化學高考模擬題H單元水溶液中的離子平衡.

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載【2011 ·衡水質檢】11化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關上述曲線圖的說法正確的是（）A曲線圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B曲線圖可以表示向一定量的鹽酸中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時的pH 的變化C曲線圖可以表示向一定量偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質的量變化D曲線圖可以表示所有的固體物質溶解度和溫度的變化11.B【 2011 ·開封一?！?6已知 25時， AgI 飽和溶液中 c（Ag+）為 123× 10-8 mol L， AgCl的飽和溶液中c（ Ag+）為

2、125× 10-5mol L。若在 5mL 含有 KCI和 KI 各為 001 mol L 的溶液中，加入8mL 0 01 mol L AgNO3 溶液，下列敘述正確是（）A混合溶液中 c(Cl) 約為 102× 103c( I)B加入 AgNO3 溶液時首先生成 AgCl 沉淀C混合溶液中 c（K+） >c（ NO3-） >c（ Cl-） >c（Ag+） >c（ I-）D混合溶液中 c（ K+） >c（ NO3-） >c（Ag+） >c（ Cl-） >c（I-）6.C【2011 ·南昌調研】 525時，弱酸的電離平

3、衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（）A等物質的量濃度溶液 pH 關系：pH（ NaCN） > pH（ Na2CO3） >pH（ CH3COONa）B amol/L HCN 與 bmol/L NaOH 溶液等體積混合后所得溶液中c（ Na+） >c（ CN-），則 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小DNaHCO3 和 Na2CO3 的混合液中： c（ Na+ ）+c（ H+）=c（ OH-） +c（HCO-3） +c（ CO2-3）5.C【 2011·南京一?！?12. 常溫下， 0 1mol·Ll -1 某一元酸 (HA) 溶液

4、的 pH 3下列敘述正確的是A 該溶液中：2C (H+)+一c(H ) · f(A)+KWB 由 pH=3的 HA與 pH=11的 Na0H溶液等體積混分，所得溶液中：c(Na+)>c(A一 )>c(0H-)>c(H+)C 濃度均為 0 1 mol · L-l 的 HA和 NaA溶液等體積混合，所得溶液中：C(A-)>cfHA)>C（ Na+)>C(Na+)>c(H+)D 0 1mol·L-1 HA溶液與 0 05mol· L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：優(yōu)秀學習資料歡迎下載2c(H+)+c(HA)=

5、c(A-)+2c(OH一 )12.AD【 2011 ·寧波八校聯(lián)考】 13某A 族金屬的酸式鹽 AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是A該鹽的電離方程式為：AHBA H B2B AHB溶液中加入少量的AOH， HB- 的電離平衡常數(shù)（ Ka）增大C AHB 溶液各離子的物質的量濃度大小順序為：A HB OH H D 中和等物質的量的H2B 和 H2SO4 所需 NaOH的量前者大于后者13.C【2011 ·寧波八校聯(lián)考】25(14 分 ) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池放電322的 結 構示 意圖 。 電池 總反 應為 2CHOH 3O2CO 4HO

6、。（ 已知 甲醇 的 燃燒 熱 為725.76kJ ·mol -1 ） 充電（1）寫出能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：；（2）該裝置中（填 a 或 b）為電池的負極，其電極反應為。（ 3）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中， 各反應物、 生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CHOH3（g） 3O （ g）2CO（ g） 4H O（ g），試寫出該條件下22反應的平衡常數(shù) （ K）； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常數(shù)（K）（填增大、減小、不變），其反應的正反應速率（

7、填增大、減小、不變）；逆反應速率（填增大、減小、不變） ；溫度升高（填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。（ 4）又已知在該條件下H2O（ l ） =H2O（ g） H=+akJ·mol -1 ； CH3OH(l)= CH 3OH(g) H=+bkJ· mol-1 。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ 的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供mol電子的電量?！?011 ·太原調研】 13室溫下，水的電離達到平街：H2OH+OH-。下列敘述正確的是（）A將水加熱，平衡向正向移動，KW 變B向水中加入少量NaOH 固體，平衡向

