2021-2022年高考復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與評(píng)價(jià)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與評(píng)價(jià)1. (2020·廣州深圳二模)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模O(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象解釋及結(jié)論都正確的是(),序號(hào)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在含0.1 mol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來(lái)又變成黃色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B取FeSO4少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色FeSO4部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3HClO 2. (2020·廣東深圳第二次測(cè)試)下列實(shí)驗(yàn)方案不能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),

2、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備CuSO4用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)B證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚向苯酚鈉溶液中通入CO2，觀察現(xiàn)象C除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入同體積、同濃度NaClO溶液，觀察現(xiàn)象 3. (2020·山東泰安二模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()A向等體積AgCl與AgBr的飽和溶液中分別加入足量的濃AgNO3溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量AgCl多于AgBrKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加熱；再加

3、入銀氨溶液，加熱；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有氧化性D取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色該反應(yīng)是可逆反應(yīng) 4. (2020·安徽宿州四模)室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05 mol/L的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(

4、AgI)>Ksp(AgCl)C向淀粉­KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強(qiáng) 5. (2020·福建福州三模)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(),選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射出現(xiàn)光亮的通路該分散系為膠體C向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOD向填充有經(jīng)硫酸

5、處理的K2Cr2O7導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性 6. (2020·福建廈門(mén)一模)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去NaCl固體中少量的KNO3雜質(zhì)將固定溶于水配成溶液，蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾B檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸加入含有酚酞的NaOH溶液并振蕩，觀察下層溶液顏色變化C證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化D比較Fe3和I2的氧化性強(qiáng)弱向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，觀察溶液顏色變化 7. (2020·山東濱州三模)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論

6、正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)同溫同濃度的MgCl2和CaCl2溶液的pHpH：MgCl2溶液小于CaCl2溶液金屬性：CaMgB用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的氫氧化銅懸濁液無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明蔗糖并未水解D向丙烯醛溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵 8. (2020·山東濟(jì)南二模)下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再

7、有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2SB向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾水和0.1 mol/L NH4Cl溶液證明NH4Cl溶液能促進(jìn)Mg(OH)2固體的溶解C向0.01 mol/L稀醋酸中滴入甲基橙，加熱證明升高溫度能促進(jìn)醋酸電離D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入幾滴碘水驗(yàn)證淀粉是否完全水解 9. (2020·山東棗莊二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2B向AgNO

8、3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag與NH3·H2O能大量共存C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3>I2 D向NaHCO3溶液中滴加NaAl(OH)4溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生Al(OH)4與HCO發(fā)生了雙水解反應(yīng)10. (2020·山東濟(jì)南一模)根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈣中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后，再通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀利用該實(shí)驗(yàn)可以證明非金屬性：Cl>CB取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)樣品

9、為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴11. (2020·山東淄博一模)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同C向25 mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2

10、O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O212. (2020·山東濰坊檢測(cè))下列“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)低B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽C向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)D將20 0.5 mol/L Na2CO3溶液加熱到60 ，用pH傳感器測(cè)定pH溶液的pH逐漸減小Kw改變與水解平衡移

11、動(dòng)共同作用的結(jié)果13. (2020·山東濟(jì)寧5月模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀I溶液中存在平衡：II2IB在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3HClOC向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D在植物油中滴幾滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色植物油含有酯基14. (2020·山東日照3月聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(),選項(xiàng)實(shí)

12、驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2黃色褪去濃硝酸中混有Fe3B向無(wú)色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振蕩、靜置下層顯紫紅色原溶液中含有IC向無(wú)水乙醇中加入濃硫酸，加熱至170 ，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)D向濃度均為0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)15. (2020·河北唐山二模)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是(),選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞑襟E及現(xiàn)象A研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響2 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液與2 mL 0.01 mol/L KSCN溶液混合

13、后等分到兩支試管，一支加入2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，另一支加入2 mL H2O，第一支試管中溶液顏色較深B證明MnO2是雙氧水分解的催化劑準(zhǔn)備兩支各裝有3%H2O2溶液5 mL的試管，一支作對(duì)照，向另一支加入1.0 g MnO2，發(fā)現(xiàn)加入MnO2的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，證明MnO2是催化劑C比較AgCl和AgI溶度積的大小向試管中加入2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，滴加0.1 mol/L NaCl溶液3 mL，再滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀由白色變黃色D研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分別向盛有2 mL 0.1 mol/L和2 mL 0.2 mol/L KM

