m《第一章化學反應與能量》測試卷

1、第一章 化學反應與能量測試卷（一）基礎練習一、選擇題1.下列情況不會造成環(huán)境污染的是A.燃燒液化石油氣 B.燃燒管道煤氣C.燃燒氫氣 D.燃燒木材2.下列燃料中，不屬于化石燃料的是A.汽油 B.焦碳 C.天然氣 D.氫氣3.我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當于每年燃燒3×106噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能。因此三峽工程有助于控制A.溫室效應和酸雨 B.赤潮 C.白色污染 D.破壞大氣臭氧層4.下列說法正確的是A.化學反應都伴隨著能量的變化 B.個別化學反應與能量變化無關C.化學反應都要放出能量 D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件5.下列說法不正確的是A. 化學反應除

2、了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B. 放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C. 吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D. 化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量6.下列屬于放熱反應的是A.鋁和鹽酸反應 B.焦碳和二氧化碳共熱C.石灰石的分解 D.氫氣還原氧化銅7.將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是A.提高煤的價格 B.提高燃燒效率，減少大氣污染C.方便存放 D.方便運輸8.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小是A.煤油 B.柴油 C. 木材 D.液化氣9.下列物質加入水中，使水溫顯著降低的是A.固體氫氧化鈉 B.生石灰 C.無水乙醇 D.固體硝酸銨10.目前我國城

3、市大氣主要污染物是A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B.NH3 、CO2、NO、 霧 C. HCl 、SO2 、N2 、粉塵 D.SO2 、NO2、CO、煙塵11.石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知12克石墨完全轉化成金剛石時，要吸收1KJ的能量。下列說法正確的是A.石墨不如金剛石穩(wěn)定 B.金剛石不如石墨穩(wěn)定C.固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率更低D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量更多12.X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是A.X-的還原性大于Y- B. X-的還原

4、性小于Y-C.X、Y是金屬元素 D.Y的氧化性大于X13.下列過程一定釋放出能量的是A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子組成分子14.下列關于燃料充分燃燒的說法不正確的是A.空氣量越多越好 B.應通入適量的空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎 D.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出15.海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸著火，在滅火工作中，下列措施中不能考慮用于滅火的是A.設法阻止石油噴射 B.設法降低火焰溫度C.設法降低石油著火點 D.設法讓火焰隔絕空氣16.電解質電離要吸收熱量。分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.無法判斷1

5、70.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列熱化學方程式，正確的是（ ）ABCD18以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式；H-1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ）A有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量B有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量二、填空題19某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2

6、，若E1>E2，則該反應為_反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應過程可看成 。中和反應都是 _反應（填“放熱”或“吸熱”），其實質是 。20家庭中生爐子取暖采取的做法是：打開爐門，挑開窩頭蓋。請說明燃料充分燃燒需滿足的條件是 ；但當我們看到爐子中的煤還剩很小一部分發(fā)紅時，如果采取上述做法，爐子很快就熄滅了，其原因是 。21（1）2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)；H =-484kJ/mol 2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)；H =-572kJ/mol若在標準狀況下，將H2和O2組成的混和氣體點燃燒爆炸后，再恢復到標準狀況，氣體體積減少33.6升，則反應放出的熱量是_kJ。（

7、2）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是_。22在一個小燒杯里，加入20g Ba(OH)2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有45滴水的玻璃片上。然后加入10克NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌?；卮饐栴}：（1） 實驗中玻璃棒的作用是 。（2） 反應方程式是 ,該反應屬于 （填反應類型）。（3） 實驗中觀察到現象有 ； 和反應混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是 （4） 通過 現象，說明該反應為 熱反應，這是由于反應物的總能量 生成物的總能量。三、計算題23實驗測得每1克碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量。試計算含碳90%的8噸煤充分燃燒生成CO2氣體時放出多少k

8、J的熱量？ 24 1 g丙烷和1 g丁烷完全燃燒，放出的熱量都是50 kJ，設若某石油液化氣由丙烷和丁烷組成。其質量分數分別為80%和20%。（1）它們燃燒的熱化學方程式分別為：_；_。（2）有一質量為0.80 kg，容積為4.0L的鋁壺，將一壺20的水燒開需消耗石油液化氣多少kg？假設熱量利用率為60%，水的比熱為+4.2kJ/（kg·），鋁的比熱為0.88kJ/（kg·）（二）能力測試一、選擇題 1.下列說法正確的是（ ）A化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化B煤和石油屬于可再生能源C要使燃料燃燒只需要大量的氧氣D汽車排出大量尾氣中含有CO會污染大氣2.目前世界上

9、最重要的礦物燃料是（ ） A水煤氣 BCO C石油 D天然氣3.下列不是化工能源的是（ ） A氫氣 B煤 C石油 D天然氣4.下列反應屬于放熱反應的是（ ） A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D氫氧化鉀和硫酸中和5.下列反應屬于吸熱反應的是（ ） A二氧化碳與赤熱的碳反應生成一氧化碳B葡萄糖在人體內氧化分解CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應D鋅粒與稀H2SO4反應制取H26.金剛石和石墨比較，能量“貯存”高的是（ ） A石墨 B金剛石 C一樣高 D無法判斷7.酸雨形成主要是由于（ ） A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B工業(yè)上大量燃燒含硫燃

