化學(xué)能與電能知識點匯總

1、學(xué)習(xí)必備精品知識點化學(xué)能與電能知識點匯總考點 1、原電池構(gòu)成條件1、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）A、 ZnFe B、 CuFe C、 CFeD、 C2某原電池的總離子方程式為：3+2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（2Fe+ Fe = 3FeA Cu 為正極， Fe 為負極，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液B石墨為正極， Fe 為負極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3 溶液C Fe為正極， Zn 為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液D Ag 為正極， Fe 為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3 溶液3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是A、FeB

2、、 SnFeC、 ZnFeD、 FeCu（）Fe）（）考點 2、原電池特點1下列說法正確的是（）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極2. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是（）A. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B. 負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C. 正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變D. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少3. 如圖 , 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y, 外電路中電子流向如圖所示, 關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()A. 外電路

3、的電流方向為:Y 外電路 XB. 若兩電極分別為Fe 和碳棒 , 則 X 為碳棒 ,Y 為 FeC.X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D. 若兩電極都是金屬 , 則它們的活動性順序為 X>Y4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a 極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A、 a 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸GB、 b 為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液abC、 a 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、 b 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液學(xué)習(xí)必備精品知識點5、關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A. 電子從鋅電極

4、通過檢流計流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H 2e =H 2(6. )對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過時，理論上的兩極變化是 （）鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5g銅片上析出lg H2銅片上析出1 mol H2A. 和B. 和C. 和D. 和(7.)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負極是，負極的電極反式是。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g ，銅表面析出了氫氣L( 標準狀況下 ) 。導(dǎo)線中通過電子。mol考點

5、3、原電池電極方程式書寫練習(xí) H2、 O2 燃料電池在酸性條件下電極反應(yīng)，負極正極H2、 O2 燃料電池在堿性條件下電極反應(yīng)，負極正極鋼鐵發(fā)生腐蝕的電極反應(yīng)，負極正極1如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1) 電解質(zhì)溶液為稀H 2SO4 時，燈炮 _(填“亮”或“不亮)。若燈炮亮，則Mg 電極上發(fā)生的反應(yīng)為_； Al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為 _(正、負電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等)。(2) 電解質(zhì)溶液為 NaOH(aq) 時，燈炮 _(填“亮”或“不亮” )。若燈炮亮，則Mg 電極上發(fā)生的反應(yīng)為_； Al 電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(正、負電極的電極反應(yīng)式要保持得失電子相等

6、)。2我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O = 4A1（ OH） 3， 下列說法不正確的是 ( )A正極反應(yīng)式為： O2+2H2O+4e =40H -B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用3如將兩個鉑電極插入KOH 溶液 中，向兩極分別通入CH4 和 O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已學(xué)習(xí)必備精品知識點知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)為CH4+10OH-8e- CO32+7H2 O，下列敘述正確的是（）A通入甲烷的一極為正極B通入

7、氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動D該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH CO32 +3H2O考點 4，蓄電池1 (2008 海·南， 7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()2A 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s) SO4(aq) 2e =PbSO 4(s)B在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D 在充電時，陽極（正極）發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4(s) 2e=Pb(s) SO4 (aq)2據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn+O22ZnO，原料為鋅粒.電解質(zhì)和空

8、氣，則下列敘述正確的是()A.鋅為正極，空氣進入負極反應(yīng)B. 負極反應(yīng)為 Zn 2e- Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液肯定不是強酸3堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s) 2MnO 2(s) H2O(l)=Zn(OH) 2(s) Mn 2O3(s)下列說法錯誤的是()A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2(s) H 2O(l) 2e =Mn 2O3(s) 2OH(aq)C 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D 外電路中每通過 0.1 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

9、考點 5，燃料電池1某種氫氧燃料電池的電解液為KOH 溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A 正極反應(yīng)式： O 2 2H 2O 4e =4OHB工作一段時間后，電解液中的KOH 的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H 2 O2=2H2 OD用該電池電解CuCl 2 溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl 2(標準狀況 )時，有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移2燃料電池是利用燃料(如 H2、 CO、 CH4 等 )跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下列關(guān)于甲烷的燃料電池說法中正確的為B 隨著放電進行，溶液的 pH 值增大A負極反應(yīng)： O2+2H2O+4e =4OH2+

10、7H2OD放電時溶液中的陰離子向負極移動C負極反應(yīng)： CH4+10OH -8e =CO33 (2010 安·徽理綜， 11)某固體酸燃料電池以 CsHSO 4 固體為電解質(zhì)傳遞H ，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H 2 O 2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()學(xué)習(xí)必備精品知識點A 電子通過外電路從b 極流向 a 極B b 極上的電極反應(yīng)式為：O2 2H2O 4e =4OHC 每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L 的 H2D H 由 a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極考點 6；原電池的應(yīng)用1. 有 A， B， C， D 四種金屬。將 A 與 B 用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，A 被腐蝕，將A，D 分別投入等濃度的鹽酸中，D 比 A 反應(yīng)劇烈，將銅浸入B 的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入 C 的鹽溶液中，有金屬C 析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C2 、如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用