中考化學模擬4月試卷含解析

1、2019版中考化學模擬（4月）試卷（含解析）一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1下列各組物質中，相互不能發(fā)生反應的是（）aso2與naoh溶液bal（oh）3與稀h2so4cmgo與稀hcldcuso4溶液與nacl溶液2xx年5月，我市研發(fā)出7m超薄銅箔，該項技術全國領先銅能加工成銅箔是利用銅的（）a導電性b延展性c可燃性d抗腐蝕性3小明同學在實驗室中測定某未知溶液的ph，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將ph試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取待測液于ph試紙上進行測定，你認為小明同學這樣測得的結果與該溶液的實際ph比較（）a偏低b偏高c不變d無法判定4y、z代表三種金屬，將金屬x、y、z

2、分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：x無明顯現(xiàn)象，y、z逐漸溶解并產生大量氣泡。將y放入zcl2溶液中，發(fā)現(xiàn)y表面有z析出。則x、y、z三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）axyzbyxzcyzxdzyx5以人為本，關注健康，是人類永恒的主題下列敘述正確的是（）當人出汗較多時喝一杯淡食鹽水對身體有益氟、鋅、鐵、鈉是人體所需的微量元素胃酸過多的人不宜空腹食用橘子亞硝酸鈉有咸味可以代替食鹽作調味品abcd6下列關于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是（）a均可以導電b均可以和氧氣反應c均可以和稀鹽酸反應d鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應7室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為

3、（）a氯化鈉的溶解度減小了b溶液中溶質的質量分數(shù)減小了c溶劑質量減小了d溶液變成不飽和溶液了8如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線下列說法錯誤的是（）a物質a的溶解度隨溫度的升高而增大bt1時，物質b的溶解度大于物質a的溶解度ct1時，物質a和物質c的溶解度相等d將t2時的物質c的飽和溶液降溫到t1時，溶液依然飽和9肥皂水呈弱堿性，則肥皂水的ph可能是（）a9.5b7.0c5.6d1.210下列屬于復分解反應的是（）a2h2o2h2+o2bh2+cuocu+h2oc3fe+2o2fe3o4dagno3+naclagcl+nano311許多植物的花汁可以作酸堿指示劑下表是菊花浸出液在不同條件

4、下的顯色情況在肥皂水（ph：9.510.5）中滴加菊花浸出液，溶液顯示的顏色是（）溶液的酸堿性酸性中性堿性菊花浸出液顯示的顏色紅色紫色黃色a無色b紅色c黃色d紫色12我市對生活垃圾已經實施分類投放，金屬飲料罐應投放在標有哪種標志的垃圾箱中（）a 可回收廢物b 有害垃圾c 廚房垃圾d 其它垃圾13下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）a碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液b氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液c碳酸鉀溶液和鹽酸d硫酸銅溶液和氯化鋇溶液14銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的（）a導電性b延展性c導熱性d抗腐蝕性15把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖

5、所示（圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間），則投入的鋅和鎂的質量比是（）a1：1b24：65c65：24d無法確定16下列體育用品中，不含有機合成材料的是（）a鉛球b乒乓球c排球d運動鞋17下列四種化肥樣品中，分別加入熟石灰混合，研磨后能聞到刺激性氣味的是（）a硫酸鉀b磷礦粉c氯化銨d硝酸鉀18某?；瘜W活動小組為探究x、y、z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗。取等質量的x、y、z粉末分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況用下圖來表示。下列順序正確的是（）a金屬活動性由強到弱：zxyb金屬活動性由強到弱：xyzc相對原子質量由大到?。簒yzd相對原子

6、質量由大到?。簔yx19在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變?yōu)椴伙柡腿芤海铝锌刹扇〉闹甘┯校ǎㄒ阎然@固體的溶解度隨溫度的升高而增大）降低溫度升高溫度加氯化銨固體加溶劑恒溫蒸發(fā)溶劑abcd20對多數(shù)固體物質，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r，一般可采取的辦法是（）a增加壓強b升高溫度c加溶質或減少溶劑d降低溫度二、填空題（共5小題，每小題5分，滿分26分）21（5分）有a、b、c、d四瓶失去標簽的白色粉末（均為純凈物），已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種某學生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取a、b、c、d四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試

