化學(xué)必修一第四章知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

1、名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)第四章非金屬及其化合物一硅1相關(guān)反應(yīng)物理性質(zhì)si晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆與非金屬反應(yīng)si + o 2 sio 2化學(xué)與氫氟酸反應(yīng)si + 4hf = sif 4 + 2h2性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)si + 2naoh + h 2o = na 2sio3 + 2h 2粗硅工業(yè)制取sio2 + 2c 高溫si + 2co sio2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純潔的晶體俗稱水晶化與氫氟酸反應(yīng)sio2 + 4hf = sif 4 +2h2 o學(xué)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)sio2 + 2naoh = na 2sio3 + h 2o性高溫質(zhì)與鹽反應(yīng)sio2 + na2co3na2sio 3

2、+ co 2sio2 + caco3 高溫casio 3 + co 2h2sio3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué)與強(qiáng)堿溶液反性應(yīng)h2sio3 + 2naoh = na 2sio3 +2h 2o質(zhì)加熱h2sio3h2 o + sio 2試驗(yàn)室制取原理na2sio3 + 2hcl = h 2 sio3+ 2nacl2三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石黏土純堿、石灰石、石英（過(guò)量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯sio2 + na 2co 3 高溫 na 2sio 3 +原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化co2sio2 + caco3高溫casio 3 + co2成分硅酸二鈣2cao·sio 2硅酸三鈣na2

3、 sio3casio 3sio 2名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)二氯3cao·sio 2鋁酸二鈣3cao·al 2o3特點(diǎn)水硬性無(wú)固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)1 cl 2 性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2 溶于水、有毒與非金屬反應(yīng)cl 2 + h 2光照或點(diǎn)燃2hcl與金屬反應(yīng)化學(xué)性與 h2o 反應(yīng)質(zhì)與堿溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)試驗(yàn)室制取原理點(diǎn)燃cl 2 + 2na2naclcl 2 + cucucl 23cl 2 + 2fe2fecl3（ cl 2 與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）cl 2 的水溶液叫氯水，溶解的cl 2 中有少量與水反應(yīng)cl 2 + h 2o =hcl + hclocl 2

4、 + 2naoh = nacl + naclo + h2o2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2ocl 2 + na2so3 + h 2o = 2hcl + na 2so4cl 2 + 2ki = i 2 + 2kclmno 2 + 4hcl 濃mncl 2 + cl 2 +2h2o2kmno 4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2 + 5cl 2+8h 2oh-+naclo + 2hcl = nacl + cl2+ 2o 離子方程式 : cl o + 2h+cl - = cl 2 + h2o 2新制氯水成分分子： h2ohclocl 2

5、離子： h+cl -clo -oh -久置氯水成分分子： h2o離子： h +cl -oh -3試驗(yàn)室如何制取純潔的氯氣制取原理： mno 2 + 4hcl 濃mncl 2 + cl 2 +2h2o氣體成分： cl 2 （ hcl 、h 2o）操作次序儀器中盛裝的藥品先通入飽和食鹽水各試劑的作用應(yīng)顯現(xiàn)的現(xiàn)象除去 hcl有晶體析出 （nacl ）再通入濃h 2so4除去 h2o4漂白粉制法： 2cl 2 + 2caoh 2 = cacl 2 + caclo 2 + 2h 2o有效成分： caclo 2成分： cacl 2 和 caclo 2漂白原理： caclo 2 + co 2 + h 2o

6、= caco 3+ 2hclo（在溶液中）漂白慢caclo 2 + 2hcl = cacl 2 + 2hclo漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)：名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)caclo 2 + co 2 + h 2o = caco 3 + 2hclo光照2hclo或加熱2hcl + o 25 br 2 、i2 在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳br 2黃橙橙 橙紅橙 橙紅i2深黃褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應(yīng)cl2 + 2nabr = br 2+ 2naclbr 2 + 2ki = i 2 + 2kbr氧化性cl 2 br 2 i 27 i2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色i - 氧化劑 i2三氮1氮的氧化物no ： 無(wú)

7、色氣體、有毒（同co ）、難溶與水 no 2：紅棕色氣體、有毒、與水反應(yīng)反應(yīng)： 2no + o 2 = 2no 23no 2 + 2h 2o = 2hno 3 + no2有關(guān) no 與 o2 或 no 2 與 o2 混合通入水中，液面上升肯定高度時(shí)用的方程式4no 2 + o 2 + 2h 2o = 4hno 34no + 3o 2 + 2h 2o = 4hno 33硝酸物理性質(zhì)酸的通性無(wú)色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水強(qiáng)與金屬氧化氧物化化性學(xué)與金屬性質(zhì)3feo + 10hno 3 = 3feno 33 + no +5h 2o3cu + 8hno 3稀 = 3cuno 3 2 +2no

