江西省南昌市高一化學上學期期末考試試題

1、20162017學年第一學期高一化學期末聯(lián)考試卷可能用到的相對原子質量：Al 27 Mn 55 Cl 35.5 Ag 108 Mg 24 O 16一、選擇題(每小題 3分，每小題只有一個答案符合題意，共 48分)1 .在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是A.碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁2 .下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是A.氫氟酸B .硫酸 C .碳酸鈉溶液D .氧氧化鈉溶液3 .在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是A. NH+、Al3+、SO2、NOB. K+、Fe2+、NO、SO2C. K+、Mn»、NH+、NOD. Na+、K、ClO

2、、NO4 .在含有FeCL、FeCL、AlCl 3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是A. Na+ B . Fe3+C. Al3+ D , Fe2+5 .下列物質，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅又褪色的是氯氣液氯新制氯水敞口放置的久置氯水鹽酸用鹽酸酸化的漂白粉溶液A. B . C . D .6 .下列各組物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物種類改變的是A、Na 和 QB、NaOHO和 COC、NaQ 和 COD、NaOH!§M和 Ca(HCO)2溶液7 .在Al 2(SO4)3和MgSO的混

3、合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH§液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al 2(Sd)3與MgSO的物質的量濃度之比為f帆眥MtA.1 ： 2 B ,2 ： 1 C ,6： 1 D ,3：18 .將3.9 g 鎂鋁合金投入到 500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入 4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH§液的體積為A. 125mLB.200mLC.250mLD.560mL9 .甲、乙、丙、丁分別是 BaCl2、NaOH FeCH Al 2（SO4） 3、四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色

4、沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據此可推斷丙物質是A. BaCl2B . NaOH C . FeCl2D. Al 2（SO4） 310 .將少量的CO通入下列溶液中，不變渾濁的是A.偏鋁酸鈉溶液B . CaCl2溶液 C .澄清石灰水D .硅酸鈉溶液11 .向NaBr、NaI、NaCO的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是A. NaCl.B. NaCl、NaCOC. NaCl、12D. NaCl、NaI、Ns2CO12 .不能使橙色濱水層變?yōu)闊o色的是A. NaOHmB .用CCl4多次萃取C .鋅粉 D . KI溶液13

5、.如圖所示：若關閉I閥，打開n閥，讓一種含有氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉n閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能（）|（甲）未密神的 紅色布條濃H2SQ NaOH§液KI溶液 飽和NaCl溶液A.B.C.D 一14 .實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g 的濃鹽酸與足量的MnO反應；用 87 gMnO與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣的量A.比多 B .比多C . 一樣多 D .無法比較15 .某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaCl。NaClQ的混合溶液，經測定ClO-與C1O-的物質的量之比為 l : 3,則

6、氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（A. 21 : 5 B .11 : 3 C .3 : 1 D .4 : l16 .向含有 FeB2、Fei 2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是A.通入氯氣后的溶液中一定不存在IB.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶?中的Br可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色二、非選擇題(共 52分，共6小題)17. (10 分)(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO,會出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子

7、方程式是;(2)洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應的化學方程式為,漂白粉的有效成分是(填化學式)(3)把Ba(OH)2溶液滴人明磯KAl(SO 4)2 ? 12H2O溶液中，使SO2-全部轉化成 BaSO沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是,其離子反應方程式為。18. (9分)要除去下列物質中所含雜質 (括號內為雜質)，請按要求填空。(1) FeCL溶液(FeC13)除雜試劑,反應的化學方程式 。(2) CO (HCl)除雜試劑 ;反應的離子方程式 。(3) SiO2(Al 2Q)除雜試齊ij,反應的化學方程式 。19.

8、(6分)下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量。從A F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：溶液加入的物質答案序號飽和石灰水COAlCl 3溶液過量NH3含少量NaOH勺NaAlQ過量CQ含少量NaOH勺NaAlQ逐滴加稀鹽酸MgCl2、AlCl 3混合液逐滴加NaOHg過量NaOH§液逐滴加AlCl 3至過量20. （ 9分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。飽和食鹽水H KI溶液+笨NaOH溶液AB C E F（1）固體二氧化鎰和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ;同時裝置 B亦是安

9、全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時 B中的現(xiàn)象。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C中I、n、m依次放入。（填序號）abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條7 / 7n堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣m濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設計裝置Dk E的目的是比較氯、澳、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，說明C12氧化性 Br2(填、或=)。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置 E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是 。(4)裝置F中用足量的NaO聆液吸收余氯，試寫出相應的

10、化學方程式 。21. (10分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實,驗，并進行了其他有關實驗(圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去)耳僧獻酬和石相耀(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。(3)停止反應，待 B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。欲檢驗溶液中含有 Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是 。該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋溶液中不存在Fe3+可能的原因:。在此溶液中加入少量酸性高。鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式22. ( 8分)實驗室用 20 g軟鎰礦(主要成分 MnO)與200 mL

11、 12 mol/L 的濃鹽酸(足量)反應，制得標準狀況下4.48L Cl 2。過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：(1)軟鎰礦中MnO的質量分數(shù)是多少？(2)反應中被氧化的 HCl物質的量為多少？(3)濾液中加入足量硝酸銀后產生的白色沉淀的質量是多少？高一化學期末參考答案一、選擇題（每小題 3分，每小題只有一個答案符合題意，共 48分）ABADC CACCB ADCBD B二、非選擇題（共 52分，共6小題）17. （10 分）（1） SiO32-+2CO+2HaO=HSiO3 J+2HCO- （2 分）（2） 2Cl 2+2C

12、a（OH%= CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （ 2 分） Ca（ClO） 2 （ 2 分）（3） AlO2-； （ 2 分）Al 3+4OH+Bs2+SO2-=AlO2+BaSOj +2H2O （2 分）18. （9 分）鐵 （1 分）Fe+ 2FeCl 3= 3FeCl 2 （2 分）飽和的 NaHCO液（1 分）；HCO+H+=COT + HQ （ 2 分）鹽酸 （1 分） Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O （2 分）19. （6 分）溶液加入的物質答案序號飽和石灰水CQFAlCl 3溶液過量NH3C含沙量NaOH勺NaAlO2過量COD含少量NaOH勺NaAlQ逐滴加稀鹽酸EMgCl2、AlCl 3混合液逐滴加NaOhg過量ANaOH§液逐滴加AlCl 3至過量D20. （9 分）（1） MnO+ 4HCl（濃）MnCl 4+Cl。2 T + 2HQ （ 1 分）除去Cl2中的HCl （1分）；B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（2） d; （1分）（3） > （1分）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）（4） 2NaOHF Cl 2=NaCl+ NaClO+ H2