14、nO4溶液的兩支試管中加入5 mL 0.1 mol/L H2C2O4，第一支試管中溶液先褪色1. C2. D解析銅粉與稀硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)污染物，且原料利用率高，A正確；向苯酚鈉溶液中通入CO2，若溶液變渾濁，說(shuō)明生成苯酚，可證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；NaCl晶體難溶于飽和NaCl溶液，可用于洗滌除去KCl雜質(zhì)，C正確；探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，變量應(yīng)該只有濃度，其他條件相同；該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度相同，且本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼錯(cuò)誤。3. A解析 AgCl、AgBr在溶液中存在沉淀溶解平衡，向等體積AgCl、AgBr飽和溶液中加入足量AgNO3

15、濃溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(AgCl)>n(AgBr)，說(shuō)明溶液中含有n(AgCl)>n(AgBr)，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A正確； 溶液應(yīng)調(diào)節(jié)至堿性，B錯(cuò)誤；向BaCl2溶液中通入SO2氣體和氣體X，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體可能是堿性氣體NH3，反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3；也可能是具有氧化性的氣體如Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀，C錯(cuò)誤；FeCl3溶液過(guò)量，所以取反應(yīng)后上層清液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，不能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。4. C解析此時(shí)的Fe3是否由Fe2氧化而來(lái)是不能確定的，A錯(cuò)誤；黃色沉淀為Ag

16、I，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B錯(cuò)誤；溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Br22I=I22Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。5. B解析根據(jù)等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可判斷H2CO3的酸性比H2SO3弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，亞硫酸不是

17、S元素最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷C和S的非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；分散系中出現(xiàn)光的通路，即發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體的性質(zhì)，B正確；若溶液中存在Ag，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液會(huì)有白色的AgCl沉淀，故不能排除Ag干擾，C錯(cuò)誤；K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，被乙醇還原后變?yōu)榫G色，證明乙醇具有還原性，D錯(cuò)誤。6. B解析NaCl中混有少量KNO3，先將其溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而溫度降低，KNO3的溶解度快速減小，可能析出KNO3晶體，故蒸發(fā)結(jié)晶后應(yīng)該趁熱過(guò)濾，防止KNO3析出，讓其留在母液，從而分離，A正確；乙酸乙酯能和NaO

18、H反應(yīng)，無(wú)論有無(wú)乙酸，下層(水層)溶液顏色均會(huì)變淺，B錯(cuò)誤；若溶液中存在COH2OHCOOH平衡，加入BaCl2后，Ba2和CO反應(yīng)生成BaCO3沉淀，平衡會(huì)向左移，OH濃度減小，含有酚酞的Na2CO3溶液紅色會(huì)變淺，C正確；向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明發(fā)生了2I2Fe3=2Fe2I2，F(xiàn)e3的氧化性強(qiáng)于I2，D正確。7. A解析pH：MgCl2溶液小于CaCl2溶液，說(shuō)明堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2，說(shuō)明金屬性：CaMg，A正確；焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，但不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，B錯(cuò)誤；應(yīng)將溶液調(diào)成堿性環(huán)境，C錯(cuò)誤；丙烯醛

19、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，其中，碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。8. D解析I2與NaOH溶液反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤。9. C10. C解析鹽酸(HCl)不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，實(shí)驗(yàn)中可以說(shuō)明酸性：HCl>H2CO3，但不能說(shuō)明非金屬性Cl>C，A錯(cuò)誤；某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該樣品中含有NH，可能為(NH4)2SO4或NH4HSO4，B錯(cuò)誤；相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大，等體積等濃度稀硫酸中分別

20、加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C正確；加熱石油分餾得到的石蠟，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色逐漸褪去，只能說(shuō)明石油中含有不飽和烴，不一定就是烯烴，D錯(cuò)誤。11. A解析相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，說(shuō)明酸性：H2CO3<H2SO4，A正確；鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即a<b，B錯(cuò)誤；向25 mL沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH)3膠體，C錯(cuò)誤；溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是Fe3催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2，D錯(cuò)誤。12. D解析升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，升高溫度也促進(jìn)了水的電離，使pH減小，二者同時(shí)存在導(dǎo)致溶液pH逐漸減小，D正確。13. A解