高三化學沖刺復習主觀題一遍過專題02樣品純專練含解析

1、專題02樣品純度求解專練1.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1 NabSQ可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 N&SQ殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000mol L -1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為 ,該樣品中NatSQ的殘留量為g-L -1 （以SQ計）?！敬鸢浮俊窘馕觥浚?）單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2Q2- +212+3H2Q= 2SQ2-+41+6H+ ;消耗碘的物質的量是 0.0001mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量（以 SQ計）

2、是= 0.128g/L。0.0001mol x 64g/molO.OSL2 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:晞蒂礦 > 雄朽礦料 研磨粗瞬酸脫有機直膻硫*>瞬石膏（主要成分為CaSOj - 0.5H4J 1（1 ）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol -L-1NaQH溶液滴定至終點時生成NqHPQ,消耗NaQH溶液c mL,精制磷酸中 HPQ的質量分數(shù)是 。（已知：HPQ摩爾質量為98g - mol-1）0,04 9bc【答案】1【解析】(1)滴定終點生成 Na2HPQ,則消耗的 HPQ與NaQH物質的量之比為1: 2, n ( HPQ) =

3、 n (NaQH1bebe49 be一 X= bmol/L c 10-3L=mol, m ( H3PC4)=以少 mol 98g/mol= '"g=0.049bcg，精制磷酸中 HsPQ 的質量0.049bc分數(shù)為3. 2017新課標I 凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH+HBO=NHH3BO;NH H 3BO+HCI= NH4CI+ H sBQ。吸牧裳Ft26回答下列問題：（1）儀器清洗后，g中加入硼酸（H?BQ）和指示劑。銨鹽試樣由 d注入e,隨后注入氫氧

4、化鈉溶液，用蒸 餾水沖洗d，關閉ka, d中保留少量水。打開 ki,加熱b,使水蒸氣進入 e。取某甘氨酸（C2H5NQ）樣品m克進行測定，滴定 g中吸收液時消耗濃度為 c mol L -1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數(shù)為 %樣品的純度w %1.4cV7.5cV【答案】1-1【解析】（1）取某甘氨酸（C2H5NO）樣品m克進行測定，滴定 g中吸收液時消耗濃度為 c mol L的鹽酸V-3mL 根據(jù)反應 NH H3BO+HCI= NHCI+H3BQ,可以求出樣品中 n（N） = n（HCl） = c molL-1" L = 0.001cVOWlcV x 14g1.4cVx 100%

5、 =%mol，則樣品中氮的質量分數(shù)為，樣品中甘氨酸的質量w0.001CV，所以75cV%樣品的純度w。4 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為 物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:CaO SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化回答下列問題：(4 )草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SQ處理后，用KMnO標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnQ+H+H2GQT MrT+CQ+HbQ實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500 mol L-1的KMnQ溶液36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為 ?！敬鸢浮?5.0%【解析】(1)草酸鈣

6、的化學式為CaCC4, MnQ作氧化劑，化合價降低 5價，中的C化合價由+ 3價4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10,因此MnQT的系數(shù)為2, HCzQ的系數(shù)為5，運用關系式法5Ca2+5H2CQ 2KMnQn(KMnQ)=0.0500mol/L x 36.00 x 10 _3mL=1.80X 10 一3moln(Ca2+)=4.50 x 10 一3mol水泥中鈣的質量分數(shù)為 4.50 x 10 _3moix 40.0g/mol/0.400g x 100%=45.0 %5. 2017天津用沉淀滴定法快速測定Nal等碘化物溶液中c(I )，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。I.準備標準溶液

7、a .準確稱取 AgNQ基準物4.2468 g (0.0250 mol )后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保 存，備用。b .配制并標定 100 mL 0.1000 mol L -1 NHkSCN標準溶液，備用。n.滴定的主要步驟a. 取待測Nal溶液25.00 mL于錐形瓶中。b .加入25.00 mL 0.1000 mol L -1 AgNQ溶液(過量)，使I -完全轉化為 Agl沉淀。c .加入NHFe(SO)2溶液作指示劑。d .用0.1000 mol L -1 NHSCN溶液滴定過量的 Ag+,使其恰好完全轉化為 AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e 重

