新人教選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)

1、選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)第一章認(rèn)識有機化合物【課時安排】共13課時第一節(jié)：1課時第二節(jié)：3課時第三節(jié)：2課時第四節(jié)：4課時復(fù)習(xí)：1課時測驗：1課時講評：1課時第一節(jié) 有機化合物的分類【教學(xué)重點】了解有機化合物的分類方法，認(rèn)識一些重要的官能團?！窘虒W(xué)難點】分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】【思考與交流】1什么叫有機化合物？2怎樣區(qū)分的機物和無機物？有機物的定義：有機物的特性：一、按碳的骨架分類： 有機化合物 鏈狀化合物 脂肪環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物芳香化合物1鏈狀化合物 如： 正丁烷 正丁醇2環(huán)狀化合物 （1）脂環(huán)化合物：如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇（2）芳香化合物：如：苯 萘 二、按官能

2、團分類：什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？官能團：是指決定化合物化學(xué)特性的原子或原子團 常見的官能團有：P.5表1-1烴的衍生物： 類別 官能團典型代表物類別 官能團典型代表物烷烴 甲烷酚羥基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴 苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯作業(yè)布置：P.6 1、2、3、熟記第5頁表1-1第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點(教學(xué)設(shè)計)第一課時一有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖教師活動學(xué)生活動引入有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)

3、構(gòu)不同，性質(zhì)不同。明確研究有機物的思路：組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)。有機分子的結(jié)構(gòu)是三維的設(shè)置情景多媒體播放化學(xué)史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認(rèn)識到人們對事物的認(rèn)識是逐漸深入的。有機物中碳原子的成鍵特點交流與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進行交流與討論。討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認(rèn)識有機物中碳原子的成鍵特點。有機物中碳原

4、子的成鍵特點歸納板書有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。師生共同小結(jié)。通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。簡單有機分子的空間結(jié)構(gòu)及碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成

5、鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系歸納分析C C= 四面體型 平面型=C= C直線型 直線型 平面型默記理清思路分子空間構(gòu)型遷移應(yīng)用觀察以下有機物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H-CC-CH2CH3 (3) CCCH=CF2、思考：（1）最多有幾個碳原子共面？（2）最多有幾個碳原子共線？（3）有幾個不飽和碳原子？ 應(yīng)用鞏固碳原子的成鍵特征與有機分子的空間構(gòu)型整理與歸納1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、

6、C=O、CN、C-N、苯環(huán)2、碳原子價鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù)目少于4）。 5、分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CHCH師生共同整理歸納整理歸納學(xué)業(yè)評價遷移應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題P28，1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂掌握情況第二課時思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？ 板書二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式

7、，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。）引導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)”的理解：（1）“同分” 相同分子式 （2）“異構(gòu)”結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似 一定是屬于同一類物質(zhì)； （2）分子組成上相差一個或若干個CH2原子團 分子式不同二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.同分異構(gòu)體的類型：a.

8、碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團異構(gòu)：官能團不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團的位置不同引起的異構(gòu)小組討論通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分”先寫出其分子式（可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目） 看是否“異構(gòu)” 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）2.同分異構(gòu)體的判斷方法課堂練習(xí)投影鞏固和反饋學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？CH4與CH3CH3 正

9、丁烷與異丁烷 金剛石與石墨 O2與O3 H 與 H2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ CH3COOH和 HCOOCH3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 1-丙醇和2-丙醇CH3CHCH3CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3  知識導(dǎo)航3 投影戊烷的三種同分異構(gòu)體啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測該有機物反應(yīng)的難易，從而猜測其沸點的高低。（然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實驗測得的沸點。）三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí) 課本P12 2、3、5

