2022年新課標(biāo)人教版九年級(jí)化學(xué)整冊(cè)單元知識(shí)總結(jié)2

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及 變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)) 四特點(diǎn)p32（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙

2、，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少， co2和 h2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟： 提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

3、不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。 視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克。 ）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（ 2）稱量物和砝碼的位置為“ 左物右碼 ” 。（ 3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

4、 - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（ 4）砝碼用 鑷子 夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4 。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒

5、時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。試管夾的長(zhǎng)柄， 不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：

6、 按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量， 應(yīng)取最少量， 固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12ml 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋， 倒放在桌上，（以免藥品被污染） 。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放

7、回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出， 松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片

8、刻， 水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)： “一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”： （1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”： （ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)

9、，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na

10、2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、 碳酸鹽： 先用稀鹽酸溶解，再用水沖。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分o2n2co2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 3

11、3 頁(yè) - - - - - - - - -c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2約占 1/5，可支持燃燒；n2約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（co 、so2、氮的氧化物 ）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co 、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害 ： 嚴(yán)重?fù)p害人體

12、健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù) ：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、ch4等）酸雨（ no2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量

13、，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4) 石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2h2o2mno22h2o + o22kmno4k2mno4 + mno2 + o22kclo3mno22kcl+3o2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液常溫型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀

14、制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝定點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -通電藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣

15、瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)4、催化劑（觸媒） ：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而 本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（ 一變；兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（he、ne、ar 、kr、xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，

16、再通過(guò)無(wú)水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水一、水1、水的組成 ：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)a. 裝置水電解器b. 電源種類 - 直流電c. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性d. 化學(xué)反應(yīng)： 2h2o= 2h2+ o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 f. 檢驗(yàn)： o2- 出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -通電h2- 出氣口置一根燃著的木

17、條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式h2o ，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 h2o 表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)（1）通電分解 2h2o= 2h2+o2 （2）水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如： h2o + cao=ca(oh)2（3）水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2=h2co33、

18、水的污染 ：（1）水資源a地球表面71% 被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% b 海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 h2o ，最多的金屬元素是 na ，最多的元素是 o 。 c 我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、 化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附

19、、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法） ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水 a. 定義： （1） 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。（2）軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -點(diǎn)燃d長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水

20、是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅， 若由白色變?yōu)樗{(lán)色， 說(shuō)明有水存在； cuso4+5h2o = cuso4 5h2o 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2h2+o2=2h2o 點(diǎn)燃前，要 驗(yàn)純 （方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c、co ）、

21、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理： zn + h2so4 = znso4 +h2zn + 2hcl= zncl2 +h2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等

22、。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 h2、o2、n2、cl2。離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（ cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 ch4、c2h5oh 、c6h12o6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 h2o cuo co2無(wú)機(jī)化合物酸 hcl h2so4 hno3堿 naoh ca(oh)2 koh 鹽 nacl cuso4 n

23、a2co3 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）原子1. 原子的基本性質(zhì)（1）原子個(gè)體小、質(zhì)量?。?）原子在不斷地運(yùn)動(dòng)（3）原子之間有一定的間隔2. 原子結(jié)構(gòu)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（1）在原子中： 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶電荷由質(zhì)子提供， 所以原子核所帶正電荷的數(shù)目 （簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷的總數(shù)相等，電量相等，電性相反，因而整個(gè)原子對(duì)外不顯

24、電性。可概括為：在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（3）原子中電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核的體積很小，因此原子核的密度很大。（4）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核，核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原子中， 其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同， 不同種類的原子中，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。（5）原子核內(nèi)的中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，如鐵原子中質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)為30；同一種類的原子中， 因中子數(shù)的多少不同， 就形成了同一種類原子中的不同原子，如質(zhì)子數(shù)為 6 的碳原子中， 有中子數(shù)為 6、7、8 三種不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。 普

25、通氫原子的原子核內(nèi)只有1 個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。下表是幾種原子的構(gòu)成3. 相對(duì)原子質(zhì)量國(guó)際上以一種碳原子 （原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子）的質(zhì)量的 1/12 作為精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。用公式可表示為：（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制（si）單位為 1（一般不寫出）（2）質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，都約等于碳原子質(zhì)量的1/12，電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836。因此質(zhì)子和中

26、子的相對(duì)質(zhì)量都約為 1，電子的相對(duì)質(zhì)量為1/1836。由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。（3）原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系（二）元素1. 元素的概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。理解元素的概念請(qǐng)把握“同質(zhì)子，類原子”六個(gè)字。（1） “同質(zhì)子”是指元素在原子的基礎(chǔ)上，以核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行種類劃分的， 與原子中的中子數(shù)、 電子數(shù)無(wú)關(guān)。 即元素的種類是由核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）決定的。同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定不相同。（2） “類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質(zhì)子數(shù)相同，中