8、復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NHSCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f 數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1 )所消耗的 NHSCN標準溶液平均體積為 mL,測得c(I -)=mol L -1。(2 )在滴定管中裝入 NHSCN標準溶液的前一步，應進行的操作為 。(3)判斷下列操作對 c(I -)測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 若在配制AgNQ標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果 。 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果?！敬鸢浮?0.00 0.0600 用NHSCN標準溶液進行潤洗偏高 偏高【解析】(1) 舍

9、棄與其它數(shù)據(jù)不平行的20.24，所消耗的NHSCN標準溶液平均體積為 20.00mL, n(AgNQ)= 25.00mLX 0.1000 mol L -1=0.00250mol , n(NH4SCN)= 20.00 mLX 0.1000 mol L -1=0.00200mol , n(I -)= n(AgNQ)-n(NH 4SCN)=0.00050mol，所以 c(I -)=0.00050mol/25.00mL=0.02mol L -1。(2 )在滴定管中裝入 NHSCN標準溶液的前一步，應進行的操作為用NHSCN標準溶液進行潤洗。(3 AgNG標準溶液濃度變小，使得標準溶液體積增大，則測定結

10、果偏高。終讀數(shù)變小，標準液液數(shù)值 變小，則測定結果偏低。6 .過氧化鈣(CaQ 8H2O)是一種在水產養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSQ和堿性KI溶液，生成MnQ(QH)沉淀，密封靜置；加入適量稀 HSQ,待MnQ(QH)與I-完全反應生成 皿斥和I 2后，以淀粉作指示劑，用 NatSQ標準溶 液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：M" MnO(OH)： ! “ "O 乍廐 寫出 Q將MrT氧化成MnQ(QH)的離子方程式：。 取加過一定量 CaQ 8H2Q的池塘水樣100.00 mL ,按上述方法測定水中溶解氧量，

11、消耗0.01000 mol L -NatSQ標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示)，寫出計算過程?！敬鸢浮?1) Q+ 2Mri+ + 4QH=MnQ(QHH在100.00 mL水樣中I 2+ 2S2Q2=2I+ SQ2-n(l 2)=Qr01000fViol/L x 13S0mL * 10_1LymL=6.750 x 10 5 mol一 5nMnQ(QH)2= n(l 2)= 6.750 x 10 mol n(Q2)= nMnQ(QH)2= x 6.750 x 10 一 5mol=3.375 x 10 一 5 mol3.375 x 10 *md m 32g/mcl

12、 x lOOOmg/g水中溶解氧=* 10 *L/mL="10.80" mg/L【解析】(3)Q將Mn+氧化成Mn0(0H)中氧氣是氧化劑，1個Q分子得到4個電子，Mn元素的化合價從2+2價升高到+4價，1個Mn失去2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應的離子方程式為O2+2Mri+4OH=M nO (OH>J。根據(jù)轉化關系圖，獲得各物質之間的量的關系，由此進行計算。7 .已知:I 2+ 2S2Of-S4o2 一+ 2I(1)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2fO晶體的試樣(不含能與I 發(fā)生反應的氧化性質雜質)的純度，過程如下：取 0.36

13、g試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/LN&SO標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗N&SQ標準溶液20.00 mL。 可選用 作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是 。 CuCl2溶液與 KI反應的離子方程式為 。 該試樣中 CuCl2?2HzO的質量百分數(shù)為 。【答案】(3)淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后不復色2+ 2Cu +4I-=2CuI J +I2 95%2+【解析】(3)滴定前的處理過程中將發(fā)生下列反應：2Cu +4I =2CuI J +I2，滴定過程中I2消失是滴定的終點，所以可選用淀粉溶液做指示劑，滴定終點為：藍色褪去，且在半

14、分鐘內不恢復顏色；從反應2+222+2 一2+一 32Cu +4I-=2CuI J +I2, |2+2SQ- = SQ-+2I-,可知 Cu SQ , n (Cu )=0.100 mol/L x 0.020 L= 2X 10 mol,一 3m(CuCl2 2fO) =2 x 10 一 molx 171 g/mol =0.342 g，則試樣中 CuCb 2H2O 的含量為 95%8.硫代硫酸鈉晶體(5H2O, M=248 g- mol -1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下： 溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸

