理科綜合沖刺,希望努力記住

1、2016版段氏圣經(jīng)（終極版）中考必備理科綜合常識(shí)簡(jiǎn)便運(yùn)算技巧常識(shí)：1/205， 1/4025; 3/4075, 1/502， 2/504， 3/506; 4/508, 5/6083, 5/80625， 7/80875, 2202= 48400, 1102 = 12100 液g = 104 CO2：44 Fe2O3 160 H2SO4：98 2HCl：73 NaOH：40 CaCO3:100化 學(xué) 部 份名稱符號(hào)名稱符 號(hào)名 稱符 號(hào)名 稱符號(hào)鈉離子Na+鉀離子K+氯離子Cl-氫離子H+鈣離子Ca2+亞鐵離子Fe2+氧離子02-碳酸氫根離子HCO3-銅離子Cu2+鐵離子Fe3+鋇離子Ba2+鋅離

2、子Zn2+亞銅離子Cu+銀離子Ag+鋁離子Al3+鎂離子Mg2+一、常見(jiàn)離子根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-3K 、Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 （H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：前置后二、常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)三、金屬活動(dòng)性順序表： 四、初中常見(jiàn)的物質(zhì) 常見(jiàn)氧化物二氧化碳CO2二氧化硫SO2過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2氧化鐵Fe2O3氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鋁Al2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化銅CuO

3、二氧化錳MnO2常見(jiàn)化合物酸= H + 酸根硫酸鹽酸碳酸硝酸堿= 金屬+ OH氫氧化鈉氫氧化鈣氨水氫氧化鋇鹽=金屬+ 酸根氯化鈉氯化鈣碳酸鈣碳酸鈉硝酸銨碳酸氫鈉硝酸銀硫酸銅五、化學(xué)重點(diǎn)常識(shí)部分1、地殼中含量前4位的元素： 、 、 、 。2、空氣中含量前2位的元素： 、 。3、人體中最多的元素是 ，最多的金屬元素是 。4、活性炭的作用是 。5、濃硫酸的作用是 。6、熟石灰Ca(OH)2的作用是 。6、人體及植物缺乏某元素所患的病癥營(yíng)養(yǎng)素病癥營(yíng)養(yǎng)素病癥維生素A鐵維生素C鈣N碘P氟K7、決定元素種類的是 ，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是 。8、例如右圖：它位于第 周期和第 A族，它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形

4、成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，離子符號(hào)是 。9、在原子中， 數(shù) = 數(shù) = 數(shù) = 數(shù)，原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù) + 數(shù)。10、含有相同的元素、常溫下是液體的是 、 。11、一種(相對(duì)分子質(zhì)量為100)高溫分解物質(zhì)的是 ，高溫分解反應(yīng)方程式為： 。12、兩種物質(zhì)高溫反應(yīng)的一般發(fā)生的是 反應(yīng)。 常考還原反應(yīng)方程式為： 。 11、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 12、溶液配制的4步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解、裝瓶. 13、過(guò)濾失?。V液渾濁）的三個(gè)原因： a、濾紙被捅破 b、濾液高于濾紙邊緣 c、承接容器不干凈。14、 使石蕊變紅： 、 、使酚酞變

5、紅 、 。六、重要物質(zhì)的化學(xué)式（1）人體中最多的物質(zhì) ； （2）空氣中含量最多的物質(zhì)是 ；（3）天然存在最硬的物質(zhì) ；（4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ；（5）酒精： ；（6）最清潔的燃料 ；（7）導(dǎo)致地球“溫室效應(yīng)”的最主要?dú)怏w ；（8)導(dǎo)致酸雨形成的最主要?dú)怏w是 ，酸雨的PH為 ；（9）PM2.5： ；（12）氨氣： ；（13）氨水： ；（10）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物： ；（11）食品干燥劑： ；七、化學(xué)物質(zhì)之“三” 新 課 標(biāo) 第 一網(wǎng)1、三大化石燃料： 、 、 ；2、三大還原劑： 、 、 ；3、三大干燥劑：一酸 、一堿 、氧化鈣 。 4、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是： 、 、 ；5、三大有機(jī)合成材料 、