8、逆向移動，）增大c（ OHC新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c（ OH-）增大D向水中加入少量CH3COONa 固體，平衡向正向移動，Kw 增大，13.B【 2011 ·太原調研】 15相同溫度時，有關 100 mL 0.1mol/L NaHCO 3 100 mL 0.1mol LNa2CO3 兩種溶液的敘述不正確的是（）A溶液中： c（ CO2-3）<c（ H2CO3）B溶液的 pH： >C溶液中的陰離子種類：>D溶液中： c（ HCO-3） >c(H2 CO3 )15.C【2011 ·太原調研】 20已知幾種難溶電解質的溶度積常數(shù)Ksp（

9、 25）見下表：難溶電解AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4質Ksp1.8× 10-105.4× 10-138.5× 10-171.4× 10-51.12 ×10-12優(yōu)秀學習資料歡迎下載下列敘述不 正確的是（）A Ksp 的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關B將等體積的 4× 10-3mol ·L-1 的 AgNO3 溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4 溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C向 AgCl的懸濁液中滴加飽和 Nal 溶液可以得到黃色 AgI 懸濁液D向 100 mL

10、 0.1mol ·L-1 的 Na2SO4 溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成20.D【 2011·唐山期末 】 8廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是CA NaCl0的水解產(chǎn)物是HCl0和 NaOH PCI3的水解產(chǎn)物是 PH3和 HClDB CuCL2的水解產(chǎn)物是 CaC2的水解產(chǎn)物是Cu(OH) 2 和 HClCa(OH) 2 和 C2H28 C【 2011·唐山期末 】 12下列敘述正確

11、的是A 01 mol L-1 C 6H5ONa溶液中： c(Na +)>c(C 6H50一 )>C(H +)>c(OH一 )B Na2C03溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K0均減小C pH=5的 CH3COOH溶液和 pH=5的 NHaCl溶液中， C(H+) 相等D等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c(Na 十)=c(CH 3C00一 )l2 C【2011 ·濰坊抽測】 7對于0.1mol · L 1 的 Na2S 溶液，下列判斷正確的是（）A溶液中陰離子濃度的大小順序：2c（ S）>c（ OH） >c（HS ）B c（ Na+

12、） =2c（ S2 ） +c（OH+） +c（ HS ）C c（ Na+） =c（ S2 ） +c（ H）D向溶液中加入少量 NaOH 固體，能促進水的電離7.A【2011 ·濰坊抽測】 10水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的（）A圖中五點 Kw 間的關系： B>C>A=D=EB若從 A 點到 D 點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從 A 點到 C 點，可采用溫度不變時在水中加入適量 NH4C1 固體的方法D若處在 B 點時，將 pH=2 的硫酸與 pH=10的 KOH等體積混合后，溶液顯中性10.C0 03mol ·L 1，其中 1/3 的 CO2

13、【2011 ·濰坊抽測】 12某溫度下， CO2 飽和溶液的濃度是優(yōu)秀學習資料歡迎下載轉變?yōu)?H2CO3，而 H2 CO3 僅有 0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3+H +HCO3，則溶液的 pH約為（）A 3B 4C 5D 612.C【2011 ·濰坊抽測】 13工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO 為主要成分的浸出液中，含4有 Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 CI 等雜質，這些雜質對鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去。現(xiàn)有下列試劑可供選擇：酸性KMn0 。溶液 NaOH 溶液 Zn H2O2 溶液 Zn Fe AgNO3 溶液 Ag2SO4下列說法不正確的是（）A用酸性