15、并冷卻的蒸餾水在 中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的中，加蒸餾水至 。 滴定：取0.00950 mol L -1的KCG標準溶液20.00 mL ,硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應：Cr2C72+6l- + 14H+=3l2+2Cr3+7HO。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：l2+2SQ2 =SQ2 +2I-。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為 24.80 mL ,則樣品純度為 % （保留1位小數(shù)）。【答案】燒杯容量瓶刻度線藍色褪去95.0【解析】配制一定物質的量濃度的溶液，應該先稱量質量，在燒杯中溶解，在轉移至容

16、量瓶，最后定容即可。所以過程為：將固體再燒杯中加入溶解，全部轉移至100mL容量瓶，加蒸餾水至刻度線。2 2Cr2C7-3126S2C3-，則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度0.0095x20x6c=24 8一 一丄丄，含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol，所以樣品純度為0.004597x248L2xl00% = 95.0%淡黃綠色溶液中有單質碘，加入淀粉為指示劑，溶液顯藍色，用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘, 滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據(jù)題目的兩個方程式得到如下關系式:9 煙道氣中的NC是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}:TF一

17、"擺捋氣至T設存閥處XL<n .NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的 F2C2溶液中，使NQ完全被氧化為 NO-，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL 該溶液，加入 vi mL c i mol L-1 FeSCU標準溶液（過量），充分反應后，用 C2 mol L-1 KQ2O標準溶液滴定2+剩余的Fe，終點時消耗V2 mL。（1）滴定操作使用的玻璃儀器主要有(2) 滴定過程中發(fā)生下列反應: 3Fe2+NO-+4H=NOf +3Fe3+2H2OCr2G- + 6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H0則氣樣中NQ折合成NO的含量為mgm -3。(3 )判斷

18、下列情況對 NO含量測定結果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟，會使測試結果 。若FeSO標準溶液部分變質，會使測定結果 。23(訓仮旳4.一K 10【答案】錐形瓶、酸式滴定管mv偏低偏高【解析】(1)滴定中使用酸式滴定管(本題中的試劑都只能使用酸式滴定管)和錐形瓶。(2) 用C2 mol -L- K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的 Fe ,終點時消耗V2 mL此時加入的CdO-為C2V2/IOOO mol; 所以過量的Fe2% 6C2V2/I000 mol;則與硝酸根離子反應的Fe2%(cM/1000 6C2V2/IOOO) mol;所以硝酸根離子為(c 1V1/1000

19、 6c2V2/1000)/3 mol ;根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO的物質的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出來 20mL進行實驗，所以 NO為 5(C1W1000 6c2V2/1000)/3 mol ，質量為 46X 5(c W/1000 6c2V2/1000)/3 g,即卩 230(c 1V1 6c2V2)/3 m® 這些 NO是 VL氣體中含有的，所以含量為230(c 1V1 6C2V2)/3V城M -籾M 4X 10mg-L-1，即為 1000X 230(c 1V1 6C2V2)/3V mg -m -3，所以答案為：卅mgm-3。(3) 若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實際

20、測定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量，測定結果必然偏低。若FeSO標準溶液部分變質，一定是部分卩£+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。10水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L,我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾 持裝置略)，測定某河水的 DO恥向穩(wěn)壓建吒閥 單向梅壓排氣閥三頸燒瓶電磁攪拌技置穩(wěn)壓M薄1、測定原理：堿性條件下， Q將 皿冷氧化為 MnO（OH）2Mn+Q+4OH="2&q

21、uot; MnO（OH）2j酸性條件下，MnO（OH）將I-氧化為丨2:MnO（OH2+I-+HtMr）+12+H2O（未配平），用N&SQ標準溶液滴定生成的丨2： 2SQ2-+12=SQ2-+2I- 2、測定步驟a. 安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2Ob. 向燒瓶中加入 200mL水樣。c. 向燒瓶中依次迅速加入 1mLMnSO無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應 完全。d攪拌并向燒瓶中加入 2mL硫酸無氧溶液至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e. 從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na 2S

22、2Q溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f. g. 處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）°回答下列問題：（1）步驟f為O步驟e中達到滴定終點的標志為 。若某次滴定消耗 N&SQ溶液4.50mL，水樣的DO=mg/L（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）【答案】(1 )重復步驟e的操作23次(2)溶液藍色褪去(半分鐘內不變色)9.0 是【解析】(1)滴定操作一般需要重復進行23次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作23次，故答案為：重復步驟e的操作23次；(6)碘離子被氧化為碘單質后，用NstSQ溶液滴定將碘還原為碘

