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文檔簡介
1、第4章 相平衡 選擇填空1-2(1)1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有:(A) C=2,=2,f=2 (B) C=1,=2,f=1(C) C=2,=3,f=2 (D) C=3,=2,f=3 2將固體 NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒溫到 400 K,NH4HCO3 按下式分解并達到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 為:(A) C= 2, f= 1 (B) C= 2, f= 2(C) C= 1, f= 0 (D) C= 3, f= 2 3. 某體系存在 C(s),H2O
2、(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質,相互建立了下述三個平衡: H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 則該體系的獨立組分數(shù) C 為:(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 4. 某一水溶液中有 n種溶質,其摩爾分數(shù)分別是 x1,x2,.,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當達到滲透平衡時水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps,則該體系的自由度數(shù)為: ( )(A) f=n (B) f=n+1 (C) f=
3、n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時,該體系的自由度是: ( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 46. 在 101 325 Pa 的壓力下,I2在液態(tài)水和 CCl4中達到分配平衡 (無固態(tài)碘存在),則該體系的自由度數(shù)為: (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 7. 二元合金處于低共熔溫度時物系的自由度 f 為: ( ) (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 38. CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物,則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為:
4、( )(A)3種 (B)2種 (C)1種 (D)不可能有共存的含水鹽9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構成的平衡體系,其自由度為: ( )(A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=310. 三相點是: ( ) (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在(B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度(C) 液體的蒸氣壓等于25時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度(D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 11. 某一物質 X在三相點時的溫度是20,壓力是2個標準大氣壓。下列哪一種說法是正確的: ( )(A) 在2個標準大氣壓,20以
5、上 X 能以液體存在(B) 在2個標準大氣壓,20以下 X 能以固體存在(C) 在25,標準大氣壓下液體 X 是穩(wěn)定的(D) 在25時, 標準大氣壓下液體 X 和固體 X 具有相同的蒸氣壓12. N2的臨界溫度是124 K,如果想要液化N2,就必須: (A) 在恒溫下增加壓力 (B) 在恒溫下降低壓力(C) 在恒壓下升高溫度 (D) 在恒壓下降低溫度 13. 對于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體,通過下列哪種作圖法可獲得一直線? ( ) (A) p 對T (B) lg(p/Pa) 對 T(C) lg(p/Pa) 對 1/T (D) 1g/p 對lg(T/K)14. 當克勞修斯-克拉貝龍方程應用于
6、凝聚相轉變?yōu)檎魵鈺r,則: ( ) (A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變(C)p必隨T之升高而變大 (D)p隨T之升高可變大或減少 15. 在0到100的范圍內,液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關系為:lg(p/Pa)= -2265/T + 11.101 ,某高原地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa,則該地區(qū)水的沸點為:( )(A)358.2K (B)85.2K (C)358.2 (D)373K16. 在 373.15 K 時,某有機液體 A 和 B 的蒸氣壓分別為 p 和 3p,A和B 的某混合物為理想液體混合物,并在 373.15 K,2p 時沸騰,那么 A 在平衡蒸氣相中的摩爾分數(shù)是多少
7、? ( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 17. 在標準大氣壓下,用水蒸氣蒸鎦法提純某不溶于水的有機物時,體系的沸點將: ( )(A)必低于373.15K (C)取決于水與有機物的相對數(shù)量(B)必高于373.15K (D)取決于有機物的分子量大小18. 區(qū)域熔煉技術主要是應用于: ( ) (A) 制備低共熔混合物 (B) 固體提純(C) 制備不穩(wěn)定化合物 (D) 獲得固熔體 19. 當用三角形坐標來表示三組分物系時,若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是: (A)B的百分含量不變 (B)A的百分含量不變(C)C的百分含量不變 (D)B和C
8、的百分含量之比不變 (2)1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達到平衡時,其獨立化學平衡數(shù) R、組分數(shù) C 和自由度數(shù) f 分別為: ( ) (A) R = 3;C= 2;f= 0 (B) R = 4;C= 1;f= -1(C) R = 1;C= 4;f= 2 (D) R = 2;C= 3;f= 1 2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O,2FeCl3·7H2O,2FeCl3·5H2O, FeCl3·2H2O 四種水合物,則該體系的獨立組分數(shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存的相數(shù)分別為: ( ) (A
