高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之二.

1、高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之二堿金屬命題人：湖南省溆浦縣第三中學(xué) 張偉慶 通訊地址：湖南省溆浦縣龍?zhí)读謽I(yè)中心站（419315）本試卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，滿分100分。第卷（選擇題，共46分。）一、選擇題（本小題包括8個小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）1軍事上，常利用焰色反應(yīng)原理來制作（ ）A燃燒彈 B信號彈 C照明彈 D煙幕彈2把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列說法正確的是（ ）A加熱前后一樣多 B加熱前消耗的多C加熱后消耗的多 D當(dāng)Na2O2適量時才會一樣多3有四種不純的純堿樣品，分別含有下列一種雜

2、質(zhì)。如果取等質(zhì)量的樣品，分別加入2mol/L的鹽酸，完全反應(yīng)后均生成二氧化碳，所消耗的鹽酸的體積相同，則這四種樣品中含有的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A堿酸鉀 B碳酸氫銨 C碳酸氫鉀 D碳酸氫鈉4某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四種離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積無變化）（ ）A CH3COO B SO32 C CO32 DHCO3 5下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（ ）活性炭 過氧化鈉 氯水 SO2 臭氧A B C D6在天平兩托盤上分別放上質(zhì)量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸，些時天平處

3、于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質(zhì)量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，最后天平兩端的相對質(zhì)量是（ ）A.放NaHCO3的一端質(zhì)量大B.放Na2CO3的一端質(zhì)量大C.天平仍處于平衡狀態(tài)D.無法判斷7.向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是（）A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO3B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaClC.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3D.得0.molNaCl和0.08molNaHCO3 8.把NH4Cl從幾乎飽和的NaH

4、CO3溶液中分離出來是聯(lián)合制堿法中的關(guān)鍵。為此，應(yīng)向溶液中通入某種氧體，同時加入磨細(xì)的食鹽，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在時的溶解度曲線如圖所示。下列操作正確的是（）組別通入氣體NH4ClNaCl10203040501020304050600溫度溶解度圖控制溫度CO23040CO2010NH33040NH3010二、多選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案中包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）9下列反應(yīng)不能制

5、得NaOH的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)10有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.56%，含K2CO34.32% ，其余是KOH，若將g樣品放入mL1mol/L的鹽酸中，使其充分反應(yīng)后，殘酸再用25.52mLmol/L的KOH溶液恰好中和完全，則最后蒸發(fā)溶液所得固體質(zhì)量的表達(dá)式中（單位g）( )A.應(yīng)含有 B.可以只含 C.必含有 D.一定含，11某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。向其中加入mol五水碳酸鈉或mol無水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是（ ）A可能為40；> B可能為40；= C可能為30；> D可能為30

6、； > 12.某物質(zhì)灼燒時，焰色為黃色，下列判斷中正確的是（ ）A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含有鈉元素C該物質(zhì)一定含有金屬鈉 D不能確定該物質(zhì)是否含有鉀13將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末，等質(zhì)量分成兩份，其中一份中加入足量的稀鹽酸，放出氣體2.24L，將該氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L（氣體體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物中Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3:2 B2:1 C8:1 D2:9 14.已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)。對于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是（ ）A銣的金屬活

7、動性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣B銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移CMgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強(qiáng)D銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合物狀態(tài)更穩(wěn)定15對于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液，以下敘述正確的是（ ）NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3A都是無色溶液B，能使紫色石蕊試液變紅C等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液完全反應(yīng)，需要溶液的體積比為3:2:1 D，都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，從反應(yīng)現(xiàn)象看，和鹽酸反應(yīng)速率更快abV(H2)/Lt/s0圖216一定質(zhì)量的Na，K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖2中a，b所示，則下列說法中正確的是（ ）

8、A投入的Na，K物質(zhì)的量一定相等B曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑C曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)，D兩反應(yīng)中鹽酸必須是足量17在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體（密度是H2的16倍）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4L），用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)于容器里的存在物敘述正確的是（ ）A存在0.5molCO B存在0.125molO2C存在0.25molNa2CO3 D存在1molNa2CO318兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是

9、（ ）A.CH4，C2H4 BCH3OH，CH3COOH CC2H6，HCHO DHCOOH，CH3COOCH3 第卷（非選擇題，共54分。）三、填空題（本大題包括7個小題，共40分。）ACB圖319（6分）某樣品為Na2C03和NaHCO3的固體混合物。擬將一定質(zhì)量的樣品與稀硫酸反應(yīng)，用測出生成CO2體積的方法計算出樣品中組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為較準(zhǔn)確的測出生成的CO2體積，在反應(yīng)結(jié)束后加熱混合液，使溶于溶液的CO2逸出，待冷卻后再測CO2的體積（加熱時蒸發(fā)的水的體積不計）。圖3是實驗裝置，其中包括B和C可供選擇（B，C中所盛的液體為飽和NaHCO3溶液）。(1)用托盤天平稱取樣品(g)，若所用天

10、平游碼的最大刻度為5g，則與此天平配套的砝碼中最小的質(zhì)量是 。A1g B2g C3g D5g E10g(2)對A進(jìn)行氣體氣密性檢查的最簡單方法是 。(3)已知所用硫酸的濃度為0.5mol/L，A中試管的規(guī)格是20nm(內(nèi)徑)×200nm (高度)，則在稱此樣品時，W的值應(yīng)不大于 g ，測定氣體的體積所用量筒的規(guī)格，合適的是 。A100mL B200mL C500mL (4)測量CO2氣體的體積時，可選用B，C中的一種與A連接，你將選擇 （填B或C），不選另一種的理由是 。20（7分）工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得大酸氫鈉晶體，它的反應(yīng)原理可以用下面的方程式