23、離子，因此滴定結束，溶液的藍色消失；n(Na2SQ)= 0.01000mol/L X 0.0045L=4.5 X 10 -5mol，根據(jù)反應有 Q2 MnO(0H)4 2I 24S2&-,1 1000n(O2)= ' n(Na2S2O)=1.125 X 10-5mol，該河水的 DO=X 1.125 X 10-5x 32=9X 10 -3g/L="9.0" mg/L > 5 mg/L ,達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內不變色);9.0 ;是。11. 二氧化氯(CIQ,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1 )用下圖裝置可以

24、測定混合氣中CIO2的含量：破躋液封曽12+2S2O3I 2 = 2I +S4Q2-),指示劑顯示終代硫酸鈉溶液。在此過程中: 玻璃液封裝置的作用是 。 V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。 測得混合氣中 CIQ的質量為g ?！敬鸢浮课諝堄嗟亩趸葰怏w（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.02700【解析】 由于二氧化氯是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。由于碘遇淀粉顯藍色，則V中加入的指示劑通常為淀粉，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色。2根據(jù)方程式可知2CIO251210S2O3-

25、，則測得混合氣中CIO2的質量為0.1mol/L x 0.02L x 67.5g/mol/ 5= 0.02700g。12. 中華人民共和國國家標準（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SQ最大使用量為0.25 g L -1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中 SO,并對其含量進行測定。（1）除去C中過量的H2Q2,然后用0.090 0 mol L -1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的;若滴定終點時溶液的 pH= 8.8，則選擇的指示劑為 ;若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?10”處，則管內液體的體積（填序號）（二10 口1,笑=40

26、 mL, <10 mL , >40 mL）。（2）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL ,該葡萄酒中SO含量為g-L -。【答案】 酚酞 0.24【解析】（1）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.210.0 ）;若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內的液體體積（

27、50.00mL-10.00mL ） =40.00mL，所以正確；1（2） 根據(jù) 2NaOIHSQSO可知 SO的質量為：X（ 0.0900mol/L X 0.025 L）x 64g/mol=0.072 g，該葡萄0.072g酒中的二氧化硫含量為：=0.24g/L 。13 焦亞硫酸鈉（NaSzQ）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定（6）葡萄酒常用NSQ作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO計算）的方案如下：葡葛酒樣品弟験 1FJ編上八1HI r落淋;八規(guī)藍色m貝"內ta臾色範擁1用 aUlOOUmol *1/（已知：滴

28、定時反應的化學方程式為SQ+ I 2+ 2H，O= HSQ+ 2HI） 按上述方案實驗，消耗標準12溶液25.00 mL ,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO計算）為g-L -1。 在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 _（填“偏高” “偏低”或“不變” ）?！敬鸢浮?.16偏低（以SO2計算）與I2的物質的量之比為【解析】（1）由題設滴定反應的化學方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量0»0025mol x 64g/rrrol1 : 1 , n(SQ)=n(l 2)=0.01000mol L -1 X 0.025L= 0. 0025mol，殘留量=OJL=0.

29、16g L -1;由于實驗過程中有部分 HI被氧化生成丨2, 4HI+O2=2l2+2HD,則用于與SO反應的丨2減少，故實驗結果偏低。14.二氧化鈰(CeO)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2Q、CeO以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:. 1(1)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol ?L FeSQ標準溶液滴定終點是(鈰被還原為 Ce+),消耗25.00mL標準溶液，該產品中 Ce(OH)4的質量分數(shù)為 。【答案】(1) 97.01%加入堿后C

30、e3+W化為沉淀，通入氧氣講Ce從+3氧化為+4,得到產品。Ce(OH)4FeSO4l , m = 0.0025mol X 208g/mol = 0.52gn(Ce(OH) 4) = n(FeSO 4) = 0.1000mol/L X 0.025L = 0.0025mo0.52 - 0.536 X 100%=97.01%15 .高錳酸鉀(KMnO)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO)為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下:回答下列問題:（1）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol L

