2022年初三化學(xué)第三四單元知識點總結(jié)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)一、原子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。氫原子最外層電子數(shù)相同的元素其化學(xué)性質(zhì)一般相似2、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)單位是“ 1”二、 元素1、 含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意： 元素的種類 由原子的 質(zhì)子數(shù) 決定，質(zhì)子數(shù)不同

2、，元素種類不同。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，不可能是化合物。（如只含氧元素的o2、o3的混合物）2、 元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成， 如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地殼中含量前五位的元素：o、si、 al 、fe ca 含量最多

3、的金屬元素：al，含量最多的非金屬元素：o生物細(xì)胞中含量前四位的元素：o、c、h、 n空氣中前二位的元素：n、o 注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變5、 元素符號 由一個字母表示的元素符號要大寫，兩個字母表示的元素符號前大寫后小寫(1) 表示某種元素、意義；表示某種元素的一個原子。如：o：表示氧元素；表示一個氧原子。注: 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示3 個氧原子常見元素的名稱和符號：氫 （h） 氦 （he） 鋰 （li ） 鈹(be) 硼 (b) 碳 (c) 氮 (n) 氧(o) 氟(f) 氖(ne) 鈉(na) 鎂(mg) 鋁 (al) 硅 (si) 磷

4、(p) 硫 (s) 氯 (cl) 氬 (ar) 鉀 (k) 鈣 (ca) 錳 (mn) 鐵 (fe) 銅 (cu) 鋅 (zn) 鋇 (ba) 銀(帶正電 ) 原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12 相對原子質(zhì)量= 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(ag) 汞(hg) 三、元素周期表發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫規(guī)律：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)（1） 16 個族： 7 個主族（ a 表示），7 個副族（ b 表示），一個 0 族（稀有氣體）

5、，一個第族（8， 9，10 縱行）各族元素由于最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似（2）7 個周期： 同一周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸遞增，最外層電子數(shù)也遞增。由金屬到非金屬再到稀有氣體元素，元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)1、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)2、 元素周期表中每一方格提供的信息：四、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2 個電子；第二層最多容納8

6、個電子；最外層最多容納8 個電子（若第一層為最外層時，最多容納2 個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：如mg 、al，最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：如n、 c ，最外層電子數(shù)4 易得電子（非金屬h最外層電子數(shù)小于4）稀有氣體元素：如he 、ne。最外層電子數(shù)等于2 或 8相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的 化學(xué)性質(zhì) 由原子的 最外層電子數(shù) 決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則

7、這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）五、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子 而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子 而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。1h 氫1.008 表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)2 8 7 +17 電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

8、- - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載-23、表示方法： 在元素符號右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前， 符號在后。 若數(shù)字為 1 時，可省略不寫。例如：鈉離子：na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n 個單位某種電荷的離子。5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：fe3+：3 表示一個鐵離子帶3 個單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（顯正或負(fù)電性）； 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖（呈電中性）如陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性

9、不顯電性顯正電顯負(fù)電符號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化陽離子原子陰離子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2 個鈉離子： 2na9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。nh4+ (銨根離子) oh(氫氧根離子) no3 (硝酸根離子) so42 (硫酸根離子) co32 (碳酸根離子) k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe3+ fe2+ ag+ cu2+ h+ cl o2 s2 f等小結(jié)： 1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)（如co2

10、 h2o so3 hcl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：含金屬元素的化合物2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成六、化學(xué)式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3 個二氧化碳分子：3co2；4h2o：表示 4 個水分子?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3h2o：3 表示

11、 3 個水分子。3、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子 中所含該元素的原子個數(shù)。例如；h2o：2 表示一個水分子中含有 2 個氫原子。4、 化學(xué)式的書寫：單質(zhì)： a：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2 表示。例如：氫氣： h2、氧氣： o2b：除上述七種以外的單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示。例如：如：fe、mg 、 al 、na、si、c、he、ne、s、p 等)；化合物 （由兩種或兩種以上的元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵

12、：fe3o4；氯化鎂： mg+ 2cl-12；硫酸鈉：na+12so4得到電子失去電子得到電子失去電子精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載+2 +2 5、 化合物的讀法：6、 由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)7、化學(xué)式表示的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義（以co2為例）：氧元素組成的二氧化碳是由碳元素和組成表示該物質(zhì)由哪些元素二氧化碳表示該物質(zhì)宏觀：構(gòu)成的一個碳原子和兩個原子一個二氧化碳分子是由構(gòu)成表示該物質(zhì)一個分子的