9、) C= 3, = 4 (B) C= 2, = 4(C) C= 2, = 3 (D) C= 3,= 53. 硫酸與水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三種水合物,問在 101 325 Pa 的壓力下,能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種? ( ) (A)3種 (B)2種(C)1種 (D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存4. 當乙酸與乙醇混合反應達平衡后,體系的獨立組分數(shù) C 和自由度 f 應分別為: ( ) (A) C= 2,f= 3 (B) C= 3,f= 3(C) C= 2,f= 2 (D) C
10、= 3,f= 4 5. 將 AlCl3溶于水中全部水解,此體系的組分數(shù) C 是: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 298 K 時,蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時,整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度為: ( )(A) C= 2, = 2,f*= 1 (B) C= 2, = 2,f*= 2(C) C= 2, = 1,f*= 2 (D) C= 2, = 1,f*= 3 7. 對恒沸混合物的描述,下列各種敘述中哪一種是不正確的? ( ) (A) 與化合物一樣,具有確定的組成(B) 不具有確定的組成(C) 平衡時,氣相和液相的組成相同(D) 其沸點隨外壓的改變而改變 8. 在通常情況下,
11、對于二組分物系能平衡共存的最多相為: ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構成的一個平衡物系,其組分數(shù)為: ( )(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 10. 某一固體在25和標準大氣壓下升華,這意味著:( )(A) 固體比液體密度大些 (C) 固體比液體密度小些(B) 三相點的壓力大于標準大氣壓 (D) 三相點的壓力小于標準大氣壓11. 碘的三相點處在115和12 kPa上,這意味著液態(tài)碘: (A) 比固態(tài)碘密度大 (D) 不能有低于12 kPa的蒸氣壓(C) 在標準大氣壓下不能存
12、(B) 在115以上不能存在 12. 哪一種相變過程可以利用來提純化學藥品? ( )(A)凝固 (B)沸騰 (C)升華 (D)A、B、C任一種 13. 在相圖上,當體系處于下列哪一點時只存在一個相? (A)恒沸點 (B)熔點 (C)臨界點 (D)低共熔點 14. 水的三相點附近,其汽化熱和熔化熱分別為44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。則在三相點附近,冰的升華熱約為: ( )(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol(C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol15. 固體六氟化鈾的蒸氣壓p與T的關系為lg(p/Pa)=10.65
13、-2560/(T/K),則其平均升華熱為: ( )(A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol(C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol 16. 在 400 K 時,液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa,液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa,兩者組成理想液體混合物,平衡時在液相中 A 的摩爾分數(shù)為 0.6,在氣相中B的摩爾分數(shù)為: ( )(A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.6017. 二元合金處于低共熔溫度時,物系的自由度為:( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=218. 已知苯乙醇雙
14、液體系中,苯的沸點是353.3 K,乙醇的沸點是351.6 K,兩者的共沸組成為:含乙醇47.5%(摩爾分數(shù)),沸點為341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在達到氣液平衡后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。問下列結論何者正確? ( ) (A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2<X2 (D)不確定第5章 化學平衡(1)1. 某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是標準壓力,則分解反應的平衡常數(shù)K為: ( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/82化學反應體系在等溫等壓下發(fā)生= 1 mol 反應,所引起體系吉布斯自由能的改變值rGm的數(shù)值正好
15、等于體系化學反應吉布斯自由能 的條件是: (A)體系發(fā)生單位反應 (C)反應物處于標準狀態(tài)(B)反應達到平衡 (D)無窮大體系中所發(fā)生的單位反應3 在恒溫恒壓下,化學反應 a A + b B = l L + m M 的rGm所代表的意義在下列說法中哪種是錯誤的? ( )(A) rGm表示有限物系中反應進行時產物與反應物間的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差)(B) rGm表示有限的反應物系處于該反應進度a時的反應傾向(C) rGm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時的吉布斯自由能變化(D) rGm代表變化率 ,即表示在 G-圖上反應進度為時的曲線斜率4 在等溫等壓下,當反應的
16、rGm= 5 kJ/mol時,該反應能否進行? ( )(A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自發(fā)進(C) 不能判斷 (D) 不能進行5 一密閉容器處于 283.15 K 的恒溫環(huán)境中,內有水及其相平衡的水蒸氣?,F(xiàn)充入惰性氣體(即氣體既不與水反應,也不溶于水中),則水蒸氣的壓力:( )(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 惰性氣體壓力低于101 325 Pa,水蒸氣壓增加,高于101 325 Pa時,則減小。 6 理想氣體反應CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的rGm與溫度T的關系為: rGm=-21 660+52.92T,若要使反應的平衡常數(shù)K>1,則應控制的反應
17、溫度: ( )(A) 必須低于409.3 (B) 必須高于409.3 K(C) 必須低于409.3 K (D) 必須等于409.3 K7 25時水的飽和蒸氣壓為3.168 kPa,此時液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能fGm 為- 237.19 kJ/mol,則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為: ( )(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol(C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol8 在 T,p 時,理想氣體反應 C2H6(g) H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為: ( )(A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT
