高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含答案)

1、2017/2018學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：80分鐘；分值：100分一、選擇題(本題包括25小題，每小題3分，共75分)1下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ） a. 重氫、超重氫 b. 氧氣、臭氧 c. 紅磷、白磷 d. 乙酸、丙酸2我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 b. 和互為同位素c. 原子核內(nèi)含有3個(gè)中子d. 的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性3下列有關(guān)

2、性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )a. 酸性：h2so4h3po4 b. 非金屬性：cl>br c. 堿性：naoh>mg(oh)2 d. 熱穩(wěn)定性：na2co3>nahco34下列分子的電子式書寫正確的是（ ） 5下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（ ）a. naohh2so4(nh4)2so4 b. mgona2so4hno3c. na2o2kohna3po4 d. hclal2o3mgcl26下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. koh中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物b. hf中存在離子鍵，屬于離子化合物c. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物d.

3、 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵7下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量c. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化d. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過(guò)程中能量變化8已知某離子的結(jié)構(gòu)示為 下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. 該元素位于第二周期a族 b. 該元素位于第二周期族c. 該元素位于第三周期零族 d. 該元素位于第三周期a族9下列各圖中，表示該化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）10下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ）a. 物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化只存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的形式b. 一個(gè)反

4、應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小c. 化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵的形成釋放能量d. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等11下列裝置可以構(gòu)成原電池是（ ）12下列說(shuō)法正確的是a. 原電池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 b. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d. 原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)13已知某反應(yīng)aa(g)+bb(g)2c(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下，據(jù)此可推算出上述方程式中a、b、c三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（ ）abc起始濃度(mol/l)3.01.002 s末濃度(mol/l)1.80.60

5、.8a. 934 b. 312 c. 213 d. 32114對(duì)于可逆反應(yīng)m+nq達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. m、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等 b. m、n全部變成了qc. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變 d. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行15在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2so2+o22so3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18o2，再次平衡時(shí)，18o存在于（ ）a. so2、o2 b. so2、so3 c. so2、o2、so3 d. o2、so316關(guān)于(商品名稱為氟利昂-12)的敘述正確的是（ ）a. 有兩種同分異構(gòu)體 b. 是平面型分子 c. 只有一種結(jié)構(gòu) d. 是非極性分子1718

6、74年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說(shuō)，建立了分子的立體概念如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實(shí)存在狀況（） a.結(jié)構(gòu)示意圖 b.電子式c.球棍模型 d.比例模型18如圖為元素f、s、cl在周期表中的位置，關(guān)于f、s、cl的說(shuō)法正確的是()a. 非金屬性：f>s>clb. 原子半徑：cl>s>fc. 穩(wěn)定性：hf>hcl>h2sd. 離子半徑：cl>s2>f19下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是（ ）a. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量b. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)c. 化

7、學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示d. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·l1·s1和mol·l1·min120下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（ ）a. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：c. 氯化鎂的電子式：d. 用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：21x和y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，、兩種離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. x的原子半徑比y的原子半徑小 b. x和y的核電荷數(shù)之差為m-nc. y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x多 d. 半徑比小22原電池反應(yīng)的方程式為fe+2h+fe2+h2，則下列說(shuō)法正

8、確的是（ ）a. 硝酸可能為電解質(zhì)溶液 b. 鋅可能為原電池正極c. 鐵的質(zhì)量不變 d. 銅可能為原電池正極23將編號(hào)為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向，相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出，相連時(shí)，的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()a. b. c. d. 24有關(guān)的烷烴的敘述：都是易燃物；特征反應(yīng)是取代反應(yīng)；碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“ch3”，其中正確的是（ ）a. b. c. d. 25下列各組中屬于同素異形體的是（ ）a. 12c與14c b.金剛石與石墨 c. ch4 與c2h6 d.h2o與d2o二、非選

9、擇題(本題包括3小題，共25分)26下表為元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列問(wèn)題(1)z元素在周期表中的位置為_(kāi)。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))_。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比s元素的非金屬性強(qiáng)的是_。ay單質(zhì)與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1 mol y單質(zhì)比1 mol s得電子多cy和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)x與z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molx的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kj，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 和58 ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。27將等物質(zhì)的量的a、b、c、d四種物質(zhì)混合放入v l密閉容