27、子數(shù)不同的原子（例如：高中將要學(xué)習(xí)到氫元素有3 種質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)分別為 0、1、2 的氫原子：氕、氘、氚） ；也包括質(zhì)子數(shù)相同，而電子數(shù)不同的原子和離子（例如： fe、均屬于鐵元素）2. 元素的存在和分類（1）目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦等。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。（2）根據(jù)元素性質(zhì)的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞

28、）、非金屬元素（如碳、氫、溴）和稀有氣體元素（氦、氖、氬、氪、氙、氡）。3. 元素符號(hào)每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來(lái)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。 (1).書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫 (2).元素符號(hào)表示的含義元素符號(hào)表示一種元素表示這種元素的一個(gè)原子（三）離子1.核外電子的分層排布在多電子的原子中， 原子的能量不相同， 能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。為了便于說(shuō)明問(wèn)題， 通常用電子層形象化地表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核的遠(yuǎn)近。實(shí)際上，原子核外根本無(wú)“層”，我們僅僅用“層”來(lái)代表離

29、核遠(yuǎn)近的區(qū)域。 所以多電子原子中電子在原子核外不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)可簡(jiǎn)單而形象地稱為分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。 這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）.畫法，畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇形，數(shù)字一條線。（2）.分析 118號(hào)元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以得出以下結(jié)論：稀有氣體元素原子的最外層都有8 個(gè)電子（氦是 2 個(gè)） ，稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。性質(zhì)是由結(jié)構(gòu)決定的。因此，通常我們把這種最外層有8 個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。注意：這里所說(shuō)的穩(wěn)定是相對(duì)穩(wěn)定，而不是絕對(duì)的穩(wěn)定。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇

30、p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層電子，而使次外層變成最外層，通常達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易獲得電子，而使最外層達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且最外層電子數(shù)越多，越易得到電子，化學(xué)性質(zhì)越活潑。所以，元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。3. 離子的形成因?yàn)殁c原子的最外電子層上只有1 個(gè)

31、電子，很容易失去；氯原子的最外電子層上有 7 個(gè)電子，容易得到 1 個(gè)電子。即當(dāng)鈉和氯化合時(shí)，鈉原子最外層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上去（如圖），使它們的最外電子層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。形成氯化鈉的示意圖鈉原子因失去 1 個(gè)電子而變成帶有1 個(gè)單位正電荷的鈉微粒 （用 na+表示） 。氯原子因得到 1 個(gè)電子而變成帶有 1 個(gè)單位負(fù)電荷的氯微粒（用表示） 。定義及分類：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為：陽(yáng)離子，例如：、；陰離子，例如：、。（四）原子、離子、元素（1）原子是化學(xué)變化中的最小微粒，這是指在化學(xué)變化中原子的種類保持不變。但它不是一個(gè)簡(jiǎn)單的，不可分割的實(shí)心球體。它是由質(zhì)子

32、、中子、電子三種粒子構(gòu)成的。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（3）離子是帶電的原子或原子團(tuán)（4）原子和元素的區(qū)別和聯(lián)系（5）離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別：（四）化學(xué)式與化合價(jià) 1.化學(xué)式（1）.定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。（2）.意義：表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)的組成元素表示組成元素的原子個(gè)數(shù)比表示該物質(zhì)的一個(gè)分子例：表示： （1）氫氣；（2）氫氣由氫元素組成；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

33、- - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（3）一個(gè)氫分子；（4）一個(gè)氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成表示： 2 個(gè)氫分子說(shuō)明：純凈物都有固定不變的組成，一種純凈物只用一個(gè)化學(xué)式表示。各種物質(zhì)的化學(xué)式，都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)知的。所以化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字不能隨意改動(dòng)。物質(zhì)的化學(xué)式不因發(fā)生物理變化而改變，只有發(fā)生化學(xué)變化，生成了其他物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)的化學(xué)式才能發(fā)生改變。2.化合價(jià)（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。例如：化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目在上述化合物中，規(guī)定：，而且，在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和

34、為零由此可推知：，為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)氧元素通常顯 2 價(jià)氫元素通常顯 1 價(jià)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0。（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -寫法：正價(jià)左、負(fù)價(jià)右，標(biāo)化合價(jià)，求原子個(gè)數(shù)例題：已知 p為5 價(jià)，o