8、+4h 2ocu + 4hno 3濃 = cuno 32 +2no 2+ 2h 2o與非金屬c + 4hno 3濃co 2+ 4no 2+ 2h 2 o不穩(wěn)固性4hno 3光照或加熱4no 2+ o 2+ h 2o4氨 nh 3 物理性質(zhì)無(wú)色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水4化與 h 2onh 3 + h2 onh 3·h2onh學(xué)與酸nh 3 + hcl = nh 4cl+ + oh -性氨的4質(zhì)催化氧化4nh 3 + 5o 2催化劑加熱4no + 6h 2 o試驗(yàn)室制取原理nh + + oh - nh 3+ h 2o名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)2nh 4cl +caoh

9、22nh 3+ cacl 2 + 2h 2o5試驗(yàn)室制取干燥nh 3 的方法：制取原理：2nh 4cl +caoh 2 2nh 3 + cacl 2 + 2h 2o氣體成分：nh 3（ h 2o ）除水用試劑：堿石灰不用濃 h 2so4 、 cacl 2 緣由是： 2nh 3 + h 2so4 = nh 4 2so4;cacl2 + 8nh3 =cacl 2·8nh 3 6受熱易分解nh 3 ·h2o nh 3+ h 2onh 4hco 3 nh 3+ co 2+ h 2o7氨水中的微粒分子： h2onh 3·h2 onh 3離子： nh 4+h+oh -四硫1

10、so2 的性質(zhì)物理性質(zhì)無(wú)色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40 溶于水、密度大于空氣與 h 2oso2 + h 2o = h 2so3先： so2 +2naoh = na 2so3+h 2o與堿溶液化學(xué)后： so2 + na2 so3 + h2o = 2nahso 3so2 過(guò)量時(shí)總反應(yīng)：so2 + naoh = nahso3與鹽溶液so2 + na2co 3 = co 2+ na2so3 （ so2 不過(guò)量時(shí)）性so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so4 + 2hcl質(zhì)與氯水h2so3 + cl 2 + h 2o = h 2so4 + 2hclso2 能使品紅溶液有機(jī)色質(zhì) 褪色（生

11、成了不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)），但加熱褪漂白性色后的無(wú)色溶液，又復(fù)原為原先的紅色（不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)分解復(fù)原）3 h 2s試驗(yàn)室制法na2so3 +h 2so4濃 = na 2so4 + so2+ h2 o物理性質(zhì)無(wú)色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6 溶于水、密度大于空氣與濃 h 2so4h 2s + h 2so4（濃） = s+ so2 + 2h 2o先 h2s + naoh= nahs + h 2o;后 nahs + naoh = na 2s + h2o.總反化與堿溶液應(yīng): h 2s + 2naoh = na 2s + 2h 2o學(xué)與鹽溶液h性2s + cu2+= cus + 2h+2fe3+

12、h 2s = 2fe2+ s + 2+h質(zhì)與氯水h 2s +cl 2 = s +-+ 2h+ 2cl與氧化劑h 2s氧化劑 s試驗(yàn)室制法fes + 2h +=h 2s + f2e+ 4試驗(yàn)室制取h2s、 hbr 、hi 不能用 h2so4濃 原因：h 2s + h 2so4濃= s + s2o+ 2h 2o2hbr + h 2so4 濃= br 2 + so2 + 2h 2o2hi + h 2so4 濃= i 2 + so2 + 2h 2o應(yīng)當(dāng)用：h 2so4 1:1 體積比 或濃 h 3po4（它們氧化性弱，不會(huì)氧化h2 s、 hbr 、hi ） 5濃 h2 so4物理性質(zhì)無(wú)色油狀液體、常用

13、濃h 2so4 為：98.3、 1.84g/cm3 、c=18.4 mol/l、沸點(diǎn) 338、難揮發(fā)名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)吸水性h 2so4 + nh 2 o = h 2so4 ·n h 2o脫水性c12h 22o11 濃硫酸12c + 11h 2o化學(xué)與金屬反應(yīng)cu + 2h 2so4 濃 cuso4 + so2 +2h 2o性質(zhì)強(qiáng)氧化性與非金屬反應(yīng)c + 2h 2so4 濃 co2 + 2so2 +2h 2o與化合物反應(yīng)h 2s + h 2so4濃 = s + s2o+ 2h 2o2hbr + h 2so4 濃= br 2 + so2 + 2h 2o2hi + h 2so4濃= i

