化學實驗基本操作(第1課時用)

1、第一單元化學實驗基本方法第一單元化學實驗基本方法思考與交流思考與交流 淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你里分離出來？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來？用什么方法將鐵屑分離出來？（用水沖洗、磁鐵）（用水沖洗、磁鐵） 二、基本實驗操作方法二、基本實驗操作方法混合物的分離和提純混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離和提純有什么不同？分離分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s是通過

2、適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取請回憶粗鹽提純的方法請回憶粗鹽提純的方法 操作過程：操作過程：溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā) （將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到al）討論討論:粗鹽成分粗鹽成分:NaCl(泥沙泥沙、Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2)下面先請大家回憶在實驗室，下面先請大家回憶在實驗室，我們是如何除去粗鹽中的泥沙的？我們是如何除去粗鹽中的泥沙的？ 請回憶粗鹽提純的方法過濾操作要領(lǐng)：過濾操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠蒸發(fā)操作要領(lǐng)：蒸發(fā)

3、操作要領(lǐng)：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱出現(xiàn)較多固體時停止加熱請動手填寫書本的表格，注意文字表達請動手填寫書本的表格，注意文字表達操作步驟操作步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1 1、溶溶解解稱取約稱取約2g2g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約6mL6mL水的燒杯中，邊加邊用水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。溶解為止。固體食鹽逐漸溶解固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略而減少，食鹽水略顯渾濁顯渾濁2 2、過過濾濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液入過濾器中，過濾器中的液面不能

4、超過濾紙邊緣。若濾面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒漏斗頸流入另一燒杯中杯中3 3、蒸蒸發(fā)發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析水分蒸發(fā)，逐漸析出固體出固體實驗實驗1-1 粗鹽的提純粗鹽的提純一貼：一貼：二低：二低：三靠：三靠：使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體

5、的液面應略低于濾紙的邊緣。加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸。漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸。過濾時的過濾時的“一貼二低三靠一貼二低三靠” 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 過濾過濾 從液體中分離不溶的固體。從液體中分離不溶的固體。 閱讀課本圖閱讀課本圖1-21-2，過濾時應注意：，過濾時應注意：蒸發(fā)蒸發(fā)注意事項：注意事項：用加熱的方法減少溶液中的溶劑使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來。用加熱的方法減

6、少溶液中的溶劑使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來。 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿.玻璃棒玻璃棒.酒精燈酒精燈.帶鐵圈的鐵架臺帶鐵圈的鐵架臺溶質(zhì)必須不容易分解溶質(zhì)必須不容易分解,不容易被氧化不容易被氧化.加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌接近干燥時停止加熱接近干燥時停止加熱,余熱蒸干余熱蒸干主要儀器：主要儀器：思考交流思考交流 通過上述操作能制得純凈的通過上述操作能制得純凈的NaCl嗎？嗎？ 還有什么雜質(zhì)還有什么雜質(zhì)?如何檢驗其存在？如何檢驗其存在？粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)NaC

7、l、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體、硫酸鹽的晶體純凈的純凈的al如何檢驗如何檢驗al中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)離子離子操作步驟操作步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象加加HCl 加加BaCl2溶液溶液SO42-產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀如何檢驗如何檢驗al中的雜質(zhì)中的雜質(zhì)a可溶性碳酸鹽可溶性碳酸鹽a、g強堿強堿a、稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽aal、a（）檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗直接在待測液中檢驗思考與交流思考與交流思考與交流思考與交流思考與交流思考與交流雜質(zhì)

8、加入的試劑化學方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2怎樣除去粗鹽中含的可溶性雜質(zhì)怎樣除去粗鹽中含的可溶性雜質(zhì)CaCl2 、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶溶液、鹽酸液、鹽酸BaCl2+ +Na 2SOSO4 4 = = Ba SOSO4 4+ + 2NaClCaCl2 +Na2CO3 CaCO3 +2NaClBaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3+2HCl CO2 +2NaCl+H2OMgCl2+2NaOH Mg (OH ) 2 +2NaCl如何除去al的雜質(zhì)請請參考書本的資料卡片填寫該頁的表格參考書本的資料卡片填寫該頁

9、的表格對于對于NaCl要除去可溶雜質(zhì)離子是要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)盡量不引入新雜質(zhì)Na2CO3NaOHBaCl2為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量過量引入了新的離子引入了新的離子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本第二個問題如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本第二個問題加入試劑順序加入試劑順序、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后