6、 、 ； 6、三個(gè)去污方法 、 、 。八、 推斷題“題眼”及物質(zhì)檢驗(yàn)狀態(tài)顏色物質(zhì)黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)紅色Cu、Fe2O3黃色S暗紫色KMnO4溶液藍(lán)色含有Cu2+的溶液淺綠色含有Fe2+的溶液黃色含有Fe3+的溶液沉淀白色（可溶于酸）CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色（不溶于酸）BaSO4、AgCl藍(lán)色Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3火焰淡藍(lán)色H2、S（空氣中）藍(lán)色CO、CH4藍(lán)紫色S（氧氣中）CO32-檢驗(yàn)加入CaCl2 、BaCl2 或 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2或Ca(OH)2 、Ba(OH)2溶液.生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），沉

7、淀溶于強(qiáng)酸。加入鹽酸或硫酸或硝酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。Cl-檢驗(yàn)加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、學(xué)名及化學(xué)式俗名學(xué)名化學(xué)式單質(zhì)水銀汞Hg氧化物生石灰氧化鈣CaO煤氣一氧化碳CO干冰固體二氧化碳CO2鐵銹、鐵紅氧化鐵、三氧化二鐵Fe2O3酸胃酸鹽酸HCl堿苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉NaOH熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2鹽蘇打、純堿碳酸鈉Na2CO3大理石、石灰石碳酸鈣CaCO3小蘇打、面堿碳酸氫鈉NaHCO3波爾多液硫酸銅溶液CuSO4有機(jī)物沼氣、天然氣的主要成份甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH淀粉、蔗糖等糖類葡

8、萄糖C6H12O6九、幾種重要的氣體1、具有刺激性味、與水反應(yīng)生成堿的是 ，反應(yīng)為 。2、能溶于水、與水反應(yīng)生成酸的是 ，反應(yīng)為 。3、無(wú)色無(wú)味的氣體 、 、 。3、氣體污染物 、 、 。十、溶于水的熱現(xiàn)象1、放熱：一酸是 ，其稀釋操作為： ； 一堿是 ；氧化鈣： 反應(yīng)為： 。2、吸熱：使溫度降低的固體是： 。十一、物質(zhì)置于空氣中的質(zhì)量變化現(xiàn)象1.物理變化增重：溶液是 ；2.物理變化減重：溶液是 。3.化學(xué)變化增重：溶液是 ，反應(yīng)為： 。十二、重要的化學(xué)方程式1.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 3.酒精

9、在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O4.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O26.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO27.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 8.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 9.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HClFeCl2 + H210.二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁 ：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O11.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H

10、212.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu13.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl14.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO215.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO216.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO417.生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)218.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2= Cu(OH)2+2NaCl 19.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2N

11、aOH20.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3十三.溶解度曲線： 結(jié)合右圖交點(diǎn)意義：某溫度，兩物質(zhì)溶解度相等。坐標(biāo)點(diǎn)意義：30時(shí)A的溶解度為40g。（切記：30時(shí)50g的水中能溶解A的質(zhì)量為20g。）會(huì)比較大?。?時(shí)溶解度ABC； 0時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ABC。(切記：若30時(shí)ABC溶液均飽和，同時(shí)降溫到10，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：AB減小，C不變且CB=A).確定結(jié)晶（提純）方法：結(jié)晶A-冷卻結(jié)晶； 結(jié)晶B-蒸發(fā)溶劑。溶解度必須滿足4個(gè)條件：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”十四.氣體實(shí)驗(yàn)題1.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體2.氣體收集裝置：C排