7、管中，各加蒸餾水2ml，振蕩后靜置四支試管底部均有固體存在，只有盛放a的試管中液體呈藍色，其他均呈無色步驟2：繼續(xù)向盛放b、c、d的試管中加入等量的稀硫酸，只有d的試管中有氣泡產生，其他均無明顯變化步驟3：將步驟2盛放b和c的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液請根據(jù)該學生的實驗過程，回答下列問題：（1）步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學生預測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是 （2）步驟3中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是 （3）根據(jù)該學生的實驗，請選擇下列或中的一個問題回答：四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是 （寫代號及其對應物質的化

8、學式）四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是 （寫代號及其對應物質的化學式）；對尚未鑒別出來的物質，請設計實驗進行確定，并填寫下表實驗操作實驗現(xiàn)象及結論 22（3分）溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與 有關（填“溫度”或“壓強”）（3）有些廠商開發(fā)了茶味汽水，既有茶的味道，又有碳酸飲料的口感，用 （填“增大壓強”或“減小壓強”）的方法讓其中溶解更多的二氧化碳來加強口感23（6分）如圖是配制一定量的質量分數(shù)為0.9%的nacl溶液的過程示

9、意圖 結合下圖回答問題：（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法錯誤： ，改正： ；錯誤： ，改正： （2）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù) （選填“大于”、“小于”或“等于”）0.9%（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質量分數(shù)大于0.9%請你分析可能的原因（寫兩條）： ； 24（7分）實驗小組的同學研討初中常見物質之間的反應關系，其操作及部分現(xiàn)象如圖所示回答下列問題：（1）a的水溶液呈 性（填“酸”、“中”或“堿”）（2）氣體b的化學式是 ，中發(fā)生反應的化學方程式是 （3）溶液c中的溶質可能是 ，中產生渾濁現(xiàn)象的原因是 （用化學方程式表

10、示）（4）溶液d的溶質由兩種元素組成，中產生氣體反應的化學方程式是 （5）實驗最后所得溶液中的溶質為 （指示劑除外）25（5分）某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：【提出問題】該化肥中含有什么物質？【收集信息】經詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是cl、co32、so42中的一種或幾種【實驗、記錄與分析】實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗分析（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨 含有銨根離子（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾

11、產生白色沉淀，沉淀不溶解沒有 存在（3）?。?）所得濾液少量于試管中，滴加 有cl【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質是（寫化學式）： 步驟（2）、（3）中的反應方程式 、 【實驗反思】若步驟（2）中用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液 （選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因： 三、簡答題（本大題有2小題，共12分）26（6分）下表是nacl、kno3在不同溫度時的溶解度溫度/020406080溶解度nacl35.736.036.637.338.4kno313.331.663.9110169（1）若要比較kno3與 nacl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和 （2）

12、20時，各取nacl、kno3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是 溶液（3）若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成nacl和kno3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是 （填序號）a.020b.2040c.4060d.608027（6分）正常雨水的ph7，顯酸性，其理由是 人們通常把ph 的雨水稱為酸雨土壤的ph范圍在ph 或ph 時，農作物難以生長四、探究題（本大題共2小題，共16分）28（7分）某課外活動小組同學用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(shù)（雜質與酸接觸不產生氣體）。實驗過程如下：取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030g；往量氣

13、管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，（未裝藥品）裝配好儀器； ；在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；算出量氣管中增加的氣體體積為23.96ml；已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。請回答下列問題：（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式： 。（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品 （填“能”或“不能”）。（3）操作是 。（4）實驗過程中再次記錄量氣管的液面位置時

14、，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果 （填“是”或“否”），理由是 。（5）若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是 。29（9分）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度于是他對所得溶液的酸堿性進行探究（探究目的）探究所得溶液的酸堿性（提出猜想）所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性（實驗驗證）實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液12ml，滴入12滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變 溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈 （分析與思考）（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液