35、為2 價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式解： （1）正價(jià)左、負(fù)價(jià)右： po （2）標(biāo)化合價(jià)：（3）求原子個(gè)數(shù)：p：10/52；o：10/25 （4）即得化學(xué)式：（5）檢查化學(xué)式，正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)代數(shù)和等于0 （3）化合價(jià)表示方法跟離子所帶正、負(fù)電荷表示方法的區(qū)別：3. 有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量 16232 的相對(duì)分子質(zhì)量 121618 的相對(duì)分子質(zhì)量 64321645（1216）250 （2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：中錳元素和氧元素的質(zhì)量比等于精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁(yè)，共 33 頁(yè)

36、- - - - - - - - -（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。例如：計(jì)算化肥硝酸銨（）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：的相對(duì)分子質(zhì)量氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：第五單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”） 。3、化學(xué)反應(yīng)前后（

37、 1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平 b 、條件 c 、箭號(hào)）3、含義宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)

38、相對(duì)分子質(zhì)量之比）以 2h2+o2點(diǎn)燃2h2o為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2 個(gè)水分子每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩

39、種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：h2、c、co）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、 電車的滑塊等。 金

40、剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co 和 co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、 木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵， 炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒 ( 氧氣充足 ) ,生成 co2: c+o2點(diǎn)燃co2不完全燃燒 ( 氧氣不充足 ) ,生成 co：2c+o2點(diǎn)燃2co3、還原性： c+2cuo高溫2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)

41、用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22) 選用和制氫

42、氣相同的發(fā)生裝置精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1)一般情況下不能燃燒,也

43、不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅h2co3 = h2o+ co2碳酸不穩(wěn)定 ,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳! 4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2高溫2co（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，co2是氧化劑， c 是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，

44、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) :（h2、co、c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）（1）可燃性： 2co+o2點(diǎn)燃2co2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）h2和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co 和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別： h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣： h2與 co 的混合氣體 c + h2o高溫h2 + co）（2）還原性： co+cuocu+co2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色

45、的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜： coco2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o co2co 通過(guò)灼熱的氧化銅co+cuocu+co2caocaco3只能煅燒（不可加鹽酸）caco3高溫cao+co2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -注意：檢驗(yàn)cao 是否含 caco3加鹽酸：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co32-的檢驗(yàn)：先加

46、鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件： （缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理： （只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1

47、、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)的糧食” （主要含碳元素） ；煤燃燒排放的污染物：so2、no2（引起酸雨） 、co、煙塵等（ 2）石油：“工業(yè)的血液” （主要含碳、氫元素） ；汽車尾氣中污染物：co、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵。（ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:ch4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) : 無(wú)色 , 無(wú)味的氣體 , 密度比空氣小, 極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) : 可燃性 ch4+2o2點(diǎn)燃co2+

48、2h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 ( 俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :c2h5oh) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 c2h5oh+ 3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（ 2）需解決問(wèn)題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元金屬和金屬材料精品學(xué)習(xí)

49、資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -一、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（ 8

50、）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼： 含鉻、 鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材

51、料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+ 酸 鹽 + h23、金屬+ 鹽 另一金屬+ 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶” ）fe + cuso4= cu + feso4 (“濕法冶金”原理) 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：1、金屬材料精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg

52、 ag pt au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液 中置換出來(lái)。（除k、ca、na、ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原 出來(lái)。3co + fe2o3高溫2fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4） 、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要

53、成分：fe2o3）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、 co2接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松， 不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)， 因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此， 鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)

54、分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意： a、溶液不一定無(wú)色，如 cuso4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)色feso4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為淺綠色fe2(so4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -c、溶液的質(zhì)量= 溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念

55、：（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如naoh 溶解、濃 h2so4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如nacl 二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素

56、：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義：20時(shí) nacl 的溶液度為36g 含義：在 20時(shí)，在100 克水中最多能溶解36 克 nacl 或在 20時(shí)， nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如nacl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線例：（1）t3時(shí) a 的溶解度為80g （2）p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， a 和 c 的溶解度相同（3）n

57、點(diǎn)為 t3時(shí) a 的不飽和溶液，可通過(guò)加入 a物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤?。?）t1時(shí) a、b、 c、溶解度由大到小的順序cba （5）從 a 溶液中獲取a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（ 6）從 b 的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑80 0 t1t2t3n t s p a b c 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 23 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -（ 7）t2 時(shí) a、b、c 的飽和溶液各w 克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有

58、a 和 b 無(wú)晶體析出的有c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為acb （ 8）除去 a 中的泥沙用過(guò)濾法；分離a 與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物+ 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 2、在飽

59、和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%= 100%（c s）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4） 、鹽酸（ hcl ） 、硝酸 (hno3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因 ：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、

60、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性吸水性脫水性溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量s 100+s 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 24 頁(yè)，共 33 頁(yè) - - - - - - - - -(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是h+）（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石