高一化學(xué)專題練習(xí)-離子共存專題訓(xùn)練

1、離子共存專題訓(xùn)練1下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各組離子一定能大量共存的是A在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3.（08江蘇） 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試

2、液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各組離子中,因兩種離子互相促進(jìn)水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3

3、、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,則溶液中可以大量存在的陰離子是 A. SO42 B. ClO- C. NO3 D. CH3COO7.（08全國(guó)1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-38.常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）1×1014mol·L1，滿足此條件的

4、溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、 NO3-10.巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是 AK+、Na+、SO42、SiO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO312 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能

5、溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子是A.K+、Na+、HCO3、NO3 B.Na+、SO4、Cl、ClOC.H、Mg2、SO4、NO3 D.Ag、K+、NO3、Na+13(08重慶)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+314下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、Fe

6、3+、I- B酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3、Cl C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D堿性溶液 Ag+、NH4+、Na+、NO315、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-16、室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO3

7、2、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、Br17某無(wú)色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是AAl3、Fe3、SO42BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32DNa、Ba2、AlO218.(08海南)在pH13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是：A. NH4+、N

8、O3、K+、SO42 B. CO32-、NO3、HCO32-、Na+C. Na+、ClO、AlO 2、NO3 D.CrO42、K+、Na+、SO4219. (08廣東)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH

9、3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同20.(08上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和21(08上海).常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013mol·L1，該溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶

10、液ABCD22（08江蘇）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-。D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+23.某工廠排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、SO42-、Cl、CO32-等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取污水仔細(xì)觀察,呈無(wú)色透明的均一狀態(tài).經(jīng)測(cè)試，該污水PH7。取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此

11、推斷，污水中肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是。24、某電解質(zhì)溶液中可能存在的離子為:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你認(rèn)為肯定存在的離子有_，肯定沒(méi)有的離子是_，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子有_ _確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是 25.某無(wú)色透明的溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，其中可能大量存在的離子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，試對(duì)以下兩種情況作出判斷：（1） 反應(yīng)后溶液呈堿性，則除OH-離子外，反應(yīng)后溶液中一定存在_離子，可能存在_離子；（2） 反應(yīng)后溶液呈酸性，則除H+離子外，反應(yīng)后溶液中一定存在_離子，可能存在_離子。26、有一固體，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯

12、化鈣、氯化鈉中的一種或幾種組成為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：將固體混合物溶于水，攪拌后，得無(wú)色溶液；在此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失由此推斷：固體中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能會(huì)有_如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是_21.在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl、OH、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：A+B 藍(lán)色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅褐色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D 。22

13、.A、B、C、D四種溶液，分別為碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鉀、硝酸鋇中的一種，現(xiàn)分別做下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：A+ B生成溶液及沉淀E；B+D無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；A+D生成溶液及沉淀F；A+C，生成溶液G及沉淀；少量F溶于過(guò)量G中，而E在G中不溶解。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D ，并寫出F溶于過(guò)量G的離子方程式 。23.某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)(所加入酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：(1)判定待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+離子，并寫出理由。答：_。(2)寫出沉淀D的化學(xué)式：_。(3

14、)寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式：_離子方程式專題訓(xùn)練1能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是A 稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B 稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C 稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3下列離子方程式中正確的是 A硫化亞鐵放人鹽酸中：S2+2H+ =H2S B硫酸銅溶液中通人硫化氫：Cu2+H2S = CuS+2H+ C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3+4NH3·H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D碳酸氫銨溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3+3

15、HCO3+3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2 B硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4 +2 OH= Cu(OH)2+ SO42 C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH + CO32- =2C6H5O+ CO2+ H2O D碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2十SO42= BaSO4 5. 下列離子方程式中，正確的是A.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合 B.小蘇打溶液與稀硫酸混合CO32-+2H+CO2 +H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.明礬溶液加熱水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 6等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,離子方程

16、式正確的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO327、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A、向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、銅片加入稀硝酸中： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2OC、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe2+ + 2Br -

