河北省唐山高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷(含解析)

1、2015-2016 學(xué)年河北省唐山二十三中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分，共 50 分）1 19 世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1 個或 2 個電子的元素（ ）A是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素 D.無法確認(rèn)為哪一類元素3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A灼熱白碳與 CO的反應(yīng)B. Ba （OH 28HO與NH4C1的反應(yīng)C.鋁片與稀鹽酸白反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4. X+和Y2具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下

2、列敘述正確的是（）A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C. X和Y原子的電子層數(shù)相等D X 的原子半徑比Y 的大5下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是（）A P、 S、 Cl 原子半徑依次減小8 Li 、 Na、 K、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)C N、 O、 F 最高正價依次升高D Li 、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)逐漸增多6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)

3、反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變7下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（）A鐵在氧氣中燃燒8 .氫氧化銀晶體Ba （OH 28HO與氯化鏤晶體混合C.鋅與稀硫酸反應(yīng)D.氫氧化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液混合9 .在反應(yīng)：C+CO=2CO4可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng) 升高溫度通入CO2 增加碳的量降低壓強(qiáng)A B.C.D.10 某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XQ,這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（）A HX B H2X C XH3 D XH410下列說法正確的是（）A離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B.所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定

4、是同一元素D.化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成11. X、Y是元素周期表中VHA 族的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（）A X 原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多B X 的含氧酸比Y 的含氧酸酸性強(qiáng)C X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì)12下列說法不正確的是（）A原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動C.原電池工作時電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極D.原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)13下列各組粒子中屬于同位素的是（）A16O和 18OB.H2O和D2OC.H2和 D2D.24Mg和 2

5、4Na14下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）AOH和 NH4+B.H2O和NH3C.F 和 OHD.C2 和 NH+15同周期的X Y Z 三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、 H2YO4、 H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ）A 含氧酸白酸性： HZO>H2YQ> HXOB.非金屬性：X> Y> ZC.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按 X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合彳的絕對值按 X、Y、Z順序由大到小16 .下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物是(A NaOB. CaCl2C. NaOHD. H2SQ17 .圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電

6、后發(fā)現(xiàn) 這一情況的()a極板b極析A鋅石墨B石墨石墨C銀鐵D銅石墨)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合X電極Z溶液負(fù)極CuSQ負(fù)極NaOH負(fù)極AgNQ負(fù)極CuCl 218. 一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)消耗2mol SO2的同時生成 2mol SO32SO+Q?2SQ 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(SO、Q與SO的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2反應(yīng)混合物中SO的百分含量不再改變.AB.C.只有 D.只有19.可逆反應(yīng)2A (氣)+3B(氣)?2C(氣)+D (氣)在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是(B. v (B) =0.6 mol/D. v (A) =0.5 mol/(Lmin)

7、(Lmin)A v ( D) =0.4 mol/ ( Lmin ) C. v (C) =0.35 mol/ (Lmin)20 .在電解水制取 代和Q時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用()A NaOHB. HCl C. NaClD. CuSO21 .已知 H2 (g) +Cl2 (g) 2HCl (g) ; H=- 184.6kJmol ; 則反應(yīng) 2HCl (g) H2 (g) +Cl2 (g)的4 H 為()A +92.3 kJmol 1 B. - 92.3 kJmol 1C. - 369.2 kJmol 1 D. +184.6 kJmol 122 .下列熱化學(xué)方程式書寫正確

8、的是()A H2 (g) 卷Q (g) H2O ； H=- 285.8 kJ/molB. 2SO+Q?2SQ; H=- 196.6 kJ/molC. 2H2 (g) +Q (g) 2HO (l ) ; H=- 571.6 kJD. C (s) +Q (g) CO (g) ; H=+393.5 kJ/mol23.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A加熱B.不用稀硫酸，改用98%勺濃硫酸C.滴加少量CuSO溶液D.不用鐵片，改用鐵粉24 .把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池.A B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由 AC;