14、2 + so2 +2h 2o6濃 h2 so4 與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理：c12h22o11 濃硫酸12c + 11h 2oh 2so4 + nh 2o = h 2so4·nh2o 放熱c + 2h 2so4濃 co 2+ 2so2 +2h 2o （膨脹）so2 + h 2o = h 2so3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7漂白化學(xué)漂白： 永久漂白： na2o2hcloo3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)、不行逆 臨時(shí)漂白： so2 化合成不穩(wěn)固無(wú)色物質(zhì)、非氧化仍原反應(yīng)、可逆物理吸附：活性炭操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作

15、用應(yīng)顯現(xiàn)的現(xiàn)象無(wú)水 cuso4鑒別 h 2o變藍(lán)品紅溶液鑒別 so2紅色褪去酸化的 kmno液4 溶除去 so2紫色變淺甚至消逝品紅溶液鑒別 so2 是否除紅色不褪去凈澄清石灰水鑒別 co 2溶液變渾濁8 c 與濃 h 2so4 反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別：留意： h2 o 肯定要先鑒別，由于從其他水溶液中出來(lái)的氣體會(huì)帶出h2o 9用na2so3 +2hcl = 2nacl + so 2+ h 2o 原理制取的so2 中含有 hcl和 h2o，如何除去：操作次序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用除去 hcl 的同時(shí)生成so2nahso 3 + hcl = na cl + so2+ h2 o先通入飽和nahso3

16、 溶液（不通入h2o 除去 hcl 的緣由： so2 也以1：40溶于 h 2o ）（不通入飽和na2so3 溶液的緣由： na2so3 + so2+ h 2o = 2nahso 3）再通入濃h2 so4除去 h 2o名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)（練習(xí)題）1、能貯存在有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（）a 、hf 溶液b、koh 溶液c、鹽酸d、水玻璃2、以下說(shuō)法中，不正確選項(xiàng)（）a 、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的b 、硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)的半導(dǎo)體材料c、n 2 和 h 2 在肯定條件下合成氨屬于的固定d 、燃燒肯定要有氧氣參與3、以下對(duì)氯氣的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 、氯氣可使

17、濕的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性b 、氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色c、在通常情形下，氯氣可以和任何金屬直接化合d 、聞其氣味時(shí)要當(dāng)心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、以下關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說(shuō)法中，正確選項(xiàng)（）a 、濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過(guò)程是物理變化b 、是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等多種氣體c、在常溫下能夠和鐵、鋁等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽d 、cuso4· 5h 2o 晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白5、co 2 通入以下溶液中，不行能產(chǎn)生沉淀的是（）a 、氯化鈣溶液b、石灰水c、飽和碳酸鈉溶液d 、硅酸鈉溶液6、通常情形下，能大量共存且能用濃硫酸干燥

18、的一組氣體是（）a 、hcl 、co 2、nh 3b 、co、h 2、nh 3c、o2、so2、nod 、h 2、hcl 、n27、以下有關(guān)新制氯水的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 、氯水中氯元素的化合價(jià)只有+1 價(jià)和 -1 價(jià)b 、氯水放置數(shù)天后ph 將變大c、氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色d 、氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是氯氣8、生石灰中往往含有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用（）a 、水b、鹽酸c、硫酸d 、燒堿溶液9、能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）a 、澄清石灰水b 、氯化鋇溶液c、紫色石蕊試液d 、品紅溶液10、在以下反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸

19、性的是（）a 、feo+濃 hno 3b 、c+ 濃 hno 3c、fe2o3+濃 hno 3d、cu+濃 hno 311、為了除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，以下儀器和藥品：洗氣瓶、干燥管、固體生石灰、蘇打溶液、小蘇打溶液；其中挑選中合理的是（）a 、b、c、d、12、以下溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸后振蕩，白色沉淀不消逝的是（）a 、碳酸鈉b、硅酸鈉c、亞硫酸鈉d 、碳酸氫鈉 13、以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a 、氫氣在氯氣中寂靜的燃燒產(chǎn)生慘白色火焰b 、液氯不能使干燥的有色布條褪色c、氯氣在參與的全部反應(yīng)中，只能得電子，化合價(jià)降低名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)d 、氯水具有殺菌、漂白作用

