酸堿鹽知識點歸納總結

1、酸堿鹽學問點歸納總結酸堿鹽一章可以說是對整個中學化學學問的運用和綜合；它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上， 通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規(guī)律，即通過對一個詳細事物的討論，把握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習學問，特殊是學習化學 這門課程有著很好的啟發(fā)作用； 下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解；一、精確把握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區(qū)分酸堿鹽一章的概念較多，能否正確懂得概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件；1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是 h+；這里我們要特殊留意的是 “陽離子 ”、“全部 ”、“h+”幾個關鍵字；下面我們以常見

2、的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性；酸的通性鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色；金屬+酸鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl 2+h2 zn+ h2so4 =znso4+h2堿性氧化物 +酸 鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2ofe2o3+3h 2so4=fe2so43+3h 2o堿+酸 鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h 2o cuoh2+h2so4=cuso4+2h2o鹽+酸 另一種鹽 +另一種酸agno 3+hcl=agcl +hno3 bacl2+h2so4=b

3、aso4 +2hcl留意：（ 1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸；由于濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動次序表中排在氫前面的活潑金屬，排在 氫后的金屬不能置換酸中的氫；（ 2）通過金屬跟酸的反應情形導出金屬活動次序表： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au金屬活動性由強逐步減弱金屬活動性次序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越猛烈，所需時間越短；（ 3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑；硫酸仍具有脫水性， 它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性； 稀釋濃硫酸時肯定要把

4、濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，切不行把水倒進濃硫酸里，假如把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水馬上沸騰，使硫酸液向四處飛濺，簡單發(fā)生事故； 2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是oh離子；這里我們也要特殊留意的是“陰離子 ”、“全部”、“oh”幾個關鍵字；下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性； 常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅；氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅；氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無 色酚酞試液變紅；酸性氧化物 +堿 鹽+水 2naoh

5、+co2=na2co3+h2o caoh2+co2=caco3 +h2o酸+堿 鹽+水 naoh+hcl=nacl+h 2o caoh2+h2so4=caso4+2h2o鹽+堿 另一種鹽 +另一種堿2naoh+cuso4= na2so4+cuoh2留意：（ 1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸；（ 2）鹽和堿反應時，必需兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行；（ 3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應， 生成含氧酸的化學方程

6、式， 再以含氧酸和堿相互交換成分寫誕生成物；兩式合并成一個化學方程式；如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3鹽及鹽的性質對于鹽的概念， 我們可以這樣認為： 即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水；比如，我們把nacl 看作是 hcl 和 naoh 電離后的產物； 常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質實 例鹽溶液 +金屬鹽 +金屬cuso4 +zn= znso4+cu鹽+酸 鹽 +酸 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl鹽溶液 +堿溶液 鹽 +堿 3naoh+fecl3=3nacl+feoh3 鹽溶液 +鹽溶液 鹽 +鹽 agno3 +nacl=agcl +nan3 o留意：在金屬活動次序表中，只有排在前

7、面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；但k 、ca、na 三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求；二、明確復分解反應發(fā)生的本質，把握酸堿鹽反應的規(guī)律1復分解反應及其發(fā)生的條件復分解反應的定義是： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應；通式： ab+cd=ad+cb發(fā)生的條件： 兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中假如有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發(fā)生； 2運用復分解反應發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有許多同學記住了酸、 堿通性和鹽的性質， 但接觸到詳細物質發(fā)生的詳細反應，用化學方程式來表達時，便感到困難；解決這一難點的辦 法有二： 一

8、是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容把握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄 “部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件；這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有 規(guī)律可循的，并不是難事； 3堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判定復分解反應能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟愎粋€記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽； 硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶；四、幾個常見離子的檢驗cl

9、、 、 的檢驗試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論化學方程式cl 取少量樣品于試管中，滴加agno 3 溶液和稀 hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 cl agno 3+kcl=agcl +kno 3取少量樣品于試管中，滴加bano32 溶液和稀 hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有bano32+h2so4=baso4 +2hno3取少量樣品于試管中，滴加稀hcl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有k 2co3+2hcl=2kcl+ co 2 +h2o co2+caoh2= caco3 + h2o酸堿鹽學問歸納一、概念：1、 酸的組成 氫離子酸根

10、離子2、 堿的組成 金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成 金屬離子酸根離子4、 復分解反應 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應；ab+cd=ad+cb 5、稀釋濃硫酸的方法 肯定要把濃硫酸沿著器壁漸漸地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量快速地擴散，切不行把水倒入濃硫酸里；6、 中和反應 酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應；二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷；（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫；（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫；（原子團的化合價負一價：氫氧根（ oh），硝酸根（ no3

11、），氯酸根（ clo3），高錳酸根（ mno4）；負二價：硫酸根（ so4），碳酸根（ co3），亞硫酸根（ so3），錳酸根（ mno 4）；負三價：磷酸根（ po4）；正一價：銨根（ nh4）；三、熟登記列反應方程式：（一）酸的性質（ 1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色；（ 2）酸 堿 鹽 水；（ 3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水 ；（ 4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣；（ 5）酸 鹽 新鹽 新酸；1、 鋅跟稀鹽酸反應：zn + 2hcl = zncl 2 + h2 有氣泡產生，鋅粒逐步削減；2、 鋅跟稀硫酸反應：zn + h 2so4 = znso4 + h2 3、 鐵跟稀鹽

