選修4-1-1化學(xué)反應(yīng)與能量變化及緒言課件1

1、 緒言緒言 第一節(jié)第一節(jié) 1 1、為什么、為什么NaNa2 2COCO3 3明明是鹽卻被叫做純堿、顯堿性？明明是鹽卻被叫做純堿、顯堿性？2 2、制備金屬鋁為什么不是電解、制備金屬鋁為什么不是電解AlClAlCl3 3而是電解而是電解AlAl2 2O O3 3？3 3、為什么有些反應(yīng)明明是放熱的卻需要點燃？、為什么有些反應(yīng)明明是放熱的卻需要點燃？4 4、為什么工業(yè)合成氨需要在高溫高壓下進(jìn)行？、為什么工業(yè)合成氨需要在高溫高壓下進(jìn)行？課題引入課題引入 讓我們一起進(jìn)入讓我們一起進(jìn)入“化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理”的殿堂，為實現(xiàn)的殿堂，為實現(xiàn)高高 效的工業(yè)生產(chǎn)，創(chuàng)造新型的分子打下堅實的理論基礎(chǔ)！效的工業(yè)生產(chǎn)

2、，創(chuàng)造新型的分子打下堅實的理論基礎(chǔ)！同學(xué)們你想知道以下問題的答案嗎？同學(xué)們你想知道以下問題的答案嗎？ 這些問題均可以在這本選修這些問題均可以在這本選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）中找到答案。（化學(xué)反應(yīng)原理）中找到答案。5 5、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的? ?6 6、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢? ?7 7、它遵循怎樣的規(guī)律、它遵循怎樣的規(guī)律? ?8 8、如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用、如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用? ?緒緒 言言問題：問題：1、化學(xué)研究的核心問題是：、化學(xué)研究的核心問題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實

3、現(xiàn)這個過程？、如何實現(xiàn)這個過程？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計和創(chuàng)造新的分子設(shè)計和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實現(xiàn)這個過程設(shè)計并實現(xiàn)這個過程4、所以我們必須對什么要清楚才能做到？、所以我們必須對什么要清楚才能做到？對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚我們我們才能知道才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的那么那么研究化

4、學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問題問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因內(nèi)因點燃點燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難情景情景2 2將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反

5、應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？這說明了什么？不同的外界條件都能夠不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。結(jié)論結(jié)論: :情景情景3 3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物，這又說明了什么？這又說明了什么？有些反應(yīng)是有些反應(yīng)是有一定限度有一定限度的的綜綜 上上 所所 述述結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1、化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量的問題的問題2、化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向

6、及限度速率、方向及限度的問題的問題3、水溶液中的水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問題的問題4、電化學(xué)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)知識那么如何來研究一個反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的如何來研究一個反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本基本方法和思路方法和思路是怎樣？是怎樣？即即:我們從哪些方面來認(rèn)識一個反應(yīng)我們從哪些方面來認(rèn)識一個反應(yīng)!先認(rèn)識幾個先認(rèn)識幾個概念概念:1、有效碰撞、有效碰撞2、活化分子、活化分子3、活化能、活化能4、催化劑、催化劑有有 效效 碰碰 撞撞1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：結(jié)論：分子間的分子間的碰撞碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必

7、要條件必要條件而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件充分條件推論：推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān) 為什么有的碰撞可以發(fā)生反為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)?問題：問題：一、發(fā)生碰撞的分子必須有一、發(fā)生碰撞的分子必須有足夠高的能量足夠高的能量二、分子發(fā)生碰撞時必須有二、分子發(fā)生碰撞時必須有合理的取向合理的取向以以HI為例探討一下為例探討一下: 2HI H2 + I2 與哪些因素有關(guān)系？與哪些因素有關(guān)系？問題：問題：為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)為什么有的碰撞可以發(fā)

8、生反應(yīng)( (有效有效碰撞碰撞) )，而有的不能發(fā)生反應(yīng)，而有的不能發(fā)生反應(yīng)( (無效碰撞無效碰撞)?)?推斷：一定與分子本身的性質(zhì)和能量有關(guān)。推斷：一定與分子本身的性質(zhì)和能量有關(guān)?；罨?化化 分分 子子什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子結(jié)結(jié)論論 能發(fā)生有效碰撞的分子能發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子活化分子 但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞，還有效碰撞，還與與 碰撞的角度有關(guān)碰撞的角度有關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)是活化分子間的有效碰撞引化學(xué)反應(yīng)是活化分子間的有效碰撞引起起 （活化分子間的碰撞只（活化分子間的碰