17、+ 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -9.(08海南)下列離子方程式正確的是：A.H2O2+2OH=2H2O+ O2 B. Cl2 +6OHClO3+5Cl+3H2OC.2MnO4+H2O2 +6H=2Mn23O2+4H2OD. 3MnO424H=.2MnO4MnO22H2O10(08天津)下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱： NH4+HSO32OH= NH3SO322H2OC.酸性條件下KIO3溶液與粗溶液反應(yīng)生成I2：I035I3H2O=3I26OHD. AgNO3溶液中加入

18、過(guò)量氨水： Ag+NH3·H2O=AgOHNH4+13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是： A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 CaCO3+ H2O C. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-14下列離子方程式正確的是 A二氧化硫溶于水：SO2+H2O=2H+SO32BF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH-=2F-+O2+2

19、H2O CAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O15下列離子方程式中正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC給飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng): H+ OH=H2O16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3

20、溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33HB用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3H=CO2H2OC用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+17.(08海南)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+18. (08廣東)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過(guò)量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3B

21、.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O19(08上海)下列離子方程式書寫正確的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+

22、SO32+2H2O二 填空題20. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液 pH 7（用、=填空），離子反應(yīng)總方程式為： 向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液pH 7（用、 =填空），離子反應(yīng)總方程式為 。21. 亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的離子方程式 Na2O2固體與硫化鈉的水溶液反應(yīng)生成硫和氫氧化鈉的離子方程式 銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 硫酸亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的Na2O2固體在中反應(yīng)其離子方程式均可用下式表示： 22.現(xiàn)有四

23、瓶丟失標(biāo)簽的NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：n(C) : n(D)=2:1過(guò)量B加熱通入紫色石蕊溶液中ABCD再加入B溶液n(X) : n(B)=1:1通入紫色石蕊溶液中n(A) : n(B)=1:3無(wú)色無(wú)味氣體Z無(wú)色氣體Y白色沉淀X石蕊溶液變紅石蕊溶液變藍(lán)無(wú)色溶液W（1）Y 、Z的化學(xué)式分別為：Y ；Z 。 X與B反應(yīng)的離子方程式為： （2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用離子方程式表示）：（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順

24、序是： （用化學(xué)式表示）（4）請(qǐng)寫出C與過(guò)量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式： （5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是： 阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練1. 20滴水的體積為1mL,水的密度為1g/cm3,若1滴水中含a個(gè)水分子,則NA為Aa B2a C18a D360a 2. (08四川 )下列說(shuō)法不正確的是 A1mol 氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為31 D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖所含碳原子

25、數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為133. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A. 在25，壓強(qiáng)為1.01×103Pa時(shí)，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAB48g O3所含的原子數(shù)目為3NA C1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NAD在熔融狀態(tài)下,1mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NAB1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子C28g乙烯中含有6NA對(duì)共用電子對(duì) D22.4L NH3含有4NA原子5. （08

26、山東）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，稀釋至100 mL，H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8. B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D.一定溫度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液與2 L0.25 mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4

27、L H2中含中子數(shù)為2NA C在常溫常壓下,46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA D1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失2NA個(gè)電子7. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是A用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí),若溶液的pH變?yōu)?3時(shí),則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為6.02×1022(忽略溶液的體積變化)B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目約為0.6×6.02×1023C7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022D電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)

28、電子時(shí)陽(yáng)極溶解6.4g銅8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC常溫常壓下,0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中離子總數(shù)大于2NA9NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80g SO3中含3NA個(gè)氧原子,體積不等于22.4L B含0.01mol FeCl3的飽和溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.01NA C1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COOH分子 D2

29、03gMgCl2·6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個(gè)10下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是 A常溫常壓下,11.2L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù) B12 g 14C中所含的碳原子數(shù)C1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)D28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時(shí),失去電子的數(shù)目11NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是A氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子C121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA12下列有關(guān)阿伏加德羅常

30、數(shù)(NA)的說(shuō)法不正確的有A0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.15 NAC常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D1mol HNO3見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA13下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的有A8.0g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B含0.5NA個(gè)原子的甲烷的體積為2.24L C12g C60中含有12NA個(gè)電子D3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個(gè)SO2氣體分子14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

