高中化學(xué)中的68個(gè)“一定”或“不一定”(共6頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)中的68個(gè)“一定”或“不一定”1中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)，一定符合：22類型。不一定：2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：222 2鹵族元素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的方程式一定是：22，即活潑的非金屬元素與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無(wú)氧鹽、低價(jià)態(tài)的含氧酸鹽和水。不一定：2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生O2，方程式例外。 3，見光一定分解，有感光性。不一定：F穩(wěn)定,見光不分解。 4鹵化銀一定不溶于水也不溶于稀酸3。不一定：溶于水。 5鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)。不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價(jià)，不顯正價(jià)。 6鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸。不一定，氫氟

2、酸卻為弱酸。 7氫鹵酸一定不與硅或二氧化硅反應(yīng)。不一定：氫氟酸卻能和硅或二氧化硅反應(yīng)。 8鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是3。不一定：2與鐵反應(yīng)只生成2。 9金屬氧化物一定都是堿性氧化物。不一定：27是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。23，為兩性氧化物。 10非金屬氧化物一定都是酸性氧化物。不一定：CO，NO是非金屬氧化物，但它們不是酸性氧化物,屬于不成鹽氧化物。 11酸酐一定都是非金屬氧化物。不一定：27是4的酸酐，但它是金屬氧化物。 12一般來(lái)說(shuō)，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)都一定是金屬 。不一定：石墨具有此性質(zhì)，但它卻是非金屬。&#

3、160;13無(wú)機(jī)物間的反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一類， 即化合多變一，分解一變多，置換單對(duì)單，復(fù)分解兩對(duì)換。不一定： 2232 該反應(yīng)就不屬四種基本反應(yīng)類型中的任何一類反應(yīng)。 14一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物之間一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：如果其中一種具有較強(qiáng)的氧化性，另一種具有較強(qiáng)的還原性，則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如： 223 15飽和溶液升高溫度后一定是不飽和溶液。不一定：（）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。 16飽和溶液降低溫度后一定還是飽和溶液。不一定：大部分物質(zhì)的飽和溶液降低溫度后，一定還是飽和溶液，而個(gè)別物質(zhì)，其溶解度隨著溫度的降低而增大者就

4、不是這樣。如，（）2的飽和溶液，其降低溫度因溶解度增大而使溶液成為不飽和溶液。 17酸式鹽的水溶液一定顯酸性。不一定：3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性。 18一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫。不一定：這是指稀酸和非氧化性的酸，否則不能置換出氫，如與3或濃24反應(yīng)都不放出氫氣，因氫很快被氧化成水。另外，冷的濃硫酸或濃3能使鐵、鋁鈍化。 19強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一定不能制出強(qiáng)酸。不一定：在一般情況下，弱酸不能制強(qiáng)酸，但在特別情況下，弱酸可以制出強(qiáng)酸。如： 2424 20酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：強(qiáng)氧化性的酸（如濃24

5、）與強(qiáng)還原性的酸（如氫硫酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 224（濃）22 21一切物質(zhì)都一定是由分子構(gòu)成。不一定：食鹽（離子晶體）是由離子構(gòu)成，金屬是由離子和自由電子構(gòu)成。 22堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有兩性的（）3與溶液可以發(fā)生反應(yīng)。 23既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物。不一定：3，（4）23既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，但它們既不是兩性氧化物也不是兩性氫氧化物。 24一般來(lái)說(shuō)，酸性氧化物與酸一定不能發(fā)生反應(yīng)。不一定：具有氧化性的酸性氧化物與具有還原性的酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：222 25酸堿中和反應(yīng)

6、的離子方程式都一定寫成： 2 不一定：氫氧化鐵與硫酸的反應(yīng)離子方程式應(yīng)為： （）332 氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為： 24242 因此，2 一般只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)且生成的鹽可溶于水的一類反應(yīng)。 262一定表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)的離子方程式。不一定：比如有的酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，也可以寫成： 2例4242的反應(yīng)。 27酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)一定生成鹽和水，不一定：下列反應(yīng)不完全合乎這條規(guī)律： 2（）3=2 這是因?yàn)?的強(qiáng)氧化性和2的強(qiáng)還原性使這個(gè)反應(yīng)顯示出

7、了特殊性。 28按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。不一定：比如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，其反應(yīng)原理是鈉先跟溶 液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，即： 22 424（）2 又如：與l3溶液反應(yīng)，不能將3還原成，而是： l32=（）3l ll22 29根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的順序，其陽(yáng)離子由左到右的氧化能力一定逐漸增強(qiáng)。不一定：氧化能力逐漸增強(qiáng)的總的趨勢(shì)是正確的，但個(gè)別情況有例外，如得電子能力即氧化能力：32。 30一切原子的原子核都一定是由質(zhì)子和中子兩種微粒所構(gòu)成

