫酸、冰醋酸和正丁醇。（1）有同學擬通過核磁共振氫譜鑒定所得產(chǎn)物中是否含有正丁醇，正丁醇的氫譜線中的幾個峰的面積之比是_。（2）反應前三頸圓底燒瓶中先加人適量沸石，然后依次加入_。（3）分水器的作用_。. 乙酸正丁酯

21、粗產(chǎn)品的精制。（1）將三頸圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用_洗滌有機層，用分液法分離上述有機層和水層，分液完成后，取出有機層的操作是_。（2）將酯層進行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品。. 計算產(chǎn)率如果實驗中加入了18.5 mL正丁醇、15.4 mL冰醋酸和2 mL濃硫酸，實驗后制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為12.76 g，則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為_。無錫市2015屆高三期末考試化學參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1. B 2. D 3. C 4. A 5. D 6. C 7. D 8. A 9. C 10. B不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共

22、計20分。11. BD12. C 13. A 14. AC15. AD非選擇題(共80分)16. (12分)（1）氯化銨、草酸銨(3分，每個1分)（2）b(2分)BeO4H=Be22H2O(2分)（3）2.5×105(3分)（4）Y2(C2O4)3Y2O33CO3CO2(2分)17. (15分)（1）A被空氣中的氧氣氧化(2分)（2）酯化反應(取代反應)(2分)醛基，醚鍵(2分)（3）也可將K2CO3寫入方程式K2CO3H2SO4=K2SO4H2OCO2(2分)（4） (2分)（5）18. (12分)（1）漏斗、燒杯、玻璃棒(2分)（2）取最后一次洗滌后的濾液少許，滴加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已經(jīng)洗凈。(2分)（3）Cu4O(PO4)28Li=4CuLi2O2Li3PO4(2分)（4）解：n(CuO)×80 g·mol1nCu4O(PO4)2×462 g·mol138.56 g(1分)n(CuO)4nCu4O(PO4)227.20 g/80 g·mol1(1分)解得n(CuO)0.02 mol(1分) nCu4O(PO4)20.08 mol