10、加入的鹽酸只能適量與你一起交流與你一起交流 自來水并不純凈，含有較多的自來水并不純凈，含有較多的l l，如何檢驗如何檢驗l l的存在？的存在？ 如何得到較純凈的水呢？如何得到較純凈的水呢？利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法分離和提純的方法蒸餾蒸餾投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水溫度計水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開始收集到的餾分、剛開始收集到的餾分應棄去應棄去、全程嚴格控制好溫度、全程嚴格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？酒精和水的混

11、合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進行多種混合液體的分離用蒸餾原理進行多種混合液體的分離, ,叫叫分餾分餾 溶液體積溶液體積不超過燒不超過燒瓶體積瓶體積2/3分液分液1、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法、分離互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有機物溶劑一部分有機物溶劑 Vs 無機溶劑無機溶劑 汽油汽油 煤油煤油 水水 植物油植物油 苯苯四氯化碳四氯化碳 水水密度比水小密度比水小上層上層（密度比水大，下層）（密度比水大，下層）2、儀器、儀器分液漏斗分液漏斗與你一起交流與你一起交流如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？酒精或汽油，再用洗滌劑酒精或汽油，再用

12、洗滌劑如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑用松節(jié)水洗后，再用洗滌劑有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑有機物一般難溶于無機溶劑，較容易溶于有機溶劑碘單質(zhì)（碘單質(zhì)（）難溶于水，易溶于有機溶劑）難溶于水，易溶于有機溶劑萃取萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法來的方法易溶于，難溶于，所以可以把在易溶于，難溶于，所以可以把在和組成的溶液中萃取出來和組成的溶液中萃取出來萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、萃取劑與原溶劑不混不混溶溶、不反應

13、、不反應2、溶質(zhì)溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應操作注意：操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出步驟：步驟：1 1、驗漏；、驗漏；2 2、關(guān)閉活塞倒原溶液；、關(guān)閉活塞倒原溶液；3 3、加萃取劑；、加萃取劑；4 4、用力振蕩、用力振蕩( (注意分液漏斗的操作姿勢和雙手握法注意分液漏斗的操作姿勢和雙手握法) )；5 5、鐵圈上靜置，分層為止；、鐵圈上靜

14、置，分層為止；6 6、分液、分液 要求：打開玻璃塞，便于液體順利流下。分液時控制活塞；要求：打開玻璃塞，便于液體順利流下。分液時控制活塞； 先先流流出下層液體，后出下層液體，后倒倒出上層液體出上層液體。閱讀下列材料，按要求回答問題：閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、酒精、苯、l、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘（都能互溶；碘（）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分離漏斗分離的是（）、下列能用分離漏斗分離的是

15、（）、液溴和、液溴和l、酒精和煤油、酒精和煤油、al和和a溶液、苯和蒸餾水溶液、苯和蒸餾水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸餾水五種試劑中，溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，苯，l（）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端（）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色下層液體呈（）色苯苯橙橙無或顏色變淺無或顏色變淺、l能把碘

16、酒中的碘萃取出來么？能把碘酒中的碘萃取出來么？不能，還要進一步分離不能，還要進一步分離不能，酒精與不能，酒精與CCl4混溶混溶四、物質(zhì)的檢驗四、物質(zhì)的檢驗1、原理：、原理： 根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質(zhì)（等）或化學性質(zhì)（生成氣體、沉淀生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）等的特殊現(xiàn)象）2、注意：、注意：（1）選擇合理的試劑（）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應取樣取樣；固體；固體一般先配成溶液。一般先配成溶

17、液。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾干擾。第2課時常見的特殊現(xiàn)象：常見的特殊現(xiàn)象：1 1、生成氣體、生成氣體2 2、生成沉淀、生成沉淀3 3、顯現(xiàn)特殊顏色、顯現(xiàn)特殊顏色COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、NH4+等弱酸根離子：等弱酸根離子：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀。有特殊顏色、特殊性質(zhì)的沉淀。幾個典型的顯色反應幾個典型的顯色反應ClCl- -的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，溶液，如果出現(xiàn)不溶

18、于稀如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。則存在氯離子。表述時應說明：表述時應說明：SOSO4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存則存在硫酸根離子。在硫酸根離子。硫酸根離子的檢驗、檢驗、檢驗a中是否含有中是否含有a應排除應排除干擾干擾用酸用酸 l 和和alal和和、混合物中可能含有、混合物中可能含有、，檢驗是否含有檢驗是否含有應排除應排除、g干擾干擾避免引入避免引入la（）和和或先加或先加l檢驗是否有