9、A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡， B D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng).這 四種金屬的活動性順序是()A A> B> C> D B. A> C> D> B C. C> A> B> D D. B>D> C> A48.40kJ熱量.表布上述25 .已知在25C, 101kPa下，1g C 8Hw (辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出 H=- 48.40kJmol H=- 5518kJmol H=+5518kJmol H=- 48.40kJmol反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H8(l)+12.5O2(g)8CO(g)+9H2

10、O (g)B.GHk(l)+12.5O2(g)8CO(g)+9H2O (l)C.C8H8(l)+12.5O2(g)8CO(g)+9H2O (l)D.GH8(l)+12.5O2(g)8CO(g)+9HO (l)二、填空題26 .寫出下列物質(zhì)的電子式:(1) MgCl2;(2) NaOH;N2；(4) H2O.27 .寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:(1) CO; (2) CH; (3) Q.28 .有下列各組微粒：12C和14CO2和QH 口 T金剛石和石墨甲醇和二甲醛正丁烷和異丁烷用序號填空：(1)互為同位素的是;(2)互為同素異形體的是一 ；(3)互為同分異構(gòu)體的是 .29. X、Y、Z、W四種元素在

11、元素周期表中序數(shù)逐漸增大. X為非金屬元素，且 X、WW主族，Y、Z為同周期 的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于 丫、Z原子最外層電子數(shù)之和. 丫的氫化物分子中有 3個共價鍵.Z原子最 外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍.試推斷：(1) X、Y、Z的元素符號分別是：(2)畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng) 的離子方程式是 .30 .表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素,填寫下列空白.主族周期IA nA mA NA VAVIAVHA0 族31 32 (1)中原子半徑最小的是 (填元素符號)；(2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式

12、為 ;(3)這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；(4)寫出由形成的單質(zhì) (填化學(xué)式符號)；(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (填元素符號).31 .某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格.(1)正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現(xiàn)象是： ,電極反應(yīng)是：,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).(2)電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (填“銅極”或“鐵極”).(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L ,則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為 g .四、計算題32 . A和B反應(yīng)生成C,將A、B放入密閉容器中，若 A B的起始濃度均為1

13、mol/L .反應(yīng)進(jìn)行到2min后A 的濃度為0.8mol/L , B的濃度為0.6mol/L , C的濃度為0.6mol/L ,則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率 v (A) =; v (B) =; v (C) =.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .33 .電解飽和食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣(氯堿工業(yè))如圖表示一個電解池，裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連.若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極觀察到的現(xiàn)象是 ，原因 是.Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 .2015-2016 學(xué)年

14、河北省唐山二十三中高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分，共 50 分）1 19 世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）A提出原子學(xué)說B.提出分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；化學(xué)史【分析】1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循【解答】 解：A.道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故 A不選；B.阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故 B不選；C 1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故C 選；D.阿倫尼烏斯提出電離學(xué)說，故 D不選.故選： C

15、【點評】 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻(xiàn)，比較基礎(chǔ)2在短周期元素中，原子最外電子層只有1 個或 2 個電子的元素（ ）A是非金屬元素B.是稀有氣體元素C.是金屬元素 D.無法確認(rèn)為哪一類元素【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1 個或 2 個的元素進(jìn)行判斷【解答】解：最外層電子數(shù)是1 個或 2 個的元素有：第一主族元素（包含 H 元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的 He 元素，故選： D【點評】本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是

16、吸熱反應(yīng)的是（）A 灼熱白碳與 CO的反應(yīng)B. Ba （OH 28HO與NH4C1的反應(yīng)C.鋁片與稀鹽酸白反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【考點】 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】 存在元素的化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：Ba （OH 28H2O與NHCl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C （或氫氣）參加的氧化還原反應(yīng)等，以此來解答.【解答】 解：A.灼熱白碳與 CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且 C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 A正 確；B. Ba （OH 28屋。與NHCl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故 C錯誤