10、題第三節(jié) 有機化合物的命名【教學(xué)目標(biāo)】 1知識與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。 2過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3情感態(tài)度和價值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力?！窘虒W(xué)過程】第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回顧復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？回顧、歸納，回答問題；積極思考，聯(lián)系新舊知識從學(xué)生已知的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。自學(xué)：什么是“烴基”、“烷基”？思考：“基”和“根”有什么區(qū)別？學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。歸納一價烷基的通式并寫出

11、C3H7、C4H9的同分異構(gòu)體。思考?xì)w納，討論書寫。了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會正確表達烷基結(jié)構(gòu)投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。自學(xué)討論，歸納。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰回答得快、準(zhǔn)。學(xué)生搶答，同學(xué)自評。了解學(xué)生自學(xué)效果，增強學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點問題從學(xué)生易錯的知識點出發(fā)，有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。學(xué)生討論，回答問題。以練習(xí)鞏固知識點，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點。引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原則：“長、多、

12、近、簡、小”，并一一舉例講解。學(xué)生聆聽，積極思考，回答。學(xué)會歸納整理知識的學(xué)習(xí)方法投影練習(xí)學(xué)生獨立思考，完成練習(xí)在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)?！菊n堂總結(jié)】歸納總結(jié)：1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法學(xué)生回憶，進行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律【歸納】一、烷烴的命名1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原則：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。2、要注意的事項和易出錯點3、命名的常見題型及解題方法第二課時二、烯烴和炔烴的命名：命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一

13、小的命名原則。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。命名步驟：、選主鏈，含雙鍵（叁鍵）；、定編號，近雙鍵（叁鍵）；、寫名稱，標(biāo)雙鍵（叁鍵）。其它要求與烷烴相同！三、苯的同系物的命名 是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。 有多個取代基時，可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。 有時又以苯基作為取代基。四、烴的衍生物的命名 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。 醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名 酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。 醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。 醛、羧酸：某醛、某酸。 酯：某酸某酯?！咀鳂I(yè)】P16課后習(xí)題及第三節(jié)練習(xí)第

14、四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法【教學(xué)重點】 蒸餾、重結(jié)晶等分離提純有機物的實驗操作 通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) 確定有機化合物實驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算【教學(xué)難點】確定有機物相對分子質(zhì)量和鑒定有機物分子結(jié)構(gòu)的物理方法的介紹第一課時【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純凈物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行分離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機化合物的一般步驟。【學(xué)生】閱讀課文【歸納】1研究有機化合物的一般步驟和方法（1）分離、提

15、純（蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜分離）；（2）元素分析（元素定性分析、元素定量分析）確定實驗式；（3）相對分子質(zhì)量的測定（質(zhì)譜法）確定分子式；（4）分子結(jié)構(gòu)的鑒定（化學(xué)法、物理法）。2有機物的分離、提純實驗一、 分離、提純1蒸餾完成演示【實驗1-1】【實驗1-1】注意事項：（1）安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器（錐形瓶），即“先上后下”“先頭后尾”；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭”。（2）若是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。（3）蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前加入沸

16、石。如忘記加入沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再加入沸石，千萬不可在熱的溶液中加入沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。（4）乙醇易燃，實驗中應(yīng)注意安全。如用酒精燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時，需墊石棉網(wǎng)加熱2重結(jié)晶注意事項：苯甲酸的重結(jié)晶1）為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再加入少量水。2）結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。第二課時3萃取注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。4色譜法第三課時【設(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質(zhì)的元素組成？二、 元素分析與相對原子質(zhì)量的測定1元素分析【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書

17、上例題，這里適當(dāng)補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納1 烴完全燃燒前后氣體體積的變化完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 燃燒后溫度高于100時，水為氣態(tài)： y4時，0，體積不變； y>4時，>0，體積增大； y<4時，<0，體積減小。（2） 燃燒后溫度低于100時，水為液態(tài)： 無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。2烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律完全燃燒的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，(x+)值越大，