12、水法（不溶或微溶于水）D向下排氣法（相對(duì)質(zhì)量小于29）E向上排氣法（相對(duì)質(zhì)量大于29）十五、電解水裝置：1.反應(yīng)方程式：2H2O 通電 2H2O22.體積比：試管1（O2）和試管2（H2）=12。 3.產(chǎn)生電極：正氧負(fù)氫 ；質(zhì)量比: O2:H2 =814.結(jié)論：1）水由氫、氧兩種元素組成； 2）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。十六.元素周期表考查原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由質(zhì)子數(shù)決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。 【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】屬于原子的是A、B、C； 【

13、質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】屬于陽(yáng)離子的是D； 【失去電子，故質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E. 【得到電子，故質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！咀钔鈱舆_(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】十七.關(guān)于洗氣瓶：1、除去水蒸氣：瓶?jī)?nèi)盛濃硫酸，氣體從a進(jìn)2、用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進(jìn) 密度比空氣?。簹怏w從b進(jìn) 3、用排水法收集氣體：瓶?jī)?nèi)盛滿水，氣體從b進(jìn)，a處接導(dǎo)管通入量筒中.物 理 部 分一、公式與常數(shù)1、壓力壓強(qiáng)公式： 固體壓力：F壓 = G物 固體壓強(qiáng)： p= 液體壓強(qiáng)：p=gh 液體壓力： F壓 = P·S必須注意：1)柱狀固

14、體的壓強(qiáng)可以用p=gh 計(jì)算; 2)規(guī)則容器水產(chǎn)生的壓力F壓 = G水 。2、 浮力公式： 水上（漂）： F浮 = G物 水下（懸、沉）： F浮 =液g v排 3、 功的公式： 水平做功：W F= F·s 豎直做功：W G= G·h 功率關(guān)系：W F= P·t4、 功率公式： P = 重點(diǎn)公式：P = F·v 5、滑輪組公式： 有用功：（繩子對(duì)物體拉力做的功，用T表示繩子拉力）空中做功：W有 = T·h= G物·h 【h物體上升高度 】 水平做功：W有 = T·h= f·h 【f水平摩擦力 】 水中做功：W有 =

15、T·h= （G物- F浮 ）·h 總功：（人對(duì)滑輪組自由端拉力做的功，用F表示自由端拉力）W總 = F·s = F·n·h 注： n受力線段 S自由端移動(dòng)距離 S = n·h 機(jī)械效率：=×100% 6、 歐姆定律：IU/R（定義式） 電阻：R=L/S（決定式）7、 電功率公式： P = （時(shí)間）= U I（通用） = I2R （串聯(lián)）=（并聯(lián)） 額定、實(shí)際功率轉(zhuǎn)化公式 ： 重點(diǎn)公式：串聯(lián)功率：P = U I = I2R 并聯(lián)功率：P = UI = 8、 熱量公式：有用功：Q吸 = c m t 總功： Q放= mq （固）=

16、 Vq（液）； 熱機(jī)效率：=×100% 9、電熱綜合： 總功： W總 = W電= P·t 有用功：W有 = Q吸 = c m t 機(jī)械效率：=×100%10、電力綜合： 總功： W總 = W電= P·t 有用功：W有 = F·s （F為拉力） 機(jī)械效率：=×100%11、力熱綜合： 總功： W總 = Q放= mq = Vq 有用功：W有 = F·s （F為拉力） 機(jī)械效率：=×100% 二、常用單位換算長(zhǎng)度1 m =10 3 mm =10 6 m （微米）=10 9 nm（納米）面積1m2 = 10 2 dm2 =

17、 10 4 cm2 = 10 6 mm2體積1 m 3 = 10 3 dm 3 （L）= 10 6 cm 3（mL）密度1×10 3 k g / m 3 = 1 g / cm 3大氣壓強(qiáng)1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 = 760 毫米汞柱（mmHg） =1.0×10 5Pa速度1 m / s = 3.6 k m / h電能1度（電）=1 KW·h = 3.6×10 6 J三、必背常數(shù)及常用估算量g一般取10 N/kg聲音傳播速度v 340m/s水的密度1.0g/cm3 1.0×10 3kg/m3（ =1kg/L）光和電磁波的速度c 3.0×10 8m/

