原電池、電解池高考題匯編

1、原電池、電解池高考題匯編原電池、電解池綜合訓(xùn)練1(1992年全國(guó)，13)下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是a在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多b同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) c甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 d將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2(1992年全國(guó)，14)用石墨作電極，電解1 mol·l1下列物質(zhì)的溶液，溶液的ph保持不變的是( )ahcl bnaoh cna2so4 dnacl3(1992年上海)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是( )a鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子b鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中

2、含有鋅離子c鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子d鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4(1992年三南，17)a、b、c是三種金屬，根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簩與b浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，a上有氣泡逸出，b逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的a、c鹽溶液時(shí)，陰極上先析出c(使用惰性電極)( )aa>b>c bb>c>a cc>a>b db>a>c5(1993年上海，17)有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明

3、顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )adcab bdabccdbac dbadc6(1993年全國(guó)，12)圖14-4中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是( )a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負(fù)極cuso4b石墨石墨負(fù)極naohc銀鐵正極agno3d銅石墨負(fù)極cucl27(1994年上海，14)下列敘述正確的是( )鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時(shí)，把氧

4、化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成fe2o3·nh2oa b c d8(1994年全國(guó)，16)x、y、z、m代表四種金屬元素，金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，x溶解，z極上有氫氣放出；若電解y2+和z2+共存的溶液時(shí)，y先析出；又知m2+的氧化性強(qiáng)于y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )ax>z>y>m bx>y>z>m cm>z>x>y dx>z>m>y9(1994年全國(guó)，22)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2ag+zn(oh)2 ag2o

5、+zn+h2o，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )aag bzn(oh)2 cag2o zn10(1995年上海，27)g、q、x、y、z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)gq+nacl (2)q+h2ox+h2(3)y+naohg+q+h2o (4)z+naohq+x+h2o這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? )aqgzyx cgyzqx dzxgyq11(1995年全國(guó)，17)將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( ) a123

6、 b321 c631 d63212(1996年全國(guó)，21)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極pb+so=pbso4+2e，正極pbo2+4h+so+2e=pbso4+2h2o今若制得cl2 ，這時(shí)電池內(nèi)消耗的h2so4的物質(zhì)的量至少是( )a mol b mol c mol d mol(1997年全國(guó)，5)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )a2h+2e=h2 bfe2+2e=fec2h2o+o2+4e=4oh dfe3+e=fe2+1(1998年上海，10)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生

7、鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗1(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖14-4如下圖14-4依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液ph (選填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含ca2+、mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中so24含量較高，必須添加鋇試劑除去so，該鋇試劑可以是 (選填a，b，c多選扣分)。aba(oh)2 bba(no3)2 cbacl2(4)為有

8、效除去ca2+、mg2+、so，加入試劑的合理順序?yàn)?(選填a、b、c多選扣分)。a先加naoh,后加na2co3，再加鋇試劑b先加naoh，后加鋇試劑，再加na2co3c先加鋇試劑，后加naoh，再加na2co3(5)脫鹽工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去nacl(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止cl2與naoh反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，cl2與naoh充分接觸，產(chǎn)物僅是naclo和h2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。1(1998年全國(guó)，10)下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )a銅鋅原電池中銅是正極 b用電解法精煉粗銅

9、時(shí)粗銅作陰極c在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極 d電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽極1(1998年全國(guó)，22)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0052(52%)的naoh溶液1 l(密度為 g·cm3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是( )naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/ga%)19152b%)15219c%)d%)1(1999年全國(guó)，14)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是h2+nio(oh)ni(oh)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是( )a.電池放電時(shí)，電池

10、負(fù)極周圍溶液的ph不斷增大 b.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化c.電池充電時(shí)，氫元素被還原 d.電池放電時(shí)，h2是負(fù)極1(1999年全國(guó)，24)用惰性電極電解m(no3)的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b l氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量是( )a. b. c. d. (2000年上海，8)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )a.利用電池外殼的金屬材料b.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染c.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品d.回收其中石墨電極2(2000年春，14)100 ml濃度為2 mol

11、83;l1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )a.加入適量的6 mol·l1的鹽酸 b.加入數(shù)滴氯化銅溶液c.加入適量蒸餾水 d.加入適量的氯化鈉溶液2(2000年全國(guó)，18)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )a.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2(2000年春，24)用兩支惰性電極插入500 ml agno3溶液中，通電電解。當(dāng)電解

12、液的ph從變?yōu)闀r(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是( ) mg mg mg mg2(2001年上海，7)銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( )a.陰極 b.正極 c.陽極 d.負(fù)極2(2001年全國(guó)，2)下列過程中不涉及化學(xué)變化的是 ( )a.甘油加水作護(hù)膚劑b.用明礬凈化水c.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味d.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2（2002春季理綜，12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞

13、汞）=21，則下列表述正確的是a 在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21b 在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等c 硝酸亞汞的分子式為hgno3d 硝酸亞汞的分子式為hg2(no3)22.（2002上海化學(xué)，16）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（a） a為正極，b為負(fù)極；naclo和nacl（b） a為負(fù)極，b為正極；naclo和nacl（c） a為陽極，b為陰極；hclo和nacl（d） a為陰極

14、，b為陽極；hclo和nacl2.（2002廣東，10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是a 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)b 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)d 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2.（2003春季理綜，9）. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）a. b. c. d. .（2003上?；瘜W(xué)，16）右圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是a a為負(fù)極、b為正極 b a為陽極、b為陰極c 電解過程中，

15、d電極質(zhì)量增加 d 電解過程中，氯離子濃度不變3（2003廣東，16）用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是a 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液p h不變b 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2d 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13.（2004年福建·浙江理綜， a a x y + 27）、（15分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)

16、驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中x極上的電極反應(yīng)式為 。在x極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。y電極上的電極反應(yīng)式為 。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則x電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）3.（2004年上?；瘜W(xué)，13）.下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3（2004年廣東、廣西化學(xué)，11）pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的ph>a，則該電解質(zhì)可能是a、naoh b、h2so4 c、agno3 d、na2s

17、o4電化學(xué)高考題匯編（答案）1 解析：a不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。b同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。c說明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。d在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。2解析：題給條件-溶液的ph保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反應(yīng)的陰陽離子分別只有h+和oh。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除a、b，由(2)又可排除d，所以答案為c。3 解析：陽極：zn2ezn2+，陰極：zn2+2ezn。4、解析：由知b作原電池負(fù)極，故還原性b&

18、gt;a；由知c陽離子氧化性大于a的陽離子，故還原性a>c,選d。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以a、b中活潑性a>b；a、d與等濃度鹽酸反應(yīng)d比a激烈，即d>a;cu與b鹽溶液不反應(yīng)，而能與c鹽溶液反應(yīng)置換出c,說明活潑性b>c，即d>a>b>c,故選b。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，x為負(fù)極；因b中a極不析出金屬，c中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定d。7、解析：正確。因zn+cu2+=cu+zn2+，cu與zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速zn的溶解。錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶

19、解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是fe2o3·nh2o。8、解析：金屬x和z用導(dǎo)線連接放入稀h2so4中，形成原電池，x溶解說明金屬活動(dòng)性x>z；電解y2+和z2+共存的溶液時(shí)，y先析出，則金屬活動(dòng)性z>y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性y>m，所以正確答案為a。9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反應(yīng)為：2o+h2o 2+(oh)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選

20、d。10、解析：此題要求掌握歧化反應(yīng)原理即由中間價(jià)生成相對(duì)較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此可知(3)中y的價(jià)態(tài)介于q、g之間；由(4)知z的化合價(jià)介于q、x之間；+h2ox+h2，其中h2由2h+h2得之，而x則一定由q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià)xq，聯(lián)系(4)可知q<z<x;由(1)nacl中cl為氯的最低價(jià)，可知q價(jià)>g價(jià)，聯(lián)系(3)可知g<y<q，故選c。11、解析：三個(gè)電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6 mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6 mol、3 mol、2 mol，所以比為632。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原

21、理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2cl2ecl2，可知制005 mol cl2轉(zhuǎn)移010 mol電子，再由鉛蓄電池總反應(yīng)： pb+pbo2+4h+2so=2pbso4+2h2o 可看出每轉(zhuǎn)移2 mol e消耗2 mol h2so4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移010 mol電子，將耗010 mol硫酸。13、答案：c14、解析：本題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識(shí)。答案：d15、答案：(1)2cl2e=cl2；升高(2)ca2+co=caco3mg2+2oh=mg(oh)2(3)a、c (4)b、c (5)蒸發(fā)；過濾(6)nacl+h2o=naclo+h2或2nacl+2h2o=h2+cl2+2na

22、ohcl2+2naoh=nacl+naclo+h2o16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽ma，a水解顯堿性，故c正確；溶液呈電中性，故d正確。17、解析：電解naoh溶液時(shí)電極反應(yīng)為：陽極：4oh4e=2h2o+o2陰極：4h+4e=2h2，即電解水。由此可知電解后naoh濃度增大，陽極產(chǎn)物(o2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(h2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，h2做原電池負(fù)極被氧化為h+，其周圍的ph減小。充電時(shí)，h2做電解池的陰極，氫被還原為h2。19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同： 20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對(duì)環(huán)境造成污染。答案：b21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了h+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的h2的量，故a錯(cuò)；因鋅是過量的，放出h2的量取決于鹽酸的量，加入cucl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)的速率加快，故b正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中h+濃度的下降，反應(yīng)速率變慢，故c、d都不對(duì)。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)；fe2e=fe2+，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2h+2e=2h 2h=h2故a選項(xiàng)正確。b選項(xiàng)中的條