9、撞只有有取向正確取向正確的才是有效碰撞，才能引起化學(xué)變化）的才是有效碰撞，才能引起化學(xué)變化）有效碰撞一定能引起化學(xué)變化有效碰撞一定能引起化學(xué)變化化學(xué)變化一定是有效碰撞引起的化學(xué)變化一定是有效碰撞引起的有效碰撞：能引起化學(xué)變化的碰有效碰撞：能引起化學(xué)變化的碰撞撞理解：理解：推推論論有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)反應(yīng)物中反應(yīng)物中活化分子的多少活化分子的多少有關(guān)。有關(guān)。活化分子的多少又與什么有關(guān)？活化分子的多少又與什么有關(guān)？問題問題:活活 化化 能能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分看圖：看圖：P3活化能的大小意味著一般分子成為活

10、化分子的難易。活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對反應(yīng)前后的能量變化無影響但對反應(yīng)前后的能量變化無影響能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分活化分子變成子變成生成物生成物分子放分子放出的能出的能量量該反應(yīng)是吸該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)?反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化分子的多少又與什么有關(guān)？活化分子的多少又與什么有關(guān)？活化能與反活化能與反應(yīng)熱有關(guān)嗎應(yīng)熱有關(guān)嗎?活化能活化能活活 化化 能能什么是活化能？什么是活化能？活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反

11、應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分活化分子變成子變成生成物生成物分子放分子放出的能出的能量量反應(yīng)熱反應(yīng)熱活化能活化能結(jié)論：結(jié)論：活化分子的活化分子的多少多少與該反應(yīng)的與該反應(yīng)的活化能的活化能的大小大小有關(guān)，有關(guān)，活化能的活化能的大小大小是由反應(yīng)物分子的是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定。內(nèi)內(nèi)因因推論推論1:活化能活化能越小，越小，則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞則單位時間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越快。越快。推論推論2: 活化能越小，一般分子成為活化分子活化能越小，一般分子成為活化分子越容易

12、越容易，則反應(yīng)條件，則反應(yīng)條件越簡單越簡單?；罨芨撸罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)低，反應(yīng)難；活化能高，活化分子的百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)難；活化能低，活化分子的百分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)易?；罨艿?，活化分子的百分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)易。常用的提供活化能的方法有常用的提供活化能的方法有 等等 加熱加熱、光照光照、超聲波超聲波、核輻射核輻射、外加磁場外加磁場若把活化能降低，降低一般分子成為活化分若把活化能降低，降低一般分子成為活化分子的子的“門檻門檻”，那么可否讓活化分子數(shù)增加，那么可否讓活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率？活化分子百分?jǐn)?shù)增加，從而加快反應(yīng)速率？ 能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物

13、活化分子活化分子活化能活化能活化分子變成活化分子變成生成物分子放生成物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑催化劑通催化劑通過過降低降低反反應(yīng)的活化應(yīng)的活化能來加快能來加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)熱有無改變反應(yīng)熱有無改變?活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化（反應(yīng)熱）并不但是卻對這個化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化（反應(yīng)熱）并不產(chǎn)生任何影響產(chǎn)生任何影響 在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。而本身

14、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。三、催三、催 化化 劑（觸媒）劑（觸媒）催化劑有正催化劑催化劑有正催化劑(默認(rèn)默認(rèn))和負(fù)催化劑之分。和負(fù)催化劑之分。催化劑作用催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能，也就等于提高了活化分子的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應(yīng)速率大幅提高。反應(yīng)速率大幅提高。加入催化劑能降低活化分子的加入催化劑能降低活化分子的“門檻門檻”，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。 碰撞碰撞 有效碰撞有效碰撞 活化分子活化分子 活化能活化能 就下列

15、的每個詞說句話，試試看：就下列的每個詞說句話，試試看： 常溫常壓下，每個氫常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身或分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰它們之間每秒平均碰撞撞2.3552.355* *10101010次次, ,如果每如果每一次碰撞都能發(fā)生反一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)應(yīng), ,那么整個容器內(nèi)的那么整個容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間氫氣和氧氣將在瞬間變成水。變成水。 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。的碰撞叫有效碰撞。 碰撞是發(fā)生化學(xué)反碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件應(yīng)的必要條件，有效有效碰撞才是發(fā)生化學(xué)反碰撞才是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件應(yīng)的充分條件。 具有足夠的能量能具有足夠的能量能發(fā)生有效

16、碰撞的分發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。子叫活化分子。 活化分子間要發(fā)生活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有有效碰撞，還要有合適的取向。合適的取向。 活化分子所多出活化分子所多出的那部分能量叫活的那部分能量叫活化能?；堋?在相同條件下，在相同條件下，反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)的活化能越大，則該反應(yīng)的速率，則該反應(yīng)的速率越小。越小。歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是A.當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和