12、酸反應：fe + 2hcl = fecl2 + h2 有氣泡產生，鐵逐步削減，4、 鐵跟稀硫酸反應：fe + h2so4 =feso4 + h2 溶液變成淺綠色；5、 鐵銹跟稀鹽酸反應： fe2o3 +6hcl = 2fecl 3 + 3h2o紅色鐵銹逐步消逝，6、 鐵銹跟稀硫酸反應： fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：cuo + 2hcl =cucl 2 +h 2o黑色氧化銅逐步消逝，8、 氧化銅跟稀硫酸反應：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍色；（二）堿的性質：（ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，

13、無色酚酞試液變紅色；（ 2）堿 多數(shù)非金屬氧化物 鹽 水（ 3） 堿 酸 鹽 水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h 2o3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：caoh2 + co2 = caco3 + h2o使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl =

14、 nacl + h 2o7、 生石灰跟水反應： cao + h2o =caoh2（三）鹽的性質： （1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬；（ 2）鹽某些酸另一種鹽另一種酸；（ 3）鹽某些堿另一種鹽另一種堿（ 4）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面掩蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應： na2co3 + 2hcl = 2nacl +h 2o +co2有氣泡產生固體逐步削減3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h 2o + co2有氣泡產生固體逐步削減4、 石灰石跟稀鹽酸反應：cac

15、o3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2有氣泡產生固體逐步削減5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno 3 + hcl = agcl +hn3o有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：caoh2 + na2co3 = 2naoh + caco3 有白色沉淀產生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno 3 + nacl = agcl +nano3 有白色沉淀產生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl +baso4有白色沉淀產生四、金屬活動性次序

16、表：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au五、溶解性表：（1） ） 大多數(shù)酸可溶（ hcl 、hno3、h2co3 有揮發(fā)性、濃 h2so4 有吸水性；）（2） ） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶；（3） ） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；氯化物除 agcl 不溶外，其余全溶；硫酸鹽除 baso4 不溶， ag 2so4、caso4 微溶外，其余全溶；碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3 微外，其余全不溶；六、反應條件：1、 復分解反應的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應的條件 （1） ）

17、 在金屬活動性次序表中，金屬要排在氫前；（2） ） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣；（3） ） 鐵發(fā)生置換反應時，生成2 價的鐵的化合物；3、 金屬跟鹽反應的條件 （ 1）在金屬活動性次序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑；（ 2）反應物中的鹽要可溶；（ 3）k 、ca、na、ba 等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬；4、 鹽跟鹽反應的條件 反應物都要可溶，生成物要有沉淀；5、 鹽跟堿反應的條件 反應物都要可溶， 生成物要有沉淀或氣體；七、熟記常見物質的俗稱和化學式：生石灰 cao 熟石灰 caoh2石灰石、大理石 caco3食鹽 nacl火堿、燒堿、苛性鈉 naoh純堿、蘇打 na

18、2co3小蘇打 nahco3鐵銹、赤鐵礦 fe2o3磁鐵礦 fe3o4金剛石、石墨 c 干冰 co2冰 h2o自然氣（甲烷） ch4酒精（乙醇） c2h5oh醋酸（乙酸） ch3cooh八、熟記常見物質的顏色：紅色的固體 cu、fe2o3、p（紅磷）黑色的固體 c、cuo、fe3o4、feo、mno 2白色的固體 kclo 3、p2o5、p（白磷）、 cuso4（無水硫酸銅）、kcl 、nacl 等暗紫色的固體 kmno 4黃色的固體 s藍色的固體 cuso4.5h2o藍色絮狀沉淀 cu（ oh）2紅褐色絮狀沉淀 fe（oh） 3常見不溶于酸的白色沉淀 baso4、agcl溶于酸并放出訪澄清石

19、灰水變渾濁的氣體的白色沉淀 baco3、caco3 等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產憤怒體的白色沉淀 mg（oh）2、al（ oh）3 等不溶性堿的沉淀藍色的溶液 cuso4、cucl2、cu（ no3） 2等含 cu2 溶液淺綠色的溶液 feso 、fecl等含 fe2 溶液42黃色的溶液 fecl 、fe （ so ） 、fe（ no ）等含 fe3 溶液324333九、物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或cl） 取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴 agno 3 溶液和稀 hno 3，有白色沉淀產生；2、 檢驗稀硫酸（或so 2 ） 取少量待檢液體于干凈的試管中，4滴入幾滴 bacl2 溶液和稀 hno3，有白色沉淀產生；3、 檢驗 co 2 取少量待檢液體于干凈的試管中，滴入幾滴稀3hcl ，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生；4、 檢驗 nh4 取少量待檢物于干凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生；5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支干凈的試管中，各滴入幾滴 bacl2 溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生