20、是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸14、以下關(guān)于二氧化硫溶于水后所得溶液的性質(zhì)的說(shuō)法中，正確選項(xiàng)（）a 、有仍原性，無(wú)氧化性，有酸性b、有仍原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性c、有仍原性，有氧化性，有酸性d、有仍原性，無(wú)氧化性，無(wú)酸性15、以下氣體中，不能直接用排空氣法收集的是（）a 、二氧化氮b、一氧化氮c、二氧化碳d 、二氧化硫 16、在一大試管中裝入12ml no ，倒立于水槽中，然后間歇而緩慢地通入10ml o 2；下面有關(guān)試驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中正確選項(xiàng)（）a 、試管內(nèi)氣體呈紅棕色b、試管內(nèi)氣體無(wú)色，是noc、試管內(nèi)氣體無(wú)色是o2d、試管內(nèi)液面高度無(wú)變化 17、將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反

21、應(yīng)，以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 、 反 應(yīng) 速 率 ： 兩 者 相 同b 、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 d 、反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少18、以下試驗(yàn)事實(shí)或試驗(yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)；（ 1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸；（ 2）濃硫酸與碳共熱可生成二氧化碳；（ 3）試驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；（ 4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加；（ 5）濃硫酸和銅共熱反應(yīng)可生成硫酸銅；19、為除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）a 、稀硝酸b、濃硝酸c、濃硫酸d 、濃鹽酸20、用銅與濃硫酸反應(yīng)，得到二氧化硫的體積為22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀

22、況） ；（ 1）試運(yùn)算被仍原的硫酸的物質(zhì)的量？（2）將得到的硫酸銅溶液加水配成5000ml 溶液，就 5000ml 硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)第四章非金屬及其化合物測(cè)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 n-14 cu-64o-16s-32c-12zn-65mg-24 一、挑選題 每道題 3 分，共 45 分 1常溫下，以下溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是（）a 氫氧化鈉溶液b 濃鹽酸c濃硝酸d 稀硝酸 2.物質(zhì)的量之比為25 的鋅與稀硝酸反應(yīng)，如硝酸被仍原的產(chǎn)物為n 2o，反應(yīng)終止后鋅沒(méi)有剩余，就該反應(yīng)中被仍原的硝酸與未被仍原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）a 14b 15c

23、 23d 253.某單質(zhì)和足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，每化合價(jià)可能是（）0.25 mol單質(zhì)反應(yīng)消耗1 mol hno 3，仍原產(chǎn)物為no 2，就單質(zhì)氧化后的a + 4b + 3c + 2d + 14.現(xiàn)有以下試劑： 氯水 br 2 水 碘水o3 no 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（）a bc除外d 全部 5以下關(guān)于硫的表達(dá)中，正確選項(xiàng)（）a 硫只以化合態(tài)存在于自然界中b硫是一種黃色、能溶于水的晶體 c硫在空氣中燃燒生成二氧化硫d硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.以下物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（）a nob no 2c mgcl 2d cucl 27.為了除去鍍?cè)阡X制品表面的銅鍍層，

24、可選用的試劑是（）a 稀硝酸b濃硝酸c濃硫酸d濃鹽酸 8.有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁；取少量該氮肥溶于水，并加入少量cacl 2 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；由此可知該氮肥的主要成分是（）a nh 4clb nh 4hco 3c nh 4no 3d nh 42co390.03molcu 投入到肯定量的濃hno 3 中，cu 完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，就 通入 o2 的體積為（）a 504mlb 336

25、mlc 224mld 168ml10將 1.92g 銅粉與肯定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，就所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（）a 0.12molb 0.11molc 0.09mold 0.08mol11.將a ml no 、b ml no 2和c ml o 2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消逝，就 a： b：c 不行能是（）a 1： 1：1b 2： 1： 1c3： 7： 4d 1： 5： 212.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將o2 與 no 按 3：4 體積比布滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐步上升后，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接

26、近于（）a 0.045 mol/lb 0.036 mol/lc 0.026 mol/ld 0.030 mol/l名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)13.某混合氣體可能是co、co 2、nh 3、hcl 、h2 和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象 、氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象 、濃硫酸、灼熱的氧化銅變紅 和無(wú)水硫酸銅 變藍(lán) 時(shí)，就可肯定該混合氣中肯定有a hcl 、co 2、h 2b co 、h 2、h2oc co、h2、nh 3d hcl 、co、h 2o 14.在某 100 ml 混合液中， hno 3和h 2so4的物質(zhì)的量濃度分別是0 4 mol/l 和0 1 mol/l ；向該混合液中