18、則耗氧量越多；（2） 質(zhì)量相同的有機物，其含氫百分率（或值）越大，則耗氧量越多；（3） 1mol有機物每增加一個CH2，耗氧量多1.5mol；（4） 1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol；（5） 質(zhì)量相同的CxHy，值越大，則生成的CO2越多；若兩種烴的值相等，質(zhì)量相同，則生成的CO2和H2O均相等。3碳的質(zhì)量百分含量c相同的有機物（最簡式可以相同也可以不同），只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個定值。4不同的有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等，則它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數(shù)比相等。2質(zhì)譜法注：該法中主要

19、引導(dǎo)學(xué)生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比”代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及認(rèn)識質(zhì)譜儀。第四課時三、分子結(jié)構(gòu)的測定1 紅外光譜注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團對應(yīng)的波長范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機物含有哪些官能團。2 核磁共振氫譜注：了解通過該譜圖確定了（1） 某有機物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子（2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。第二章烴和鹵代烴一、教學(xué)目標(biāo)1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機化合物的化學(xué)性質(zhì)。3能根據(jù)有機化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實驗方案的設(shè)計、評價、優(yōu)選并完成

20、實驗。4在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機物的合理使用。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)三、課時安排第一節(jié)脂肪烴3課時第二節(jié)芳香烴2課時第三節(jié)鹵代烴3課時復(fù)習(xí)與機動2課時第一節(jié) 脂肪烴教學(xué)目的：1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點：烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。教學(xué)難點：烯烴的順反異構(gòu)。教學(xué)教程：一、烷烴和烯烴1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律思考與交流P28完成P29圖2-12、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，列

21、表小結(jié)。思考與交流P29化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié)完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論：取代反應(yīng)：加成反應(yīng)：聚合反應(yīng)：思考與交流進一步對比烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：思考與交流丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式：注意：當(dāng)氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)二、烯烴的順反異構(gòu)體觀察下列兩組有機物結(jié)構(gòu)特點：它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？歸納：什么是順反異構(gòu)？P32三、炔烴1）結(jié)構(gòu)：2)乙炔的實驗室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2注意事項：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？（將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶）c、氣體收集方法乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什么會有

22、臭味呢？（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S對本實驗有影響嗎？為什么？（4）為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙炔？.3）乙炔的化學(xué)性質(zhì):a.氧化反應(yīng) (1) 在空氣或在氧氣中燃燒完全氧化 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應(yīng) 將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見到溴的紅棕色褪去，說明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)。CHCH + 2Br2 CHBr2CHBr2c、加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料聚乙炔【學(xué)與問】P341含有不飽和鍵的烯烴、炔烴能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構(gòu)特點是具有碳碳雙鍵與碳碳三鍵。2炔烴中不存

23、在順反異構(gòu)，因為炔烴是線型結(jié)構(gòu)分子，沒有構(gòu)成順反異構(gòu)的條件。四、脂肪烴的來源及其應(yīng)用小結(jié)：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較（鞏固練習(xí)：P36T1-4作業(yè)：第二節(jié)芳香烴教學(xué)目標(biāo):1、掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì);2、了解芳香烴的來源及其應(yīng)用教學(xué)重點：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)脂肪烴，回憶必修2中有關(guān)苯的知識，完成表格一、苯的物理性質(zhì)：二、苯的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）3）苯的

24、加成反應(yīng) （與H2、Cl2)總結(jié)：能燃燒， 難加成， 易取代三、P37思考與交流中第3問1、由于制取溴苯需要用劇毒試劑液溴為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實驗，只要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計出合理的實驗方案。下面是制取溴苯的實驗方案與實驗步驟：。溴苯的制取 硝基苯的制取注意事項：(1)裝置特點:長導(dǎo)管;長管管口接近水面,但不接觸(2)長導(dǎo)管的作用:導(dǎo)氣;冷凝 冷苯與溴(3)苯,溴,鐵順序加藥品(強調(diào):是液溴,不是溴水,苯與溴水只萃取,不反應(yīng))(4)鐵粉的作用:催化(真正的催化劑是FeBr3)(5)提示觀察三個現(xiàn)象:導(dǎo)管口的白霧;燒瓶中的現(xiàn)象;滴入硝酸銀后水中生成的沉淀白霧是如何形成的?(長管口與水面