18、/p (D) p/(RT)9下述說法中哪一種正確? ( )(A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w(B) 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w(D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關 10 反應 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25時平衡常數(shù)K為4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合進行反應,則達平衡最大產率為: (0.89)(A)0.334 (B)33.4 (C)66.7 (D)50.011 某實際氣體反應在溫度為500 K、壓力為20260 kPa下的平衡常數(shù)Kf =2,則
19、該反應在500 K、20.26 k Pa下反應的平衡常數(shù)Kp為: ( )(A) 2 (B) 2 (C) 2 (D) 2 12 對于理想氣體間反應,以各種形式表示的平衡常數(shù)中,其值與溫度和壓力皆有關系的是: ( ) (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 13 某低壓下的氣相反應,在 T200 K 時Kp831.4 Pa,則Kc/(mol·cm)是: ( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.5 14 在通常溫度下,NH4HCO3(s) 可發(fā)生下列分解反應: NH4HCO3(s) NH3(g) + C
20、O2(g) + H2O(g) 設在兩個容積相等的密閉容器A和B中,分別加入純 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg,均保持在298 K 達到平衡后,下列哪種說法是正確的? ( )(A) 兩容器中壓力相等 (B) A 內壓力大于 B 內壓力(C) B 內壓力大于 A 內壓力 (D) 須經實際測定方能判別哪個容器中壓力大 15 根據(jù)某一反應的rGm值,下列何者不能確定:( )(A) 標準狀態(tài)下自發(fā)變化的方向 (B) 在rGm 所對應的溫度下的平衡位置 (C) 在標準狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功(D) 提高溫度反應速率的變化趨勢 16 在 298 K 時,氣相反應H2I22HI的rGm-1
21、6 778 J/mol,則反應的平衡常數(shù)Kp 為: ( )(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.9 17 某實際氣體反應,用逸度表示的平衡常數(shù)Kf 隨下列哪些因素而變: ( )(A) 體系的總壓力 (B) 催化劑 (C) 溫度 (D) 惰性氣體的量18于氣相反應,當體系總壓力 p 變化時: ( )(A) 對 Kf 無影響 (B) 對 Kr 無影響 (C) 對 Kp 無影響 (D) 對 Kf ,Kr,Kp 均無影響 (2)1. 對反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ( )(A) Kp=1 (B) Kp=Kc (C
22、) KpKc (D) KpKc2. 一定溫度下, (1) Kn , (2) (aG/a)T,p , (3)rG, (4) Kf四個量中,不隨化學反應體系壓力及組成而改變的量是: ( )(A)1,3 (B)3,4 (C)2,4 (D)2,33. 化學反應等溫式 rGm=rGm + RTlnJa,當選取不同標準態(tài)時,反應的 rGm將改變,該反應的 rGm和 Qa將: ( )(A) 都隨之改變 (B) 都不改變(C) Qa變,rGm不變 (D) Qa不變,rGm 改變4. 已知反應 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下,標準平衡常數(shù)為 0.25,那么,在此條件下,氨的合成反應 (1/2) N2+(
23、3/2) H2= NH3 的標準平衡常數(shù)為: ( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 15. Ag2O 分解可用下列兩個反應方程之一表 示,其相應的平衡常數(shù)也一并列出I. Ag2O(s) = 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp()II. 2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) Kp() 設氣相為理想氣體,而且已知反應是吸熱的,試問下列結論是正確的是: ( ) (A) Kp() = Kp(I) (B) K2p() = Kp ()(C) O2 氣的平衡壓力與計量方程的寫法無關(D) Kp() 隨溫度降低而減小 6. 某化學反應在298 K時的標準吉布斯自由能變
24、化為負值,則該溫度時反應的K值將: ( )(A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1 7. 在一定溫度和壓力下,對于一個化學反應,能用以判斷其反應方向的是: ( )(A) rGm (B) Kp (C) rGm (D) rHm 8. 對理想氣體反應 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關系正確的是: ( )(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 9. 下列平衡常數(shù)中,量綱為1的是: ( )(A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K
25、(C) Kc, Ka, Kx (D) Kp, Ka, Kx10. 已知分解反應 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30時的平衡常數(shù)K=0.000655,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為:( ?)(A)16630Pa (B)594000Pa (C)5542Pa (D)2928Pa 11. 在溫度為T,壓力為p時,反應3O2(g)2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 ( ) (A) RT (B) p (C) 1/(RT) (D) 1/p 12. 已知 445時, Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa,則此時分解反應 Ag2O(s)2Ag(s)(1/2)O2(g) 的 rGm為: (?)(A) 14.387 J/mol (B) 15.92
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