15、污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 （2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性五、計算題（本大題共1小題，共6分）30（6分）某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設在煉制過程中損失10%

16、鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？2019年貴州省黔南州獨山縣友芝中學中考化學模擬試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化硫能與氫氧化鈉反應，氫氧化鋁能與硫酸反應，氧化鎂能與鹽酸反應，硫酸銅不與氯化鈉反應【解答】解：a、二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故a不選；b、氫氧化鋁能與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鋁和水，故b不選；c、氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故c不選；d、硫酸銅不氯化鈉交換成分，沒有沉淀、氣體或水生成，反應不能進行，故d符合題意；故選：d?！军c評】本題考查了常見物質間的

17、反應，完成此題，可以依據(jù)物質的性質結合復分解反應的條件進行2【分析】根據(jù)題目所給信息，再結合利用銅的物理性質來解決此題【解答】解：銅能加工成銅箔，是利用了銅的延展性，故選：b。【點評】本考點充分體現(xiàn)了性質決定用途，用途又反映性質的理念，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3【分析】小明同學在測量溶液ph時先用蒸餾水將ph試紙潤濕時，再滴加待測液會使溶液溶質質量分數(shù)減小，利用這一知識解決此題即可【解答】解：先用蒸餾水將ph試紙潤濕，相當于把原溶液用水稀釋，若待測液呈酸性，則ph偏高；若待測液呈堿性，則ph偏低；若待測液呈中性，則ph不變。故選d。【點評】此題是對酸堿度檢驗方法的考查，解題的關鍵點在測定過程

18、及方法上，即一定要保證溶液在測定過程中不會改變4【分析】根據(jù)金屬的性質進行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓河深}意可知，將金屬x、y、z分別放入稀硫酸中，x無明顯現(xiàn)象，y、z逐漸溶解并產生大量氣泡，說明y、z的活動性比氫強，x的活動性沒有氫強；將y放入zcl2溶液中，發(fā)現(xiàn)y表面有z析出，由此可以得出y的活動性比z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為yzx。故選：c?！军c評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行。5【分析】人體內的無機鹽是溶解在體液中的，排汗時會造成體內無機鹽的流失根據(jù)人體

19、內常量元素和微量元素的種類判斷從橘子汁的酸堿性考慮從亞硝酸鹽有毒，不能食用的角度去分析判斷【解答】解：當人出汗時，會有一些無機鹽隨汗液排出，喝一杯淡食鹽水可補充排出的鹽分，對身體有益，所以正確。鈉是人體所需的常量元素，所以錯誤。胃酸的主要成分是鹽酸，橘子中含有酸類物質，所以胃酸過多的人不宜空腹食用橘子，故正確。亞硝酸鈉有咸味，但它有毒，不能代替食鹽作調味品，故錯誤。故選：a?！军c評】化學來源于生產生活，也服務于生產生活，知識考查時，與生產生活實際相關的情景題已漸漸成為新寵6【分析】a、根據(jù)鋅、鐵、銅的物理利性質分析；b、根據(jù)鋅、鐵、銅的化學性質分析；c、根據(jù)金屬的活潑性順序進行分析；d、根據(jù)鐵

20、與銅的活潑性進行分析【解答】解：a、由鋅、鐵、銅的物理利性質可知，鋅、鐵、銅均可以導電，故a正確；b、由鋅、鐵、銅的化學利性質可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應，故b正確；c、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，故c錯誤；d、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質發(fā)生置換反應，故d正確。故選：c?！军c評】本題主要考查了常見金屬的性質，難度不大，可以利用所學的知識進行分析解決7【分析】室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中溶劑會不斷（少量）蒸發(fā)，溶質會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液【解答】解：a、溫度不變溶質的溶解度不變，故此選項錯誤。b、析出溶質后溶液仍為這一溫度下