11、表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(飽和)=NaHCO3+NH4Cl。以上反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。請設(shè)計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體?？晒┻x擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器。(1)畫出實驗裝置示意圖（包括反應(yīng)時容器中的物質(zhì)），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C符號標(biāo)明（請見題后說明）。(2)請寫出上圖中A，B，C各玻璃容器中盛放物質(zhì)的化學(xué)式或名稱。(3)利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產(chǎn)品是碳酸鈉的結(jié)晶

12、，而不是碳酸氫氨或食鹽結(jié)晶。說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器有塞玻璃容器玻璃漏斗分液漏斗玻璃導(dǎo)管鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃導(dǎo)管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標(biāo)以“”表示。B+GA（固體） B + C + D加熱F+G+E+E21（6分）下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)。(1)寫出AG的化學(xué)式A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ，G 。(2)寫出溶液A與B間相互轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。22（5分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaH

13、CO3溶液各100mL混合反應(yīng)后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中含有一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L(不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化)。試回答：(1)通過分析，判斷Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液哪兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同？ ，原因是 。(2) Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液可能的物質(zhì)量濃度分別為： 。+DIFGAECBCH+D+B圖423（6分）有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I等九種常見物質(zhì)。已知：其中只有B，C，F(xiàn)為單質(zhì)，且常溫常壓下B為固態(tài)，C，F(xiàn)為氣態(tài)；化合物中僅A

14、，E為氣態(tài)，且A，E所含的元素相同，但G為液態(tài)；在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖4所示，試回答：(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)寫出D的電子式： ；A的結(jié)構(gòu)式： 。(4)用電子式表示G的形成過程： 。24（6分）實驗室甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL；另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收

15、集到二氧化碳?xì)怏w112mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況。則根據(jù)上術(shù)操作及實驗數(shù)據(jù)填空。(1)寫出上述過程所涉及反應(yīng)的離子方程式： ； (2)甲是 ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 （二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不計）。(3)將mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的取值范圍為 。25（4分）現(xiàn)有Na2O2和NaHCO3的混合物相同的兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)；第二份混合物中加入足量稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為L，后者產(chǎn)生的氣體體積為L(氣體體積都是

16、在通常情況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為mol/L)。(1)第一份混合物加熱充分反應(yīng)后的固體殘留物是，其物質(zhì)的量為 。(2)每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為 ，NaHCO3的物質(zhì)的量為 。四、解答題（本大題共2小題，共14分。）26著名的“候氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化的食鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl(飽和) +NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl。有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：（g/100gH2O）NaClNaHCO3NH4Cl1035.88.1533.0453714.050.0現(xiàn)在45時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，按上

17、述反應(yīng)進(jìn)行完全。試計算并回答下列問題：（計算時假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）(1)反應(yīng)完全后，45時析出晶體的化學(xué)式是 ，并計算析出晶體的質(zhì)量為 。(2)過濾除去晶體后再降溫至10，此時析出晶體的化學(xué)式是 ，所析出晶體的質(zhì)量為 。27（8分）有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液100mL，并向此稀稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙CO2氣體體積（標(biāo)況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：試分析NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、

18、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么？其物質(zhì)的量之比是多少？產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)況）是多少？參考答案一、18：B，A，A，A，D，B，A，D二、918：B，B，C，BD，CD，B，D，AC，BD，BDABCDE三、19（1）D （2）夾緊彈簧夾，在分液漏斗中加水，打開活塞，若水流下一部分后不再流下，則氣密性好。 （3）1.1 C (4)B;C易引起倒吸（準(zhǔn)確度也沒有B好）。20（1）（A中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）（2）ACaCO3，并由漏斗加入6mol/LHCl；B蒸餾水（或水）；C冰水（或冷水）；D被氯化鈉飽和的濃氨水溶液；E6mol/LH2SO4。（3）取少量產(chǎn)品放在試管中，在酒

19、精燈加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩余物質(zhì)，則得到的產(chǎn)品不是碳酸氫氨。試管冷卻后，向其中加入適量鹽酸，反應(yīng)激烈，冒大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的結(jié)晶是碳酸鈉；如果加入鹽酸后，晶體全部溶解，但沒有氣泡產(chǎn)生，則得到的結(jié)晶可能是食鹽。21（1）A：NaHCO3；B：Na2CO3；C：CO2；D：H2O；E：Na2O2；F：NaOH；G：O2 （2）HCO3+OH=H2O+CO32；CO32+H+=HCO3(或CO32+CO2+H2O=2HCO3)22（1）NaHCO3與NaHSO4這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度不可能相同 當(dāng)這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，最后溶液中必有硫酸根離

20、子，不可能只剩下氫氧化鈉23（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）C+H2O(g)=CO+H2 （3） ，O=C=O （4）24（1）CO32+2H+=CO2+H2O CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2O+CO2 （2）鹽酸（或HCl） 0.8mol/L 1.0mol/L （3）0x8.96n25.（1）Na2CO3 mol （2）mol mol26（1）NaHCO3 129g （2）NH4Cl和NaHCO3 30.7g27.解析：NaOH溶液中通入一定量的CO2，有幾種情況：一種情況是CO2不足，反應(yīng)后的混合物為NaOH，Na2CO3；另一種情況是二者恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3；第三種情況是CO2過量，全部NaOH轉(zhuǎn)化為NaH