31、 -1的HC2Q標準溶液20.00 mL加入稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48mL該樣品的純度為 （列出計算式即可， 已知2MnQ+5fGQ+6H=2Mn+10CO f +8H2O）?！敬鸢浮? 2 10020.00 x 10 x 0,2000* - x 158524.48k 100%(1)1.0800【解析】 試題分析：（1）根據(jù)離子方程式 2Mn O+5HCO+ 6H+= 2Mn 2+10CO f +8H2O可知，KMnO與草酸反應的關系式1是：2KMn（4> 5H2CO。取濃度為 0.2000 mol L 的H2GO4標準溶液20.00 mL，加入

32、稀硫酸酸化，用KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL ,則配制的溶液的濃度為：2 x 20.00 x 10_1L x 0.2000mol/L 2 x 20.00 x 0.2000 C = ol/L：H"。則1.0800 g樣品中含KMnO的物質的量為:2 k 20.00 x 0.20001002“100 ol/L xL = - x 20.00 x 10 x 0+2000 «mol n(KMnO)=c v= §24,481000 名24.48 ，由于樣品的質量是1.0800g，則該樣品含有的 KMnO的的純度為:, 2 10020.00 x 10

33、 x 0.2000 x - xx 15B5 24.4gx100% . 1.080016. 毒重石的主要成分 BaCO（含C、Mg*、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備 BaC" 2H2O的流程如下:ipll -KT過濾II濾渣IIMAJF過濾IIIFsteiffilll（1）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2 +的含量，實驗分兩步進行。已知：2CQ + 2H+ =62。+ HzO Ba2+ CrO =BaCrOj步驟I .準確移取 x mL 一定濃度的NaCrCU溶液于錐形瓶中，加入幾滴酸堿指示劑，用b mol L 1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟n.準確移

34、取 y mL BaCI 2溶液于錐形瓶中，加入 x mL與步驟I 相同濃度的NCrQ溶液，待Ba2+完全 沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol JT鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為VmL,滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“ 0”刻度位于滴定管的 （選填“上方”或“下方” ）。BaCl2溶液的濃度為mo卜L 1，若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則所測得Ba2+濃度測量值將（選填“偏大”或“偏小”）。【答案】上方 ' ''偏大y【解析】（1）“ 0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO2爲物質的量為（VobVb） /1000mol，則Ba2+M度為

35、（VobVib） /y ;根據(jù)計算式，若步驟n中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，M減小，則Ba2+M度測量值將偏大。17. 利用廢舊鋅鐵皮制備磁性FesQ膠體粒子及副產物 ZnQ制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質與 AI及化合物的性質相似。請回答下列問題:（1） 用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物FesQ中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000molL t的KzCrzG標準溶液250 mL,應準確稱取gK>Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知= 294.0g mol J。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。電子天平 燒杯 量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移

36、液管（2） 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1) 0.7350(2) 偏大【解析】_ 1 _ 1 (1) m(KzCr2O7)="0.01000" mol L X 0.250 LX 294.0 g mol ="0.7350" g；電子天平用于稱量固體質量,燒杯用于溶解固體，玻璃棒用于攪拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，膠頭滴管用于加水定容。用不到的儀器為量筒和移液管。(2 )如果滴定前裝有 K2C2C7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，這樣

37、就造成讀數(shù)偏??；滴定結束后氣泡18. (15分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常1kg樣品中含SO的質量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程：(1)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是 會使所裝溶液濃度減小，造成滴定結果偏大。標準液潤洗滴定管的方法是：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標準液，將滴定管傾斜放在兩手掌上，輕輕轉動，潤洗整個滴定管內壁，然后將潤洗液從下 端尖嘴處放出，不可從上口倒出，重復操作23次。 乙方案的原理是根據(jù)溶液 B中的SO2被I 2氧化，由I 2的量求SO2的量，進而求SO的量。用鹽酸代替 硫酸，生成的S

38、Q氣體中混有少量 HCI，因SQ用堿液吸收后需再用鹽酸調節(jié)溶液至弱酸性，且SQ的量不會因混入HCI而變化，因此消耗的12不變，即對實驗結果無影響。 反應為 H2O+ SO2- 3 + I 2=SO2- 4 + 2廠 + 2H+,SQ SO2 - 3 I 264 1mol m 0.010 00 mol L- 1 x Vx 10-3L = VX 10-5mol55m=64< Vx 10 g,貝U 1 kg 樣品中含 SO的質量為：64x Vx 10 gx 1000/w=0.64V/w 19信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后