25、位置關(guān)系為什么是這樣)(6)將反應(yīng)的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么?有紅褐色的油狀液體沉于水底(7)溴苯的物理性質(zhì)如何?比水重,不溶于水,油狀(8)如何除去溴苯中的溴?水洗,再用10%燒堿溶液洗,再干燥,蒸餾(9)反應(yīng)方程式 Fe +Br2à -Br+HBr2、制取硝基苯的實驗方案與實驗步驟：注意事項：(1)裝置特點:水浴;溫度計位置;水浴的水面高度（反應(yīng)裝置中的溫度計，應(yīng)插入水浴液面以下，以測量水浴溫度。）(2)藥品加入的順序:先濃硝酸再濃硫酸à冷卻到50-60C再加入苯(講清為什么)(3)水浴溫度:50-60C(溫度高苯揮發(fā),硝酸分解,溫度低),水浴加熱(4)HNO3

26、24;HO-NO2去HO-后,生成-NO2稱為硝基(5)濃硫酸的作用:催化劑,吸水劑(6)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)如何?有雜質(zhì)與純凈時的顏色有什么不同?要想得到純凈的硝基苯,如何除去其中的雜質(zhì)?硝基苯的毒性如何?(7)化學(xué)方程式 +HO-NO2à -NO2+H-O-H 四、苯的同系物苯的同系物的通式是 CnH2n-6苯的同系物都有與苯相似的化學(xué)性質(zhì)講解苯環(huán)和烴基相互影響。小結(jié)：比較苯和甲苯五、芳香烴的來源及其應(yīng)用小結(jié)：作業(yè)P39T1、2、3、4第三節(jié) 鹵代烴學(xué)習(xí)目標(biāo):1.使學(xué)生掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解水解反應(yīng)和消去反應(yīng).2.使學(xué)生了解鹵代烴的一般通性和用途，并通過對鹵代烴有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)的

27、分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力.3.通過對氟里昂等鹵代烴對人類生存環(huán)境造成破壞的討論，對學(xué)生進行環(huán)境保護意識的教育.4.了解鹵代烴對人類生活的影響，了解合理使用化學(xué)物質(zhì)的重要意義.一 烴的衍生物概述.1.定義： 2.分類：常見烴的衍生物有鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能團包括鹵素原子（X）、硝基（NO2）、羥基（OH）、醛基（CHO）、羧基（COOH）、氨基（NH2）、碳碳雙鍵（C=C）、碳碳三鍵（CC）等.二鹵代烴對人類生活的影響.閱讀P6062相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合日常生活經(jīng)驗說明鹵代烴的用途，以及DDT禁用原因和鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理.1.鹵代烴的用途：致冷劑、滅火劑、有機溶劑、麻

28、醉劑，合成有機物. 2.鹵代烴的危害：(1).DDT禁用原因:相當(dāng)穩(wěn)定，在環(huán)境中不易被降解，通過食物鏈富集在動物體內(nèi)，造成累積性殘留，危害人體健康和生態(tài)環(huán)境.(2).鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理：鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用.三溴乙烷.1.物理性質(zhì)： 2.分子組成和結(jié)構(gòu)：HHCCHHHH分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 官能團C2H5Br CH3CH2Br或C2H5Br Br3.化學(xué)性質(zhì).(1).溴乙烷的水解反應(yīng).實驗2：.大試管中加入5mL溴乙烷.加入15mL20%NaOH溶液，加熱.向大試管中加入稀HNO3酸化.滴加2DAgNO3溶液.現(xiàn)象：大試管中有淺黃色沉淀生成.NaOH反