21、的飽和溶液，故溶質質量分數(shù)不變，故此選項錯誤。c、食鹽水露置于空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，故此選項正確。d、析出溶質的溶液所剩溶液一定飽和，故此選項錯誤。故選：c。【點評】此題是對飽和溶液恒溫蒸發(fā)的知識的探討，涉及到溶液溶質與溶劑的改變，溶質質量分數(shù)的判斷，只要掌握蒸發(fā)溶劑，溶質會隨之析出，始終保持室溫時的飽和溶液即可8【分析】a、據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度的變化情況；b、根據(jù)溶解度曲線可以比較某溫度時物質的溶解度大?。籧、溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；d、據(jù)兩種物質的溶解度隨溫度變化情況分析【解答】解：a、由圖知：a的溶解度隨溫度的升高而增大，故a正確；b、t1時，

22、b的溶解度曲線在a的溶解度的上方，b的溶解度大于a的溶解度，故b正確；c、tl時，ac溶解度曲線相交，表示t1時，ac兩物質的溶解度相等，故c正確；d、由于c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液降溫時，c的溶液會變成不飽和溶液，故d錯誤。故選：d。【點評】了解溶解度概念、溶解度曲線的意義，并能靈活應用相關知識分析解決問題是解答的關鍵9【分析】當溶液的ph等于7時，呈中性；當溶液的ph小于7時，呈酸性，且ph越小，酸性越強；當溶液的ph大于7時，呈堿性，且ph越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可【解答】解：a、ph9.5，大于7，顯弱堿性。b、ph7，顯中性。c、ph5.6，小于7，

23、顯酸性。d、ph1.2，小于7，顯酸性。故選：a?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液ph大小之間的關系是正確解題的關鍵10【分析】復分解反應是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，且生成物中要有水、氣體或沉淀生成【解答】解：a、2h2o2h2+o2是一種物質反應生成了兩種物質，屬于分解反應，故a錯誤；b、h2+cuocu+h2o是單質與化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，故b錯誤；c、3fe+2o2fe3o4是鐵絲和氧氣兩種物質反應生成四氧化三鐵一種物質。屬于化合反應，故c錯誤；d、agno3+naclagcl+nano3是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，

24、則屬于復分解反應，故d正確；故選：d?！军c評】本題考查復分解反應的判斷，學生應結合復分解反應的概念能利用反應發(fā)生的條件及物質的類別和數(shù)目來分析解答11【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，肥皂水呈堿性，據(jù)此解答【解答】解：肥皂水的ph為9.510.5，說明呈堿性，菊花浸出液在堿性溶液中會變?yōu)辄S色，故選：c?！军c評】本題考查了酸堿指示劑的有關性質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行12【分析】根據(jù)金屬屬于可回收垃圾進行分析解答即可【解答】解：金屬可以回收利用，金屬飲料罐應投放在標有可回收廢物的垃圾桶內。故選：a?！军c評】本題考查的是有關物質的類別的知識以及節(jié)約金屬資源的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識

25、進行13【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據(jù)此進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篴、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。b、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項正確。c、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。d、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅，能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。故選：b。【點評】本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運用是正確解

26、答本題的關鍵。14【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)金屬的物理性質與用途，進行分析判斷【解答】解：銅能被加工成厚度僅為7微米的超薄銅箔，說明銅具有良好的延展性。故選：b。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握金屬的性質和用途是正確解答此類題的關鍵15【分析】利用一定金屬與酸充分反應放出氫氣的質量×金屬的質量計算產生等質量的氫氣時消耗金屬鎂與鋅的質量比?！窘獯稹拷猓涸O投入金屬鎂的質量為x，金屬鋅的質量為y金屬鎂與鋅在反應中均表現(xiàn)出+2價，鎂的相對原子質量為24、鋅的相對原子質量為65×x×y 解得x：y24：65故選：c?！军c評】利用一定金屬與酸充