39、，得到含70% Cu 25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫T 濾渣 2 一 一 AlrfSO.h !8H2O酸銅和硫酸鋁晶體的路線：Cuv Al (DMHjSOc 嚴濾液 1F氐AuPt請回答下列問題:(1)探究小組用滴定法測定 CuSQ- 5H2O ( Mr= 250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL, 消除干擾離子后，用 c mol L -1 EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:Cu2+ H2Y"-= CuY2- + 2H寫出計算 CuSQ 5H2O質量分數(shù)的表達式

40、 3 = 下列操作會導致 CuS0 5H2O含量的測定結果偏高的是 a.未干燥錐形瓶b .滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c .未除凈可與EDTA反應的干擾離子【答案】cmol r'xbx 10_3lx250g mol-1 *S x 1009&(1)超;c。【解析】 將金屬混合物處理時,(1)根據(jù)探究小組的方案，可知計算五水硫酸銅質量分數(shù)的表達式為:cmol' L 1 * b x 10" x 250g - mol"1 x S xlOOW由g;滴定過程中，未干燥錐形瓶，對結果無影響，排除a;滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡，造成消耗 EDTA的讀數(shù)偏小，測

41、定結果偏低，排除 b ;未除凈干擾離子，造 成EDTA消耗偏多，測定結果偏高，選 c。20.一種從廢甲醇催化劑(含 ZnO CuO及少量FezQ、石墨及MnO等)回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：廢僅化劑回答下列問題:(1 )測定“粗銅粉”中銅的質量分數(shù)的實驗步驟如下:I .準確稱取粗銅粉 mg加入足量HCI和HQ使其完全溶解(Cu+ HQ+ 2H+ = Cu2+ 2fO, Zn及Fe也同時 溶解)。n.將溶液煮沸12min，除去過量的H2Q。川.依次滴入適量氨水、 醋酸及NHHF2溶液，以排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的 KI (2C* + 412CuI J一 12一 2+ 12),

42、再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol L NaO標準溶液滴定至藍色消失 (I 2+ 2SQ = 2I + SO 一)且半分鐘內不變色，共消耗NqSQ標準溶液VmL。 銅的質量分數(shù)為 (列出計算表達式)。 缺少步驟n會使測定的銅的質量分數(shù) (填“偏大”“偏小”或“不變”)。X 100%【答案】城偏大2+2一2 +23【解析】(1)由關系式：2Cu I 2 2SO 可知，n (Cu )= n(S 2Q )=cV：10-mol,64c|/ X 10X 100% m(Cu2+ )=110-3 g，則銅的質量分數(shù)為。缺少步驟n,過量的H2Q會氧化更多I一，生成更多的丨2,消耗更多的SO2一，使測定的

43、銅的質量分數(shù)偏大。21氯化亞錫用途廣泛，在無機工業(yè)中用作還原劑，在口腔護理行業(yè)中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏 類牙膏中，以預防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：查閱資料:(1)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)將該試樣溶于鹽酸，發(fā)生反應為Sn+2HCl=S nCb+HJ;加入過量FeCh溶液用已知濃度的K2Cr2O滴定中生成的Fe2+,則反應的離子方程式為 取1.125g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK 2C2O溶液30.00mL，錫粉中錫的質量分數(shù)為【答案】6Fe2+Cr2C72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7HO 95.2%

44、【解析】(1) K 2Cr2O7滴定中生成的 Fe2+,反應的離子方程式為 6Fe2+Cr22- +14H=6Fe3+2Cr3+7HbO, 故答案為：6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7HbO;(2) 令錫粉中錫的質量分數(shù)為x，則：2+3+2+ 1SnSn 2Fe 2Fe K>Cr2O7119gmol1.125g Xx解得 x=95.2%,故答案為：95.2%。0.100mol/L X 0.03L22某化學興是小組對一種度舊合金（含有Cu、Fe、Si等元素）進行分離、回收利用， 所設計工藝流程如下。已知 298 C時,KspFe(OH) 3=4.0 X 10-38, KspCu(OH)2】=2.2 X 10-20, KspMn(OH)2】=1.9 X 10-13，當離子濃度小于1 X 10-5認為離子沉