29、應(yīng)原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr討論：.該反應(yīng)屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)類型？該反應(yīng)比較緩慢，若既能加快此反應(yīng)的速率，又能提高乙醇的產(chǎn)量，可采取什么措施？為什么要加入HNO3酸化溶液？ (2).溴乙烷的消去反應(yīng).大試管中加入5mL溴乙烷.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.向大試管中加入稀HNO3酸化.滴加2DAgNO3溶液.乙醇現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.反應(yīng)原理：CH3CH2Br + NaOH CH2CH2 + NaBr + H2O消去反應(yīng)：.討論： 為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液

30、？ 乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？.C(CH3)3CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？ .2溴丁烷 消去反應(yīng)的產(chǎn)物有幾種？ 閱讀P63拓展視野:鹵代烴的消去反應(yīng).小結(jié)：-Br原子是CH3CH2Br的官能團，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應(yīng)機理不同.（內(nèi)因在事物的發(fā)展中發(fā)揮決定作用，外因可通過內(nèi)因起作用.）四鹵代烴.1.定義和分類.(1).定義：一鹵代烴的通式：RX.(2).分類：.2.物理通性:3.化學(xué)性質(zhì)：與溴乙烷相似.第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚 3課時第二節(jié) 醛 2課時（第一第二節(jié)共5

31、課時，視個人情況靈活處理）第三節(jié) 羧酸酯2課時第一節(jié) 醇 酚（3課時）【教學(xué)重點】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】醇和酚結(jié)構(gòu)的差別及其對化學(xué)性質(zhì)的影響。第一課時【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有下面幾個原子團，請同學(xué)們將它們組合成含有OH的有機物CH3 CH2 OH 學(xué)生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同點投影交流觀察、比較激發(fā)學(xué)生思維。分析、討論運用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點的物質(zhì)分為哪幾類？第一類OH直接與烴基相連的：第二類OH直接與苯環(huán)相連的：學(xué)生相互討論、交流培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力。講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合

32、物叫做醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物叫做酚。學(xué)生聽、看明確概念過渡、提問醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基（OH），它們在化學(xué)性質(zhì)上有什么共同點和不同點呢？這一講，我們先來了解一下醇的有關(guān)知識投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇 CH3OH 、CH3CH2OH 飽和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇學(xué)生聽、看、思考使學(xué)生了解醇的分類思考與交流請仔細(xì)閱讀對比教材P49頁表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來。同學(xué)們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫

33、出曲線圖：畫出沸點分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法思考、交流教師講解2、醇的命名學(xué)生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的系統(tǒng)命名法法則并應(yīng)用進一步鞏固系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)總結(jié)回顧三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 學(xué)生回顧、書寫相應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)、鞏固投影3、消去反應(yīng)CH3CH2OH CH2CH2H2O學(xué)生書寫化學(xué)方程式并思考反應(yīng)中斷、成鍵的位置和特點。使學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)上來理解乙醇的消去反應(yīng)特點。講解斷鍵：相鄰碳原子上，一個斷開C-0鍵，另一斷開C-H鍵。學(xué)生聽、看并思考投影提問：4、取

34、代反應(yīng)CH2CH3OHHBrCH2CH3BrH2O在這個反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型？學(xué)生回答：斷開C-0鍵。溴原子取代了羥基的位，屬于取代反應(yīng)。從斷成鍵的角度理解學(xué)與問乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇能不能被其他氧化劑氧化呢？2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 鞏固復(fù)習(xí)講解氧化氧化在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反應(yīng)。因為重鉻酸鉀是氧化劑，所以乙醇被氧化。乙醇 乙醛 乙酸學(xué)生思考從物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系上來提高學(xué)生的認(rèn)識。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反