17、適當(dāng)當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r的取向時,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有效碰撞有效碰撞正確取向的碰撞正確取向的碰撞E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量當(dāng)高的能量F.活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量平均能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分子的活化能使用催化劑能改變分子的活化能H.催化劑能使不起反應(yīng)

18、的物質(zhì)間發(fā)生催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化引引 言言我們知道我們知道：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除：一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有了生成了新物質(zhì)外，還有能量變化能量變化熱能熱能電能電能光能光能思考思考1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？能作一個簡單的總結(jié)嗎？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個簡單的總結(jié)嗎？放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒燃料的燃燒酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)金屬與酸金屬與酸大多數(shù)化合

19、反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)C+COC+CO2 , 2 , H H2 2+CuO+CuOC+HC+H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClClCaCOCaCO3 3高溫分解高溫分解大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于吸收能量還是放出能量，取決于 。 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。量的相對大小。問題

20、探究一問題探究一生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié): H =E(生成物生成物) - E(反應(yīng)物反應(yīng)物)問題探究二問題探究二化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷

21、裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小H = E（反應(yīng)物的鍵能

22、反應(yīng)物的鍵能） E （生成物的鍵能生成物的鍵能）一一 、反應(yīng)熱、反應(yīng)熱 焓變焓變1 1、定義：、定義：2 2、符號：、符號：H H3 3、單位：、單位：kJkJmolmol-1-1 在在恒壓恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放放出或吸收的熱量出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的稱為反應(yīng)的焓變焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量放出或吸收的熱量叫叫做化學(xué)反應(yīng)的做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱. .放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量

23、能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 04 4、規(guī)定：、規(guī)定：5、焓變與鍵能的關(guān)系、焓變與鍵能的關(guān)系H = 反應(yīng)物的反應(yīng)物的鍵能鍵能總和總和生成物的生成物的鍵能鍵能總和總和例例 1：1 mol C與與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和和1 mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5 kJ的熱量，的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH鍵、鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則則1mol N2生成生成NH3

24、的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H= ，92.0 kJ/mol 反應(yīng)熱.焓變.鍵能的概念及其關(guān)系 (1)概念反應(yīng)熱 焓變 鍵能 化學(xué)反應(yīng)中吸收或者放出的熱量。恒壓條件下的反應(yīng)熱符號: H H0 :吸熱反應(yīng) 破壞1mol化學(xué)鍵所吸收的能量(或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量) (2)三者的關(guān)系三者的關(guān)系: H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 H=反應(yīng)物鍵能的和生成物鍵能的和練習(xí)練習(xí) 1.1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱熱C.C.若若H0H0H0，則反應(yīng)

25、物的能量高于生成物的能量，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C2.2.已知：已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. H A. H 原子的能量高于原子的能量高于 H H2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D4下列過程中，需要吸收能量的是（下列過程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl

26、=HCl CI2I+I DS+O2=SO2CHE（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量）HE（反應(yīng)物的鍵能）（反應(yīng)物的鍵能） E（生成物的鍵能）（生成物的鍵能）我們已經(jīng)認(rèn)識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含

27、物質(zhì)變化一個部分。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。對于對于 25 101kPa時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。時進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和

28、壓強(qiáng)。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l

29、) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式4 4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù), ,其其H H與系數(shù)對應(yīng)成與系數(shù)對應(yīng)成比例。比例。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=

30、H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的注意事項1、化學(xué)方程式的后邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的

31、性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號，但絕對值不變例例1：當(dāng)：當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6 kJ的熱量，請寫出該的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 與適量與適量O2(g)

32、 反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2 (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、

33、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/molA例例4、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，條件下，2mol氫氣燃燒生氫氣燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H

34、2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 練習(xí)：練習(xí)：A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol二氧化二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)

35、水，并放出熱量碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是A實驗?zāi)康?測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)習(xí)重點 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。實驗用品 大燒杯（大燒杯（500 mL500 mL）、小燒杯（）、小燒杯（100 mL100 mL） 溫度計、量筒（溫度計、量筒（50 mL50 mL）兩個、泡沫塑料）兩個、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 0.50 mol/L 鹽酸、鹽酸、0.55 mol/L0.55 mol/L N

36、aOH NaOH溶液溶液自制簡易量熱計如何求算一個體系放出或吸收的熱量呢？Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)C熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，單位為K T(K )=t()+273.15.實驗步驟：閱讀實驗步驟：閱讀P4-5并回答問題并回答問題1.1.中和熱的測定中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？你有何更好的建議？2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。2、因為該溫度計還要用