金屬活動(dòng)順序表

1、金屬活動(dòng)性順序表是指金屬在溶液或化學(xué)反應(yīng)中的活潑程度，不是金屬性的排序。表中某金屬可以把它后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（初中）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵、錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au （高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ： k ba ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中原子失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的原子其金屬性就越強(qiáng)；失電子能力越弱的金屬性也就越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。 金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用 ：1

2、、判斷金屬與酸反應(yīng)情況 ：（1）在氫以前的金屬（kpb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從左到右由易到難，kna會(huì)爆炸。 （2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃h2so4、hno3）反應(yīng)，但無(wú)氫氣生成，反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。 fe、al在冷的濃h2so4、濃hno3中鈍化，但加熱可充分反應(yīng)。和冷的稀hno3可充分反應(yīng)。 zn與hno3反應(yīng)時(shí)， hno3濃度由濃變稀可分別生成no2、no、n2o、n2、nh4no3。 氫以后的金屬（cuag）與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般生成no2，稀硝酸生成no。 氫以后的ptau與氧化性酸也不

3、反應(yīng)，只能溶于王水。2、判斷金屬與水反應(yīng)情況 ：（1）kna（k、ba 、ca、na），遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。 2k + 2h2o 2koh h2ba2h2o = ba(oh)2h2ca + 2h2o ca(oh)2 + h22na + 2h2o 2naoh + h2 （2）mg、al在冷水中反應(yīng)很慢，在沸水中可反應(yīng)。 mg + 2h2o =沸水= mg(oh)2 + h22al + 6h2o =沸水= 2al(oh)3 + 3h2（3）znpb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。（因?yàn)樗羝袩o(wú)h+ 和oh+ 離子）3fe + 4h2o（g）=高溫= fe3o4 + 4h2

4、金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng) 。 （1）kna對(duì)應(yīng)的氫氧化物為可溶性強(qiáng)堿 。 （2）mgcu對(duì)應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿 。 （3）hgau對(duì)應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解 。3、判斷金屬元素在自然界的存在狀況 ：（1）kpb在自然界中只有化合態(tài) 。 （2）cuau在自然界中既有化合態(tài)，又有游離態(tài)。 只是pt au大多已游離態(tài)存在4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法 ：（1）kal 用電解法 ： 如： 2al2o3（熔融）=電解= 4al + 3o2 特例：na + kcl =高溫= k（） + nacl （2）zncu 用熱還原法，常見(jiàn)的還原劑為 ： c、co、h2或al等 。3co + f

5、e2o3 = 2fe + 3co2 ；2al + cr2o3 = 2cr + al2o3（鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬） 特例：濕法煉銅：fe + cuso4 = feso4 + cu ， 濕法煉銅：用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，這種方法叫濕法煉銅。其原理就是用置換反應(yīng)制取金屬。我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。濕法煉銅的化學(xué)方程式是：1. cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 基本反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)2. cuso4 + fe = cu + feso4 基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)電解精煉銅： 2cuso4 + 2h2o =電解= 2cu +

6、 2h2so4 + o2 （3）hgag用熱分解法 ， 如： 2hgo =加熱= 2hg + o2 金屬性越弱，金屬氧化物的穩(wěn)定性越弱 ：2hgo =加熱= 2hg + o2cuo加熱不易分解所以hg的金屬性弱（4）ptau用物理方法 ： 如用浮洗法進(jìn)行沙里淘金。5、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性（高中）鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳錫鉛(氫)銅、汞銀鉑金 ： k ba ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au（1） kna對(duì)應(yīng)的氫氧化物不易分解 ： koh是白色粉末 , 具強(qiáng)堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，溶于水。吸收二氧化碳而成碳酸鉀