35、應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。回顧構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。作業(yè)教材P55，2鞏固知識第二三課時【教學(xué)重、難點】重點：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識的基礎(chǔ)上，推測化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計驗證實驗的能力?！窘虒W(xué)方法】實驗探究、討論、對比、歸納（邊講邊實驗）【教學(xué)過程】 教師電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)教師 苯酚的結(jié)構(gòu)有什么特點呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？請同學(xué)們據(jù)此推測苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計實驗來驗證。 學(xué)生討論 學(xué)生實驗實驗、交流學(xué)生利用桌面上給出的試劑來驗證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無酸性2.向苯酚濁液中加入NaOH，溶液變澄清，說

36、明苯酚和堿能起酸堿中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而苯酚具有酸性。ONaOH NaOH H2O教師教師點評學(xué)生的實驗設(shè)計和結(jié)論。說明：苯酚確實有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請同學(xué)們利用桌面上所個試劑設(shè)計實驗來驗證其與某些弱酸的酸性強弱。同時寫出所做實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生實驗、交流學(xué)生設(shè)計的實驗如下：1.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入鹽酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明鹽酸酸性強于苯酚。方程式：ONaOH HCl NaCl 2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說明醋酸酸性強于苯酚。方程式：OHONa CH3COOH CH3COONa 3.向澄清的苯酚鈉

37、溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說明碳酸的酸性強于苯酚。方程式：OHONa CO2 H2O NaHCO3教師肯定學(xué)生得出的酸性強弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個問題： 以上三個實驗中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號？ 二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者可以反應(yīng)。請學(xué)生動手驗證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。學(xué)生實驗向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說明苯酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)。ONaOH Na2CO3 NaHCO3【結(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強弱為：鹽酸醋酸碳酸

38、苯酚.那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要劇烈。 學(xué)生實驗 苯酚和濃溴水的反應(yīng)。書寫苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和溴的反應(yīng)做比較OH+ 3Br2BrOHBrBr- - 3 HBr【問題交流】作業(yè)P55，4優(yōu)化設(shè)計第三章第一節(jié)第二節(jié) 醛【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式,主要性質(zhì)和用途2.使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過程】一、乙醛1乙醛的分子組成與結(jié)構(gòu)注意 對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為CHO而不能寫成COH。2乙醛的物理性質(zhì) 3乙醛的化學(xué)性質(zhì) (1)乙醛的加成反應(yīng) (2)乙醛的氧化反應(yīng)注意 工業(yè)上就是利用這個反應(yīng)制取乙酸。在

39、點燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。銀鏡反應(yīng)。銀鏡反應(yīng)常用來檢驗醛基的存在，工業(yè)上可利用這一反應(yīng)原理，把銀均勻地鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽。乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)實驗中， 小結(jié)：乙醛的反應(yīng)中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：二、醛類1.醛的概念2.醛的分類3.醛的通式該醛的分子式為，而飽和一元醛的通式為（n=1、2、3）4.醛的命名（甲醛，又叫蟻醛），（乙醛），（丙醛）（苯甲醛），（乙二醛）5.醛的化學(xué)性質(zhì) (1)醛被還原成醇 (2)醛的氧化反應(yīng) 催化氧化 被銀氨溶液氧化 被新制氫氧化銅氧化第三節(jié) 羧酸 酯第一課時【教學(xué)重點】乙酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點】乙酸的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)手段】教學(xué)中應(yīng)

40、充分利用演示實驗、學(xué)生設(shè)計實驗、實物感知和多媒體計算機輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，共同創(chuàng)設(shè)一種民主、和諧、生動活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的 “動腦想”“動手做”“動口說”的機會，使學(xué)生真正成為課堂的主人?！窘虒W(xué)過程設(shè)計】一、 乙酸的分子結(jié)構(gòu) 二、乙酸的物理性質(zhì) 三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)探究高一書上已簡單介紹過乙酸是一種有機弱酸。請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品設(shè)計實驗方案：（1）證明乙酸確有酸性；（2）比較乙酸酸性的強弱。藥品Na2CO3粉末、乙酸、石蕊指導(dǎo)學(xué)生實驗探究1酸性 師：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羥基醇、酚、羧酸中羥基的比較2、酯化反應(yīng) CH3CO