10、器中,發(fā)生如下反應(yīng):aa+bbcc(s)+dd,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第t min時(shí),測(cè)得a減少了n mol,b減少了n/2 mol,c增加了3n/2 mol,d增加了n mol。此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。(1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:a= ,b= ,c= ,d= 。(2)以b的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(b)= 。28某溫度時(shí)，在2 l容器中a、b兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，a、b物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，a的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（3）4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”），8 min

11、時(shí)，v（正）_v（逆）（填“”、“”或“”）。2017/2018學(xué)年下學(xué)期高一期中考試化學(xué)答案1a【解析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，則a、d和t質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，a正確；b、o2和o3是單質(zhì)互為同素異形體，b錯(cuò)誤；c、紅磷和白磷是單質(zhì)互為同素異形體，c錯(cuò)誤；d、乙酸與丙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)ch2原子團(tuán)，屬于同系物，d錯(cuò)誤，答案選a。點(diǎn)睛：本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵。運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況，因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。2b【解析】a. 原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，a錯(cuò)

12、誤；b. 和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，b正確；c. 原子核內(nèi)含有321個(gè)中子，c錯(cuò)誤；d. 的最外層電子數(shù)為2，滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不具有較強(qiáng)的金屬性，d錯(cuò)誤，答案選b。3d【解析】試題分析：a、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，不選；b、結(jié)合元素在周期表中的位置分析，用元素周期律。c、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，用元素周期律解釋。d碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋?？键c(diǎn)：元素周期律4c【解析】a、雙氧水是共價(jià)化合物，含有極性鍵和非極性鍵，a正確；b、氧化鈉是離子化合物，電子式為，b錯(cuò)誤；c、氫氧根離子

13、的電子式為，c錯(cuò)誤；d、hf是含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為，d錯(cuò)誤，答案選a。5c【解析】a、h2so4中只含共價(jià)鍵，a錯(cuò)誤；b、mgo中只含離子鍵，hno3中只含共價(jià)鍵，b錯(cuò)誤；c、三種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵，c正確；d、各物質(zhì)均只含一種化學(xué)鍵，分別是共價(jià)鍵、離子鍵和離子鍵，d錯(cuò)誤，答案選c。6a【解析】a、koh中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，a正確；b、hf中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，b錯(cuò)誤；c、某些化合物中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，如naoh、na2o2等，c錯(cuò)誤；d、陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用(包括靜電引力和斥力)形成離子鍵，d錯(cuò)誤。答案選a。7a【解析】a.

14、 大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但存在少量放熱的分解反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量，b正確；c. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，c正確；d. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成過(guò)程中能量變化，即破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)，d正確，答案選a。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱，把握常見(jiàn)反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計(jì)算及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，明確四種基本反應(yīng)類型與反應(yīng)中能量變化沒(méi)有必然的聯(lián)系。8d【解析】已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離

15、子是mg2，鎂元素的原子序數(shù)是12，位于第三周期a族，答案選d。9a【解析】吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，a項(xiàng)正確。答案選a。10a【解析】a項(xiàng)，物質(zhì)燃燒過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化除了存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能外，化學(xué)能還會(huì)轉(zhuǎn)化成光能等，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，正確；c項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，正確；d項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，正確；答案選a。11c【解析】a、兩個(gè)電極的材料均為鋅，活動(dòng)性相同，無(wú)法構(gòu)成原電池，a錯(cuò)誤；b、蔗糖溶液為非電解質(zhì)溶液，無(wú)法構(gòu)成原電池，b錯(cuò)誤；c

16、、鋅、石墨和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，c正確；d、沒(méi)有形成通路，無(wú)法構(gòu)成原電池，d錯(cuò)誤。答案選c。點(diǎn)睛：注意原電池的四個(gè)判定方法：觀察電極兩極為導(dǎo)體且存在活潑性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；觀察溶液兩極插入溶液中；觀察回路形成閉合回路或兩極直接接觸；觀察本質(zhì)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。12d【解析】a、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，a錯(cuò)誤；b、原電池中的電子移動(dòng)方向是：負(fù)極外電路正極，b錯(cuò)誤；c、在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而正極可以是溶液中的離子或空氣中的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，d正確；答案選d。13b【解