13、一個二氧化碳分子表示該物質(zhì)的一個分子微觀：由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以fe 為例）：鐵是由鐵元素組成的素組成表示該物質(zhì)是由什么元鐵表示該物質(zhì)宏觀：微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子。由離子構(gòu)成的物質(zhì)，宏觀： 1.表示某種物質(zhì)2.表示物質(zhì)的組成元素微觀： 3.表示物質(zhì)中各離子的個數(shù)比a 表示某種物質(zhì)；b 表示某種物質(zhì)的組成；c 表示某種物質(zhì)的一個分子；d 表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如： h2o：a 表示水這種物質(zhì)；b 表示水由氫元素和氧元素組成；c 表示一個水分子；d 表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。含有酸根（ no3、 so4、 co3、 po4）的化合物：從右至

14、左讀作“某酸某”含有氫氧根（ oh）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如： fe3o4：四氧化三鐵；mgcl2：氯化鎂； al(no3)3：硝酸鋁； mg(oh)2：氫氧化鎂。七、化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負(fù)價之分。2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1 時，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價：mgcl2。3、 元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：mgcl2。：2 表示在氯化鎂中鎂元素顯 +2 價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)

15、。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子： mg2與+2 價的鎂元素： mg+ 2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載-b+a。，不能省略值化合價先寫正負(fù)后寫數(shù)省略不寫

16、正負(fù)離子電荷先寫數(shù)值后寫書寫順序正上方化合價標(biāo)在元素符號的號的右上角離子的電荷寫在元素符位置不同點”1“;”1“:5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以 am bn為例 , 即(+a)m(-b)n0 6、常見元素、原子團的化合價(1)元素：正一氫鈉鉀和銀，正二鎂鈣銅鋇鋅，鋁價正三氧負(fù)二，氯價負(fù)一最常見(2)原子團：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根還有正一是銨根原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根： no3 氫氧根： oh 碳酸根： co3硫酸根： so4銨根： nh47、必須背熟的離子符號：kca2namg2zn2al3fe3fe2aghnh

17、4clo2s2so42co32no3oh等根據(jù)化合價寫化學(xué)式：書寫原則：化合物中，各元素化合價代數(shù)和為0 書寫方法：“十字交叉法”正左，負(fù)右；標(biāo)價，交叉；化簡，復(fù)查。確定位置：正價前、負(fù)價后，并標(biāo)出各元素化合價將化合價的絕對值交叉書寫到元素符號右下角將角碼數(shù)字約分簡化（省略不寫，原子團個數(shù)要打括號）檢查+4 -2例：寫出硅與氧形成的氧化物的化學(xué)式： si o si2o4 sio2口訣：正左負(fù)右上標(biāo)價，交叉約簡寫右下。根據(jù)化學(xué)式確定化合價方法：先確定不變價元素的化合價，再根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，確定可變價元素的化合價。八、相對分子質(zhì)量及其計算（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子

18、質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（2）有關(guān)化學(xué)式的計算：根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。計算公式： 相對分子質(zhì)量 = （相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之和。根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。計算公式：元素質(zhì)量比=（相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比。 根 據(jù) 化 學(xué) 式 可 以 計 算 物 質(zhì) 中 某 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 計 算 公 式 ： 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù)=%100相對分子質(zhì)量原子個數(shù)相對原子質(zhì)量?；衔镏心吃氐馁|(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共

19、9 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載補充： . 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變。2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。3、化學(xué)變化的基本特征是：有新物質(zhì)生成。4、分子與原子本質(zhì)的區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可再分5、原子是化學(xué)變化中最小的粒子6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的離子7、物理性質(zhì)： 色，態(tài)，味，熔點，沸點，硬度，密度，溶解性，揮發(fā)性，吸附性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)：可燃性，助燃性，氧化性，還原性，穩(wěn)定性，腐蝕性，毒性第四單元我們周圍的空氣知識點總結(jié)一空氣的組成空氣的