27、分反應放出氫氣的質量×金屬的質量進行計算可簡化化學方程式的計算。16【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷【解答】解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子。a、鉛球是用鉛制成的，屬于金屬材料，故選項正確。b、乒乓球是由一種叫賽璐珞的材料所制成的，賽璐珞由膠棉、增塑劑、潤滑劑、染料等經加工而成的塑料，屬于合成材料，故選項錯誤。c、排球用羊皮或人造革做殼，合成橡膠做膽，人造革、合成橡膠屬于合成材料，故選項錯誤。d、運動鞋的鞋底是用合成橡膠制成的，屬于合成材料，故選項錯誤。故選：

28、a?！军c評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在17【分析】根據(jù)酸堿鹽的化學性質及常見化肥的使用注意事項解答含有銨根離子的肥料和堿性物質可以反應能生成氨氣【解答】解：含有銨根離子的肥料和堿性物質可以反應能生成氨氣，所以氯化銨與熟石灰混合研磨后，能產生刺激性氣味氣體。熟石灰是一種堿，顯堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合使用。氯化銨是銨鹽，不能熟石灰混合使用。故選：c。【點評】注意銨鹽使用時不能與堿性物質混合使用，會發(fā)生反應產生氨氣降低肥效18【分析】“足量稀硫酸”，等質量的三種金屬完全反應，放出氫氣的質量×金屬質量；根據(jù)相同時間內放出

29、氫氣的多少判斷反應速率快慢，再利用反應速率判斷金屬活動性強弱?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)反應情況圖，在都停止反應前的同一時間，三種金屬產生氫氣質量從大到小的順序為xzy，則金屬x的反應速度最快，活動性最大，金屬y的反應速度最慢，活動性則最小，所以金屬活動性由強到弱順序是：xzy；由于三種金屬的質量相等、化合價也相同，則產生氫氣質量與相對原子質量成反比，所以完全反應后x放出氫氣質量最大，其相對原子質量最??；z產生氫氣質量最小，相對原子質量最大，所以相對原子質量由大到小的順序是：zyx。由以上分析可知，d正確。故選：d?！军c評】質量相等的金屬與足量酸完全反應放出氫氣的多少與金屬的相對原子質量成反比，與金屬的

30、化合價相成正比。19【分析】大多數(shù)物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，大多數(shù)物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，常用的方法有：增加溶劑，升高溫度，?jù)此進行分析解答。【解答】解：在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變?yōu)椴伙柡腿芤?；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。加溶劑，氯化銨能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤骸：銣卣舭l(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故能將飽和溶液轉化為不飽和溶液。故選：c?！军c評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質飽和

31、溶液變成不飽和溶液一般采取兩種方法：增加溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵。20【分析】根據(jù)不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄟM行分析判斷：增加溶質或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而增大的物質，降溫可使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫可使不飽和溶液變成飽和溶液【解答】解：增加溶質或蒸發(fā)溶劑，都可使不飽和溶液變成飽和溶液（常用方法）；大多數(shù)物質的溶解度隨溫度升高而增大，降溫也可使不飽和溶液變成飽和溶液。故選：c?！军c評】本題難度不大，掌握大多數(shù)物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取：增加溶質、蒸發(fā)溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵二、填空題（共

32、5小題，每小題5分，滿分26分）21【分析】本題是對缺失藥品成分的探究，主要是利用物質之間的反應現(xiàn)象來鑒別解決本題注意三點：cu2+在溶液中顯藍色；上述四中藥品只有caco3能與酸反應有氣泡產生；硫酸鋇是白色沉淀，結合步驟1和步驟2的結論可以完成判斷；【解答】解：（1）上述藥品只有caco3不溶于水，當四支試管中中均看到有固體，可能是因為溶劑少而固體多，在一定溫度和一定溶劑下達到飽和；（2）根據(jù)信息，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以可判斷a為硫酸銅，而能夠和酸反應生成氣體的只有碳酸鈣，所以可以判斷d為碳酸鈣，則b和c可能為k2so4或kcl，由于溶液中混有了硫酸根離子，所以向試管中加氯化鋇溶液，