19、檢驗是否有g(shù)，再加可溶性，再加可溶性a、檢驗、檢驗a中是否含有中是否含有排除排除的干擾的干擾用酸，并避免引入用酸，并避免引入al和和l、檢驗一未知溶液中是否含有、檢驗一未知溶液中是否含有考慮考慮、g、的干擾的干擾幾種重要離子的檢驗幾種重要離子的檢驗（l l）H H+ + 紫色石蕊試液變紅。紫色石蕊試液變紅。（2 2）NHNH4 4+ + 與與NaOHNaOH溶液，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?nèi)芤?，加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味藍的有刺激性氣味NHNH3 3氣體。氣體。（3 3）FeFe3+3+ 能與能與 NaOHNaOH溶液反應，生成紅褐色溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)

20、Fe(OH)3 3沉淀。沉淀。（4 4）CuCu2+2+ 與與NaOHNaOH溶液反應，生成藍色的溶液反應，生成藍色的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉淀，加熱后沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏目赊D(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuOCuO沉淀。含沉淀。含CuCu2+2+溶液能與溶液能與FeFe、ZnZn片等反應，在金片等反應，在金屬片上有紅色銅生成。屬片上有紅色銅生成。（5 5）OHOH 使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色（6 6）ClCl 能與硝酸銀反應，生成白色的能與硝酸銀反應，生成白色的AgClAgCl沉淀，沉淀不溶沉淀，沉淀不溶于稀硝酸于稀硝酸。（7

21、7）SOSO4 42 2 能與含能與含BaBa2+2+溶液反應，生成白色溶液反應，生成白色BaSOBaSO4 4沉淀，不溶于沉淀，不溶于硝酸。硝酸。（8 8）COCO3 32 2 能與能與BaClBaCl2 2溶液反應，生成白色的溶液反應，生成白色的BaCOBaCO3 3沉淀，該沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的的COCO2 2氣體。氣體。某溶液中同時存在某溶液中同時存在SOSO4 42-2-、ClCl- -、NHNH4 4+ +三種離子，如三種離子，如何進行檢驗？何進行檢驗？ 加入加入Ba(OH)Ba

22、(OH)2 2，加熱，加熱, ,過濾，加過濾，加AgNOAgNO3 3和和HNOHNO3 3小結(jié)小結(jié)一、物質(zhì)的分離與提純一、物質(zhì)的分離與提純分離分離是通過適當?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械氖峭ㄟ^適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì)提純提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例過濾過濾 從液體中分從液體中分離出不溶的離出不溶的固體物質(zhì)固體物質(zhì)除去氯化鈉溶除去氯化鈉溶液中的泥沙液中的泥沙注意事項注意事項：“一貼二低三一貼二低三靠靠”蒸發(fā)蒸發(fā) 獲得溶液中

23、獲得溶液中的溶質(zhì)（分的溶質(zhì)（分離溶劑和溶離溶劑和溶質(zhì)）質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體獲得食鹽晶體注意事項注意事項方法方法適用范圍適用范圍裝置裝置舉例舉例蒸餾蒸餾 分離沸點不分離沸點不同而又相溶同而又相溶的液態(tài)混合的液態(tài)混合物（分離固物（分離固液混合物）液混合物）分離乙醇和水分離乙醇和水的混合物；用的混合物；用自來水制取蒸自來水制取蒸餾水餾水注意事項注意事項萃取萃取 溶質(zhì)在兩種溶質(zhì)在兩種互不相溶的互不相溶的溶劑里溶解溶劑里溶解度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃取出來取出來注意事項注意事項練習練習1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序、分離下列混合物，按

24、溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（進行的是（ ）A、氧化銅、木炭、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水、乙醇、水B2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應后剩下的物質(zhì)分離開？如何把反應后剩下的物質(zhì)分離開？先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā)先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā) 3 用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有：用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有： A萃取萃取 B分液分液 C過濾過濾 D加熱分解加熱分解 E蒸發(fā)蒸發(fā) F蒸餾蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合下列各組混合物的分離或提純應選用

25、上述哪種方法最合 適適?（把選用方法的標號填入括號內(nèi)）（把選用方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物）分離柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF練習練習4、現(xiàn)有三組溶液（、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液）汽油和氯化鈉溶液 （2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液、蒸餾、萃取、分液C二、總結(jié)提純物質(zhì)的基本思路練習：5 5、書本第題、書本第題6