高三晶體結構

1、高三化學一輪復習高三化學一輪復習 晶體結構與性質(zhì)教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基晶體與非晶體晶體與非晶體晶體與非晶體的區(qū)別晶體與非晶體的區(qū)別晶體晶體非晶體非晶體結構特征結構特征結構微粒結構微粒_排列排列結構微粒結構微粒_排列排列質(zhì)特質(zhì)特征性征性自范性自范性有有無無熔點熔點固定固定不固定不固定異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)各向異性各向異性各向同性各向同性二者區(qū)二者區(qū)別方法別方法間接方法間接方法 測定其是否有固定的測定其是否有固定的_科學方法科學方法 對固體進行對固體進行 實驗實驗周期性有序周期性有序無序無序熔點熔點X-射線衍射射線衍射 晶體晶體知識回顧：知識回顧：離離 子子 晶晶 體體原原 子子 晶晶 體體金

2、金 屬屬 晶晶 體體分分 子子 晶晶 體體晶體類型晶體類型 構成的微粒構成的微粒離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體陰、陽離子陰、陽離子原子原子分子分子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵分子間作用力分子間作用力金屬鍵金屬鍵微粒間的作用微粒間的作用一定有離子鍵，一定有離子鍵，可能有共價鍵可能有共價鍵含有極性鍵或含有極性鍵或非極性鍵非極性鍵含共價鍵或不含共價鍵或不含任何化學鍵含任何化學鍵金屬鍵金屬鍵含化學鍵情況含化學鍵情況常見常見晶體晶體離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽強堿強堿某些金屬氧化物某

3、些金屬氧化物金剛石、晶體硅、金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、Si3N4等等金屬單質(zhì)、合金金屬單質(zhì)、合金混合型晶體（過渡型晶體）：混合型晶體（過渡型晶體）：石墨等石墨等CO2、O3、H2O、P4等例例1.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A. 離子晶體中可能不含金屬離子離子晶體中可能不含金屬離子B. 分子晶體中可能不含離子鍵分子晶體中可能不含離子鍵C. 分子晶體中一定含有共價鍵分子晶體中一定含有共價鍵D. 離子晶體和分子晶體中都可能含有共價鍵離子晶體和分子晶體中都可能含有共價鍵A D例例2. 請判斷下列物質(zhì)的晶體類型：請判斷下列物質(zhì)的晶體類型：Cs （ 熔點為熔點為28.4 C ) _C

4、3N4 ( 硬度比金剛石大硬度比金剛石大 )_P4 、S8 、C60 _CH3COONH4_某化合物某化合物( (熔點為熔點為190) 190) _金屬晶體金屬晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體1 1、原子晶體：、原子晶體：3 3、離子晶體：、離子晶體：4 4、金屬晶體：、金屬晶體：離子鍵越離子鍵越強強，熔沸點越，熔沸點越高高 如：如：MgOCaO 離子電荷數(shù)越離子電荷數(shù)越多多，離子半徑越，離子半徑越小小，金屬鍵越金屬鍵越強強，熔沸點越熔沸點越高高 如：如：AlMg金屬陽離子電荷數(shù)越金屬陽離子電荷數(shù)越多多，離子半徑越，離子半徑越小小，共價鍵越共價鍵越強強，熔沸

5、點越熔沸點越高高原子半徑越原子半徑越小小，2 2、分子晶體：、分子晶體：分子組成與結構相似的分子組成與結構相似的, ,相對分子質(zhì)量越相對分子質(zhì)量越大大,分子間作用力越分子間作用力越大大，熔沸點越，熔沸點越高高 如：如：I2Br2如：如：SiCSi例例1：比較下列各組物質(zhì)熔點的高低：比較下列各組物質(zhì)熔點的高低 (1) KCl 、NaClCI4 CBr4 CCl4 CF4 (2) CI4 、CCl4 、CBr4、CF4 NaCl KCl 如果分子間存在氫鍵，由于其作用比分子間作如果分子間存在氫鍵，由于其作用比分子間作用力強用力強, ,故熔沸點更高。故熔沸點更高。例例2：比較：比較SiC 、晶體硅晶

6、體硅 、金剛石三者熔點的高低、金剛石三者熔點的高低金剛石金剛石 SiC 晶體硅晶體硅不同類型晶體：不同類型晶體：( (通常情況下）通常情況下）原子晶體原子晶體 離子晶體離子晶體 分子晶體分子晶體例例 如如：比較下列各組物質(zhì)熔點的高低：比較下列各組物質(zhì)熔點的高低 H2O 、KCl 、晶體硅晶體硅1.1.下列各組物質(zhì)的晶體中下列各組物質(zhì)的晶體中, ,化學鍵類型相同、晶化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（體類型也相同的是（ ）(A)SO2和和SiO2 (B)CO2和和H2O (C)NaCl和和HCl (D)CCl4和和KCl 2.2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服

7、的粒子間相互作用屬于同種類型的是（用屬于同種類型的是（ ）A A 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B B 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC C 二氧化硅和鐵分別受熱熔化二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D D 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 AB3.3.選擇以下物質(zhì)，填寫下列空白：選擇以下物質(zhì)，填寫下列空白：干冰干冰 晶體硅晶體硅 氟化鈣氟化鈣 鈉鈉 固態(tài)氮固態(tài)氮 氮化硅（高溫結構陶瓷）氮化硅（高溫結構陶瓷） 碘碘 鐵鐵 燒堿燒堿 （1 1）熔化時不需要破壞化學鍵的是）熔化時不需要破壞化學鍵的是 ；（2 2）熔化時需要破壞共價鍵的是）熔

