酸的化學性質微課 (2)

1、酸及其酸及其性質性質1、與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變使紫色石蕊變無色酚酞不變色無色酚酞不變色2、酸和金屬反應實驗操作：取適實驗操作：取適量的稀鹽酸和稀量的稀鹽酸和稀硫酸分別于硫酸分別于Cu、Zn、Mg進行反進行反應，并觀察記錄應，并觀察記錄反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象。CuZnMg實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：1、鎂條與酸反應劇烈，、鎂條與酸反應劇烈，產(chǎn)生了大量的氣泡；產(chǎn)生了大量的氣泡；2、鋅粒與酸反應，表、鋅粒與酸反應，表面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；面產(chǎn)生了平穩(wěn)的氣流；3、銅的表面沒有任何、銅的表面沒有任何現(xiàn)象?，F(xiàn)象。結論：酸可以和活潑金屬反應放出氫氣，并且以上三種結論：酸可以和活潑金屬反應放出氫氣，并且以上三種金屬的活

2、潑性強弱比較的順序為金屬的活潑性強弱比較的順序為MgZnCu。2、酸和金屬反應Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2總結：活潑金屬與酸反應可以置換出酸中的氫，總結：活潑金屬與酸反應可以置換出酸中的氫，并且生成相應的鹽。并且生成相應的鹽。練一練：請寫出酸和練一練：請寫出酸和Fe反應的化學反應方程式。反應的化學反應方程式。3、酸和金屬氧化物的反應實驗：

3、鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應，仔實驗：鹽酸（或者硫酸）和氧化銅的反應，仔細觀察試驗中的現(xiàn)象。細觀察試驗中的現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)閷嶒灛F(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色的溶液。藍色的溶液。反應方程式：反應方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O總結：金屬氧化物總結：金屬氧化物+酸酸=鹽鹽+H2O練習：鐵銹與酸的反應練習：鐵銹與酸的反應【探究活動】【探究活動】結論：銹鐵釘結論：銹鐵釘不能長期浸泡，不能長期浸泡，鐵是活潑金屬，鐵是活潑金屬，當表面的氧化當表面的氧化鐵與酸反應完鐵與酸反應完后，酸可以繼后，酸可以繼續(xù)與鐵發(fā)生反續(xù)與鐵發(fā)生反應。應。4、酸和堿的反應HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O總結：酸總結：酸+堿堿=鹽鹽+H2O5、酸和鹽的反應2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2小結：酸小結：酸+碳酸鹽碳酸鹽=鹽鹽+H2O+CO2總結：稀硫酸