17、；D.甲烷在氧氣中燃燒屬于放熱反應(yīng)，故 D錯誤；故選A.【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重反應(yīng)類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應(yīng)分析，題目難度不大4. X+和丫2具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A X 的原子序數(shù)比Y 的小B X 原子的最外層電子數(shù)比丫 的大C X 和 丫 原子的電子層數(shù)相等D X 的原子半徑比丫 的大【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】X+和丫"具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為K、Y為S.A K的原子序數(shù)為19, S的原子序數(shù)為16;B K 原子最外層電子數(shù)為 1 ， S 原子最外層電子數(shù)為 6 ；C K 處

18、于第四周期，而S 處于第三周期；D.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大.【解答】 解：父和丫2具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 X為K、Y為S.A K 的原子序數(shù)為 19， S 的原子序數(shù)為16， X 的原子序數(shù)比Y 的大，故A 錯誤；B. K原子最外層電子數(shù)為1, S原子最外層電子數(shù)為 6, X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，故B錯誤；C K 處于第四周期，原子電子層數(shù)為4，而S 處于第三周期，原子電子層為 3 ，二者電子層數(shù)不相等，故C錯誤；D.同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K> S,故D正確,故選 D 【點評】 本

19、題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握5下列各組元素性質(zhì)遞變錯誤的是（）A P、 S、 Cl 原子半徑依次減小B Li 、 Na、 K、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)C N、 O、 F 最高正價依次升高D Li 、 Be、 B 原子最外層電子數(shù)逐漸增多【考點】 同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；B.同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大；C.主族元素，元素最高正化合價等于其族序數(shù)，但。F元素除外；D.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增

20、大而增大.【解答】 解：A.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，P、S、Cl屬于同一周期且原子序數(shù)依次增大，所以其原子半徑依次減小，故A 正確；B.同一主族元素原子核對最外層電子吸引力逐漸減小，所以同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，則Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)，故 B正確；C.主族元素，元素最高正化合價等于其族序數(shù)，但。F元素除外，故 C錯誤；D.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，所以 Li、Be B原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故 D 正確；故選C【點評】 本題考查同一周期同一主族元素周期律，為高頻考點，明確同一周期同一主族原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)

21、遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，易錯選項是C6下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A 一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，此時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，但化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動【解答】 解：A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反

22、應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；B.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故 B錯誤；C.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，因正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度都不再改變，故C錯誤；D.化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，平衡發(fā)生移動，故 D錯誤.故選A【點評】 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為 07下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量一定低于產(chǎn)物總能量的是（）A鐵在氧氣中燃燒B.氫氧化銀晶體Ba （OH 28HO與氯化鏤晶體混合C.鋅與稀硫酸反應(yīng)D.氫氧化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液混合【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】根據(jù)能量守恒可知：生成物

23、總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、 CO、 H2 作還原劑的氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)堿和銨鹽的復(fù)分解反應(yīng)等【解答】 解：A.鐵在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故 A錯誤；B.氫氧化鋼晶體與氯化鏤晶體反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故 B正確；C.鋅與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故 C錯誤；D.氫氧化鋼溶液與硫酸氫鈉溶液混合屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤.故選 B【點評】 本題考查吸熱反應(yīng)的含義的理解，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，屬于教材知識的考

24、查，難度不大8 .在反應(yīng)：C+C0=2CO,可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng) 升高溫度通入CO2 增加碳的量降低壓強(qiáng)A B.C.D.【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)（僅限于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)）、加入催化劑等加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答【解答】解：該反應(yīng)是有氣體參加的吸熱的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、升高溫度、通入二氧化碳都增大反應(yīng)速率，增加 C 的量不影響反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率，故選A【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確外界影響因素有哪些是解本題關(guān)鍵，注意：壓強(qiáng)并不影響所有反應(yīng)的反應(yīng)速率，為易錯點9 .某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HXO,

25、這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（）A HX B H2X C XH3 D XH4【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【分析】根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，則可知最低負(fù)價，進(jìn)而判斷氫化物的化學(xué)式【解答】 解：X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XQ,則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為XH,故選：D【點評】 本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為810下列說法正確的是（）A離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B.所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共