10、料C汽車排出大量尾氣D大氣中二氧化碳含量增多8.關于燃料充分燃燒的說法不正確的是（ ） A空氣量越大越好B固體燃料塊越大越好C液體燃料燃燒時可以霧狀噴出D溫度必需達到著火點9.下列過程放出能量的是( )A.水變成冰 B.水蒸氣變成液態(tài)水C.水分子變成氫分子和氧分子 D.水沸騰10.煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉化為( )A.水煤氣 B.干餾煤氣 D.天然氣 D.焦炭11.下列關于煤炭應用效率最高的是( )A.直接燃燒 B.粉碎后燃燒 C.轉化水煤氣 D.干餾綜合利用12下列說法中不正確的是( ) A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能B煤燃燒時化學能轉變

11、成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能D白熾燈工作時全部轉變成光能13人類對于能源的利用大致可以分為三個時代，柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是（ ）A原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動B目前我國廣大農村生火做飯使用的都是化石原料C多能源時代指的是新能源時代，包括有核能、太陽能、氫能D化石燃料的燃燒帶來了很多大氣污染物14有下列物質： NaOH固體； 濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體。現將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是（ ）A. B. C. D

12、. 15在相同溫度下，下列兩個反應放出的熱量分別用Q1和Q2表示：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+ Q 2則Q1與Q 2的關系為( ) A.Q1< Q 2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.2Q1=Q216有如下兩個反應： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2關于這兩個反應的敘述中錯誤的是( )A兩反應都是氧化還原反應B兩反應中的能量轉換方式都是熱能轉變?yōu)榛瘜W能C反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能D反應是熱能轉變?yōu)榛瘜W能17天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式分別為：CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H

13、2O現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒燃化石油氣，應采用正確措施是（ ）A減小空氣進入量，增大石油氣進氣量B增大空氣進入量，減小石油氣進氣量C減小空氣進入量，減小石油氣進氣量D增大空氣進入量，增大石油氣進氣量18充分燃燒一定量丁烷時放出的熱量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（ ）A16xQ B8xQ C4xQ D2xQ二、填空題19一些鹽的結晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現象，既熔融于自身的結晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結而釋放熱量，用以調節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現有幾種鹽的水合晶體，有關

14、數據如下：Na2S2O3·5H2OCaCl2·6H2ONa2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O熔點()405029.92 32.38 35.1熔化熱(kJmol) 49.7 37.3 77 100.1(1)上述潛熱材料中最適宜應用的兩種鹽是_(用化學式表示)。(2)實際應用時最常采用的_ (由來源和成本考慮)。20CaCO3(s) = CaO + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(

15、l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(s) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ），不正確的理由分別是_；（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_。（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。

16、三、計算題21.美國科學美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數據：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路： 直接反射 52，000×109KJ/s 以熱能方式離開地球 81，000×109KJ/s 水循環(huán) 40，000×109KJ/s 大氣流動 370×109KJ/s 光合作用 40×109KJ/s請選用以上數據計算：(1)地球對太陽能的利用率為多少?(2)通過光合作用，每年有多少千焦的太陽能轉化為化學能(每年按365天計)?22某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數分別為80和20。它們燃燒的熱化學方程式分別為

17、：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)+2 200kJ（該式表示1molC3H8氣體完全燃燒生成3molCO2氣體和4mol液態(tài)水時，放出2200kJ的熱量）；C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)+2 900 kJ（該式表示1molC4H10氣體完全燃燒生成4molCO2氣體和5mol液態(tài)水時，放出2900kJ的熱量）。有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。已知水的比熱為4.2kJ(kg·)，鋁的比熱為0.88kJ(kg·)第一章 化學反應與能量參

18、考答案（一）基礎練習1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.B 12.B 13.D 14.A 15.C16.B 17解析本題考查熱化學方程式的書寫及判斷能力。需要注意的是題干中所給的生成物的聚集狀態(tài)：水為液態(tài)，三氧化二硼為固態(tài)。若寫成水為氣態(tài)，則需考慮水汽化時的吸熱。答案AC18解析本題綜合考查了氧化還原反應、分子結構、阿伏加德羅常數、熱化學方程式等知識點的掌握程度。首先判斷電子轉移情況，該反應中有10mol電子發(fā)生了轉移，A正確；該反應H <0，因此為放熱反應，B錯誤；CO2的結構式OCO，每個CO2分子中有四對共用電子對，D正確。答案A

19、D19放熱，反應物的能量轉化為生成物的能量同時釋放出熱量。放熱，H+和OH-結合生成了H2O。20有充足的氧氣；空氣過量，很快帶走反應放出的熱量。21（1）286kJ。 （2）S(s) + O2(g) = SO2(g)；H=-296kJ/mol。22(1)使混合物充分接觸并起反應。 (2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O；復分解 (3)玻璃片上結冰而與小燒杯粘結在一起；有少許刺激性氣味；反應發(fā)生時有水生成；(4)結冰(粘結)；吸；小于。232.36×108kJ24（1）H=2200 kJ/molH=2900 kJ/mol（2）0.056kg（二）能力測試1AD 2.D 3.A 4.BD 5.AC 6.B 7.B 8.AB 9.AB