14、 KMnO4 溶液將 Fe2+離子氧化成 Fe2+離子，再轉化為Fe（ OH） 3 沉淀除去B用 ZnO 調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C在實際生產(chǎn)過程中，加入 Ag2SO4 可除去 C1，是利用了沉淀轉化的原理D也可以用 ZnCO3 代替 ZnO 調節(jié)溶液的酸堿性13.A【 2011 ·溫州八校聯(lián)考】 11下列粒子物質的量濃度關系不正確的是A氫硫酸的K1、 K2 均比碳酸的小，則NaHS溶液中： c(Na +) c(HS- ) c(H +) c(OH- )B常溫下物質的量濃度相同的NH4Cl 和 NH3· H2O 混合溶液pH 7。則在 pH=7 的 N

15、H4Cl 和NH3· H2O混合溶液中： c(NH4+) c(NH3· H2O)+-PO) = c(PO3-) + c(OH-)C Na HPO溶液中： c(H ) + c(H2PO ) + 2c(H424434D 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液和 1mL 0.1mol/LAlCl3 溶液混合后的溶液中：3-+3+) c(Cl-)c(NO) c(Ag ) c(Al11.A【 2011 ·溫州八校聯(lián)考】 1525時有三瓶溶液： pH=3 的鹽酸、 pH=3 的醋酸溶液和 pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A中和等體積 pH=11的氫氧化鈉溶液，所需

16、pH=3 醋酸溶液的體積大于 pH=3 鹽酸的體積B等體積pH=3 鹽酸和 pH=3 醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應完C當 pH=3 的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中c(Na+)大于-c(CH3COO)D 25時pH=3 的鹽酸、pH=3 的醋酸溶液中水電離出的+-11c(H ) 均為 10mol/L15.D【 2011 ·溫州八校聯(lián)考】 23. （ 11 分）溫州市地處沿海， 海水資源豐富， 海水提取食鹽和 Br 2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2 或 MgO。鹽鹵中含有 Mg2+、Cl - ，還含有少量 Na+、Fe

17、2+、Fe3+、 SO42- 和 CO(NH2) 2 等。制備流程如下圖：少量 NaOHCaCl2濾渣鹽鹵過濾22MgCl2MgCl · 6H O蒸發(fā)結晶濾液 過濾NaClO濾液 MgO優(yōu)秀學習資料歡迎下載（1）濾渣的成分是（寫化學式）；濾液中所含主要的雜質離子是（寫離子符號）。為了加快過濾速度，常采用減壓過濾，寫出組裝減壓過濾裝置的主要硅酸鹽儀器名稱,。(寫 2 種即可 )（ 2）用 NaClO 除去尿素 CO(NH)時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反22應的化學方程式為；溫度 /60MgO加入 NaClO 的另一個作用是。50（ 3 ）溫度和壓強P(HCl)g對

18、MgCl ·6H O 晶體熱分解MgCl22240Mg(OH)Cl產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：3020MgCl 2 ·H2O寫出 P(HCl) g = 0.25MPa，溫度從 300升高到 550時反應的化學方程式；10MgCl 2·2H2OMgCl 2· 6H 2OMgCl 2·4H2O實際生產(chǎn)中， 將 MgCl2·6H2O晶體加熱到600的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是；P(HCl ) g 00.250.500.751.00P(H2O ) g 1.00 0.75 0.50 0.25 0 蒸氣壓 P( HCl )

19、g + P( H2O ) g = 1.00MPaHCl-H 2O 氣氛下的 MgCl 2 MgO 分布圖若要得到無水MgCl2 須采取的措施是?！?2011 ·無錫期末】 6已知 Ksp（ AgCl） =1.8× 10 10， Ksp（ Agl） =1.0× l0 16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是（）A AgCl 不溶于水，不能轉化為AglB兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物優(yōu)秀學習資料歡迎下載C Agl 比 AgCl更難溶于水，所以，AgCl 可以轉化為AgID沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動6.A【2011 ·無錫期末】 12下列溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是 1（）A 0.1mol ·L的 NaHSO3 溶液： c（H+） c（OH ） =c（ SO32 ） 2c（H2SO3）B1L0.1mol ·L 1（ NH4） 2 Fe（ SO4） 2·