7、。ba(oh)具有強(qiáng)堿性，其堿性是堿土金屬氫氧化物中最強(qiáng)的。ba(oh)能從空氣中吸收二氧化碳，轉(zhuǎn)變成碳酸鋇。ba(oh) + co2 = baco3 + hoca(oh)2是一種白色粉末狀固體。又名消石灰、熟石灰。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強(qiáng)堿。但氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉弱（金屬性：鈣<鈉），由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉小。ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o（這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)，墻會(huì)“冒汗”就是因?yàn)樯闪怂甴2o，墻變得堅(jiān)固是因?yàn)樯闪颂妓徕}caco3 。氫氧化鈉(naoh)，俗稱(chēng)燒堿、

8、火堿、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，所以必須對(duì)其密封保存，且要用橡膠瓶塞。（2） mgfe對(duì)應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。 mg(oh)2 =加熱= mgo + h2o2al(oh)3 =加熱= al2o3 + 3h2o氫氧化錳加熱會(huì)生成多種形式的錳的氧化物。2cr(oh)3 =加熱= cr2o3 + 3h2o2fe(oh)3 =加熱= fe2o3 + 3h2o fe(oh)2 先被氧化為氫氧化鐵在分解，總方程式子為：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)32fe(oh)3 =加熱= fe2o3 + 3h2o（3） s

9、ncu對(duì)應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。 如： cu(oh)2 = cuo + h2o sn(oh)2 以堿性為主 ，sn(oh)4以酸性為主 。氫氧化錫和氫氧化亞錫遇強(qiáng)堿，均可反應(yīng)而溶解，分別生成錫酸鹽和亞錫酸鹽。sn(oh)4 + 2oh- = sno3 2- + 3h2o sn(oh)2 + 2oh- = sno2 2- + 2h2opb(oh)2能從空氣中吸收二氧化碳，氫氧化鉛與二氧化碳反應(yīng)會(huì)形成碳酸鉛pb(oh)2 + co2 pbco3 + h2o氫氧化鉛受熱會(huì)分解成多種鉛的氧化物。（4） hg ag 對(duì)應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解， 如： 2agoh = ag2o+h2o 。 （5） pt

10、au 一般無(wú)對(duì)應(yīng)的氫氧化物 。 6、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況 ：（1）kna 在常溫下易被氧氣氧化，加熱時(shí)燃燒。 常溫：4na + o2 = 2 na2o2ca + o2 = 2 cao4k + o2 = 2k2o加熱：2na + o2 =加熱= na2o2ca + o2 =加熱= cao2 （過(guò)氧化鈣） o2- 超氧根k + o2 =加熱= ko2 （超氧化鉀） o22- 過(guò)氧根4ko2 + 2co2 = 2k2co3 + 3o24ko2 + 2h2o = 4koh + 3o2 4ko2 + 4hcl = 4kcl + 2h2o + 3o2 （可以認(rèn)為ko2先與水反應(yīng)，再與hcl反應(yīng)）（2

11、） mgfe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，高溫時(shí)易燃燒。 (sn錫在常溫下，在空氣中不生成氧化膜) 在普通空氣中可以點(diǎn)燃： 2mg + o2 =點(diǎn)燃= 2mgo (放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光)4al + 3o2 =點(diǎn)燃= 2al2o3 (放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光)2zn + o2 =點(diǎn)燃= 2zno (放熱反應(yīng)，產(chǎn)生耀眼白光，生成白煙)在純氧中點(diǎn)燃：（ fe在室溫下緩慢氧化： 4fe + 3o2 = 2fe2o3 ）3fe + 2o2 =點(diǎn)燃= fe3o4sn + o2 =點(diǎn)燃= sno22pb + o2 =點(diǎn)燃= 2pbo（snpb在通常條件下，pb可生成氧化膜，而sn不能。

12、）（4） cuag 在高溫時(shí)與氧氣化合。 （在氧氣中均不能燃燒，只能在加熱情況下與o2反應(yīng)）2cu + o2 =加熱= 2cuo （cu在氧氣中不能燃燒，只能在加熱情況下與o2反應(yīng)）2hg + o2 =加熱= 2hgo4ag + o2 =高溫= 2ag2o 2ag2o =加熱= 4ag + o2（5） ptau與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有pto2。7、 判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式 :原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流。多池相連，但無(wú)外接電源時(shí)，兩極活潑性差異最大的一池為原電池，其他各池可看做電解池。相對(duì)活潑的金屬為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反