26、價鍵C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D.化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成【考點】 化學(xué)鍵；元素【分析】A、離子化合物中也可能含有共價鍵；R鏤鹽中全部為非金屬元素，但含有離子鍵；G電子數(shù)相同的微?？赡転殡x子、原子、分子等；口化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成.【解答】 解：A離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaQH®,故A錯誤；R鏤鹽中全部為非金屬元素，但鏤根離子與酸根離子之間以離子鍵結(jié)合，故B錯誤；G電子數(shù)相同的微粒可能為離子、原子、分子等，如HF、Ne、Na+都為10電子微粒，則不一定為同種元素，故C錯誤；口化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵斷裂和新鍵生成，則化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和

27、形成，故D正確；故選D【點評】 本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的形成及特例是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用舉例的方法來解答，題目難度不大11. X、Y是元素周期表中VHA 族的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y的強(qiáng)的是（）A X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多B X 的含氧酸比Y 的含氧酸酸性強(qiáng)C X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能從NaX溶液中置換出X單質(zhì)【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性，以此來解答【解答】 解：A. X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電

28、子層數(shù)多，為同主族元素，則 Y的非金屬性強(qiáng)，故 A不 選；B. Y的最高價含氧酸的酸性比 X的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)，則Y的非金屬性強(qiáng)，故 B不選；C. X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則 X的非金屬性強(qiáng)，故 C選；D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來，則Y的非金屬性強(qiáng)，故 D不選；故選C【點評】 本題考查非金屬性的比較，注意歸納非金屬性比較的方法是解答的關(guān)鍵，明確同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大12下列說法不正確的是（）A原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池工作時溶液中的陽離子向正極移動C.原電池工作時電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液流回負(fù)極D.原電池反應(yīng)一定屬

29、于氧化還原反應(yīng)【考點】 原電池和電解池的工作原理【分析】A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，R原電池中，溶液中的陽離子向正極移動；G原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極；口原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)中一定伴隨電子的轉(zhuǎn)移.【解答】 解：A、原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A正確，R原電池中，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故 B正確；G原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不會經(jīng)過電解質(zhì)，故C錯誤；口原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，反應(yīng)中一定伴隨電子的轉(zhuǎn)移，原電池反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故 D 正確故選 C【點評】 本題考查原電池工

30、作原理，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于電極反應(yīng)和電子流向的考查13下列各組粒子中屬于同位素的是（）A16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na【考點】同位素及其應(yīng)用【分析】有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體【解答】 解：A. 168。和188。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B. H2O和D2O都是化合物，不是原子，故 B錯誤；C. H2和D都是分子，不是原子，故 C錯誤；D. 24Mg和24Na質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，故 D錯誤；故選A【點評】 本題考查同位素、同素異形體的概念，難度不

31、大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題14下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A OH 和 NH+ B. H2O和 NH3C. F 和 OH D. 02 和 NH+【考點】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)【解答】 解：A OH的質(zhì)子數(shù)為8+1=9, 0H的電子數(shù)為9+1=10, NH+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11, NH+的電子數(shù)為11-1=10,故A錯誤；R H20的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于1X2+8=10

32、, NH的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于7+1 X 3=10,故B正確；G F的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于9, 0H的質(zhì)子數(shù)為8+1=9, 0H的電子數(shù)為9+1=10,故C錯誤；口 CT的質(zhì)子數(shù)為8,電子數(shù)為8+2=10, NH+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11, NH+的電子數(shù)為11 - 1=10,故D錯誤；故選B【點評】 本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)15 同周期的X Y Z 三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、 H2YO4、 H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ）A 含氧酸白酸性：HZOaHYQHX

33、OB.非金屬性：X> Y> ZC.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按X、丫、Z順序由弱到強(qiáng)D.元素的負(fù)化合彳的絕對值按X、丫、Z順序由大到小【考點】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HX®HbYO、HZQ,則X、Y、Z的最高正化合價分別為 +7、+6、+5,則原子序數(shù) X> Y>乙A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D.最低負(fù)化合價=最高正化合價-8.【解答】解：同周期的X、Y、Z三種主族元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的

