初中化學必背知識點(總復習)

1、初中化學必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬： o氧 h氫 n氮 cl氯 c碳 p磷 s硫 金屬： k鉀 ca鈣 na鈉 mg鎂 al鋁 zn鋅 fe鐵 cu銅 hg汞 ag銀 mn錳 ba鋇 原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根 oh no3 co3 2 so4 2 po43 nh42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣：鉀鈉氫銀正一價 鈣鋇鎂鋅正二價； 氟氯溴碘負一價 氧負二鋁正三 三鋁四硅五氮磷 亞鐵正二鐵正三 亞銅正一銅正二 莫忘單質是零價(2) 常見原子團(根)化學價口訣： 一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價

2、除銨根。(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價1價k、na、h、ag、nh42價ca2、ba2、mg2、zn2、cu2、hg2、亞fe23價fe3，al31價cl、oh、no32價o2、s2、co3 2、so4 2、3價po433、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質硫s硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳co2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳co煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷ch4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇c2h5oh酒精無色透明，具有特殊氣味

3、的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸ch3cooh醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣cao生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵fe2o3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵fe3o4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉naoh火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣ca(oh)2熟石灰、消石灰、石灰水(混合物)白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉na2co3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。碳酸鈉晶體na2co3·10h2o無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體，易溶于水，但

4、溶解度比na2co3小。氯化鈉nacl食鹽碳酸鈣caco3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅cuso4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶體cuso4·5h2o藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀kmno4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅cu2(oh)2co3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀agcl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇baso4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵fe(oh)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅cu(oh)2新制得為藍色沉淀。4、必須熟記的制取物質的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2kmn

5、o4=k2mno4+mno2+o2（2）實驗室制取氧氣二： 2h2o2 =2h2o+o2 (3) 實驗室制取氧氣三： 2kclo3=2kcl+3o2 （4）實驗室制法co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（5）實驗室制取氫氣： zn+h2so4=znso4+h2（6）電解水制取氫氣： 2h2o=2h2+o2（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：fe+cuso4=feso4+cu（8）煉鐵原理： 3co+fe2o3=2fe+3co2（9）生灰水ca(oh)2 的制取方法：cao+h2o=ca(oh)2 （10）生石灰(氧化鈣)制取方法：caco3 =cao+co2二金屬活動性順序：

6、 金屬活動性由強至弱： k ca na mg al ， zn fe sn pb (h) ，cu hg ag pt au 。 （按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(h)前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。三、常見物質的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4； 鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、m

7、no2、fe3o4 kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷 硫磺：淡黃色 4、溶液的顏色：含cu2+的溶液呈藍色（如cuso4溶液）；含fe2+的溶液呈淺綠色（如fecl2溶 液）；含fe3+的溶液呈棕黃色（如fecl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體： nh3（氨氣）、so2、hcl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒） 、空氣、稀有氣體 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿）：7、有毒的：氣

8、體：co 、ch3oh、nano2、cu2+(如cuso4)、ba2+(如bacl2)8、溶于水放熱的物質：cao、naoh固體、濃h2so4 四、物質的溶解性：1.鹽的溶解性 （鉀鈉銨硝鹽全溶，氯化物除去銀不溶，硫酸鹽除去鋇和鉛，碳酸，磷酸只溶鉀鈉銨、溶堿鉀鈉銨鋇鈣）l 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水； l 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水； l 含so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。 l 含co32 的物質只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水 l 溶于水的堿有：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水和氫氧化鈣，其他

9、堿不溶于水。l 沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3 、baco3、 ag2co3 等 l 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）l 大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑co2ca(oh)2；濕潤的藍色石蕊試紙nh3濕潤的紅色石蕊試紙h+石蕊試液；na2co3oh-石蕊試液；酚酞試液；cu2+；fe3+cl-agno3+hno3so42-ba2+bacl2、ba(no3)2、ba(oh)

10、2+ hno3co32-ca2+ca(oh)2、cacl2、ca(no3)2；hcl六、氣體的干燥： 酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5干燥劑 堿性干燥劑：固體cao、固體naoh 中性干燥劑：無水cuso4 酸性氣體：co2、so2、h2s、hcl氣體 堿性氣體：nh3 中性氣體：h2、o2、ch4、co 注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。  4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（ch4）。 6、人體含

11、量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。  10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）o2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是o2（2）co2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2（3）空氣、o2、co2、n2、h2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）h2、co、ch4 三種可

12、燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質的除雜：（括號內是雜質）1、co（co2）： 通過naoh溶液吸收掉co2氣體 方程式為：co2+2naoh=na2co3+h2o2、co2（co）： 通過灼熱的cuo除去co氣體（也可除去氫氣）方程式為：co+cuo = cu+co23、co2（o2）： 通過灼熱的銅網除去o2氣體 方程式為：2cu+o2 = 2cuo4、cu（fe）： 加入足量cuso4溶液。方程式為：fe+cuso4=cu+feso4 5、kcl（mno2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、cao（cac

13、o3）：高溫煅燒 方程式為：caco3=cao+co2十、初中化學中的“三”（熟悉即可）1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況