17、析】v(a)v(b)v(c)=312，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a、b、c三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為312。答案選b。14c【解析】a、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，所以不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，a錯(cuò)誤；b、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，存在反應(yīng)限度，b錯(cuò)誤；c、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，c正確；d、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)不停止，d錯(cuò)誤；答案選c。15c【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18o，答案

18、選c。16c【解析】a、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)h完全等效，該有機(jī)物可看成甲烷的取代產(chǎn)物，所以2個(gè)f原子和2個(gè)cl原子都位于四面體頂點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)只有1種，a錯(cuò)誤；b、根據(jù)a中分析可知b錯(cuò)誤；c、根據(jù)a中分析可知c正確；d、由于c-cl鍵與c-f鍵鍵長(zhǎng)不相等，是極性分子，d錯(cuò)誤，答案選c。17d【解析】比例模型能表示出甲烷的空間構(gòu)型，又能表示出分子中c、h原子的相對(duì)大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，故選d。18c【解析】非金屬性：fcls，原子半徑：sclf，離子半徑：s2clf。19c【解析】a、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)衡量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，a正確；b、反應(yīng)

19、物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗等，b正確；c、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示，c錯(cuò)誤；d、化學(xué)反應(yīng)速率公式中，濃度的單位是mol/l，時(shí)間單位常用s、min，所以化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·l1·s1和mol·l1·min1，d正確。答案選c。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的理解還需要注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值；同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不同，但意義相同；由于固體和液體的濃度視

20、為定值，因此不能用來(lái)表示反應(yīng)速率。20c【解析】a氯元素為17號(hào)元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，a錯(cuò)誤；b作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為碳12，b錯(cuò)誤；c氯化鎂的電子式為，c正確；d氯化氫為共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程為，d錯(cuò)誤；答案選c。21d【解析】x、y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，xm+和yn-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，x處于y的下一周期，且x為金屬元素，y為非金屬元素，則ax處于y的下一周期，且x為金屬元素，y為非金屬元素，x的原子半徑比y的原子半徑大，a錯(cuò)誤；b令x、y的原子序數(shù)分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-

21、b=m+n，即x和y的核電荷數(shù)之差為mn，b錯(cuò)誤；cxm+和yn-兩種離子的核外電子排布相同，x處于y的下一周期，原子序數(shù)大小為：xy，所以y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比x少，c錯(cuò)誤；d核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則xm+半徑比yn-小，d正確，答案選d。22d【解析】a、由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了fe2+，故知電解質(zhì)溶液不是硝酸，a錯(cuò)誤；b、由原電池反應(yīng)的離子方程式知，電池的負(fù)極為鐵，b錯(cuò)誤；c、在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，鐵的質(zhì)量減少，c錯(cuò)誤；d、正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬，因此銅可能為原電池正極，d正確，答案選d。23b【解析】相連時(shí)，外電路電流從流向，說(shuō)明為負(fù)

22、極，應(yīng)為較活潑金屬，金屬活動(dòng)性；相連時(shí)，為正極，說(shuō)明較活潑，金屬活動(dòng)性；相連時(shí)，上有氣泡逸出，說(shuō)明為負(fù)極，為正極，金屬活動(dòng)性：；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，說(shuō)明為負(fù)極，較活潑，金屬活動(dòng)性：，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋蔬xb。點(diǎn)睛：原電池正負(fù)極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的

23、現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。24d【解析】試題分析：烷烴都是易燃物，正確；烷烴的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；烷烴的碳原子數(shù)相鄰的兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)“ch2”，故其中正確的是，選項(xiàng)d正確?？键c(diǎn)：考查有關(guān)的烷烴的敘述正誤判斷的知識(shí)。25b【解析】a、12c與14c都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故a錯(cuò)誤；b、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確；c、ch4 與c2h6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故c錯(cuò)誤；d、h2o與d2o都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素，不同單質(zhì)。26 第三周期a族 si ac si(s)2cl2(g)=sicl4(l)h687 kj/mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知x為si元素，y為o元素，z為cl元素。(1)cl元素在周期表中位于第三周期a族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是si。(3) a氧氣與h2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說(shuō)明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，選項(xiàng)a正確；b