20、成分（體積分?jǐn)?shù)） ：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他其他體積分?jǐn)?shù)78% 21% 0.934% 0.034% 0.002% 二空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定 1 燃燒物的選擇：能在空氣中只與氧氣反應(yīng)且沒有氣體生成。（銅絲、紅磷、白磷等） 2 用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（1）實驗原理： 2cu+o2加熱 2cuo （2） 實驗現(xiàn)象：加熱一段時間后，紅色的銅粉變?yōu)楹谏焕鋮s到室溫后，注射器內(nèi)空氣體積減少的體積為氧氣的體積（3）實驗結(jié)論：空氣中，氧氣約占總體積的1/5 ；該實驗證明空氣是由多種物質(zhì)組成的混合物；該實驗證明，剩余的氣體（主要是氮氣）化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與銅絲反應(yīng)。（4）注意事

21、項：實驗前要檢查裝置的氣密性。銅粉必須過量，保證氧氣被反應(yīng)完全。加熱時間要足夠，保證銅絲與氧氣充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，要等到裝置冷卻到室溫后，再讀取反應(yīng)后注射器內(nèi)空氣的體積。（5）誤差分析：裝置漏氣，結(jié)果偏大。銅絲用量不足，結(jié)果偏小。加熱溫度達不到反應(yīng)溫度，結(jié)果偏小。加熱時間太短，反應(yīng)不充分，結(jié)果偏小。反應(yīng)結(jié)束后，沒有等到裝置冷卻到室溫就開始讀數(shù)，結(jié)果偏小。三、空氣是一種重要的資源1法國化學(xué)家拉瓦錫首次用自制的天平定量研究了空氣的組成，發(fā)現(xiàn)了空氣是由氧氣和氮氣組成的。2工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣法原理：氧氣的沸點比氮氣高，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液態(tài)氧氣。3氧氣的用途：供給

22、呼吸，支持燃燒、鋼鐵冶煉、金屬焊接 4 氮氣：通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，不溶于水；不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常情況下不能和其它物質(zhì)反應(yīng)。用途：工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥；食品包裝時，常充入氮氣作防腐劑；液氮常作制冷劑。 5 稀有氣體：（he、ne、ar、kr、xe 等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)四空氣質(zhì)量日報（熱點） 1空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況?？諝馕廴局笖?shù)越小空氣質(zhì)量越好。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 9 頁 -

23、 - - - - - - - -學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 2計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫(so2) 、一氧化碳 (co)、二氧化氮 (no2) 、臭氧 (o3)可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物3污染物的主要來源：(1) 工業(yè)生產(chǎn) (2)交通運輸產(chǎn)生的廢氣 4 防止空氣污染的方法：(1) 加強空氣質(zhì)量監(jiān)測、(2) 植樹造林、 (3) 使用清潔能源 (4) 工業(yè)廢氣治理達標(biāo)后再排放 5空氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但是二氧化碳不是空氣污染物?？諝馕廴疚?，是指對人體有毒、有害的氣體和粉塵，而二氧化碳無毒，所以不是空氣污染物。 6被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的

24、環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起） 。五、氧氣的實驗室制法實驗原理：實驗裝置： ( 固體和液體不加熱制氣體) 實驗步驟 : 查：檢查裝置的氣密性; 裝：在燒瓶中裝入足量的二氧化錳，在分液漏斗中裝入足量的過氧化氫水溶液定：將連接著分液漏斗的橡皮塞固定在錐形瓶上制：打開活塞，使過氧化氫流入錐形瓶內(nèi)，反應(yīng)發(fā)生收：收集氧氣 f 放：收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌面上（氧氣密度大于空氣）氧氣的檢驗與驗滿檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中, 如木條復(fù)燃則為氧氣。驗滿方法：將帶火星木條放置于集氣瓶口，如木條復(fù)燃則說明氧氣已收集滿注

25、意事項：a、向上排空氣法收集氧氣時，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶底部，便于排盡集氣瓶內(nèi)的空氣b、導(dǎo)氣管稍露出橡皮塞，便于氣體排出c、排水法收集時：當(dāng)有氣泡均勻連續(xù)冒出時開始收集，當(dāng)瓶口有大氣泡冒出時表示收集滿。六催化劑：1概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2特點：一變（反應(yīng)速率）, 兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）3注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生只是改變反應(yīng)速度催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物七、氧氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。工業(yè)上，氧氣儲存于藍(lán)色鋼瓶中。 2 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)實驗現(xiàn)象木炭在空氣中燃燒，處于紅熱狀態(tài)劇烈燃燒，發(fā)出白光，釋放出大量的熱量，向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，振蕩，澄清的石灰水變渾濁。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