33、b和c中都會產生白色沉淀但是硫酸鉀中含有的硫酸根多，所以產生的沉淀也多，；（3）根據(jù)（1）的解答可以知道a為硫酸銅，而d為碳酸鈣，步驟3中加入氯化鋇，則產生白色沉淀的為硫酸鉀假定為b，剩余的c為氯化鉀；根據(jù)（1）的解答可以知道a為硫酸銅，而d為碳酸鈣，而b和c無法斷定，根據(jù)硫酸鹽及氯化物的性質可以利用氯化鋇溶液來進行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應該加入足量的水故答案為：（1）取用固體過多（或加水量較少，或固體未能完全溶解）；（2）兩支試管中均出現(xiàn)白色沉淀，b（或c）中產生的沉淀多，而c（或b）中產生的沉淀少；（3）a是cuso4； b（或c）是k2so4；c（或b）是kcl；d是ca

34、co3；a是cuso4 d是caco3實驗操作實驗現(xiàn)象及結論1取少量b、c的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察2向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液 兩支試管中均為無色澄清溶液 出現(xiàn)白色沉淀的原物質是k2so4；仍是澄清溶液的原物質是kcl【點評】本題利用了溶液的顏色、溶液中溶質的共存關系對溶液的可能組成進行分析與判斷；其中根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質進行確定22【分析】（1）根據(jù)汽油洗去油污的原理分析，（2）根據(jù)影響氣體溶解度的因素進行分析，（3）利用氣體的溶解度壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答【解答】解：（1）汽油是一種常見的溶劑，可以

35、將油污溶解，故答案為：溶解；（2）影響氣體溶解度的因素有壓強和溫度，冰鎮(zhèn)汽水在沒喝之前溫度較低，進入人體后溫度升高，才會打嗝，故答案為：溫度；（3）由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大，故有利于氣體溶解的條件是低溫和高壓故答案為：增大壓強【點評】本題考查了溶解的現(xiàn)象和影響氣體溶解度的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行23【分析】（1）分析裝置圖中操作方法，改正操作中存在的錯誤；（2）分析錯誤操作對配制溶液的結果造成的影響；（3）分析溶液的配制過程，找出造成所得溶液的質量分數(shù)大于理論值的原因【解答】解：（1）錯誤：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應倒放在桌面上；錯誤：氯化鈉粉

36、末放在托盤稱量，改正：稱量nacl的天平上，藥品要放在紙上（2）沒有使用紙片，導致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質質量偏小而造成所配制溶液質量分數(shù)小于0.9%；故答：小于（3）配制溶液后，測得溶液的質量分數(shù)大于0.9%，導致質量分數(shù)偏大的原因：溶質氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏小；故答：稱量nacl的實際質量比計算質量大，加入水的實際量比計算量小（其他合理答案均可）【點評】導致所配溶液質量分數(shù)偏小的原因：溶質質量偏小或溶劑質量偏大；導致質量分數(shù)偏大的原因：溶質量偏大或溶劑的量偏小24【分析】（1）堿性溶液可使石蕊溶液變藍；（2）根據(jù)酸氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，且碳酸鈉溶液

37、顯堿性及反應現(xiàn)象分析解答；（3）根據(jù)碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉淀分析解答；（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應原理書寫方程式；（5）根據(jù)最后溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發(fā)生的化學反應分析解答【解答】解：（1）堿性溶液遇到石蕊變藍，a溶液一定呈堿性；（2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯堿性可使石蕊變藍，所以氣體b為：co2；（3）碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉淀，故本題答案不唯一；（4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，由于溶液d的溶質由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，與碳酸鈉反應的化學方程式為：na2co3+2hcl2nacl+h2o+c

38、o2；（5）最后溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液c是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應后生成氫氧化鈉溶液，滴加d有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應生成氯化鈉；所以實驗后所得溶液含有的溶質為：nacl、hcl；故答案為：（1）堿；（2）co2；2naoh+co2na2co3+h2o；（3）ca（oh）2； na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh （其他答案合理也可）；（4）na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；（5）nacl、hcl【點評】本題主要考查了指示劑的變色情況及碳酸鈉的性質等內容，及可以依據(jù)實驗過程結合物質的性質逐一進行分析