27、加入 1 92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的cu2+的物質(zhì)的量濃度是（）a0；15 mol/lb0 225 mol/lc0 35 mol/ld0 45 mol/l15.3 2 g銅與過(guò)量硝酸 8mol/l ，30 ml 充分反應(yīng)，硝酸的仍原產(chǎn)物為no 2和no ，反應(yīng)后溶液中含a molh +，就此時(shí)溶液中所含no 3-的物質(zhì)的量為（）a 0.2+amolb 0.1+amolc 0.05+amold a mol二、填空題和推斷題16. （ 5 分）so2 氣體具有氣味，密度比空氣的 （填 “大”或“小”），（填 “易”或“難 ”）溶于水；將so2 氣體通入品紅溶液，觀看到的現(xiàn)象是，

28、說(shuō)明 so2 具有性；17（ 6 分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛；（ 1）常用作食品袋中填充氣的是；常用作制冷劑的化合物是，該物質(zhì)在空氣中與 hcl 相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是；（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥；試驗(yàn)室可用固體nh 4cl 與固體 caoh 2 加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣，其化學(xué)方程式為；18.3 分有 a 、b 、c 三種無(wú)色純潔氣體，可能分別是n2 、no 、 co2、 nh 3 、hcl 中的一種； a 氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，將a 氣體和 c 氣體混合后，產(chǎn)生白煙；b 氣體接觸空氣立刻變?yōu)榧t棕色；據(jù)此推斷（寫化學(xué)式） ： a 是、

29、b 是、c 是； 19（ 8 分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、c 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)d 、e、f、g、h ，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）；氣體甲黃綠色氣體乙水氣體丙物質(zhì) e（有酸性）金屬 a水（焰色為黃色）金屬 b黃綠色氣體乙金屬 c物質(zhì) d物質(zhì) g物質(zhì) f紅褐色沉淀h名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)請(qǐng)依據(jù)以上信息回答以下問(wèn)題：（ 1）寫出以下物質(zhì)化學(xué)式：a、b、c、f、h、乙；（ 2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)；反應(yīng)；三、試驗(yàn)題 20.（ 7 分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)試驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），

30、b 為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體； e 為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；f 是用于鼓入空氣的雙連打氣球；（1）試驗(yàn)時(shí)，為在e 燒瓶中收集到no ，以便觀看顏色，必需事先排出去其中的空氣；其中第一 步試驗(yàn)操作為： 如何確定 e 中空氣已被趕盡： （2）將 a 中銅絲放入稀硝酸中，給裝置a 微微加熱，在裝置a 中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式 為（3）如何證明e 中收集到的是no 而不是 h2？_ ； 一段時(shí)間后，c 中白色沉淀溶解，其緣由是 ；（4）裝置 d 的作用是 ；21.（ 10 分）試驗(yàn)室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣；（ 1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）請(qǐng)

31、指出右圖所示制取氨氣裝置的錯(cuò)誤之處，并改正；（3）試驗(yàn)室制備以下氣體的試驗(yàn)裝置可與制氨氣的裝置相同的是（填選項(xiàng)的字母） ；a o2b co 2c.h 222（ 10 分）某化學(xué)愛好小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置；名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)請(qǐng)回答以下問(wèn)題；（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2） b 瓶中盛有品紅溶液，觀看到品紅溶液褪色，這是由于so2 具有（填選項(xiàng)的字母，下同）， c瓶中盛有新制的氯水，觀看到氯水褪色，這是由于so2 具有；a 氧化性b仍原性c漂白性（3） d 瓶中盛有naoh 溶液，作用是，該反應(yīng)的離子方程式為；（ 4 ） 充 分 反 應(yīng) 后 ， 小 組 同 學(xué) 發(fā) 現(xiàn) 銅 和 硫 酸 都 有 剩 余 ； 如 想 使 剩 余 的 銅 片 繼 續(xù) 溶 解 ， 可 再 加 入（填選項(xiàng)的字母） ；a hno 3b nano 3c nahco 3d na 2co 3四、運(yùn)算題23.（6 分）白色粉末a 由 nano 3、 na2so3、na2 so4 三種物質(zhì)中的兩種混合而成；取a 樣品，投入100ml2.2mol/l的硫酸（過(guò)量）中，使他們?cè)诿荛]的容器中充分反應(yīng)；反應(yīng)后測(cè)得，反應(yīng)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體不能 使品紅溶液褪色，但該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，反應(yīng)后的溶