31、.4 LNO和11.2 LO2混合后分子總數(shù)為NA B含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成nNA/4個(gè)氯分子C60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si-O鍵和C-C鍵D1mol白磷分子中含有P_ P鍵數(shù)目為4NA15阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中不正確的是A常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)約是0.4×6.02×1023個(gè)B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子C25時(shí)，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子D0.5mol CH4中

32、約含有3.01×1024個(gè)電子16.(2005北京)下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是A. 2g重水(D2O，D為21H)中含有的中子數(shù) B0.1mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù) D1L 1mol·L1Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)17 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NAB常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA18.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02

33、×1023 mol1，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023 B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)不能確定C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×102319. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g 氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D17g 氨氣

34、所含電子數(shù)目為10NA20.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3 NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3 NA D常溫下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2 NA21.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C.1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列

35、說(shuō)法正確的是： A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA23.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA24.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說(shuō)法中正確的

36、是A1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(STP),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023S8分子結(jié)構(gòu)模型C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×102325.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的

37、氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-26.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA27.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B1L2mol·L1的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為

38、0.5NAD室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA28.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D 29某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子30用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物

39、中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-31.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD.0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA分散系專題訓(xùn)練1下列有關(guān)的分散系屬于膠體的是 A淀粉溶液 B蔗糖水 C石灰乳 D碘酒2氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

40、C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不能通過(guò)半透膜3.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體 B腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對(duì)空氣污染D牛油與燒堿溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出4.下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是A溶液呈電中性，膠體帶電荷 B溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分解質(zhì)粒子帶有電荷C通電后溶液中溶質(zhì)微粒分別向兩極移動(dòng)，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)D膠體是一種穩(wěn)定的分散系5將60的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20,下列說(shuō)法正確的是 A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量

41、發(fā)生變化C溶液為飽和溶液,濃度不變 D有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變6根據(jù)圖某物質(zhì)E的溶解度曲線分析，下列說(shuō)法正確的是 A.E的溶解度與溫度成正比例關(guān)系B.A點(diǎn)表示20時(shí)，最多可溶解20 g E固體C.C點(diǎn)表示30時(shí)，E的不飽和溶液D.B點(diǎn)表示30時(shí)，140 g E的飽和溶液里含有40g E。 7.已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 溶質(zhì)的溶解度 溶液的密度，其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是 A B. C. D.8下列說(shuō)法正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H數(shù)一定相等B同物質(zhì)的量濃度同體積的任何溶液中所含溶質(zhì)微粒數(shù)目相同C強(qiáng)電解質(zhì)

42、在水中溶解度不一定大于弱電解質(zhì)D室溫下飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳9.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是 A. 25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于 B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C. 20時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液 D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1020時(shí)，將a g硝酸鉀溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液。下式錯(cuò)誤的是A. 該溶液物質(zhì)的量濃度c(KNO3)= mol/L B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(KNO3)= % C. 20時(shí)硝酸鉀的溶解度S= g D. 該溶液的密度= g/L 110、1.0

43、1×105帕下，使VL氯化氫氣體溶于水得V L水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是A溶液的濃度為1mol/L B溶液中c(H)=1/22.4mol/LC溶液中水分子數(shù)和H數(shù)之比為1:1 D溶液的濃度稍小于1/22.4mol/L12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3總數(shù)為0.45NA，則該溶液的濃度為A2.25mol/L B0.75mol/L C1.5mol/L D6.75mol/L13MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c(Mg2)=c(SO42)，下列說(shuō)法不正確的是A混和液中c(Cl)=c(Na) B混和液中c(Cl)=2c(SO42)C混

44、和前兩溶液體積相等 D混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等14有體積相同的兩份營(yíng)養(yǎng)液其配方如下:KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度A完全相同 B完全不同 C僅K+相同 D僅Cl相同15今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A1:1:1 B3:2:1 C3:2:3 D1:1:316VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L17.等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種