初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)三有關(guān)溶液的計算

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載中學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)三有關(guān)溶液的運算主要內(nèi)容：1、懂得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，弄清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶液體積、密度間的關(guān)系，進行有關(guān)運算；2、依據(jù)溶液的組成，把握有關(guān)溶液的稀釋和濃縮的運算；例 1：有 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5學(xué)習(xí)必備歡迎下載的 cacl 2 溶液，如將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到 10，應(yīng)采納的方法是（ ）a把溶劑蒸發(fā)掉一半 b加入 40g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15 的 cacl 2 溶液c把溶液蒸發(fā)掉 20g d加入 2gcacl2 固體學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 2：配制500ml20% 密度 1.14g/ml 的 硫 酸 需 要98 （密度 1.84g/ml）多少毫升？需要

2、4時的水多少毫升？例 3：已知在某na2so4 溶液中 na+ 與水分子個數(shù)比為1： 100，就該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a 3.8% b 7.8% c 2% d 4.2%學(xué)習(xí)必備歡迎下載有關(guān)溶液的運算典型試題【例1 】用 60%的硫酸和10%的硫酸混合成20%的硫酸；就所取60%硫酸和10%硫酸的質(zhì)量比是 a 16b15c14d13【例 2】把 20的 100g20%的 a 物質(zhì)的水溶液蒸發(fā)掉20g 水后，復(fù)原到原溫度時有2ga（不含結(jié)晶水）物質(zhì)析出；就a 物質(zhì)在 20時的溶解度為a 10gb 20g c 30gd40g【例 3】現(xiàn)有 80g 未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，恰好與73g1

3、0%鹽酸完全中和；將反應(yīng)后得到的溶液蒸發(fā)掉 108.8g 水后，冷卻到 20溶液正好達(dá)到飽和（見圖），求20時，此反應(yīng)生成物的溶解度；分析：學(xué)習(xí)必備歡迎下載【例 4】有一密度為 1.07g/cm 3 的硫酸為 45.8ml，加入 20g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液， 充分反應(yīng)后硫酸有剩余，再滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20g 20%的氫氧化鈉溶液后，溶液呈中性，求該硫酸的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【例 5】30時 cuso4 的溶解度是 25g；30時把 10g 無水硫酸銅粉末加入足夠量的硫酸銅飽和溶液中，保持溫度 30，將會析出多少克硫酸銅晶體？（ 18.18g ）【例 6】硝酸鉀的溶解度t 1時為 mg，t 2時為 ng，（m>