14、可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，如kno3；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如nacl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)29、co2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。1

15、3、三大氣體污染物：so2、co、no214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。   16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化   18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數原子序數十一：初中化學上必備化學反應

16、方程式：（一）化合反應a+bab1、木炭在氧氣中燃燒：c+o2=點燃=co2 2、硫在氧氣中燃燒：s+o2=點燃=so2 3、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2=點燃=2mgo 4、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2=點燃=fe3o4 5、磷在氧氣中燃燒：4p+5o2=點燃=2p2o5 6、銅在空氣中加熱：2cu+o2=2cuo 7、氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o2=點燃=2h2o 8、一氧化碳在空氣中燃燒：2co+o2=點燃=2co2 9、碳不充分燃燒：2c+o2（不充分）=點燃=2co 10、二氧化碳通過灼熱的碳層：co2+c=高溫=2co 11、二氧化碳與水反應：co2+h2o=h2co3 12、生

17、石灰和水化合：cao+h2o=ca(oh)2 （二）分解反應：aba+b13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制o2)：2kclo3=mno2=2kcl+3o2 14、加熱高錳酸鉀：2kmno4=k2mno4+mno2+o2 15、電解水：2h2o=通電=2h2+o2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：h2co3=h2o+co2 17、高溫煅燒石灰石：caco3=高溫=cao+co2 （三）置換反應a+bcac+b18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制h2）：zn+h2so4=znso4+h2 19、鋅和鹽酸的反應：zn+2hcl=zncl2+h2 20、鐵和鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2 21、鐵和稀硫酸：

18、fe+h2so4=feso4+h2 22、氫氣還原氧化銅：h2+cuo=cu+h2o 23、木炭還原氧化銅：c+2cuo=高溫=2cu+co2 24、碳還原氧化鐵：3c+2fe2o3=高溫=4fe+3co2 25、鐵和硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4 26、銅和硝酸汞溶液：cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2 27、氫氣還原氧化鐵：3h2+fe2o3=2fe+2h2o 28、鋁和稀硫酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 （四）復分解反應ab+cdad+cb29酸堿中和反應：hcl + naoh = nacl + h2o；cu(oh)2 + h2so4 =

19、 cuso4 + 2h2o h2so4 + ba(oh)2 = baso4+ 2h2o；ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 +2h2o30金屬氧化物與酸溶液反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o；（鹽酸除鐵銹）cuo + h2so4 = cuso4 + h2o mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o；al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o31碳酸鹽與酸溶液反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o；（實驗室制co2）na2co3 + 2hcl = 2nacl+ co2+ h2o（滅火器原理） k2

20、co3 + h2so4 = k2so4 + co2+ h2o32鹽溶液與堿溶液反應：na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naoh；cuso4 + 2naoh= cu(oh)2+na2so4 cuso4 + ba(oh)2 = baso4+ cu(oh)233ag+與cl-反應：hcl + agno3 = agcl+ hno3；nacl + agno3 = agcl+ nano3（檢驗cl-離子）34ba2+與so42-反應：bacl2 + cuso4 = baso4+ cucl2；h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl（檢驗ba2+離子）35純堿與氯化鈣溶液反

21、應：na2co3 + cacl2 = caco3+ 2nacl36銨鹽與堿反應產生氨氣：nh4no3 + naoh = nano3 + nh3+ h2o (nh4)2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2nh3+ 2h2o（五）其他反應類型： 1一氧化碳還原金屬氧化物：fe2o3 + 3co=2fe + 3co2；fe3o4 + 4co=3fe + 4co2； cuo + co=cu + co22非金屬氧化物與堿溶液反應：co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o；co2 +2naoh = na2co3 + h2o so2 +2naoh = na2so3 + h2o so

22、3+2naoh = na2so4 + h2o3有機物燃燒：ch4 + 2o2=點燃=co2 + 2h2o； c2h6o + 3o2=點燃=2co2 + 3h2o c6h12o6 + 6o2=點燃=6co2 + 6h2o cxhyoz +（ ）o2=點燃=xco2 + h2o4綠色植物光合作用：6co2 + 6h2o=葉綠素，光照=c6h12o6 + 6o2十二、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2. 一些特殊物質的顏色： 黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、f

23、es（硫化亞鐵） 藍色：cuso45h2o、cu(oh)2.cuco3.含cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)o2（淡藍色） 紅色：cu（亮紅色）、fe2o3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質s）、含fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅cu2(oh)2co3 無色氣體：n2、co2、co、o2、h2、ch4 有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：nh3(此氣體可使?jié)駶檖h試紙變藍色)、so2 有臭雞蛋氣味：h2s 3. 常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4、agcl（就這兩種物

24、質） 藍色沉淀：cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀：fe(oh)3 fe(oh)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成fe(oh)3紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體（co2）放出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： co2 + 2naoh = na2co3 + h2o（h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o） so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 +

25、h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n2o5 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖h試紙變紅色) 5. 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl

26、2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應） k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o (二) 解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水cuso4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等; 除co2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無co2）、naoh溶液、koh溶液、堿石灰等; 除hcl氣體可用：agno3溶液（可檢驗出雜質中有無hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液;除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