41、OH + HOCH2CH3 = CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯思考1：化學(xué)平衡移動原理，可以采取什么措施提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？方法：1.加熱；2.用無水乙酸與無水乙醇做實驗；3.加入濃硫酸做吸水劑思考2：這個酯化反應(yīng)中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？演示課件 酯化反應(yīng)機理（三）新課小結(jié)酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。第二課時四、酯實驗探究方案1：學(xué)生分組開展探究實驗，探究乙酸乙酯的水解反應(yīng)規(guī)律（1）對比乙酸和乙酸乙酯的物理性質(zhì)差異，為什么會有這些差異？（2）乙酸乙酯在酸性、堿性條件下的水解有什么不同，為什么？ 第四章 生命中的基礎(chǔ)有

42、機化學(xué)物質(zhì)第一節(jié)油脂四、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）使學(xué)生了解油脂的概念。（2）理解油脂的組成和結(jié)構(gòu)（3）引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合日常生活中所能接觸到的油脂知識與其結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，了解油脂的物理性質(zhì)及用途。（4）使學(xué)生理解油脂的化學(xué)性質(zhì)（氫化、水解和皂化反應(yīng)）（5）常識性介紹肥皂、合成洗滌劑與人體健康等知識2、過程與方法：通過設(shè)計實驗、探索實驗、閱讀材料等方法，讓學(xué)生在自主活動過程中培養(yǎng)和提高實驗操作能力、自學(xué)能力、觀察能力、分析能力和理解能力。通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際問題培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力和推理能力。3、情感態(tài)度與價值觀：在科學(xué)探究過程中，通過比較和分析，不斷地揭示問題和解決問題，讓學(xué)生從問題中獲得

43、新知識，激發(fā)學(xué)生強烈的求知欲，同時開發(fā)學(xué)生的智力。通過對肥皂制取的探究，認(rèn)識化學(xué)對日常生活生活的重要意義。五、教學(xué)的重點和難點1、教學(xué)重點：油脂的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。2、教學(xué)難點：油脂氫化、水解的基本原理；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理的應(yīng)用。六、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動設(shè)計意圖教師活動學(xué)生活動復(fù)習(xí)酯的知識復(fù)習(xí)引入設(shè)問我們在日常生活中食用的豬油、牛油、羊油、花生油、豆油、棉籽油等，和用來作燃料的汽油、柴油是否為同類化合物?思考交流1什么是高級脂肪酸？2硬、軟脂酸與油酸的烴基是否飽和？3簡述不飽和烴基的化學(xué)性質(zhì)？ 4甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)簡式如何表示？5什么是酯？6酯有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？同學(xué)間交流、討論，然后

44、回答問題。檢查學(xué)生對已學(xué)知識掌握程度。為“油脂”的學(xué)習(xí)作鋪墊?？偨Y(jié)結(jié)合學(xué)生的回答，將上述問題作解答。聆聽，思考，提問。油脂的結(jié)構(gòu)類比指出引導(dǎo)學(xué)生對比酯和油脂的定義對比、思考、領(lǐng)會。加深對油脂的理解油脂的組成和結(jié)構(gòu)展示與酯的結(jié)構(gòu)對比，思考、理解。加深對酯的組成與結(jié)構(gòu)及與油脂的關(guān)系的理解。油脂的分類閱讀歸納指導(dǎo)學(xué)生歸納閱讀課本后歸納。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)歸納能力。油脂的物理性質(zhì)實驗探究設(shè)問（1）油浮在水面上還是溶于水中？（2）衣服上的油漬怎樣能洗凈？探索實驗1 2用汽油擦洗布片上的油漬，觀察現(xiàn)象。聯(lián)系生活實際積極回答。分組進行有關(guān)“油脂的物理性質(zhì)”的實驗，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論?，F(xiàn)象：油浮在水面上而不溶于水中。