8、 。不一定：氕（）的原子核中沒(méi)有中子。 31原子的核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子。不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子，氦原子核外只有兩個(gè)電子，但它們?nèi)欠墙饘僭印?#160;32一般來(lái)說(shuō)高沸點(diǎn)酸一定可以制低沸點(diǎn)的酸。不一定：下列反應(yīng)卻是由低沸點(diǎn)酸制得了高沸點(diǎn)酸：324 由于的析出，化學(xué)反應(yīng)向右進(jìn)行，就形成了特殊的反應(yīng)。 33陰離子一定只具有還原性。不一定：22中的過(guò)氧根離子既有氧化性又有還原性；3，4，4等陰離子在酸性條件下都具有氧化性。 34陽(yáng)離子一定只具有氧化性。不一定：2就具有還原性，其實(shí)例反應(yīng)為： 223 35鹽與

9、堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽和新堿。不一定：酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水。如： （3）2（）232 36質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子一定是同一種分子。不一定：與符合上述要求，但它們并不是同一種分子。 37金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)。不一定：鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為： l3l2 l3l2l2 38鹽與鹽溶液之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定要全溶。不一定：一般情況下，鹽與鹽的溶液間的反應(yīng)都要全溶，但有的情況例外，如反應(yīng)物是微溶的硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣。 39兩種鹽溶液間的反應(yīng)一定生成兩

10、種新鹽。不一定：在一般情況下，兩種鹽溶液間的反應(yīng)生成兩種新鹽是對(duì)的，但是一定生成兩種新鹽，就不對(duì)了。如向硫酸鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，實(shí)際上硫化鋁發(fā)生水解，反應(yīng)如下： l322l（）32 40鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿。不一定：在一般情況下，鹽和堿反應(yīng)生成新鹽新堿是對(duì)的，但在個(gè)別情況下，就會(huì)出現(xiàn)例外，如： 3=234 4242 3232 41鹽跟酸反應(yīng)生成新鹽新酸。不一定：一般情況下可以，但也有例外，如： 4222 42和的兩種酸混合，其混合后溶液的一定在1和4之間。不一定：氫硫酸和亞硫酸為兩種酸混合后的可以大于4

11、直到接近于7 。其反應(yīng)原理為： 2232 43強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式。不一定：3，3為難溶強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫成分子的形式： 3222 44強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。不一定：為強(qiáng)電解質(zhì)，盡管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的則完全電離。醋酸是較弱的酸，在水中是部分電離，1的與1的醋酸分別溶于1水中，氯化鋇的導(dǎo)電性比醋酸差，因其中自由移動(dòng)的離子少（可以通過(guò)計(jì)算來(lái)驗(yàn)證）。 45酸式鹽與堿反應(yīng)，一般都一定生成鹽和水。不一定：用石灰軟化暫時(shí)硬水時(shí)，則發(fā)生下列反應(yīng)： （3）2（）2（）23

12、2 462（氣）2（氣）3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣體不參加反應(yīng)），密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行。不一定：增大壓強(qiáng)能使上述反應(yīng)向右移動(dòng)的根本原因是增加了反應(yīng)物的濃度，充入稀有氣體，并不能改變2，2的濃度，實(shí)際上正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有改變，故平衡不移動(dòng)。 47單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子。不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（3）為三原子分子。 48酸不穩(wěn)定，一般對(duì)應(yīng)的鹽也就一定不穩(wěn)定。不一定：比如，碳酸不穩(wěn)定，堿金屬的碳酸鹽卻是穩(wěn)定的。 49醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛。不一定：醛還可以繼續(xù)被氧

13、化成酸。 50醇在一定條件下氧化成醛。不一定：如果羥基不在碳鏈一端的醇，則不能氧化成醛。 51化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)一定是同系物。不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，但不是同系物。 52凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)。不一定：石炭酸叫“酸”，但它不屬于酸類，而屬于酚類。 53分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)2原子團(tuán)的物質(zhì)一定是同系物。不一定：如乙烯與環(huán)丙烷相差一個(gè)2原子團(tuán)，但它不是同系物。 54一般弱酸鹽，除它們的鉀、鈉、銨鹽外都一定不溶于水。不一定：有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水。 55如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定是同一種烴。不一定

14、：乙炔和苯符合上述條件，但不是同一種烴。 56凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體、非電解質(zhì)。不一定：比如乙酸鈉是離子晶體。 57能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基。不一定：果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而它是多羥基酮，不含醛基。 58能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。不一定：葡萄糖、甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們卻不是醛。 59每種物質(zhì)分子都一定有固定的組成和分子量。不一定：有機(jī)高分子化合物卻沒(méi)有固定的組成和分子量。 60電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子的化合物一定能使指示劑變色。不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色。 61離子的核外都一定有電子。不一定：的核外沒(méi)有電子。 62同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)。不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律。 63第五、六、七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性。不一定：2呈中性，3的水溶液顯堿性。 64金屬性強(qiáng)的元素形成相應(yīng)的堿的堿性一定強(qiáng)。不一定：比如，鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，而（）3顯兩性，（）3顯堿性。 65活潑金屬與活潑非金屬的化合物一定是離子化合物。不一定：比如，3是共價(jià)化