39、解答25【分析】【實驗、記錄與分析】（1）根據(jù)銨根離子能夠和熟石灰中的氫氧根離子反應產生刺激性氣味的氨氣分析；（2）根據(jù)硫酸根離子的鑒別方法和碳酸根離子的特點分析：加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，沉淀不溶解；（3）根據(jù)氯離子的鑒別方法分析；【實驗結論】根據(jù)實驗得出的陽離子和陰離子的結論寫出反應的方程式；【實驗反思】根據(jù)檢驗物質時引入的離子不能對后面的離子檢驗產生干擾分析【解答】解：【實驗、記錄與分析】（1）因為含有銨根離子，所以銨根離子和氫氧化鈣反應產生刺激性氣味的氨氣，故實驗現(xiàn)象是：產生刺激性氣味；（2）因為向溶液中加硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明不是碳酸根離子，是硫酸根

40、離子和鋇離子產生的硫酸鋇沉淀，因而也可證明含有硫酸根離子；故答案為：co32；（3）檢驗氯離子可以向（2）所得濾液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明，故答案為：硝酸銀溶液；白色沉淀；【實驗結論】因為該化肥中只含有一種陽離子，即銨根離子，陰離子中含有硫酸根離子和氯離子，所以其中一定含有的物質是：硫酸銨和氯化銨，故答案為：nh4cl和（nh4）2so4；步驟（2）中的反應方程式：（nh4）2so4+ba（no3）2baso4+2nh4no3；步驟（3）中的反應方程式：nh4cl+agno3nh4no3+agcl；【實驗反思】因為后面還要檢驗氯離子的存在，所以加入的試劑不能引入氯離子，因此不能用氯化鋇溶

41、液代替硝酸鋇溶液；故答案為：否；氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾故本題答案為：【實驗、記錄與分析】（1）產生刺激性氣味；（2）co32；（3）硝酸銀溶液；白色沉淀；【實驗結論】nh4cl和（nh4）2so4；（nh4）2so4+ba（no3）2baso4+2nh4no3；nh4cl+agno3nh4no3+agcl；【實驗反思】否；氯化鋇會引入新的氯離子，對原有氯離子的檢驗產生干擾【點評】本題考查的是初中階段三種重要離子的檢驗，可依據(jù)三種離子的檢驗方法進行，注意氯離子和硫酸根離子檢驗時要先檢驗硫酸根離子，并且加入的試劑不能互相產生干擾三、簡答題（本大題有2小題，共12分）26

42、【分析】（1）根據(jù)固體的溶解度的因素來分析；（2）根據(jù)20時兩種物質的溶解度來分析；（3）對比硝酸鉀和氯化鉀不同溫度下的溶解度，分析溶解度相同時對應的溫度范圍【解答】解：（1）影響固體溶解度的外界因素主要是溫度，因此要比較kno3與 nacl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質量和溫度；故答案為：溫度；（2）20時nacl、kno3固體的溶解度分別為36.0g、31.6g，則該溫度下，10g水中分別溶解3.6g氯化鈉或3.16g硝酸鉀就能達到飽和狀態(tài)；20時，各取nacl、kno3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液；故答案為：kno3；（3）由表中的硝酸鉀

43、和氯化鈉不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知：若兩物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在2040故答案為：b【點評】解答本題關鍵是要對溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念、及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化有一定的幫助27【分析】根據(jù)雨水因溶有空氣中的二氧化碳（生成碳酸）而略顯酸性；人們通常把ph小于5.6的降水成為酸雨；農作物適合生長土壤的ph范圍是48分析解答【解答】解：空氣中含有0.03%的二氧化碳，降雨時有一部分會溶于水生成碳酸，所以雨水的ph7；人們通常把ph小于5.6的降水成為酸雨；農作物適合生長的土壤的ph范圍是48；故答案：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故；5.6；4，8【點評】本題從生活的實際出