34、水化物是HXH2YO、HbZQ,則又Y、Z的最高正化合價分別為 +7、+6、+5,則原子序數(shù) X>Y>乙A同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X> Y> Z,非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，故含氧酸的酸性 HZQv HbYOv HXO,故A錯誤；B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性X> Y> Z,故B正確；C.非金屬性X> Y>Z,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由強(qiáng)到弱，故 C錯D. X、Y、Z最低負(fù)化合價分別為-1、-2、-3,負(fù)化合價的絕對值依次增大，故 D錯誤，故選B【點評】 本題考查性質(zhì)與位置關(guān)系

35、、元素周期律等，側(cè)重對元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律.16.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物是（）A NaOB. CaCl2C. NaOHD. HSQ【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì).【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離 子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答.【解答】 解：A.氧化鈉中鈉離子和氧離子之間不存在共價鍵，故A錯誤；B.氯化鈣中鈣離子和氯離子之間不存在共價鍵，故 B錯誤；C. NaOH鈉離子和氫氧根離

36、子之間存在離子鍵、O- H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故 C正確；D.硫酸分子中S- Q H- O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選C【點評】本題考查離子化合物和共價化合物判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意B中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵.a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（)a極板b極析A鋅石墨B石墨石墨C銀鐵D銅石墨17.圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)X電極 負(fù)極 負(fù)極 負(fù)極 負(fù)極Z溶液CuSQ NaOH AgNO3CuCl2A A B. B C. D【考點】原電池和電解池的工作原理.【分

37、析】先根據(jù)題意判斷a、b、x、y電極名稱，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，則 a極析出金屬，a極為陰極,板處有無色無臭氣體放出，b極為陽極，所以x為負(fù)極，y為正極，根據(jù)溶液中得失電子判斷電解質(zhì)溶液的成分及電極材料，分析判斷.【解答】 解：通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極；b極是陽極，b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極材料必須是不活潑的非金屬，所以X為負(fù)極，丫為正極，A Zn作陰極，石墨為陽極，陰極上銅離子得電子生成Cu,陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，故 A正確；R電解氫氧化鈉溶液在兩極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，故B錯誤；G鐵是活

38、潑金屬，作陽極失電子，所以在 b極上得不到氣體，故 C正錯誤；口電解質(zhì)溶液中氯離子失電子，在b極上得到有刺激性氣味的氣體，與題意不符，故 D錯誤.故選A.【點評】本題考查了電解池工作原理，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，解題時還要注意正極的 電極材料，如果是較活潑的金屬，電極材料失電子，不是溶液中離子失電子，題目難度不大.18. 一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO+Q?2SQ 一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）消耗2mol SO2的同時生成 2mol SO3SO、Q與SO的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2反應(yīng)混合物中SO的百分含量不再改變.A B. C.只有D.只有【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判

39、斷.【分析】 可逆反應(yīng)2SO+C2?2SO是一個反應(yīng)前后氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆 反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系 列物理量不變，據(jù)此分析解答.【解答】 解：消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3,表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相 等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；SO、Q與SO的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2,無法判斷各組分的物質(zhì)的量是否不再變化，則無法判斷是否達(dá) 到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)混合物中SO的百分含量不再改變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 故選

40、C.【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意只有反應(yīng)前 后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.19.可逆反應(yīng)2A（氣）+3B （氣）？2C （氣）+D （氣）在四種不同條件下反應(yīng)速率最快的是（(Lmin)(Lmin)A v ( D) =0.4 mol/ ( Lmin )B. v ( B) =0.6 mol/C. v (C) =0.35 mol/ (Lmin) D. v (A) =0.5 mol/ 【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系.【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與

41、化學(xué)計量數(shù)的比值越 大，反應(yīng)速率越快，注意反應(yīng)速率的單位必須相同，以此來解答.【解答】 解：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A v ( D) =0.4 mol/B. v (B) =0.6 mol/C. v (C) =0.35 mol/D. v (A) =0.5 mol/(Lmin),(Lmin),(Lmin)(Lmin),-=-=0.4 mol/(Lmin);-=x 0.6 mol/ (Lmin) =0.2 mol/ (Lmin); J Jv(C) 11=7X0.35 mol/ (Lmin) =0.175mol/ (Lmin)-=x 0.5

