高考化學(xué)定量實驗專題復(fù)習(xí)

1、-作者xxxx-日期xxxx高考化學(xué)定量實驗專題復(fù)習(xí)【精品文檔】定量分析專題復(fù)習(xí)（2017年全國卷實驗題）【2017年定量測定是實驗設(shè)計核心，同時考察實驗基礎(chǔ)，反應(yīng)原理分析】定量測定實驗題這一類題型除了考查實驗外，還結(jié)合計算。步驟：確定待測物性質(zhì)分析，確定實驗原理組裝實驗裝置結(jié)合數(shù)據(jù)，計算。由于是定量實驗，不需要有明顯的實驗現(xiàn)象，但一定要有量的變化，且要是便于測定的量，如沉淀的質(zhì)量，溶液質(zhì)量變化、干燥管的質(zhì)量變化等。在實驗裝置的選取和組裝中，要分析空氣對實驗結(jié)果的干擾，實驗裝置中殘留物對結(jié)果的影響、空氣倒灌對測量結(jié)果的影響、氣體逸出的影響、水體中雜質(zhì)的影響等。如有干擾，則要選加裝置來排除干擾。

2、【典例1】III卷26.（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_、_。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a.點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精

3、燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_（填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a.品紅2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！镜淅?】I卷26（15分）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用

4、濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（1）a的作用是_。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水；打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是_；打開k2放掉水，重復(fù)操作23次。（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水。打開

5、k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。【典例3】II卷28（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。酸化、滴定將固氧后的水樣

6、酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶

7、解氧的含量為_mg·L1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏_。（填“高”或“低”）【變式1】27(2012年重慶) 氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6Cl·xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實驗確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡

8、裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x_。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實驗，測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)y·zH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定_。【變式2】28（2015年II卷）(15 分）（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：KI 、H2SO4玻璃液封管混合氣在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用5

9、0 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是_填

10、標(biāo)號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵【變式3】（2015上海）36.已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。 若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有。39.工業(yè)甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO + H2O2 HCOOH + H2O NaOH + HCOOH HCOONa + H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果

11、H2O2用量不足，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為；如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為?！咀兪?】（2015年四川）9(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 (NH4)2SO4在260和400時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛鹽酸）。通入N2排盡空氣后，于260加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指

12、示劑，用溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是_。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。 a盛裝溶液 b用溶液潤洗 c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，

13、氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是_（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_.（6）(NH4)2SO4在400分解的化學(xué)方程式是_.【練習(xí)】1、為測定含有NaO雜質(zhì)的NaO樣品的純度，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了不同的方案。 甲：用圖l所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測定樣品的純度。 (1)C中所盛的藥品是： (2)A中橡皮管的作用是： (3)利用該實驗方案所測NaO的純度明顯偏大，其原因可能是 a裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 b裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 c讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低 d讀數(shù)時U形量氣

14、管中的液面左低右高 乙、丙兩同學(xué)在研究NaO與水反應(yīng)的實驗時，觀察到以下實驗現(xiàn)象：NaO與水反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn0：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色。分析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設(shè)計了如下方案。 乙：用圖2所示裝置，稱取25 g樣品，測得與水反應(yīng)生成氧氣的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后將溶液先用硫酸中和，再用02 molL KMn0酸性溶液滴定，消耗KMn0酸性溶液30 mL(已知：滴定過程中生成了Mn和氧氣)。(4)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

15、為 (5)滴定終點的顏色變化為 (6)列式計算NaO樣品的純度： 丙：也用圖2所示裝置，但他只測定了氧氣體積，便準(zhǔn)確計算出了樣品的純度。(7)丙同學(xué)所用的藥品除樣品外，還需要 2、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

16、請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。（2）裝置中干燥管B的作用是_。（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟的目的是_ 。（5）步驟的目的是_ 。（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。3、長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：稱量a g樣品，置于燒杯中。加入適量蒸餾水，使樣品溶解。加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl2溶液。過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。加熱干燥沉

17、淀物。將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。重復(fù)、操作直到合格，最后得到b g固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？_。其理由是： 。（2）步驟中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： 。（3）步驟的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是： 。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（列出算式，不需化簡） 。4、實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：托

18、盤天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實驗可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸5、測定硫酸銅晶體（CaSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：研磨；稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量；加熱；冷卻；稱量；重復(fù)至的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。請回答下列問題：（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是 。（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？ 。（3）實驗步驟的目的是 。（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）： 。A被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)C實驗前被測樣品已有部分失水D加熱前所用的坩堝未完全干燥【III】（1）樣品中沒有Fe() Fe()易被氧氣氧化為Fe()（2）干燥管； dabfce 偏?。?）c、a 生成白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+