18、s 3.0×10 5 km/s水的沸點(diǎn)1001節(jié)干電池的電壓1.5V水的比熱c 4.2×10 3 J/（kg ）家庭的電壓220V人耳聽(tīng)覺(jué)范圍2020000Hz安全電壓不高于36V1. 電流： 燈0.2A 電冰箱 1A 空調(diào) 5A2. 電功率： 電燈60W 電冰箱 100W 空調(diào) 1000W 3. 質(zhì)量： 硬幣 6g 雞蛋50g 力：2個(gè)雞蛋的重力 1N4. 密度： 冰：0.9×10 3kg/m 長(zhǎng)度：課桌椅1m 5. 速度：人步行1.2m/s 自行車 5m/s 小汽車72k m / h（20m/s）4、 物理重點(diǎn)常識(shí)部分1.六種物態(tài)變化：2.白氣：液化現(xiàn)象；白氣

19、都是水蒸氣液化形成的小液滴。 3.液化：霧、露、雨、白氣； 凝華：雪、霜、霧淞。4.電能表讀數(shù)最后一位是小數(shù)。1111的讀數(shù)為111.1度電。5.磁感線是不存在的，物理學(xué)認(rèn)為是從磁體的N極發(fā)出，最后回到S極。6. 受力分析的步驟：確定研究對(duì)象；找重力；找接觸物體；判斷和接觸物體之間是否有壓力、支持力、摩擦力、拉力等其它力。7. 平衡力作用在一個(gè)物體上，相互作用力作用在兩個(gè)物體上。8. 慣性大小與速度無(wú)關(guān)，只跟質(zhì)量有關(guān)。慣性是屬性不是力。不能說(shuō)受到，只能說(shuō)具有，由于。9. 動(dòng)能與質(zhì)量、速度有關(guān)，Ek=mv²/2，對(duì)于勻速運(yùn)動(dòng)的物體，它的動(dòng)能還要要考慮物體的質(zhì)量是否發(fā)生變化，例如灑水車，

20、拋投物資飛機(jī)等。10. 1Kg9.8N。兩個(gè)不同的物理量只能用公式進(jìn)行變換。11. 月球上彈簧測(cè)力計(jì)、天平都可以使用。12. 摩擦力和接觸面的粗糙程度有關(guān)，與接觸面積的大小無(wú)關(guān)。13. 畫力臂的方法：一找支點(diǎn)，二畫力的作用線（把力延長(zhǎng)或反向延長(zhǎng)），三連距離（過(guò)支點(diǎn)作力的作用線的垂線）、四標(biāo)字母。 14. 力臂最大做法：在杠桿上找一點(diǎn)，使這一點(diǎn)到支點(diǎn)的距離最遠(yuǎn)。15. 液體壓強(qiáng)跟液柱的粗細(xì)和形狀無(wú)關(guān)，只跟液體的深度有關(guān)。16. 托里拆利實(shí)驗(yàn)汞柱的高度差與管子的粗細(xì)傾斜等因素?zé)o關(guān)，只跟當(dāng)時(shí)的大氣壓有關(guān)。17. 熱量只能說(shuō)：吸收或放出。18. 比熱容、熱值是物質(zhì)的屬性，是固定不變的。19. 內(nèi)燃機(jī)一個(gè)工作循環(huán)包括四個(gè)沖程，轉(zhuǎn)動(dòng)二周，做功一次，有兩次能量轉(zhuǎn)化。20. 核能屬于一次能源，也屬于不可再生能源。21. 核電站的核能來(lái)源于核裂變。太陽(yáng)能來(lái)源于核聚變。22. 光線要加箭頭，要注意實(shí)線與虛線的區(qū)別： 實(shí)像，光線是實(shí)線；法線、虛像、光線的延長(zhǎng)線是虛線。23. 反射和折射同時(shí)發(fā)生，漫反射和鏡面反射都