8、化時需要破壞共價鍵的是 ；（3 3）熔點最高的是）熔點最高的是 ，熔點最低的是，熔點最低的是 ；（4 4）熔融時能導電的化合物是）熔融時能導電的化合物是 。 晶胞中原子個數(shù)的計算晶胞中原子個數(shù)的計算: 均攤法均攤法體心：體心：1面心面心:1/2頂點頂點:1/8棱邊棱邊:1/4金屬原子堆積基本模式金屬原子堆積基本模式簡單立方堆積簡單立方堆積配位數(shù)：配位數(shù)：晶胞含金屬原子數(shù)：晶胞含金屬原子數(shù)：16例：例：體心立方堆積體心立方堆積配位數(shù)：配位數(shù)：28晶胞含金屬原子數(shù)晶胞含金屬原子數(shù):晶胞含金屬原子數(shù)晶胞含金屬原子數(shù):2面心立方最密堆積面心立方最密堆積BCA晶胞含金屬原子數(shù)晶胞含金屬原子數(shù): 4配位數(shù)

9、：配位數(shù)：12堆積模型采納這種堆積的典型代表配位數(shù)晶胞六方最密堆積Mg Zn Ti簡單立方Po體心立方Na K Fe面心立方最密堆積Cu Ag Au52%68%74%74%空間利用率金屬晶體的四種堆積模型對比金屬晶體的四種堆積模型對比681212四、常見晶體的微觀結構四、常見晶體的微觀結構（1）NaCl晶體晶體（1）鈉離子和氯離子的位置：）鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點氯離子：氯離子： 鈉離子：鈉離子： 4621881411241（1）銫離子和氯離子的位置：）銫離子和氯離子的位置：（2）每個晶胞含銫離子、氯）每個晶胞含銫離

10、子、氯離子的個數(shù)離子的個數(shù)（2）CsCl晶體晶體銫離子：體心銫離子：體心氯離子：頂點；氯離子：頂點；銫離子：銫離子：1個個 ；（3）與銫離子等距離且最近）與銫離子等距離且最近的氯離子、銫離子各有幾個？的氯離子、銫離子各有幾個？ 銫離子：銫離子：6個個氯離子：氯離子：8個個；氯離子：氯離子：1個個（3）干冰晶體）干冰晶體（1）二氧化碳分子的位置：）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點（面心和頂點）二氧化碳分子位于：體心和棱中點（面心和頂點）（2）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù)）每個晶胞含二氧化碳分子的個數(shù) 二氧化碳分子的個數(shù)：二氧化碳分子的個數(shù)： 4 個個 （3）與每個二氧化碳分子等

11、距離且最近的二氧化）與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化 碳分子有幾個？碳分子有幾個？ 12個個（4）金剛石（晶體硅）與石墨）金剛石（晶體硅）與石墨石墨石墨金剛石金剛石晶體晶體構型構型鍵角鍵角正四面體、空間正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、平面正六邊形、層狀混合晶體層狀混合晶體109 o 28 120 o 晶體晶體金剛石金剛石石墨石墨最小碳環(huán)最小碳環(huán)C原子與原子與C-C鍵鍵的個數(shù)比的個數(shù)比六元環(huán)六元環(huán)(不同面不同面)六元環(huán)（同面）六元環(huán)（同面）1 ：2 2 ：3 （5）二氧化硅晶體）二氧化硅晶體二氧化二氧化硅中硅中SiO鍵鍵夾角為夾角為10928 思考：思考：1、硅原子與跟

12、它相連的、硅原子與跟它相連的4個氧原子構成的空個氧原子構成的空間構型是間構型是 。2、Si原子與原子與Si-O鍵的個數(shù)比為鍵的個數(shù)比為 。3、最小的環(huán)由、最小的環(huán)由 個原子圍成。個原子圍成。正四面體正四面體1 ：412 1 . 右下圖是石墨晶體結構的俯視圖，請回右下圖是石墨晶體結構的俯視圖，請回答：答：(1) 圖中平均每個六元圖中平均每個六元環(huán)含有環(huán)含有_個碳原子，個碳原子，含有含有_個個CC鍵。鍵。(2) 右圖七個環(huán)的碳原子右圖七個環(huán)的碳原子數(shù)為數(shù)為 個，其計算式為：個，其計算式為： _。 練習題練習題23142 7 2已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示

13、該化合物的化學式正確的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12A3、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。頂角和面的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是子是碳原子，它的化學式是_。Ti14C13CTi團團簇簇分分子子注意晶胞結構與團簇分子的區(qū)別注意晶胞結構與團簇分子的區(qū)別4.4.某離子晶體晶胞結構如右圖所示，某離子晶體晶胞結構如右圖所示，X X位于立方體的頂點，位于立方體的頂點，Y Y位于立方體中心。試分析：位于立方體中心。試分

14、析：(1)(1)晶體中每個晶體中每個Y Y同時吸引著同時吸引著_個個X X，每個，每個X X同時吸引著同時吸引著_個個Y Y，該晶體的化學式為，該晶體的化學式為_。(2)(2)晶體中每個晶體中每個X X周圍與它最接近且距離相等的周圍與它最接近且距離相等的X X共有共有_(3)(3)晶體中距離最近的晶體中距離最近的2 2個個X X與與1 1個個Y Y形成的夾角的度數(shù)為形成的夾角的度數(shù)為_(4)(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/molg/mol，晶體密度為，晶體密度為g/cmg/cm3 3，阿，阿伏加德羅常數(shù)為伏加德羅常數(shù)為N NA A，則晶體中兩個距離最近的，則晶體中兩個距離最近的X X中心間的距