13、應(yīng)，被腐蝕。如cu-zn原電池（稀h2so4作電解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為： zn為負(fù)極：zn 2e = zn2+ cu為正極：2h+ + 2e = h2 8、 判斷電解時(shí)陽(yáng)離子的放電順序 : 電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。陽(yáng)極：陰離子放電的順序： s2-i-br-cl-oh-非還原性含氧酸根f- 陰極：陽(yáng)離子的放電順序： ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+（濃度大）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（濃度?。?>

14、al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+ 離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度和溫度、電流的大小、電極的材料及電極間的距離等都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性還原性強(qiáng)弱對(duì)它們得失電子能力的影響。 1) 陽(yáng)極放電順序 (電解時(shí)，陽(yáng)極失電子；與原電池相反，原電池是正極得電子) 首先看電極，如果是活性電極（指金屬活動(dòng)順序表ag及ag以前的金屬）則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極(pt、au、石墨)，則要再看溶液中的陰離子的失電子能力，此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷。 陰離子放電順序： s2-i-b

15、r-cl-oh-非還原性含氧酸根f-（實(shí)際上在水溶液中的電解，oh-后面的離子是不可能放電的，因?yàn)樗峁┑膐h-會(huì)放電） 2) 陰極放電順序 （電解時(shí)，陰極得電子；與原電池相反，原電池是負(fù)極失電子） 陰極本身被保護(hù)，直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序： ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+（濃度大）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（濃度?。?>al3+>mg2+>na+ >ca2+>k+ （類(lèi)似，在水溶液中的電解，h+后面的離子一般是不放電的，因?yàn)樗峁┑膆+會(huì)放電；離子的放電順

16、序往往還與溶液的酸堿性、溫度、離子的濃度等有關(guān)。）9、 判斷金屬離子的水解情況 （1）kmg的金屬陽(yáng)離子不水解。 （2）alag的金屬陽(yáng)離子可水解，且水解程度逐漸增強(qiáng)。如: fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+ 。 10、判斷硝酸鹽熱分解 （1）kna活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。 （2）mgcu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、no2和o2 。 （3）hg以后（包括hg）不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、no2和o2 。 對(duì)于硝酸鹽的熱分解有三種情況: 1、 堿金屬，堿土金屬的硝酸鹽分解，產(chǎn)生亞硝酸鹽和o2 。如: 2kno3 = 2kno2 o2 2、 電化學(xué)序

17、在mg-cu之間的金屬，因亞硝酸鹽不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為金屬氧化物，no2和o2，如: 2 mg(no3)2 2 mgo + 4 no2 + o22cu(no3)2 = 2cuo + 4no2+o2 3、電位順序cu以后的m，因其金屬氧化物不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生金屬單質(zhì)，如: 2agno3 = 2ag 2no2 + o2hg(no3)2 = hg + 2no2 + o211、 碳酸、酸式碳酸鹽、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性 一般說(shuō)，碳酸的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鹽小，碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽小。不同陽(yáng)離子的碳酸鹽或酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性也不同。例如: 碳酸水溶液稍微加熱就分解，碳酸氫鈉在150左右分解，而碳酸鈉加熱

18、至850以上才分解成氧化鈉和二氧化碳。 12、 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)情況 （1）kna（k ba ca na）與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，因金屬活潑性太強(qiáng)，金屬先與水反應(yīng)。 （2）mg與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的h+反應(yīng)。如mg與alcl3溶液反應(yīng)為 ： al3+ + 3h2o = al(oh)3 + 3h+ ，mg + 2h+ = mg2+ + h2 。 總反應(yīng)為 ：3mg + 2al3+ + 6h2o = 3mg2+ + 2al(oh)3+ 3h2。 （3）除kmg外，順序表中前面金屬可將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。13、 判斷金屬硫化物的溶解性 金屬硫化物可由硫與金屬生成二元化合物，也可由硫化氫（或氫硫酸）與金屬氧化物或氫氧化物作用生成。