45、結(jié)論：（1）食用油的密度比水的密度小。（2）食用油不溶于水。現(xiàn)象：布片上的油漬能用汽油擦洗干凈。結(jié)論：食用油易溶于汽油。引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生活實際，利用實驗驗證自己的思考，得出油脂具有哪些物理性質(zhì)。油脂的化學(xué)性質(zhì)啟發(fā)思考1 從“油脂的結(jié)構(gòu)”特征分析它可能具有的化學(xué)性質(zhì)？2 如何將“油”變成“脂肪”？根據(jù)油脂的結(jié)構(gòu)對油脂的性質(zhì)作出推測。培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。歸納講授1 油脂的氫化（加成反應(yīng)）2 水解反應(yīng)（1）酸性水解（2）堿性水解（皂化反應(yīng)）皂化反應(yīng)油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)。對比不飽和烴、酯的相關(guān)性質(zhì)理解、領(lǐng)會。培養(yǎng)學(xué)生類比分析能力。自制肥皂實驗探究引導(dǎo)學(xué)生分析出制肥皂的過程：自主探究培

46、養(yǎng)學(xué)生探究能力。油脂的用途介紹1 油脂是人類的主要食物之一。2 油脂是重要的化工原料閱讀、聆聽、了解。總結(jié)思考、理解。練習(xí)展示“課堂練習(xí)”，指導(dǎo)學(xué)生解答。思考解答培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力作業(yè)1課本P78 習(xí)題 3、42網(wǎng)上搜索“表面活性劑”“種類”“使用”，寫一篇介紹性小短文。第二節(jié) 糖類。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）使學(xué)生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。（2）能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。2、過程與方法：運用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究實驗，完成知識的建構(gòu)。通過

47、合作探究，再次體會到實驗是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法。3、情感態(tài)度與價值觀：通過單糖、雙糖、多糖的探究實驗，使學(xué)生進一步體驗對化學(xué)物質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，體驗科學(xué)探究大的樂趣。通過對糖類在實際生活中的應(yīng)用的了解，認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)對人類社會的重要意義。五、教學(xué)的重點和難點1、教學(xué)重點：掌握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變以及與烴的衍生物的關(guān)系。2、教學(xué)難點：糖類的概念、葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、纖維素的酯化。六、教學(xué)過程【第一課時】 板書 一、葡萄糖與果糖（一）葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、物理性質(zhì)：。2、

48、結(jié)構(gòu): 小組探究學(xué)習(xí)探究內(nèi)容:葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)已知的實驗數(shù)據(jù): （1）1mol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成酯；（2）1mol該未知物與1molH2加成反應(yīng)時，被還原成直鏈己六醇。學(xué)生實驗探究與思考：1 以小組的形式進行討論 2 設(shè)計實驗方案3 動手實施方案4 設(shè)計表格記錄并記錄現(xiàn)象5 分析實驗結(jié)果6 做出推論（學(xué)生實驗過程中進行表現(xiàn)性評價，自評、互評結(jié)合）小組交流結(jié)論葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)？具有什么性質(zhì)？ 板書2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO3、化學(xué)性質(zhì)：（具有醇與醛的共同性質(zhì)）（1）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）能與新制氫氧化銅反應(yīng)（4）體內(nèi)氧化：C6H12O6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)（二）果糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、物理性質(zhì)： 2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 學(xué)生實驗探究果糖的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生交流果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅反應(yīng)。二、蔗糖與麥芽糖蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11 ，二者為同分異構(gòu)體。1、物理性質(zhì)蔗糖：麥芽糖: 2、化學(xué)性質(zhì)蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6(蔗糖) (葡萄糖) (果糖)麥芽糖: （1