42、mol/ (Lmin) =0.25mol/ (Lmin);根據(jù)分析可知，反應(yīng)速率最快的為 A,故選A.【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點，把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及單位統(tǒng)一，題目難度不大.20.在電解水制取 代和Q時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）A NaOHB. HCl C. NaClD. CuSO【考點】電解原理.【分析】電解水制取H2和。時，陽極OH放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離 子不能放電，以此來解答.【解答】 解：A.加入NaOH寸，仍然為陽極 OH放電

43、，陰極H+放電，故A選；B.加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故 B不選；C.加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；D.加入CuSO時，陰極銅離子放電生成 Cu,故D不選；故選A.【點評】 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大.21.已知 H2 (g) +Cl2 (g) 2HCl (g) ; H=- 184.6kJmol ：則反應(yīng) 2HCl (g) H2 (g) +Cl2 (g)的4 H為()A +92.3 kJmol 1 B. - 92.3 kJmol 1C. - 369.2 kJmol 1 D. +184.6 kJmol

44、1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算.【分析】熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式.書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時必須注意以下幾 八、(1)明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；(2)各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài).可以用 g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài).固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq, A 代表無限稀釋水溶液；(3)反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng).若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦 不同；反應(yīng)方向改變，始變數(shù)值符號改變；(4)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃

45、度、溫度和壓力等條件，若在標(biāo)準(zhǔn)壓力p 、298.15K時可省略.【解答】 解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H2 (g) +CI2 (g) =2HCl (g) H=- 184.6kJmol ;改變方向，烙變變?yōu)檎担玫綗峄瘜W(xué)方程式為：2HCl (g) =H (g) +CI2 (g) H=+184.6kJmol，故選D【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單.22.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A H2 (g) +1<2 (g) H2O ； H=- 285.8 kJ/molB. 2SO+Q?2SQ; H=- 19

46、6.6 kJ/molC. 2H2 (g) +Q (g) 2H2O (l ) ; H=- 571.6 kJD. C (s) +Q (g) CO (g) ; H=+393.5 kJ/mol 【考點】熱化學(xué)方程式.【分析】熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此化學(xué)計量數(shù)以“ mol”為單位，數(shù)值可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)；反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同.因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；反應(yīng)熱 H與測定條件如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān).因此書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注明H的測定條件.若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的.在所寫的化學(xué)方程式的右

47、邊寫下H的“+”與、數(shù)值和單位，方程式與H應(yīng)用空格隔開.若為放熱反應(yīng)， H為，若為吸熱反應(yīng)， H為“+”，由于 H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計量 數(shù)必須與 H相對應(yīng).當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；H的單位為kJ/mol ,據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷.【解答】解：A.氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，始變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H (g)卷Q (g)一HO (l) ; H=- 285.8 kJ/mol ,故 A正確； B.該反應(yīng)中沒有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，故B錯誤；C.該反應(yīng)中始變單位錯誤，始變的單位為kJ/mol ,故C錯誤；D.碳燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，始變應(yīng)該為負(fù)值，

48、故 D錯誤； 故選A.【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵， 試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力.23.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是()A加熱B.不用稀硫酸，改用 98%勺濃硫酸C.滴加少量CuSO溶液D.不用鐵片，改用鐵粉【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃 硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng).【解答】 解：A.溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；B.改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫

49、氣，反應(yīng)速率減小甚至為0,故B選；C.滴加少量CuSO溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故C不選；D.改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D不選.故選B【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大， 注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化.24 .把A B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池.A B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由 AC; A C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡， B D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng).這 四種金屬的活動性順序是()A A> B> C> D B. A> C> D> B C. C> A> B> D D. B>D> C> A【考點】原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用.【分析】本題從兩個角度分析：首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負(fù)極；原電